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2024-2025学年高中化学人教版必修2课时作业 第五章第一节 硫及其化合物
一、单选题（每题3分，共42分）
1．某溶液中可能含有的阴离子有、、等。为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是( )
A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.硫酸钠溶液
2．某小组同学探究与新制的反应的实验装置如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B.装置B的作用是监控流速，其中试剂可以用饱和溶液
C.反应开始时装置C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D.反应后向装置C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加溶液，有白色沉淀生成，证明反应中作还原剂
3．按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
4．关于硫的化合物的下列反应中，离子方程式正确的是( )
A.将通入NaClO溶液中：
B.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
C.向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：
D.水垢中用溶液处理：
5．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.还原工序逸出的用NaOH溶液吸收，吸收液不可直接返回还原工序
B.除杂工序中产生的滤渣可用进行组分分离
C.中和工序中生成的气体为酸性氧化物
D.若BaS和恰好完全反应，则理论上参与反应的为1：1：2
6．表示阿伏加德罗常数的值，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是( )
A.1 mol硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为
B.的溶液中数目为
C.和混合物中硫原子数目为
D.标准状况下，生成时，理论上转移的电子数为
7．为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。下列说法不正确的是( )
A.气球先变大后变小，体现了的水溶性
B.石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性
C.品红溶液褪色，体现了的还原性
D.加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质
8．某短周期元素的价—类二维图如图所示，下列说法正确的是( )
A.a可以用g的浓溶液干燥 B.c可以使石蕊溶液先变红后褪色
C.b易溶于 D.e、h一定均能促进水的电离
9．某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是( )
A.氢氧化钠溶液 B.盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸银溶液
10．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是( )
A.向溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：
B.向溶液中加入出现红褐色沉淀：
C.向酸性溶液中通入后溶液紫红色褪去：
D.向HI溶液中加入后溶液变为黄色：
11．部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a和e都是强酸
B.向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强
C.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2价
D.c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同
12．下列制取、验证其漂白性并制备晶体的实验装置能达到实验目的的是( )
A.装置甲制
B.装置乙收集
C.装置丙验证漂白性
D.装置丁蒸干溶液得晶体
13．蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示。
下列关于该过程的解题思路正确的是( )
A.该实验的缺点是可能带来环境污染
B.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性
C.过程②固体体积膨胀，主要是因为反应过程中放热
D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，说明蔗糖是还原糖
14．下列关于常见离子的检验方法和结论错误的是( )
A.先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定有
B.用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有，不能确定是否含
C.加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中可能有
D.先加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，原溶液中一定有
二、解答题（共4题，58分）
15．A、B、C、D、E五种物质中含有同种元素，其相互转化关系如图所示。已知A是淡黄色固体，请回答下列问题。
（1）写出B、E的化学式：B__________、E_________。
（2）C→D的化学方程式为_________；E→C的化学方程式为_________。B与C在溶液中反应的化学方程式为_________。
（3）将足量的物质C通入溶液中，下列说法正确的是_______（填字母）。
a.溶液没有明显变化
b.溶液中出现白色沉淀
c.若继续通入，则溶液中出现白色沉淀
16．Ⅰ.浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性
下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
（1）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，该实验现象表明浓硫酸具有_____。
（2）浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变为白色，表现的性质是_____。
（3）浓硫酸与FeO反应，表现的性质是_____。
Ⅱ.（4）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ________（填序号）
①过量的Zn与18硫酸溶液反应　
②过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在和一定条件下充分反应　
③过量的二氧化锰与浓盐酸反应
④过量的铜与浓硫酸反应　
⑤过量的锌与稀盐酸反应
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应
17．在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。
请回答以下问题。
（1）从硫元素化合价变化的角度解题思路，图中既有氧化性又有还原性的物质有______，______（填化学式，任写两种）。
（2）写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式__________________。
（3）将Y通入品红溶液中，可观察到的现象是______________________________。
（4）工业上处理废气时，通过步骤Ⅲ和步骤w将Y转化为再利用。
①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂是______（写出一种即可）。
②实现步骤Ⅱ的转化可选择______试剂（填序号）。
A. B.KI C. D.
（5）欲制备，从氧化还原角度解题思路，合理的是______（填序号）。
A B. C. D.
