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2024-2025学年第一学期期末高三调研考试
化学试卷
本卷满分100分，考试时间75分钟。
考生注意：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mg 24 S 32 K 39 Ti 48 Mn 55 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A. 被列为《世界遗产名录》的秦始皇兵马俑主要由合金材料制成
B. “凡石灰，经火焚炼为用”中提到的“石灰”为氢氧化钙
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，这一过程中不发生置换反应
D. “烟霾有氛氲，精光无明异”，烟属于胶体，能产生丁达尔效应
2. 下列物质的性质和用途，不具有对应关系的是
A. 明矾溶于水能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂
B 过氧化钠能够与有机色素反应，可作漂白剂
C. 抗酸药中淀粉的主要作用是其水解消耗胃酸中的
D. ，溶于水显碱性，可用于去除餐具表面的油污
3. 利用酸性溶液可检验的还原性：。下列说法错误的是
A. VSEPR模型为平面三角形 B. 中H与O形成键
C. 基态Mn原子的价电子排布式为 D. 上述反应的生成物中有两种离子晶体
4. 植物的光合作用在自然界中有着重大意义。植物的光合作用在光和叶绿体的作用下发生反应：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有的分子数目为
B. 标准状况下，该反应生成反应物中断裂键数目为
C. 中含有的中子数，电子数均为
D. 消耗该反应中转移的电子数为
5. 用铁及其化合物可以去除某些氮化物。一定条件下，将与的混合气体通入与的混合溶液中的转化过程如图甲所示；用去除水体中的如图乙所示。
下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ的离子反应方程式为
B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C. 由图甲转化过程可得出氧化性：
D. 图乙中转化为则参加反应的为3mol
6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. 利用甲装置分离浓硫酸和浓硝酸
B. 利用乙装置加热绿矾晶体()制备
C 利用丙装置验证受热分解产生不饱和烃
D. 利用丁装置制备
7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，为平面三角形分子，Y和Z的同位素原子之间存在核反应，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，W的简单阳离子不能发生水解反应。下列说法正确的是
A. 四种元素非金属性最强的为Y
B. X、Y简单氢化物稳定性：
C. 转化为发生化学变化
D. 同周期元素中，W单质的熔点最低
8. 维生素B1被称为硫胺素或抗神经炎素，结构如图所示。其部分结构与苯类似，分子中也存在离域大键(中n代表成键原子个数，m代表p轨道上的电子数)。下列说法错误的是
A. 维生素B1中键角
B. 维生素B1中存在离域大键
C. 维生素B1属于水溶性维生素
D. 维生素B1中存在的共价键既有极性键又有非极性键
9. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A. 沸点：对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸，是因为对羟基苯甲酸中化学键键能大
B. 熔点：氟化铝>氯化铝，是因为氟化铝中的离子键晶格能大于氯化铝中的离子键晶格能
C. 酸性：，是因为的吸电子效应导致氢氧键极性增强
D. 稳定性：，是因为所具有空轨道的数量少于
10. 下列操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 检验，溶液中是否含 向溶液中加入少量溴的溶液，观察层颜色变化
B 鉴别亚硝酸钠和氯化钠 分别向和溶液中滴入几滴甲基橙，观察颜色变化
C 用95%乙醇溶液制99%乙醇溶液 向95%乙醇溶液中加入生石灰后，进行过滤
D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中加入乙醇、乙酸和稀硫酸，充分加热
A. A B. B C. C D. D
11. 25℃时，向10mL的HA溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示。已知：25℃时，。下列说法错误的是
A. 25℃，
B. 25℃，的化学平衡常数
C. 当溶液中时，溶液呈酸性
D. 25℃，0.1mol/LNaB溶液的pH约为11
12. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体，棱长为anm(图甲)，当部分被取代后可获得高性能激光材料(图乙)。下列说法错误的是
A. 图甲中的配位数为6
B. 图甲表示晶体的密度为
C. 图乙晶胞中的坐标或
D. 图乙表示的化学式为
阅读以下材料，完成下列问题。
我国政府一直高度关注气候变化对国家和社会的影响，并积极推进碳减排工作。随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，具有相同元素组成的二氧化碳和一氧化碳的资源化利用备受关注。
13. 二氧化碳的一种资源化利用。利用某铝-电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余为石墨电极，双极膜中水电离产生的和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是
A. 双极膜中的移向铝电极
B. c电极上析出红色固体
C. b电极反应式为
D. 若a电极附近生成4.6g甲酸，则d电极上生成(标准状况)
14. 工业上可以用和制取甲醇， ，催化剂对反应物的吸附顺序与反应历程之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应历程的最优途径是a
B. 该历程中最大能垒(活化能)为
C. 三种情况下，先吸附时反应速率最慢
D. 相同条件下，采用不同途径时，氢气的平衡转化率相等
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 连二硫酸锰(，其中Mn为+2价)可缓慢释放，起到对水果灭菌，保鲜的作用。实验室用与水悬浊液(反应前后体积不变)反应制备，装置如图(夹持装置等略)。
回答下列问题：
（1）b仪器的名称为___________，c管的作用是___________。
（2）装置乙中制备反应的化学方程式为___________。
