资源简介

北京市第四中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学
(试卷满分为100分，考试时间为90分钟)
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷 选择题(共42分，请将答案填在答题卡上)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)
1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A. 醋酸钠是强电解质
B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C. 常温下，醋酸钠溶液的
D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
2. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动
C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为
3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 甲烷的空间填充模型： B. 的价电子排布式：
C. 杂化轨道示意图： D. 过氧化氢的电子式：
5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. FeS可用于除去废水中的
B. 25℃～100℃，随温度升高，纯水的pH减小
C. 加热溶液，液体由黄色变为红褐色
D. ，采用高温提高单位时间内的产率
6. 下列关于浓度均为的溶液和溶液的说法不正确的是
A. 溶液：
B. 两种溶液中粒子种类不相同
C. 均能与反应产生沉淀
D. 溶液中均存在：
7. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A. A B. B C. C D. D
8. 某小组同学进行了如下实验：
①溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加溶液2mL，过程中溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确的是
A. 实验②中增大浓度使平衡正向移动
B. 实验③中发生反应：
C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
9. 中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。
下列说法不正确的是
A. ①②③中均断开N原子间的π键，形成N-Hσ键
B. 电催化过程的电极反应：
C. 该电极上可能发生生成氢气的反应
D. 三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能
10. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小
C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
11. 下列事实的解释不正确的是
事实 解释
A 气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难 Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满比较稳定；Fe2+的价层电子排布为3d6，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态
B H3O+中H-O-H键角比H2O中的大 H3O+的中心原子的孤电子对数为1，H2O的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜成键电子对之间的斥力
C 晶体熔点：HF＞HCl HF分子间能形成氢键
D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+
A. A B. B C. C D. D
12. 有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水()与含的负极材料反应，通过测定可以获知。
已知：①
②
下列说法不正确的是
A. 可用质谱区分和
B. 与的反应：
C. 若越大，则越小
D. 反应所得比反应所得大
13. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液：热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是
A. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B. a极的电极反应为：
C. 电池部分的总反应为：
D. 该方法可以富集并产生电能，同时循环利用
14. 转化可减少排放并实现资源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：
①：
②：
反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比
下列说法不正确的是
A.
B. 反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步
C. 在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低
D. 其他条件不变，适当增大投料比，能提高的转化率
第Ⅱ卷
二、填空题(共58分，请将答案填在答题卡上)
15. 与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。
（1）基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含(或)等物质的溶液()。的结构如下：
①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构
b．依据结构分析，中硫元素的化合价为价
c．中“”在一条直线上
③转化液过小时，不易得到，原因是：___________。
（3）与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
①化合物中的化学键类型有___________(填字母)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．配位键
②的晶胞形状为立方体，边长为，结构如下图所示：
图中“”代表的是___________(填“”或“”)。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。()
16. 电化学还原将其转化为其它化学产品，是一种综合利用的好方法，如图所示。
已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义：
；
（1）碱性电化学还原前，先在中性电解液中通电一段时间，及电流稳定后，再通。在阴极区若每得到电子，同时有也会得到等物质的量的电子，且电解液的几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。
①补全阴极产生的电极反应：___________。
____+__________
②阴极附近因为发生反应___________(用离子方程式表示)，生成的难以放电，降低了。结合上述信息，的理论最大值为___________。
③结合化学用语分析阳极区产生的原因是___________。
（2）控制、电解液中存在时，电化学还原过程中(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率变化如图所示。
①结合上图的变化规律，推测可能的作用是___________。
②时，(已折合为标准状况，下同)的被完全吸收并还原为和，分离后，将和混合气体通入如图所示装置(反应完全)，出口处收集到气体。则为___________。
17. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。
（1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______。
（2）作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是_______。
（3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。
温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质
400
500
①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_______。
②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______。
（4）用离子方程式表示置换过程中加入的目的_______。
（5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_______。
18. 某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：
Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L 1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。
已知：ⅰ．F 与Fe3+生成稳定FeF63 （无色）。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。
ⅲ．I2+I I3 （棕黄色）。
ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（无色）。
(1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是__________________________。
(2)Ⅱ中Cu2+和I 反应生成CuI白色沉淀和I2。
①加入NH4F溶液目的是__________________________。
②Cu2+和I 反应的离子方程式是_________________________。
③加入过量KI溶液的作用是________________________________。
(3)室温时，CuSCN溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3 ，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是_。
(4)样品中Cu的质量分数为______(列出表达式)。
19. 在处理废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i．，
ii． ；
iii．和在酸性条件下均能生成
（1）探究的还原性
实验Ⅰ：粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ：向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
实验V：
ii．中反应的化学方程式是___________。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：，在碱性条件下，与反应，使和均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
（2）探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是___________。
（3）催化剂的失活与再生
①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：___________。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现的再生：___________。
示例：
北京市第四中学2024-2025学年高二上学期期末考试
化学 参考答案
第Ⅰ卷 选择题(共42分，请将答案填在答题卡上)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷
二、填空题(共58分，请将答案填在答题卡上)
【15题答案】
【答案】（1） （2） ①. 第一电离能，原因是原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用 ②. a ③. 较大，与结合形成降低，不易与形成
（3） ①. abe ②. ③.
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. 1/9 ④. 阳极电极反应为：，阴极区产生的透过阴离子交换膜进入阳极，发生反应：
（2） ①. 大于时，抑制了(阴极)析氢，总体而言提高了电化学还原生成的选择性或的存在有利于还原生成，不利于生成 ②. 10%
【17题答案】
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）
（3） ①. 温度低于，随焙烧温度升高，分解产生的增多，可溶物含量增加，故铜浸出率显著增加 ②. 温度高于，随焙烧温度升高发生反应：，和转化成难溶于水的，铜浸出率降低
（4）
（5）粗铜若未经酸浸处理，其中杂质会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量
【18题答案】
【答案】 ①. Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ②. 将溶液中的Fe3+转化为FeF63 ，防止其氧化I ③. 2Cu2++4I =2CuI↓+I2 ④. 将Cu2+充分还原为CuI；I 与I2结合生成I3 ，减少I2的挥发 ⑤. 将CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，释放出吸附的I2和I3 ，提高测定结果的准确程度 ⑥. (63.5×5×cv×10 3×)×100%
【19题答案】
【答案】（1） ①. 将实验Ⅲ中的溶液潜换为或溶液进行实验，指针偏转幅度与实验Ⅲ相同(或不同、或者指针不偏转) ②. ③.
（2） ①. 加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄绿色(或有刺激性气味的)气体，溶液变为粉红色 ②. ③.
（3） ①. 对与反应，使和均降低，但降低的程度(远)大于，还原剂的还原性增强，能被氧化 ②.

展开更多......

收起↑