（6）将与混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
18．有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：
（1）由题干可知溶液中一定不存在___________（填离子符号，下同）；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。
（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明___________（填离子符号）的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。
（3）取出部分上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明___________（填离子符号，下同）的存在，同时可排除原溶液中___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。
（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___________。
参考答案
1．答案：A
解析：硫酸根离子的检验原理：，先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子，加稀盐酸酸化可以排除的干扰，因为也是一种不溶于水但能够与稀盐酸反应的白色沉淀；
故选A。
2．答案：D
解析：配制硫酸溶液需使用量筒和胶头滴管量取浓硫酸，需在烧杯中进行稀释，且稀释时需用玻璃棒搅拌，A项正确；装置B的作用是监控流速，由于在饱和溶液中的溶解度较小，故其中的试剂可以用饱和溶液，B项正确；反应开始时装置C中出现砖红色沉淀，说明发生反应生成了，其中为还原剂，被氧化为，为氧化剂，被还原为，结合得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，C项正确;由于溶液能与稀盐酸酸化的溶液反应生成白色沉淀，故无法证明反应中作还原剂，D项错误。
3．答案：C
解析：Ⅰ中试管内发生反应，该反应中只有中硫元素的化合价发生变化，硫酸只体现酸性，没有体现氧化性，A项错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现的漂白性，B项错误；Ⅰ和Ⅱ中都反应生成硫沉淀，都会出现浑浊，C项正确；升高温度能加快反应速率，撤掉水浴，重做实验，温度降低，反应减慢，生成二氧化硫的速率减小，Ⅳ中红色褪去减慢，D项错误。
4．答案：D
解析：次氯酸具有强氧化性，生成物中S不会是+4价，A项错误;NaHS在离子方程式中用表示，正确的离子方程式是，B项错误；硫代硫酸钠为强电解质，正确的离子方程式是，C项错误;溶度积大的沉淀能转化为溶度积小的沉淀，微溶，离子方程式中用化学式表示，D项正确。
5．答案：D
解析：根据、知，参与反应的，D项错误。
6．答案：B
解析：的溶液，，则100 mL该溶液中，，B错误。
7．答案：C
解析：A.反应产生使气球变大，后来溶于水，气球变小，故气球先变大后变小，体现了的水溶性，A正确；
B.和水反应生成，电离出而使其溶液呈酸性使石蕊试纸变红，故B正确；
C.二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中通入气体，品红溶液褪色，说明具有漂白性，但无法说明二氧化硫的还原性，C错误；
D.加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D正确；
本题选C。
8．答案：C
解析：a为，g为，浓硫酸可以氧化，不能干燥，A错误；c为，溶于水生成亚硫酸，可以使石蕊溶液变红，但不能漂白石蕊溶液，B错误；b为S单质，属于非极性分子，易溶于非极性溶剂，C正确；h为硫酸盐，当h为正盐时，硫酸根离子不水解，h不一定能促进水的电离，当h为酸式盐时，电离抑制水的电离，D错误。
9．答案：B
解析：硫酸根离子的检验原理：，先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子，加稀盐酸酸化可以排除碳酸根离子的干扰，因为也是一种不溶于水但能够与稀盐酸反应的白色沉淀；氢氧化钠溶液与三种阴离子都不会反应，加稀硫酸会引入硫酸根，硝酸银与三种阴离子均产生白色沉淀，故ACD都不合题意；故选B。
10．答案：B
解析：在酸性条件下，会与反应生成和，离子方程式为，A正确；是强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性，因此离子方程式中不能出现，正确的离子方程式为，B错误；具有强还原性，能将还原为，自身被氧化为，根据氧化还原反应的基本规律可得离子方程式为，C正确；HI是强酸，在酸性条件下能将氧化为，离子方程式为，D正确。
11．答案：B
