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2024-2025学年度高二寒假作业质量检测(化学试题)
2024-2025 学年度高二寒假作业质量检测
化学试题
时间：60 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题：共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A．提高平衡混合物中氨的含量 B．提高氮气和氢气的利用率
C．增大化学反应速率 D．降低氨的沸点
2．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是热能转变为化学能
C．《劝学》中“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
D．电热水器内装有镁棒，采用外加电流法，防止不锈钢内胆被腐蚀
3．如图所示曲线 a 表示放热反应 X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大 X 的投入量
C．加催化剂 D．减小压强
4．2017 年，我国正式向社会发布 113 号、115 号、117 号、118 号元素的中文名称，至此，全部完成了 1~118 号
元素的中文命名。已知 115 号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如 、 等。下列说法正确的是
A． 和 的化学性质几乎相同
B． 位于周期表的第七周期第ⅥA 族
C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是 f，故 位于周期表中的 f 区
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则 115 号元素正下方的将是 147 号元素
5．一种充电电池放电时的电极反应为 ； ，当为电
池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A． 的还原 B． 的还原
C． 的氧化 D． 的氧化
6．下列叙述中错误的是
A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 B．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
7．常温下，下列实验装置或方案不能达到对应目的的是
实验 A．比较醋酸的 Ka 和 C．探究浓度对化学平 D．比较溶度积 Ksp[Mg(OH)2]
B．精炼粗铜
目的 碳酸的 Ka1 的大小 衡的影响 与 Ksp[Fe(OH)3]的大小
实验
装置
8．下列说法错误的是
A． 与 溶液可做焊接金属时的除锈剂 B．施肥时，草木灰与 不能混合施用
C．将 溶液加热蒸干，可以制备无水 D．用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失
9．NO 与 CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+ N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是
A．K 很大，NO 与 CO 在排入大气之前就已反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060
C．升高温度，既增大反应速率又增大 K
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
10．在常温下，有关下列 4 种溶液的叙述中错误的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 pH 均减小
B．分别取 1mL 稀释至 10mL，四种溶液的 pH：①>②>④>③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
2024-2025学年度高二寒假作业质量检测(化学试题)
D．将 aL 溶液④与 bL 溶液②混合后，若所得溶液的 pH=4，则
二、不定项选择题：共 8 小题，每小题 5 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 5 分，但只要
选错一个就得 0 分。
11．下列关于实验装置和操作说法错误的是
A．配制 溶液时，通入 防止水解
B．为提高中和反应反应热测定的准确度，可以使用温度传感器
C．为保证酸碱中和滴定读数准确，应单手持滴定管，并保持其自然垂直
D．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装氢氧化钠溶液，滴定未知浓度的盐酸
12．已知：离子键和共价键没有绝对的界限，成键元素的电负性相差越大，则形成的晶体中离子键的百分含量越
大。 晶体中离子键的百分数为 41%，分析 、MgO、 、 中离子键的百分数小于 41%的有
A． B．MgO C． D．
13．利用如图装置模拟氯碱工业，下列说法正确的是
A．电极 a 连接电源负极
B．该过程中化学能转变为电能
C．食盐必须先除去钙、镁等离子
D．阴离子可以透过交换膜
14．现有 4 种元素的基态原子的电子排布式如下：① ；② ；③ ；④
。下列比较中，正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．电负性： D．最高正化合价：
15．氢能是一种重要的清洁能源，由 HCOOH 可以制得 。在催化剂作用下，HCOOH 催化释放氢的反应机理
和相对能量的变化情况分别如图 1 和图 2 所示。下列叙述错误的是
A．HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．HCOOD 催化释放氢反应除生成 外，还生成 HD
C．在催化剂表面解离 键比解离 键更容易
D．HCOOH 催化释放氢的热化学方程式为：
16．锌元素的焰色反应颜色是绿色的，下列有关说法错误的是
A．焰色反应是物理变化
B．绿色火焰是 Zn 失去电子时吸收能量产生的现象
C．绿色火焰是由于 Zn 核外电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时产生的
D．焰色反应可以证明 Zn 核外电子的能量是连续分布的
17．从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液 2”主要含 和 。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生 和 离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
18．某弱酸 HA 溶液中主要成分的分布分数随 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是
2024-2025学年度高二寒假作业质量检测(化学试题)
A．该酸-lgKa ≈4.7
B．NaA 的水解平衡常数 Kh=
C．当该溶液的 pH= 7.0 时，c(HA)D．某 c(HA)：c(A- )=4： 1 的缓冲溶液，pH≈4
第 II 卷（非选择题）
19．（18 分）W、X、Y、Z、Q、R、M 为原子序数依次增大的前四周期元素，基态 W 原子最高能级的不同轨道
都有电子，并且自旋方向相同，X、Z 位于同主族，基态 X 原子的价层电子排布是 ，Y 的最外层电子数等
于其能层数，在周期表中 Z 和 Q 相邻，Q、M 的原子序数之和为 41，R 元素是前四周期主族元素中第一电离能
最小的元素。请用相关知识回答下列问题：
(1)W、X、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
(2)基态 Q 原子价电子排布图为 ；基态 Q 原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。
(3)与 R 元素同周期的基态原子中，未成对电子数与基态 R 原子相同的元素有 种。
(4)W 的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，其产物的阳离子的电子式为 。
(5)写出 Y 元素、R 元素的最高价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式： 。
(6)M 在元素周期表中的位置为 ，其基态原子中成对电子数与未成对电子数之比为 ；
已知基态 M 原子的第二电离能高于基态锰原子的第二电离能，解释其原因为 。
20．（12 分）磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为 85%的磷酸
与 反应制备 ，反应方程式为 一定条件下的实验结果
如图 1 所示。
回答问题：
(1)该条件下，反应至 1h 时 KCl 的转化率为 。
(2)该制备反应的 随温度变化关系如图 2 所示。该条件下反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，
且反应热随温度升高而 。
(3)该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化
率的原因是：不使用稀磷酸 ；通入水蒸气 。
(4)298K 时， 的平衡常数 。
(已知 的 )
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C A D B D C D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A CD AC B CD BD C B
19．(1)
(2) 哑铃
(3) 4
(4)
(5)
(6) 第四周期第ⅥB 族
失去 1 个 后，价电子排布式为 ，轨道处于半充满的较稳定状态，不易失去电子，
而 失去 1 个 后，价电子排布式为 ，易再失去 1 个 达到半充满状态
20．(1)70%
(2) 吸热 降低
(3) 使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行
使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行
(4)

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