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庆安高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是
A．天然气燃烧 B．铜器生锈
C．裁剪窗花 D．节日燃放烟花
A. A B. B C. C D. D
2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A. ClO2——自来水消毒剂 B. 烧碱——治疗胃酸过多
C. 次氯酸钙——漂白粉 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
3. 通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是
A. 碱：纯碱、熟石灰、Ba(OH)2 B. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO
C. 酸性氧化物：CO、SO2、SO3 D. 电解质：BaSO4、稀盐酸、干冰
4. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是
A．化学反应的分类 B．物质的分类
C．空气的成分 D．酸的分类
A. A B. B C. C D. D
5. 下列说法正确的是
A. 氯气溶于水生成的盐酸在水中可以完全电离，则说明氯气是电解质
B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾
C. PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
D. 含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
6. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是
A
B.
C.
D.
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸和铜反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 盐酸与氢氧化镁反应：H++OH-=H2O
C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
D. 小苏打与盐酸反应：
8. 设为阿伏加德罗常数的值。7.9gNH4HCO3中H的数目为
A B. C. D.
9. 下列四个反应中属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是
A. SO3+H2O=H2SO4 B.
C 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
10. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
A. 氯气 B. 液氯 C. 新制氯水 D. 盐酸
11. 在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是
A. 、、、 B. K+、Na+、OH-、
C. K+、、、 D. Na+、K+、、
12. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是
固体
A. 可作为氧化剂 B. 反应①表明有酸性氧化物的性质
C. 反应②利用了H2O2氧化性 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
13. 25℃时，将14.2gNa2SO4固体溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物质的量浓度为
A. 0.05mol·L-1 B. 0.1mol·L-1 C. 0.2mol·L-1 D. 0.4mol·L-1
14. 已知有反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论错误的是
A. Cl2在反应①中作还原剂
B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C. 氧化性由强到弱的顺序：
D. 溶液中可发生反应：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 生活中处处有化学，请根据所学知识回答下列问题：
（1）市售食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚作抗氧化剂，以确保食品安全，具有___________(填“氧化”或“还原”)性；加工馒头、面包和饼干等食品时，常加入作膨松剂，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）亚硝酸是一种无机酸，它的一种盐——亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品(如腊肉、香肠等)的生产。
①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将转化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒，该过程中发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应；一旦亚硝酸钠中毒，可立即注射亚甲基蓝溶液进行解毒，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．亚硝酸钠溶液不能导电
B．与反应时，失去电子
C．注射亚甲基蓝溶液解毒时体现了亚甲基蓝的还原性
D．必须在规定范围内合理使用，否则会对人体健康产生不良影响
②在鱼塘养殖中，亚硝酸盐是一种有毒物质，它会对鱼类的血液运输氧气能力造成干扰，导致鱼类缺氧、严重时甚至可导致鱼类死亡。可用适量二氧化氯处理亚硝酸钠，处理过程中被还原为，反应的离子方程式为(未配平)，配平该离子方程式并用双线桥法标出电子的得失情况：___________；若有个参与反应，则转移电子的个数为___________(用含n的代数式表示)。
16. 计算填空：
（1）H2SO4的摩尔质量为___________g·mol-1。质量为9.8g的H2SO4的物质的量是___________mol。
（2）1.204×1024个CO2的物质的量是___________mol，在标准状况下的体积约为___________L。同温同压下，相同体积的CO2和O2的原子个数之比为___________。
（3）将100mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液加水稀释到250mL，稀释后___________mol·L-1。
（4）将0.1molNa2O2溶于足量水中充分反应后，所得溶液体积为100mL，则该反应放出气体在标准状况下的体积约为___________L，反应后溶液中___________mol·L-1。
17. 氯气是一种重要的化工原料。用如图装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。
已知：金属锡熔点为231℃，活动性与铁相似；的沸点为114℃，易与水反应。回答下列问题：
（1）装有浓盐酸的仪器的名称是_____，写出装置A中发生反应的离子方程式：_____。
（2）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备。
①装置C中的试剂为_______(填名称)。
②装置E的作用是_______。
③装置F中装有固体，其作用是_______；装置G中发生反应的离子方程式为_______。
④若往实验结束后的装置G中滴入浓盐酸，可观察到的现象_______。
18. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
回答下列问题：
（1）电解饱和NaCl溶液(足量)的化学方程式为。该反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)，每转移0.2mol电子，理论上可产生标准状况下气体的总体积约为___________L。
（2）请写出NaHCO3晶体受热分解的化学方程式：___________。Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，发生反应的离子方程式为___________。
（3）配制450mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl___________g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有___________。实验中，定容时仰视，则所配NaCl溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
庆安高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试
化学试卷 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 还原 ②. 盐
（2） ①. 氧化 ②. CD ③. ④.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 98 ②. 0.1
（2） ①. 2 ②. 44.8 ③. 3∶2
（3）0.4 （4） ①. 1.12 ②. 2
【17题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 浓硫酸 ②. 冷凝和收集 ③. 防止水蒸气进入装置E中 ④. ⑤. 有黄绿色气体生成(“溶液出现黄绿色”也可)
【18题答案】
【答案】（1） ①. Cl ②. 4.48
（2） ①. 2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ②.
（3） ①. 5.9 ②. 胶头滴管、500mL容量瓶 ③. 偏高

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