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乐东县 2025 届高考 2 月适应性联考
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上
。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是
A．光纤是量子通信技术中传输介质的重要材料，其主要成分为晶体硅
B．我国首创了从 CO2 到淀粉[化学式为(C6H10O5)n]的合成，原料和产品均属于氧化物
C．我国北斗卫星导航系统的星载铷钟，所用的 Rb 元素位于元素周期表中的 s 区
D．我国研发的小型核反应堆“零龙一号”以 235U 为核燃料，235U 与 238U 化学性质不同
2. 兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下，其中“操作 X”为
A．过滤洗涤 B．蒸发浓缩 C．蒸发结晶 D．冷却结晶
3．劳动成就美好生活，下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 家庭帮厨：煮豆浆点卤水制豆腐 胶体聚沉
B 社区服务：用活性炭去除公共休息区的甲醛 活性炭具有吸附性
C 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含 N、P、K 等元素
D 工厂实习：使用氯化锌溶液清洗铁锈 氯化锌具有氧化性
4．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]－，
硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．H3BO3 分子中所有的共价键均为极性键
B．硼酸水溶液中的 H＋主要来自水的电离
C．H3BO3 分子中 B 原子与 3 个 O 原子形成三角锥形结构 硼酸结构简式图
D．[B(OH)4]—中存在 B 原子提供空轨道、O 原子提供孤电子对 配位键
1
5．下列有关方程式对事实的表述错误的是
高温
A．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：2ZnCO3 ＋C ===== 2Zn ＋ 3CO2↑
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+
C．绿矾处理酸性工业废水中 Cr2O2－7：6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋ === 6Fe3＋＋2Cr3＋＋
7H2O
D．苯酚和甲醛在一定条件下反应生成酚醛树脂：n +nHCHO
+(n-1)H2O
6．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1.8g 2H216O 中含有质子的数目为 NA
B．标准状况下，1 个 H2 分子的体积约为
C． 吡咯( )分子中含有 键的数目为 1.2 NA
D．0.1 mol/L Na2CO3 溶液中含有 Na+的个数为 0.2 NA
7．T℃ 下，分别向体积为1L的恒温密闭容器甲、体积为1L的绝热密闭容器乙中加入0.1molA
和 0.4molB，发生反应 A(g) + B(g) C(g) + D(g) ΔH < 0，两容器中 A 的转化率随时
间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. Ⅱ中表示达到平衡时 A 的浓度为 0.025mol/L
B. I 表示绝热密闭容器中反应的曲线
C. 平衡常数：K（Ⅰ）< K（Ⅱ）
D. A 的反应速率：a < b
8．我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环(电路接通)，
在可见光照射下开环(电路断开)，其微观示意图如下。下列说法错误的是
2
A．石墨烯可以导电
B．单分子开关经紫外光照射发生了物理变化
C．水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离
D．紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电
二、选择题：本题共 6 小题，每小题4分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2
分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9．实验室制备下列气体所选用的发生装置和制备试剂均正确的是
选项 气体 制备试剂
A NH3 a NH4Cl 固体
B Cl2 c MnO2、浓盐酸
C CO2 b 大理石、稀硫酸
D C2H4 c 无水乙醇、浓硫酸
10．鼠尾草酮可治疗神经系统方面的疾病，其结构如图所示，下列有关该分子说法正确的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．含有 4 种官能团
C．没有手性碳原子
3
D．虚线框内的所有碳原子一定在同一个平面上
11．下列事实的解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 冰的密度小于水 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
C 某冠醚与 Li＋能形成超分子， 与 K＋则不能 Li＋与 K＋的化学性质不同
D 正戊烷的沸点高于新戊烷的沸点 结构不同引起分子间作用力不同
12．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向 BaCl2 溶液中先通入适量 SO2，无明显现 象，再加入稀 HNO3，有白色沉淀生成
稀 HNO3 有氧化性
B 2NO2 N2O4 为基元反应,将盛有 NO2 的密闭烧瓶浸入冷水,红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能
C 红热的木炭与浓硝酸反应产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应产生 NO
2
D 向苯酚浊液中加入足量 Na2CO3 溶液，溶液 由浑浊变澄清
苯酚的酸性比 H2CO3 强
13．液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液
流电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电极室 b 为正极室
B. 放电时， 由电极室 b 移向电极室 a
C. 充电时，电极室 的电极与电源的负极连接
D. 充电时，总反应为
14．常温下，用浓度为 的 NaOH 标准溶液滴定浓度均为 的 HCl
4
和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 pH 随 的变化曲线如图所
示。下列说法正确的是
A．Ka(CH3COOH) 约为
B．水的电离程度：a < b < c < d
C．点 b：c(CH3COOH) > c(CH3COO－)
D．点 a：
三、非选择题：共 5 题，共 60 分。
15．（10 分）我国科研人员以高炉渣(主要成分为 CaO、MgO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料，
对炼钢烟气(CO2 和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：
