资源简介

高一化学第一次月考试题答案
1~5 DBCBA 6~10 ACBDA 11~15 ACACB
16（12 分） (1) 8（1 分） 5（1 分） ①⑥（2 分，少选给 1 分、错选不给分） ②③
（2 分，少选给 1 分、错选不给分） (2) 20 g·mol－1 （2 分，不带单位扣一分） 8：
9 (2 分） 4: 5 （2 分）
17 （8 分） I（每空一分） （1）B （2）E （3）G （4）A
II（每空 2 分）（5）Na Al（6）NH4NO3
18（11 分）(1) F（1 分） 第 2 周期第ⅦA 族（2 分）
(2)BD（2 分，选对一个给 1 分，有错不给分）
(3) HSO3－+H＋=SO2↑+H2O（2 分）
4OH－ + Al3+=[Al(OH)4]－（2 分）
2H2O2 2H2O＋O2↑（2 分，不写催化剂也给分）
19（8 分，每空 2 分）
（1）
（2） 或 Be+2OH-+2H2O=[Be（OH）4]2 - + H2↑
（3） ① 第五周期ⅣA 族 ②
20（16 分；除标注外每空 1 分）
I（1）挥发
（2）甲 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中溴的富集提高了溴的浓度，
减少能源消耗，降低成本。(2 分)
Ⅱ（1）坩埚 泥三角
（2）取适量通入 O2 后的溶液于试管中，滴入少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明 O2 能
代替氯气。（2 分）
（3）B 萃取分液（2 分）
（4） 3I2 + 6NaOH=5NaI + NaIO3 + 3H2O （2 分） 过滤
5I- + IO3 - + 6H+ =3I2 + 3H2O（2 分）高一化学第一次月考试题
可能用到的部分相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24 S 32
Cl 35.5
一、选择题(本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意)
1． 2024 年 3 月 5 日，习近平总书记在全国两会期间强调：“面对新一轮科技革命和产
业变革，我们必须抢抓机遇，加大创新力度，培育壮大新兴产业，超前布局建设未来产
业，完善现代化产业体系。”下列说法正确的是（ ）
A．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有的 92235U 与 92238U 互为同素异形
体
B．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，芯片的主要成分为二氧化硅
C．“天和”核心舱用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 H
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，18g 重水(D2O)中所含的中子数为 10 NA
B．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 7NA
C．0.1mol·L－1 H2O2 溶液中含有的电子数目为 1.8NA
D．1molN2 与足量 H2 充分反应，生成的 NH3 分子数为 2NA
3.下列说法中错误的是
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤某元素一种同位素原子的质子数为 m，中子数为 n，不能由此确定该元素的相对原子质量
A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤
4．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．检验草木灰中钾 B．用于分离 I2 和 C．比较 N、C、Si 的非金 D．熔化 NaOH
元素的存在 NaCl 固体 属性
5．1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两
种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．元素甲比 Al 的最高价氧化物的水化物的碱性弱
B．原子半径比较：甲>乙>Si
C．元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA 族
D．推测乙可以用作半导体材料
6．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是（ ）
①第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体
A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤
7．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．氢氟酸与 SiO2 反应：4H- +4F- +SiO2 =SiF4 ↑+2H2O
B．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+
C．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－
D．向 0.2 mol FeI2 溶液中通入 0.25mol Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl
－
8．钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是 Tl；钡与镁是同
族元素，以下对钡和铊的性质的说法错误的是（ ）
A．单质钡和铊是易导电的银白色金属 B．Tl(OH)3 是两性氢氧化物
C．重金属铊盐具有极强的毒性 D．单质钡能与水常温下反应生成氢气
9．已知 X、Y、Z、M、Q、R 皆为元素周期表前 20 号元素，
其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错
误的是（ ）
A．M 与 Y 组成的化合物 MY2 可作自来水杀菌消毒剂
B．X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是酸或盐或碱
C．简单离子半径：M>Y>Q
D．Y 和 Z 形成的简单氢化物的稳定性：Y＜Z
10．2024 年 3 月 2 日，我国神舟十七号航天员圆满完成第二次出舱任务，安全返回问天
实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素 W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原
子序数依次增大，X、Z 同主族，X 的最外层电子数是 W 和 Y 的最外层电子数之和，
其中 Y 的最外层电子数等于其周期序数。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>X>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z
C．Z 的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸
D．X 与 W 形成的简单化合物的稳定性比 Z 与 W 形成的简单化合物的稳定性差
11．四种主族元素的离子 aXm+、bYn+、cZn-和 dRm (a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具
有相同的电子层结构，若 m＞n，则下列叙述的判断正确的是（ ）
①a-b=n-m ②元素的原子序数 a＞b＞c＞d ③元素非金属性 Z＞R
④最高价氧化物对应水化物碱性 X＞Y ⑤离子半径 r(Rm )＞r(Zn )＞r(Yn+)＞r(Xm+)
