资源简介

人教版九年级化学下册导学案 第八单元金属和金属材料
实验活动5金属的物理性质和某些化学性质
【学习目标】
1.巩固和加深对金属的物理性质和某些化学性质的认识。
2.培养学生实验思想和实验设计能力。
【课前预习】
1．下列物质与颜色对应错误的是
A．高锰酸钾—— 白色 B．二氧化锰—— 黑色
C．铜——红色 D．硫酸铜溶液—— 蓝色
2．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．金属镁有银白色光泽，可用作闪光弹 D．干冰易升华，可用于人工降雨
3．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
C．“真金不怕火炼”，所以金在高温条件下也不会熔化
D．金属有优良的导电性，所以有优良导电性的物质一定是金属
4．下列有关金属及其合金的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色 B．不锈钢可用于制作医疗器械
C．黄铜的硬度比铜的硬度小 D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
5．下列实验设计正确的是（　　）
A．用硫酸除去铜中混有的锌
B．用电解水的实验说明水由氢原子和氧原子构成
C．用10mL量筒量取5.62mL水
D．观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）
【学习探究】
自主学习
阅读课本，完成下列问题
1.地球上的金属除了 、 以单质存在外，其余都以 的形式存在。
2.金属的共性有______________________________________等，
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度更__________。
3.赤铁矿的主要成分是 ，磁铁矿的主要成分是 ,铝土矿的主要成分是 。
4.炼铁高炉内所发生的主要反应为：（1）原理：一氧化碳还原氧化铁，现象： ，化学反应式： ；（2）所用的一氧化碳的由来： ；（3）所用的二氧化碳的由来： 。
5.现有镁、铝、锌、铁、铜五种金属，其中_____不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，
其余都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成_______气，说明这五种金属中活动性最弱的是_____，写出铁与稀盐酸发生反应的化学方程式____________________________。
6.某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀盐酸反应放出H2而Z不能；
Y能在X的化合物的溶液中置换出X，则X、Y、Z三种金属的活动性强弱为__________。
8.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
互学探究
实验目的
1.巩固和加深对金属性质的认识；
2.培养实验设计能力。
实验用品
试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
实验活动
一、探究金属的物理性质
1、分组实验：
观察填表：请仔细观察镁条、铝片、铁片、铁粉及铜片的颜色和光泽。
镁条 铝片 铁片 铁粉 铜片
颜色
光泽
（2）硬度比较：采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
由实验可知：铜片和铝片中硬度较大的是______；铜片和黄铜片中硬度较大的是_______。
2、讨论归纳：
（1）从上述实验中你能获得哪些信息呢？
我能获得的信息
实验（1）
实验（2）
请你举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性：
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
二、探究金属的化学性质
1、分组实验：
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。
现象___________________________，反应的化学方程式_______________________。
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸。
现象____________________________________________________________________。
2、讨论交流：上述实验（2）中，如果有气体生成，判断生成的气体是什么？如何验证？
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
对应练习2.下列物质能与氧气反应，且生成黑色固体物质的一组是：①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu （ ）
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
三、比较铁、铜、银的金属活动性强弱
1、合作展示：请将你们组通过讨论一致认定的实验方案分享给大家。
实验步骤（文字或图示均可） 现象 结论
2、分组实验：按照你组所设计的方案进行实验。
3、讨论归纳：
（1）在同学们所展示的实验方案中，你认为哪些方案更好？并说明理由。
________________________________________________________________
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（2）比较金属活动性强弱的方法通常有：
①利用金属与_______________反应来比较；
②利用金属与_______________反应来比较。
【课堂练习】
1.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Fe、X、Ag、 B. X、Fe、Ag
C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe
2.一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真是假？
【课后练习】
1．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是
①用氮气作保护气 ②用干冰进行人工降雨 ③用酒精作燃料 ④用铜制作导线 ⑤用焦炭冶炼金属 ⑥用CO2灭火
A．①②④⑤ B．①③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑥
2．下列关于金属和金属材料的说法中正确的是
A．常温下所有的金属都是固体
B．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
C．不锈钢比纯铁耐腐蚀
D．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
3．下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是
A．生铁是混合物，钢是纯净物
B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银
C．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜
D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会锈蚀
4．下列有关金属及合金的说法不正确的是
A．常温下所有的金属都是固体 B．有些金属在自然界以单质形式存在
C．生铁和不锈钢都是金属材料 D．铝片表面易生成致密的氧化膜
5．下列关于金属的说法正确的是( )
A．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
B．硬铝片比纯铝片硬度小
C．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
D．用 FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
6．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属．
（1）铜制插头，这是利用金属铜的______；．
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水和氧气等发生化学反应的过程．工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是______（用化学方程式表示）；防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是______。
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是 。（填字母）
A．滤渣中一定含有银，一定不含有铜
B．滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
C．若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
7．人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的_________。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的________和水蒸气发生了化学反应。
（4）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的_____来达到实验目的。（选填字母序号）
A．Al2(SO4)3溶液 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液
（5）为了防制铁制品生锈，通常可采用的措施是________。
8．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）台灯中，铜制插头是利用了金属铜的_______性(填“导电”或“导热”)。灯管后面的反光片为铝箔，铝制品耐腐蚀的原因用方程式表示为_______。
（2）台灯使用时间长了，发现螺丝钉生锈了，请你写出铁生锈的条件是铁与_______同时接触。
（3）某锌粉样品中含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉样品中含有的杂质是_______。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗净，向其中滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的离子是_______(填离子符号)。
9．冶炼金属需要考虑多方面因素：
（1）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的______（填物理性质）不同。
（2）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有______（写一点即可）。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是______。
③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为______。
10．金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：
（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其______的特性。
（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层______，使其耐腐蚀。
（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是______。
（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入___（填化学式）溶液中即可直接验证。
【参考答案】
【课前预习】
1．A 2．D 3．B 4．B 5．A
【课后练习】
1．B 2．C 3．C 4．A 5．C
6．（1）导电性（2） 保持铁锅表面洁净干燥 （3）C
7．（1）导电性（2）（3）氧气2（4）B（5）涂漆
8．（1） 导电 （2）氧气(空气)、水(水蒸气)（3） Mg##镁 Mg2+、
9．（1）熔点（2） 考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染 （合理即可） 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使之充分反应
10．（1）熔点低（2）致密的氧化铝薄膜（3）隔绝空气和水（4）CuSO4（合理即可）

展开更多......

收起↑