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化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. A 2. C 3. B 4. A 5. C 6. B 7. D 8. A 9. A 10. D
11. D 12. D 13. C
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14.（15分）
（1）AB（2分）
（2） ① （2分） ②0.25（2分）
（3）①等质量分数的溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多（2分）
②、还原性比强（2分）
（4） ①（3分） ②作还原剂（2分）
15．（16分）
（1） （2分） 吸收生成的，促进反应正向进行（2分）
（2）消去反应（2分） （3）③①②（2分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
16．（15分）
（1） ①0.029mol/L （2分）
②碳酸铵溶液铵根促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子低（2分）
（2）（2分）
（3）①解：由可得关系式：，则
重晶石中铁元素质量分数。（3分）
②溶液中含有硫代硫酸钠溶液会消耗酸性（2分）
（4）在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加溶液调节，过滤。向滤液中滴加溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加溶液无白色沉淀产生，过滤（4分）
17．（15分）
（1） ① （3分）
②（2分） ③ 1 （2分）
（2）①HD（2分） ②随NaOH浓度增大，催化剂表面吸附的浓度增大，释氢反应的速率加快，副反应速率也加快，但释氢反应的速率加快更多（2分）
③NaOH溶解载体，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降（2分）
（3）氢气纯度高、可处理有毒甲醛（2分）2024~2025学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）【模拟练习】
化 学 2025.03
注意事项：
1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。建议75分钟内完成。
2.本试卷为自编考前练习，并非正式考卷，仅供复习参考用。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Ba 233
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．高新科技的发展离不开化学材料，下列属于新型无机非金属材料的是
A．石墨烯 B．聚乙烯 C．普通玻璃 D．尼龙66
2．氮化硅(Si3N4)可通过反应制备。下列说法正确的是
A．C基态原子价电子排布式为 B．的电子式为
C．是极性分子 D．晶体属于分子晶体
3．CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备SO2气体 B．用装置乙收集SO2气体
C．用装置丙制备CuBr D．用装置丁吸收多余的SO2气体
4．元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是
A．电离能： B．原子半径：
C．酸性： D．热稳定性：
阅读下列材料，回答第5~7题。
氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物（）等方法来制取。在催化作用下与反应生成。
5．下列说法正确的是
A．、、互为同素异形体 B．的中心原子杂化轨道类型为
C．晶体中阴阳离子数目之比为1∶2 D．晶体中含有键
6．下列关于反应 的说法正确的是
A．基态V原子核外电子排布为
B．反应达到平衡状态时，
C．使用的目是为了增大的平衡转化率
D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
7．下列关于化学反应的表示或说法正确的是
A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：
B．与反应：
C．与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1
D．温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大
8．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备
B．利用的氧化性对饮用水进行消毒
C．与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：
D．制备的路径之一：
9．克莱森缩合反应可实现下列物质的异构化，下列说法正确的是
A．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团
B．1mol化合物X最多能与3mol H2发生加成反应
C．化合物Y中所有原子可能共平面
D．化合物X、Y可用饱和NaHCO3溶液进行鉴别
10．NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
B．步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用
C．步骤Ⅱ中发生的反应可表示为
D．该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果
11．室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 验证溶液中含有 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
B 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化
C 是否发生水解 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较
D 是否具有氧化性 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
12．已知： 、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8
2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小
3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀
4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体
下列有关说法正确的是
A．实验1溶液中存在：
B．实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小
C．实验3反应的离子方程式为
D．实验4所得溶液中存在
13．利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯(m-X)和邻二甲苯(o-X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有
反应I 、
反应II 、、
反应III 、
反应IV
研究发现，在密闭容器中，101kPa、，平衡时甲苯的转化率、反应I的选择性及反应IV的选择性随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．
B．随着温度的升高，反应IV的平衡常数先增大后减小
C．在400~600K范围内，随着温度的升高， 基本不变
D．800K下反应达平衡后，增大压强， 保持不变
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15分）锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。
（1）比能量是指电池单位质量（或体积）输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是 （填序号）。
A. 放电时Li作负极 B．比能量高于锌锰干电池
C．可用稀作电解质
（2）钴酸锂（）、磷酸铁锂（）等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时，由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式： 。
②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成。晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。x= 。
（3）将废旧锂离子电池（外壳为铁，电芯含铝）置于不同浓度的和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD示意图谱如图4所示。
①电池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放电速率更大，其原因是 。
②与溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时，电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱，分析其主要原因： 。
（4）将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为，转化率达到99％，但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式： 。
②工业生产时在盐酸中加入，的作用是 。
15．（16分）一种合成抗病毒生物活性类化合物的路线部分如下：
已知：
（1）的化学式为，写出其结构简式： 。过程中的作用是 。
（2）是一种不稳定的中间体，的反应类型是 。
（3）物质呈酸性的原因是(结构为)中羟基的氧氢键断裂，且极性越强，氧氢键越易断裂。下列物质的酸性由强到弱的顺序是 。
① ② ③
（4）写出满足下列条件的一种的同分异构体 。
①能发生银镜反应且能使溴的溶液褪色；②碱性条件水解后酸化的一种产物能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱中存在4组峰。
（5）写出以、为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）
16．（15分）实验室利用重晶石废料(主要成分为、等)制备。
Ⅰ．制备粗。制备流程如下：
（1）转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠（浓度为）溶液浸泡充分浸泡。
①已知：，。浸泡后溶液中浓度最高为 。
②常温下的溶解度大约是的5倍，浸泡重晶石废料用饱和而不用溶液的原因是 。
（2）溶解。向过滤1所得的滤渣中加入溶液，加热后溶解。溶液溶解的离子方程式为 。
Ⅱ．测定粗样品中铁元素的含量。
（3）操作过程如下：
取5.0000g的粗样品，用20%充分溶解，再加入足量溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液，用()溶液滴定至终点（滴定反应为），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。
①计算粗样品中铁元素的质量分数 （写出计算过程）。
②若稀释后滤液用酸性滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是 。
Ⅲ．制备。
（4）粗中含有杂质。补充完整由粗制取高纯度的实验方案：取一定量粗固体， ，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度。[已知：时沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀、溶液]
17．（15分）甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
（1）HCHO电催化释氢
催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得与HCOONa（如图所示），其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂。
①催化剂可由与混合物与高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学方程式为 。
②电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为 。
③电解过程中每产生1 mol，通过阴离子交换膜的为 mol。
（2）HCHO水化释氢
45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图所示。
使用时将纳米Ag颗粒负载在表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图所示。
已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应：。
①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为 （填化学式）。
②NaOH浓度低于1 mol L时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是 。
③若NaOH浓度过大，的产生迅速减慢的原因可能是 。
（3）甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有 。

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