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课题3 常见的盐（第3课时）
【学习目标】1、通过酸、碱、盐间的相互反应，理解复分解反应发生所需的条件；
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；尝试归纳出氯离子、硫酸根离子的鉴别方法。
3、能记忆常见酸、碱、盐的溶解性；
【重难点】1、利用复分解反应的条件归纳出氯离子、硫酸根离子的鉴别方法；2、常见物质溶解性记忆。
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动
课前练习 1.下列属于复分解反应的是（ ） A甲烷燃烧 B石灰水与碳酸钠溶液反应 C CO还原氧化铁 D煅烧石灰石 2.写出下列化学方程式： CaCO3+ HCl== K2CO3 + Ca(OH)2== Fe2O3+ HCl == H2SO4 + NaOH== Na2CO3 + H2SO4 ==
【导学过程1】通过实验，分析探究复分解反应的条件 【导学过程2】通过化学方程式的书写，引导分析生成物的共同点，得出复分解反应的条件 【导学过程3】 引导学生通过 查找部分物质的溶解性 【导学过程4】再次分析探究复分解反应的条件 【导学过程5】 复分解反应条件的应用与深化 常见的沉淀：蓝色沉淀 --Cu(OH)2 红褐色沉淀 ---Fe(OH)3 白色不溶于硝酸的沉淀： AgCl和BaSO4 白色可溶于硝酸的沉淀： Mg(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 。。。 BaCO3 CaCO3 Ag2CO3 。。。 【学生活动1】完成下列化学方程式，并分析生成物有什么共同点？ 化学方程式生成物的共同点(2)HNO3 + NaOH — H2SO4 + Cu(OH)2—(3)Na2CO3+ HCl— CaCO3+ HNO3—
【学生活动2】观察实验、归纳知识（ 实验11-3） （1）实验内容CuSO4溶液 + NaOH溶液CuSO4溶液 + BaCl2溶液实验现象生成物的共同点
CuSO4与NaOH反应的化学方程式： CuSO4与BaCl2反应的化学方程式： 【归纳总结】（1）复分解反应的特点：两种化合物相互 生成另外 种化合物的反应，生成物中要有 、 或 中的至少一种生成。 【学生活动3】归纳部分物质的溶解性：酸全溶，碱只溶 ； 盐： 全溶；氯化物不溶 ， 硫酸盐不溶 ； 【学生活动4】观察实验、归纳知识 （1）实验内容CaCO3固体 + NaOH溶液CaCO3固体+ Ba(NO3)2溶液实验现象
特别注意：碱与盐、盐与盐之间发生化学反应，反应物一定要 水。 【学生活动5】判断稀硫酸能否与表中四种物质发生反应 氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸钡溶液稀硫酸判断依据实验现象
能反应的写出其反应的化学方程式： 【学生活动6】判断下列物质间能否反应，若能，请写出化学方程式，若不能，请说明原因。 1、AgNO3 + HCl -- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2-- 3、Na2CO3+ CaCl2 -- 4、Na2SO4 + HCl -- 5、H2SO4 + BaCl2-- 6、Ba(OH)2+ KCl -- 7、CuSO4 + Mg(OH)2-- 8、HNO3 + NaOH –
【课堂反馈 练习】 1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ） A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4 2、某同学要检验贝壳的主要成分是碳酸盐，现有下列试剂：①石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液，其中必须用到的是（ ） A、②⑤ B、①② C、②④ D①③ 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH- C．Ba2+、H+、SO42—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、Cl— 4、下列各组物质在溶液中不能反应的是 （ ） A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO4 5、下列化学方程式书写不正确的是 （ ） A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3 C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl D、 Mg(OH)2+ H2SO4=MgSO4+2H2O 6、下列物质中，与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是 （ ） A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸 7、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 ( ) A、KNO3 B、NaCl C、Cu(OH)2 D、MgSO4
【作业】

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