解析：a为，e为HCl，a是弱酸，e是强酸，A错误；h为，c为，溶液中通入发生反应：，溶液的酸性增强，B正确；b为S，f为，的氧化性较强，与Cu反应的产物为，的化合价为+2价，S的氧化性较弱，与Cu反应的产物为，的化合价为+1价，C错误；c为，g为，能与品红溶液反应生成无色物质，具有强氧化性，能将品红氧化，两者使品红溶液褪色的原理不同，D错误。
12．答案：C
解析：在加热条件下，Cu和浓硫酸才能反应生成，A错误；密度大于空气，应该用向上排空气法收集，气体应“长进短出”，B错误；与品红结合生成无色物质，体现了的漂白性，C正确；从硫酸铜溶液中获得晶体，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误。
13．答案：A
解析：浓硫酸具有脱水性，能够将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以的形式脱去，脱水过程中产生大量的热，同时还会发生反应：，产生的大量气体，使固体体积膨胀，据此解题思路解题。
A.由解题思路可知，该实验中可能产生，有毒，会污染环境，故该实验的缺点是可能带来环境污染，A正确；
B.过程①白色固体变黑，即浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2∶1比例以的形式脱去，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，B错误；
C.浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故过程②固体体积膨胀，主要是因为反应过程中产生的大量气体，C错误；
D.由C项解题思路可知，过程中产生气体，该气体能使品红溶液褪色，但不能说明蔗糖是还原糖，D错误；
故答案为：A。
14．答案：D
解析：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，排除了、等的干扰，再加入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有，A正确；
的焰色呈黄色，的焰色呈紫色，紫色光会被黄色光遮盖，故B正确；
加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原溶液中可能有，C正确；
先加入足量浓溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明有氨气放出，原溶液中一定有，D错误。
15．答案：（1）；
（2）；；
（3）ac
解析：由A为淡黄色固体，并能与反应，可以判断A为硫单质，则B为，C为，D为，E为。
（3）与溶液不反应，通入后，将氧化成，与反应生成白色沉淀。
16．答案：（1）③⑤
（2）④
（3）②③
（4）②③④⑥
解析：
17．答案：（1）S；
（2）
（3）品红溶液褪色
（4）①CaO；②AC
（5）B
（6）1:2
解析：（1）从硫元素化合价变化的角度解题思路，图中既有氧化性又有还原性的物质应该处在S的中间价态，可以为S、；
（2）浓硫酸与Cu在加热条件下会发生氧化还原反应产生、、，化学方程式：；
（3）有漂白性，所以通入品红溶液中，可观察到的现象是：品红溶液褪色；
（4）①根据图示可知：步骤Ⅰ可以是被溶液吸收反应产生沉淀和，属于碱，也可以与CaO反应产生，CaO属于碱性氧化物；
②根据图示可知：步骤Ⅱ是转化为，在该转化过程中S元素化合价升高，失去电子被氧化，因此在转化过程中需要加入氧化剂，则：
A.与反应产生，A符合题意；
B.KI具有还原性，不能使转化为，B不符合题意；
C.具有还原性，具有强氧化性，可以使与反应产生、，C符合题意；
D.、都具有还原性，二者不能反应产生，D不符合题意；
故合理选项是AC；
（5）中硫的化合价为+2价，需要化合价高于+2价含硫的氧化剂和低于+2价含有硫的还原剂，只有B满足，故选B；
（6）与混合，可生成淡黄色固体，方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
18．答案：（1）；
（2）；
（3）；；
（4）；
解析：（1）由于是澄清的无色溶液，可排除黄色的的存在；用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，根据离子共存要求，则离子不能存在；
（2）取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明的存在，产生白色沉淀的离子方程式为；
（3）取部分上述碱性溶液加溶液，有白色沉淀生成，证明的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为；
（4）根据上述解题思路，溶液还应存在有阴离子，所以一定存在，根据上述解题思路和一定存在，无法确定的是，故答案为：；。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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