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课题2 溶解度（第2课时 ）
【学习目标】
1、了解溶解度的涵义：能准确描述固体溶解度的概念，知道温度对常见固体物质溶解度的影响；
2、能看懂溶解度曲线；会画溶解度曲线；能理解温度、压强对气体溶解度的影响。
【教学重点和难点】对溶解度的概念及溶解度曲线的理解及运用
【课前预习】预习课本 ，完成下表内容
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
课前练习 在室温下从一瓶硝酸钾溶液分别取出20mL加入A、B两只烧杯中，进行如下表的实验：实验操作实验现象结论①分别向A、B两只烧杯中加入2g硝酸钾晶体，搅拌。固体不能溶解溶液 （饱和、不饱和）②在步骤①的A烧杯中再加入5mL水，搅拌。固体溶解了增加 的量，溶液可以变为不饱和。③加热步骤①的B烧杯。再加入少量硝酸钾晶体，搅拌。 固体溶解了温度 ，溶液变为 （1）由上表可知，在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质 的溶液，叫做这种溶质的 溶液。（2）同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，现有以下方法：A 加水 B 加硝酸钾 C 升高温度 D 降低温度 能使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法有 ，相反，如果要将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，除可选择B、D外还可以采用 的方法。
【导学过程1】为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。 【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，如何比较物质的溶解性（溶解能力）呢 【阅读 】了解固体溶解度的概念1、在 下，某固态物质在 g溶剂里达到 时所溶解的质量。2、固体溶解度的概念包括四个要素： 【讨论与交流】“在20℃时，KNO3的溶解度为31.6g”这话的含义是什么？⑴ ⑵ 【学生练习1】1、下列有关NaCl的溶解度的说法正确的是（ ）A. 20℃时，18gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18g B. 36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36g C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36g D. 20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36g 2、判断正误:(1)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。(2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。 (3)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃氯化铵的溶解度是33.3。
【导学过程2】温度对常见固体物质溶解度的影响及溶解度曲线图课本 【学生活动2】阅读课本 ，参考表格中几种物质在不同温度时的溶解度，在右图绘制出NaCl和KNO3的溶解度随温度变化的曲线图。【交流讨论】1、请你根据溶解度曲线图比较45℃时NaCl、KNO3的溶解度大小 45℃时，NaCl的溶解度 KNO3的溶解度2、曲线上的点表示： 曲线的交点表示： 曲线越陡，该物质的溶解度： 3、利用溶解度曲线图可以： 【归纳小结】根据课本 固体物质的溶解度曲线，归纳溶解度随温度变化的规律：1、 多数固体物质的溶解度随温度升高而 （如： ）2、少数固体物质的溶解度受温度影响 （如： ）3、极少数固体物质的溶解度随温度升高而 （如： ）【交流与讨论】1、用冷却结晶的方法能得到大量的NaCl晶体吗？为什么？ 2、在实验室要配置较大溶质质量分数的石灰水用冷水好还是热水好？为什么？
【堂上练习】 1、根据右图回答：（1）T10C，A、B、C溶解度由大到小的顺序为 （2）当三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是 （3）M点的意义是 ；（4）N点的意义为 2、右图A、B、C 三种物质的溶解度曲线。请回答：⑴在______℃时，溶解度由大到小的顺序为A=B>C ⑵随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的物质是______________3、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：温度物质10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃NaCl35.8 g36.0 g36.3 g36.6 g37.0 g37.3g37.8 gKNO320.9 g31.6 g45.8 g63.9 g85.5 g110 g138 g（1）NaCl和KNO3具有相同溶解度时的温度范围__________；（2）在50℃时，向100g水中加入90g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为_______g。4、根据表中的溶解度数据，回答：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 温度/℃0102030溶解度/g食盐35.735.83636.3纯碱712.521.538.8
【作业】

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