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石家庄市辛集中学2024-2025学年高二上学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选：本题共22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共54分。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用
B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
C. 手机中使用的锂电池属于新型二次电池
D. 将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐
2. 下列说法错误的是
A. 盐碱地(含较多、)不利于农作物生长，可以施加适量石膏降低土壤碱性
B. 血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
C. 含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的
D. 医疗上常用作射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 的水解：
B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：
C. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：
D. 向悬浊液中加入溶液：
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深
B. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5-15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深
C. 氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
5. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是
A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸
C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度
6. 含锰废水中主要含有，另含、、、、、等，某同学为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是
A. 滤渣1主要含和
B. 若沉锰过程中产生了气体，则反应的离子方程式为：
C 滤液4主要含
D. 反应①中可用铝替代，发生铝热反应
7. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是
A. 钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B. 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
C. 钢管上的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒X
8. 化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是
A. 与稀硫酸混合：
B. 只能在干态下制备的原因：
C. 燃烧热的热化学方程式：
D. 泡沫灭火器工作原理：
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为
B. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为
C. 在1L的溶液中，阴离子总数等于
D. 标准状况下，盛有11.2LCCl4的密闭容器中碳原子数为
10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的的是
选项 A B
实验目的 验证与的反应是可逆反应 测定中和反应的反应热
实验装置 溶液溶液
实验目的 验证正反应是放热反应 探究铁析氢腐蚀
选项 C D
实验装置
A. A B. B C. C D. D
11. 三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“”表示过渡态)，有关说法错误的是
A. 三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成
B. 乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热△H
C. 反应是决定总反应的速率
D. 由图可知总反应为放热反应
12. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应： ，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 内，反应正向进行 B. 时改变的反应条件可能是压缩容器体积
C. 时改变的反应条件可能是升高温度 D. 起始时，容器内只有
13. 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀
B 向溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，边滴加边振荡 层显紫色 氧化性：
C 室温下，用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 溶液对应的更大 酸性：
D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
14. 水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是
A. 水煤气变换反应的
B. 步骤②存在键的形成
C. 该反应的决速步是
D. 步骤⑤的化学方程式为：
15. 在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加入足量和，分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应： ，测得两容器中气体压强变化如图所示，下列叙述不正确的是
A. 上述反应的，
B. 乙容器的反应条件为恒容恒温
C. 若两容器中的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态
D. a点转化率为80%
16. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
A B
实验目的 铁制品表面镀铜 测定锌与稀硫酸反应速率
实验装置
C D
实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 验证电解饱和食盐水的阳极产物
实验装置
A. A B. B C. C D. D
17. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许通过)，下列说法不正确的是
A. 当通过离子选择性膜时，导线中通过
B. 放电时，正极反应为：
C. 放电时，Mg电极发生还原反应
D. 充电时，Mg电极应连接电源负极
18. 在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表：关于该反应的说法正确的是
700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A.
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
C. 在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为50%
D. 在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行
19. 利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如图所示。甲池工作时，转变成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是
A. 石墨Ⅱ为正极，发生还原反应 B. 甲池总反应为
C. 乙池中电极Ⅰ是粗银 D. 甲池工作时，向石墨Ⅰ方向迁移
20. T℃时，在的一元酸溶液中滴入溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A. T℃时，电离常数
B. M点所示溶液中
C. N点所示溶液中：
D. P点与Q点所示溶液中水的电离程度：
21. 25℃向溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 溶液电离度为1%
B. 曲线①表示与溶液的关系
C. 25℃时，的电离平衡常数的数量级为
D. a点对应的溶液中；
22. 常温时，若和(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是
A. 由图可知，常温下
B 饱和溶液中加入少量，溶液变浑浊，但数目不变
C. 饱和和饱和溶液等体积混合：
D. d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题
23. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
已知部分化学键的键能如下：
化学键 H—H N—N N—H
键能() 436 193 945 391
（1）则合成氨的热化学反应方程式为___________；合成氨反应___________0(填“>”、“<”或“=”)，合成氨反应在___________温(填“高”或“低”)有利于自发。
（2）在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．体系的压强不再改变 B．气体的密度不再改变 C．与的物质的量比不变
D． E．混合气体平均摩尔质量不变
（3）在催化剂作用下，和生成的反应历程如下(“*”表示吸附态)。
①该反应历程中决速步的化学方程式为___________。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，Fe的温度为，而的温度为)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是___________。
（4）直接常压电化学合成氨以纳米作催化剂，和为原料制备。其工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为___________。
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是___________。
24. 回答下列问题：
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。
(2)已知室温时，0.1 mol L 1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H＋)=_______ mol L 1。
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。
(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2CO3 HClO
电离平衡常数/25 ℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 3.0×10-8
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。
溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
②的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______
(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。
a适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
25. 定量分析是化学实验中重要的组成部分：
（1）某实验小组设计用的溶液与的盐酸置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。
①从实验装置上看，还缺少___________。
②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录如下原始数据：
实验序号 起始温度 终止温度 温差
盐酸 溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热___________；(计算结果保留1位小数)
③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________。(填“偏大”“偏小”“无影响”)
（2）某学生用的标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于)，其操作分解为如下几步：
A．移取待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上
E．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
①正确操作步骤的顺序是(填字母)A→___________→F；
②若无上述E步骤操作，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
③在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
④到达滴定终点的现象是___________；
⑤滴定至终点消耗溶液，则该白醋中醋酸含量为___________，由此可知该白醋是否符合国家标准。
石家庄市辛集中学2024-2025学年高二上学期期末考试
化学试卷 参考答案
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选：本题共22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共54分。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】D
【21题答案】
【答案】D
【22题答案】
【答案】A
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题
【23题答案】
【答案】（1） ①. 的 ②. < ③. 低
（2）ACE （3） ①. ②. 与在催化剂表面断键是反应的决速步骤，温度较高，有利于提高合成氨反应速率；在催化剂表面合成氨，反应放热，温度较低，平衡正移，有利于提高氨的平衡产率。
（4） ①. ②. (0.5，0.75)或
【24题答案】
【答案】 ①. 盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5 ②. 1×10 4 ③. 1×10 7 ④. 106 ⑤. ＞ ⑥. ⑦. ClO－＋ CO2 ＋ H2O = ＋ HClO ⑧. bd
【25题答案】
【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. ③. 偏小
（2） ①. EDCB ②. 偏高 ③. 偏高 ④. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ⑤. 0.036

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