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2024-2025学年高中化学鲁科版必修2课时作业 第二章第1节 化学键与物质构成
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列物质中，含有离子键的是( )
A. B. C. D.
2．含有非极性共价键的盐是( )
A. B. C. D.
3．下列关于化学键的说法正确的是( )
①形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
⑥化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
A.③④⑥ B.③⑥ C.①③⑤ D.③④⑤
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4LHCl气体中数目为
B.5.6gFe与足量单质硫充分反应，转移的电子数目为
C.0.1molHClO分子中含有的H―Cl键的数目为
D.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为
5．焦炭是重要的工业原料，用作冶金、燃料、制电石、制硅等，。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5
B.64g含有阴阳离子总数为3
C.若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2个电子
D.1mol晶体含有共价键数目为2
6．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )
A. B. C. D.
7．下列物质中，含有共价键的是( )
A.MgO B. C. D.NaCl
8．下列有关说法正确的是( )
A.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中不含有离子键
B.共价化合物中可能含有离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.过氧化钠是离子化合物,其中阴、阳离子的数目比为1:1
9．科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A.离子键 B.共价键 C.一种静电引力 D.一种静电斥力
10．下列不是离子化合物的是( )
A. B. C. D.
11．光气的化学式是，光气中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关的说法正确的是( )
A.属于离子化合物 B.电子式为
C.分子中存在极性键和非极性键 D.分子中碳元素的化合价为+4
12．下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )
A. B. C. D.
13．下列说法不正确的是( )
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.只含有共价键的物质一定是共价化合物
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
14．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，含有离子键的是( )
A. B. C. D.
二、解答题（共4题，58分）
15．现有下列物质：。请回答下列问题。
（1）这些物质中分别存在哪些类型的化学键？
（2）哪些物质属于离子化合物？哪些物质属于共价化合物？
16．Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子的L层电子数等于K、M层上的电子数之和。
（1）B元素的名称为__________，D的最高价氧化物对应的水化物是__________（填化学式），离子半径：B________C（填“”“”或“”）。
（2）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：________。
（3）A、B两元素形成的化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。
Ⅱ.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z有下列转化关系（反应条件已略去）：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。
（4）单质X的结构式是________。
（5）化合物甲的电子式是________。
（6）化合物丙中存在的化学键为________。
17．氯及其化合物在生产生活中有着重要用途。请回答下列问题：
（1）下列与氯元素同一主族的元素是_______。
a.Brb.Srb.Sr　　　c.F　　　d.B
（2）下列含氯物质：①②③④NaClO⑤⑥⑦HCl，其中只含有离子键的是_______(填序号)；只含有共价键的是_______(填序号)；属于强电解质的是_______(填序号)。
（3）将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
（4）亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：，则X的化学式为____。该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为____价(填序号)。
A.+3 B.-3 C.0 D.+5
18．下列五种物质中①Ne ② ③④ KOH ⑤（以下填写序号）只存在极性共价键的是_______________，只存在离子键的是_______________，既存在共价键又存在离子键的是_______________，不存在化学键的是_______________。属于离子化合物的是：_______________，属于共价化合物的是：_______________
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：A
解析：A.含有C-C键，是含有非极性共价键的盐，故A选；
B.属于氧化物，不属于盐，故B不选；
