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高邮市高三2024~2025 学年第二学期第一次联考
高三化学参考答案
单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．C 3．A 4．C 5．B 6．C 7．C 8． B 9．D 10．B
11．D 12．C 13．B
非选择题（包括4小题，共61分）
14．（15分）
（1）[Ar]3d5 2分
（2）S6 2分
（3）2Fe2+ + MnO2 + 4H＋= 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O 3分
（4）3.2～9.2 2分
（5）①将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并 3分
②96 %（计算过程略） 3分
15.（15分）（1）羟基、硝基 2分
（2） 3分
（3）C2H5OH 2分
（4） 3分
（5）（5分）
16. （15分）
（1）抑制Fe2+的水解 2分
（2）KSCN溶液 2分
2NH2OH + 2Fe3+ = 2Fe2+ + N2↑ + 2H2O + 2H+ 3分
（3）取最后一次洗涤的滤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果无沉淀产生，则表示
洗涤干净。 3分
（4）边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液，水浴加热控制温度不超过40℃ 3分
向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌 2分
17．（16分）
（1）①使阴极表面尽可能被CO2附着，减少析氢反应发生，提高含碳化合物的产率 3分
②2.8 2分
③为确定阴极上生成的含碳化合物源自CO2而非有机多孔电极材料 2分
（2） 3分
（3） ① 2分
2分
②加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性 2分高邮市高三2024~2025 学年第二学期第一次联考
(
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共
8
页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。
3．
作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效
。
4．
如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗
。
)高 三 化 学
能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．反应CO + Ag2O 2Ag + CO2可用在防毒面具中。下列说法不正确的是
A．Ag2O作氧化剂 B．该反应属于置换反应
C．CO属于大气污染物 D．CO2可用于光合作用
2．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是
A．N2H4中含有极性键和非极性键 B．NaClO的电子式为
C．NH3的空间结构为平面三角形 D．H2O和N2H4之间可以形成氢键
3．已知：2SO2+O22SO3 (SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙干燥并混合SO2和O2
C．用装置丙制取并收集SO3 D．用装置丁吸收尾气中的SO2
阅读下列材料，完成4~6题：
通过电解水可以制备H2。H2能在O2中燃烧并放热，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。H2能通过反应2N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0合成氨。在催化剂、加热条件下，NH3能处理NO生成无污染气体。NH3在侯氏制碱法中也有重要应用。
4．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．工业合成氨采用高温条件是为了增大H2的平衡转化率
C．工业合成氨的反应中断裂σ键和π键
D．反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：
ΔH = 反应中形成新共价键的键能之和 反应中断裂旧共价键的键能之和
5．下列关于工业合成氨的说法正确的是
A．反应的平衡常数表达式K=
B．反应中每消耗标准状况下22.4 L N2，转移电子的数目约为6×6.02×1023
C．升高温度，逆反应速率减小
D．使用催化剂能减小该反应的焓变
6．下列说法正确的是
A．用惰性电极电解水的阳极反应为2H2O＋2e－ = H2↑＋2OH－
B．向饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2的反应：
2NaCl＋H2O＋2NH3＋CO2 = Na2CO3↓＋2NH4Cl
C．NH3处理NO的反应：4NH3＋6NO 5N2＋6H2O
D．H2燃烧：2H2 (g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－285.8 kJ·mol－1
7．一种新型AC/LiMn2O4电池体系采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1：2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极。充电、放电的过程如图所示。下列说法正确的是
A．合成LiMn2O4的过程中可能有H2产生
B．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+
C．充电时AC极应与电源负极相连
D．可以用Li2SO4水溶液做电解液
8．镁的矿物有MgCO3·CaCO3、MgSO4·7H2O等。下列说法正确的是
A．半径：r(Mg2+) ＞ r(O2－) B．电负性：χ(O) ＞ χ(S)
C．热稳定性：H2S ＞ H2O D．碱性：Mg(OH)2 ＞ Ca(OH)2
9．羟甲香豆素(丙)是一种药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是
A．甲分子中的有1个手性碳原子
B．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．常温下1mol乙最多与含3molNaOH的水溶液完全反应
D．1mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为4mol
10．铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入气体：
C．强碱溶液中铁铵与生成Na2FeO4：
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
11．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中是否存在钠盐
C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热 观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色 溶液中是否存在NH4+
D 向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 SO2水溶液是否具有酸性
12．室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。已知，，下列说法正确的是