A．②③⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
12． 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对
应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
13.在一定条件下,R 和 I-发生反应的离子方程式为 R +6I-+6H+ R-+3I2+3H2O,则 R
中 R 元素的化合价与 R 元素在元素周期表中的族序数分别为( )
A.+5, ⅦA B.+5, ⅤA
C.+7, ⅦA D.+6, ⅥA
14.根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B.第 3 周期主族元素的最高正化合价从左到右逐渐升高
C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D.用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第 7 周期 0 族
15．溶液中可能含有 H+、NH 、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO 、SO 、NO 、OH
－中的几种。①若加入铝片，产生无色无味无毒气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色
沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。下列说法不正确
的是（ ）
A． 在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.7～0.8mol 时，发生离子反应为：
Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－
B．溶液中一定不含 CO ，可能含有 SO 和 NO
C．溶液中的阳离子有 H+、Mg2+、Al3+、NH
D．n(H+) ∶n(NH )∶n(Mg2+) =2∶4∶1
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16．(12 分)现有下列 10 组物质：①1377 Cl、1375 Cl；②金刚石、石墨；③O2、O3；④H2、D2
、 T2；⑤4109K、4200Ca、4108 Ar ；⑥H、D、T；⑦H2168O、D2168O
(1)①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素；互为同位素的是 (填序号)
，互为同素异形体是 （填序号）。
(2)重水 D2168O 的摩尔质量为 ，相同质量的水(H2168O)与重水(D2168O)所含中子
数之比为 ，相同物质的量的水(H2168O)与重水(D2168O)所含中子数之比为
17.（8 分） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素
的有关性质)。
I、把与下面的元素有关性质相符的曲线的字母填在横线上：
（1）第ⅡA 族元素的最外层电子数：_______。
（2）第三周期离子 、 、 、 、 、 的离子半径：_______。
（3）第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化：_______。
（4）碱金属元素的熔沸点： 。
II.（5）第三周期中，有三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应，则可以确
定的其中两种元素为 。
(6)短周期中某元素的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应水化物反应生成反应生成盐，
则生成盐的化学式 。
18．(11 分) A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，B 元素原子的
最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 ，A、B、F 三者原子序数之和为 25，A 与 F 形
成的气态化合物在标准状况下的密度约为 1.518g·L－1，1.8g E 和足量的盐酸反应
生成 2.24L 氢气(标准状况下)，D+和 E 的离子具有相同的电子层结构。试判断：
(1)六种元素中非金属性最强的是 (填元素符号)，该元素在周期表中的位置 。
(2)下列能够说明 B、F 非金属性强弱的方法有 。
A．最高价氧化物对应水化物酸性
B．简单气态氢化物的稳定性
C．简单气态氢化物的沸点 B 比 F 高
D．向 F 的气态氢化物溶液中通入 B 单质，溶液变浑浊
(3)写出下列反应的方程式：
①由 A、B、D、F 四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐溶液相互反应的离
子方程式 。
②写出 E 和盐酸反应生成的盐与足量 D 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方
程式 。
③元素 A 与元素 B 可形成 10 电子分子和 18 电子分子，写出该 18 电子分子转
化成 10 电子分子的化学方程式： 。
19. (8 分)元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）氮氧化铝( )是一种高硬度，耐高温的防弹材料，Al、O、N 三种元素的简单离子
半径由大到小的排列顺序是_______。
（2）在元素周期表中， ， 具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方
程式： 。
（3）锡为主族元素，其原子结构示意图： 。锡在元素周期表中的位置是_______，
能与 溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：_________
20.（16 分）海洋中蕴含着丰富的资源，海水中 Br-的含量约为 67 mg/L，海洋植物如海带、
海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。
I. 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：
乙：
(1)甲同学的实验中，通入热空气吹出 Br2，利用了溴的_______性。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要
求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由__________________________________。
II．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
(1)灼烧海藻要在___________中进行，其放在三角架上时还需要先放上_________。
(2)为寻找氯气的替代品，某同学将 O2 不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断
O2 能代替氯气。(简要说明所用的试剂、现象和结论)______________________。
(3)操作②步骤中可供选择的有关试剂是____________，该操作步骤叫____________。
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．甘油(易溶于水)
(4)流程中后期处理用反萃取法：
①写出碘单质与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式 ，操作 2
叫__________.
②写出 I-、IO3-与 45%的 H2SO4 溶液反应的离子方程式:

展开更多......

收起↑