（3）d中盛装的药品可以是___________(填序号)。
A. 无水 B. 碱石灰 C. D. 固体
（4）为提高产率，装置乙中反应温度需保持在5~7℃，pH应控制在2.8～3.5.则乙中缺少的仪器为___________和___________。
（5）产品母液中通常有副产物，反应结束后用传感器监测到生成物中硫酸根离子浓度为，为除去副产物，需加入的试剂是___________，物质的量为___________mol，过滤后真空蒸发浓缩，低温下结晶，即可得到[已知：、和均易溶于水，。]
（6）取产品15g溶于水配成250mL溶液，取25mL用重铬酸钾溶液滴定(重铬酸钾难以氧化二价锰离子)，记录消耗重铬酸钾溶液的体积，重复三次实验，平均消耗重铬酸钾溶液17mL，计算所得产品中含的质量分数___________(保留两位小数)。
16. 偏钛酸钡具有显著的压电效应，可用来制作微型电容。一种以含钛废料(主要成分为，含少量、等)为原料制备的工艺流程如图：
已知：
①不溶于水，也不溶于稀酸，在加热条件下可溶于浓硫酸生成。
②易水解生成不溶于水的。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施为___________(答出一条即可)；滤渣的主要成分为___________；流程中可循环利用的物质为___________。
（2）制取需加入大量水并加热，原因是___________(结合离子方程式说明)。
（3）已知的溶解度(S)随温度的变化如图，由滤液1获得的操作为：在60℃左右蒸发浓缩至___________，过滤，洗涤，烘干。在烘干时需低温烘干的原因是___________。
（4）写出“共熔”时的化学方程式___________。
（5）一种电解制备金属Ti的装置如图所示，以熔融的为电解质，电解产生的Ti附着在电极上，石墨电极上产生、。
①写出阴极电极反应式___________。
②若电解前两电极质量相等，当电路中通过1.0mol电子时两电极质量相差6.8g，则相同状况下产生的、的体积之比是___________。
17. 目前“低碳经济”备受关注，有效开发利用成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：
（1）在一定条件下加氢制备甲醇的反应为 。已知298K时，部分物质的相对能量如图所示。则___________。
（2）在一定条件下可合成乙烯，涉及的反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
将与通入容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性
①曲线随温度升高呈现如图所示变化的原因是___________。
②合成乙烯的适宜温度为500K，其理由是___________；若该温度下反应经5s达到平衡状态，则该时间内___________，反应Ⅱ的平衡常数___________。
③其他条件不变，改为恒压条件，平衡选择性比恒容条件下的平衡选择性___________(填“高”“低”或“不变”)。
（3）在恒温恒容条件下充入与，发生(2)中的反应Ⅰ．
①下列说法正确的是___________(填标号)。
a．该反应在低温下自发进行
b．反应达到平衡时，
c．其他条件不变时，使用催化剂可提高平衡转化率
d．浓度商不随时间变化时，反应达到平衡状态
②反应生成乙烯的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度有关)。温度为℃时，、温度为℃时，，则___________(填“>”“=”或“<”)。
18. 某兴趣小组研究二氧化锰氧化性的结论并进行了实验验证，同时对产生的气体进行了性质探究。
已知：
①在质量分数大于30%的盐酸中，二氧化锰就具有一定的氧化性，酸性越强，二氧化锰氧化性越强，在质量分数低于30%的盐酸中，二氧化锰氧化性较弱，没明显现象。
②二氧化锰放于冷的浓盐酸中反应不明显，如果加热就可观察到明显现象。
③36.5%的浓盐酸物质的量浓度为，密度为。
回答下列问题：
Ⅰ．甲同学利用如图装置进行气体的制备。
（1）甲同学先向烧瓶中放入二氧化锰粉末和3mL水，然后从分液漏斗中加入36.5%的浓盐酸约2mL，加热至沸腾，烧瓶中___________(填“有”“没有”)明显现象，试用数据解释原因___________。
（2）甲同学用分液漏斗再加入36.5%的浓盐酸30mL，再加热至沸腾，可观察到的现象为___________。
Ⅱ．乙同学利用下述气体发生装置生成的气体探究物质的性质。
（3）观察以下实验装置，你认为该实验的主要目的是___________。
（4）为达到实验目的，固体A为___________(填标号)。
a．氯化钠 b．碳酸钠 c．氯化钙 d．氧化钙
（5）与研究目的直接相关的实验现象是___________。
（6）实验过程中注射器推入空气的作用有___________。
2024-2025学年第一学期期末高三调研考试
化学试卷 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13~14题答案】
【答案】13. D 14. B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 使b中浓硫酸顺利滴下
（2）2SO2+MnO2=MnS2O6 （3）BD
（4） ①. 温度计 ②. pH计
（5） ①. Ba(OH)2或BaS2O6 ②. 0.4
（6）97.58%
【16题答案】
【答案】（1） ①. 将钛废料粉碎、搅拌等 ②. TiO2 ③. 硫酸
（2），加水稀释和加热都可促进TiO2+水解，所以制取H2TiO3，需加入大量水并加热
（3） ①. 晶膜产生时停止加热，再进行冷却结晶 ②. 防止温度过高导致ZnSO4·7H2O分解
（4）
（5） ①. ②. 3∶2
【17题答案】
【答案】（1）-49 （2） ①. 温度较低时，以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ放热，温度升高，CO2的平衡转化率下降；温度较高时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ吸热，温度升高，CO2的平衡转化率增大 ②. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO的选择性过大，乙烯的选择性较小 ③. 0.05 ④. ⑤. 低
（3） ①. ad ②. ＜
【18题答案】
【答案】（1） ①. 没有 ②. 此时溶液HCl质量分数约，二氧化锰氧化性较弱，无显现象
（2）烧瓶内充满黄绿色气体
（3）验证干燥的氯气是否有漂白性 （4）c
（5）干燥的有色纸片不褪色，湿润的有色纸片褪色；
（6）实验开始前，可以通入少量空气检验装置气密性，在实验进行中，使装置内氯气进入球形干燥管进行氯气性质的实验，实验结束后，使装置内未反应的氯气进入气球被氢氧化钠吸收

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