(
Na
2
SO
3
溶液
)
A．溶液中：
B．溶液中：
C．吸收烟气后的溶液中：
D．“沉淀”得到的上层清液中：
13．在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性[]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时CO2的转化率或CH3OH的选择性)。
已知反应管内发生的反应为：
反应1：
反应2：
下列说法正确的是
A．
B．220℃～280℃时，出口处一定存在：
C．220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度的升高而增加
D．为提高CH3OH的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）以废锰渣（含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3）为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程可表示为：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
开始沉淀pH 2.1 7.4 9.2 9.6
完全沉淀pH 3.2 8.9 10.8 11.1
（1）Mn2+的基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）“反应Ⅰ”中加入硫铁矿（主要成分FeS2）将MnO2还原为Mn2+。滤渣1的主要
成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为192的单质，其化学式为 ▲ 。
（3）“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）“调pH”步骤中，应调节溶液pH的范围是 ▲ 。
（5）测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510 g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3（难溶于水）将Mn2+完全氧化为MnO，过滤洗涤； ▲ ，向其中加入Na2C2O4固体0.5360 g；充分反应后，用0.0320 mol·L－1KMnO4溶液滴定，用去
20.00 mL。
已知：C2O + MnO → CO2↑+ Mn2+（未配平）；
Mr(Na2C2O4) = 134，Mr(MnSO4) = 151。
①为减小测量误差，请补充完整洗涤后的实验操作： ▲ 。
②计算产品中MnSO4的质量分数 ▲ （写出计算过程，保留两位有效数字）。
15．（15分）G是一种新型药物的主要成分，其合成路线如下：
（1）A分子中的含氧官能团名称为醚键、 ▲ 。
（2）A→B将K2CO3换成KOH，会生成更多的副产物C10H13NO5，该副产物的结构简式为 ▲ 。
（3）D、E和CH(OC2H5)3转化为F和H，H的结构简式为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
酸性条件下水解，生成X、Y和Z三种有机产物。X碱化生成的芳香族分子中，有2种不同化学环境的氢原子；Y能被银氨溶液氧化；Z与H2加成生成的分子中含有一个手性碳原子。
（5）已知： （R和R'表示烃基或氢）。
写出以、和为原料制备的合成路线流程图 ▲ （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．（15分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是某些有机反应的催化剂。工业上常用FeC2O4·2H2O晶体为原料制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。
Ⅰ 制备FeC2O4·2H2O晶体
溶解：称取5.0 g (NH4)2Fe(SO4)2晶体，放入仪器A中，
加入少量1 mol·L－1 H2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；
沉淀：向仪器A中加入25 mL饱和H2C2O4溶液，加热搅拌
至沸，停止加热，静置；产生大量的FeC2O4 2H2O沉淀，
过滤，洗涤，得FeC2O4 2H2O晶体。
（1）“溶解”时若不加入硫酸，溶液会出现浑浊现象，加入硫酸的目的是 ▲ 。
（2）(NH4)2Fe(SO4)2晶体往往会混有少量Fe3+，影响草酸亚铁晶体的纯度。检验晶体中是否混有Fe3+，可用的试剂是 ▲ 。在酸性条件下，NH2OH可将Fe3+转化为Fe2+，自身转化为无毒气体和水，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）检验沉淀洗涤是否完全的方法是 ▲ 。
Ⅱ 制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。
已知：①K2Fe(C2O4)2可溶于水；Fe2(C2O4)3难溶于水；K3[Fe(C2O4)3]·3H2O易溶于水，
难溶于乙醇。
②实验条件下，pH=1.9，Fe3+开始沉淀；过氧化氢在40 ℃以上发生显著分解。
③K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+反应产生深蓝色沉淀，与Fe3+不反应。
（4）以FeC2O4·2H2O晶体为原料，制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量的FeC2O4·2H2O晶体，边加入饱和H2C2O4溶液边搅拌，至pH约为1.9，先滴加饱和K2C2O4溶液， ▲ ，直至取溶液样品滴加K3[Fe(CN)6]溶液不再出现深蓝色为止，用冷水冷却， ▲ ，过滤、洗涤、晾干、得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。（实验中须使用的试剂：10% H2O2溶液，无水乙醇。)
17．（16分）电催化还原CO2是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。
（1）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO2的装置示意图如图-1所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图-2所示。
①电解前需向电解质溶液中持续通入过量CO2的原因是 ▲ 。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为 ▲ mol。
③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是 ▲ 。
（2）一种铜基复合电极材料的制备方法：将一定量分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得，溶液呈蓝色。写出还原的离子方程式： ▲ 。
（3）金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO 制备甲醛和乙醇的可能机理如图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图-4所示。
①X为 ▲ 。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构， ▲ 。
②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是 ▲ 。

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