C.是含有极性共价键的盐，故C不选；
D.属于酸，故D不选；
故选A。
3．答案：A
解析：
①阴阳离子间存在静电吸引力，也存在原子核之间的静电斥力，错误；
②共价化合物一定含共价键，不含离子键，错误；
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，正确；
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确；
⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第ⅠA族的H原子与第ⅦA族原子化合时生成共价键，错误；
⑥化学反应过程中旧键断裂以及新键形成，是化学反应的本质，正确；
故选A。
4．答案：B
解析：A.HCl是共价化合物，HCl分子中不存在，A错误；
B.5.6gFe为0.1mol，由于生成的产物为FeS，故转移的电子数目为0.2，B正确；
C.HClO的结构式为H―O―Cl，不存在Cl―H键，C错误；
D.常温下，铝片在浓硫酸中发生钝化，D错误；
故选B。
5．答案：A
解析：A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCO含有的分子数小于0.5，A项正确；
答案选A。
6．答案：A
解析：A.磷酸钠是强碱弱酸盐，磷酸根离子在溶液中分步水解，溶液中含有的离子为钠离子、磷酸根离子、磷酸氢根离子、磷酸二氢根离子、氢氧根离子、氢离子，共6种离子；B.硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子在溶液中分步水解，溶液中含有的离子为钠离子、硫离子、硫氢根离子、氢氧根离子、氢离子，共5种离子；C.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解，溶液中含有的离子为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、氢离子，共5种离子；D.氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中水解，溶液中含有氯离子、铜离子、氢离子、氢氧根离子，共4种离子。
7．答案：C
解析：A.MgO是离子化合物，只含离子键，故不选A；
B.是离子化合物，只含离子键，故不选B；
C.是共价化合物，只含共价键，故选C；
D.NaCl是离子化合物，只含离子键，故不选D；选C。
8．答案：A
解析： 离子化合物中可能含有共价键,如是离子化合物,既含有离子键又含有共价键,共价化合物中不含有离子键,A项正确,B项错误;稀有气体单质分子中没有共价键,C项错误; 是离子化合物,含有和阴、阳离子的数目比为1:2,D项错误。
9．答案：B
解析：要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键属于共价键，B项正确。
10．答案：B
解析：NaCl、KOH、中含有离子键，属于离子化合物，中只含共价键，属于共价化合物，B项符合题意。
11．答案：D
解析：中所有原子均满足8电子稳定结构，说明中原子间是通过共用电子对成键的，故不含有离子键，只含有共价键，为共价化合物，A错误；中各原子均达到了8电子稳定结构，则C需与其他原子共用4对电子，O需与其他原子共用2对电子，Cl需与其他原子共用1对电子，的电子式为，B错误；分子中只存在键和C-Cl键，均为极性键，C错误；分子中碳元素的非金属性最弱，故碳元素的化合价为+4，D正确。
12．答案：C
解析：
13．答案：C
解析：A.离子化合物中一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B.共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
C.只含有共价键的物质可能是共价化合物如等，也可能是单质如等，故C错误；
D.双原子单质分子形成的共价键，因为原子相同得失电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D正确。
故选C。
14．答案：C
解析：
15.
（1）答案：只含有共价键的有。其中只含有非极性键，只含有极性键；只含有离子键的有NaF、、CaO；既含有离子键又含有共价键的有NaOH。
解析：
（2）答案：离子化合物：NaOH、NaF、、CaO
共价化合物：HCl、
解析：
16.
（1）答案：氧；；
解析：B、C两元素单质反应生成淡黄色固体E，且B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，可知E为，再结合原子序数可知B、C分别为O元素和Na元素；A原子的最外层上有4个电子，且原子序数小于O，则A为C元素；由D原子各层电子数关系可知D为S元素。B元素的名称为氧，硫元素最高价氧化物对应的水化物为，和的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径：。
（2）答案：
解析：C、O两元素形成的化合物有CO和，其中CO，能与反应，反应的化学方程式为。
（3）答案：共价
解析：CO、均属于共价化合物。
（4）答案：
解析：单质X分子中共价键最多，则X为，X与Y生成甲，甲中有10个，则Y为，甲为，气体单质Z与反应生成含有18个的化合物乙，则Z为，乙为HCl，丙为。分子中含3个共用电子对，其结构式为。
（5）答案：
解析：分子中含3个共用电子对，其电子式为。
（6）答案：离子键、（极性）共价键
解析：是离子化合物，其中既含有离子键，又含有（极性）共价键。
17.
（1）答案：ac
解析：
（2）答案： ③ ；①②⑤⑦；③④⑤⑥⑦
解析：
（3）答案：
解析：
（4）答案：； C
解析：
18．答案：③；⑤；④；①；④⑤；③
解析：①Ne是单原子分子，无任何化学键；②是非金属单质，只含有非极性共价键；③是共价化合物，只含有极性共价键；④KOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键；⑤是离子化合物，只含有离子键。因此只存在共价键的是③；只存在离子键的是⑤；既存在共价键又存在离子键的是④；不存在化学键的是①；属于离子化合物的是④⑤，属于共价化合物的是③。
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