已知: Ksp(CaSO4) = 4.9×10-5 Ksp(CaCO3) = 3.4×10-9
（1）高炉渣与(NH4)2SO4 经焙烧产生的“气体”是 。
（2）“滤渣”的主要成分是 CaSO4 和 。
（3）“水浸 2”时主要反应的离子化学方程式为 ,体系中
c( ):c( ) = ，该反应能进行的原因是 。
（4）铝产品 NH4Al(SO4)2·12H2O 可用于 。
16．（11 分）甲醇是一种理想的可再生能源，工业上可用 与 催化合成甲醇，相关
反应如下表所示：
序号 相关反应
i CO2(g) + 3H2 CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1
ii CO2(g) + H2 CO(g) + H2O(g) ΔH2
iii CO(g) + 2H2 CH3OH(g) ΔH3
回答下列问题：
5
（1）已知反应ⅰ、ⅱ、ⅲ平衡常数随温度（ ）变化如图所示。
ΔH2________0（填“>”或“<”），判断依据为_______________________。
（2）一定条件下，向 的恒容密闭容器中充入 和 只发生反应ⅰ和 ii，
经过 后达到平衡状态，测得 的平衡转化率为 、 的选择性为
[ 的选择性 ]。
① 时间段内 的平均化学反应速率 __________ 。
②平衡时的压强与起始的压强之比为__________。
③反应ⅱ的化学平衡常数 K = __________。
（3）某 空气燃料电池原理示意图如图所示，电极 R 上发生的电极反应式为
_________。
17．（13 分）铬酰氯是一种无机化合物，化学式为 CrO2Cl2，熔点-96.5℃，沸点 117℃，常
温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂、氯化
剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫
酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成 CrO3 和氯化氢气体两种中间产物，然后 CrO3 迅速
与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下(夹持装置略)。回答下列问题：
（1）A 的名称是 。B 的进水口为 (填“a”或“b”)。
（2）浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至 0℃左右，其目的是 。
（3）写出 CrO3 与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式 。
6
（4）投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是 。
（5）反应结束后，用电热套加热装置 A，收集 117℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的
目的是 。
（6）图中 C 装置未画出，应为下列装置中的哪一种 (填标号)，该装置的作用
是 。
NaOH NaOH
18．（13 分）化合物Ⅰ是一种药物中间体,可由下列路线合成(Ph 代表苯基,部分反应条件略
去):
已知:
ⅰ)RX RMgX
ⅱ)RMgX 易与含活泼氢化合物(HY)反应:
7
RMgX + HY RH + ，HY 代表 H2O、ROH、RNH2、RC≡CH 等。
（1）A、B 中含氧官能团名称分别为 、 。
（2）E 在一定条件下还原得到 ,后者的化学名称为 。
（3）H 的结构简式为 。
（4）E→F 反应中下列物质不能用作反应溶剂的是 (填字母)。
a.CH3CH2OCH2CH3 b.CH3OCH2CH2OH c. d.
（5）D 的同分异构体中,写出同时满足下列条件的结构简式 。（任写 1 种）
①含有手性碳 ②含有 2 个碳碳三键 ③不含甲基
（6）参照上述合成路线,设计以 和不超过 3 个碳的有机物为原料,制备
一种光刻胶单体 的合成路线 (其他试剂任选)。
19. （13 分）元素周期表中第 VA 族元素有氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等，它们
的化合物在科研和生产中有许多重要用途。
（1）锑铅合金可用于制造铅蓄电池的电极材料，基态锑原子的价层电子排布式为
。
（2）亚砷酸钠(Na3AsO3)可用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等，其阴离子的空间结构为
。
（3）联氨（H2N-NH2）可用作高能燃料，比较联氨与双氧水分子中键角大小：
∠H－N－N ∠H－O－O（填“大于”，“等于”或“小于”）。联氨具有强极性，
下列结构最接近联氨分子真实结构的是 结构（填“顺式”或“反式”）。
反式结构 顺式结构
（4）磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，
其中 P 原子的杂化类型为 ，由 个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是 。
8
第（4）题图 第（5）题图 第（6）题图
（5）氢化物 RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随 R 的核电荷数的变化趋势如图所示，
则 Y 轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有 (填序号)。
①稳定性 ②在水中的溶解度 ③分子间作用力 ④还原性
（6）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。
①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙
处，该晶体的化学式为 。
②图中 Bi 与 Li(1)和 Li(2)之间的最短距离的比为 。
9乐东县 2025 届高考 2 月适应性联考
化学参考答案
一、选择题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A D C A B D B B AC C AB BD AD
15．考查内容：工业流程问题分析，离子方程式书写，K 与 Ksp 的理解及应用等。
（1）NH3 （1 分）
（2）SiO2 （1 分）
（3）CaSO4 + CaCO3 + （2 分，不写可逆符号扣 1 分） ；
1.4 × 104（2 分，写 1.44 × 104 也得 2 分，写分数不得分）
Ksp(CaSO4) > Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙（2 分）；
（4）净水（2 分，其他合理答案也得分）
16．考查内容：T 的变化，ΔH，K 之间的关系；平衡的“三段式”计算，电极
反应式的书写等。
（1）>（1 分）；降低温度， 增大，平衡常数减小，平衡向逆方向移动，则
正方向为吸热反应。（2 分，其他合理表述也得 2 分）
（2）① 0.2（2 分）；② 7：10（2 分，写 0.7 也得 2 分）；③ 0.8（2 分）；
（3） （2 分，不配平扣 1 分）
17．考查内容：关联已学实验知识，信息获取与解读，常见物质制备问题。
（1）圆底烧瓶（1 分，写错别字不得分）；b（1 分）。
（2）防止温度过高，反应速率过快。（2 分）
（3）CrO3 + 2HCl === CrO2Cl2 + H2O（2 分，不配平扣 1 分） ；
（4）加入过量氯化钠可产生过量的 HCl 气体，使更多的 CrO3 参与反应。（2
分）
（5）将 CrO2Cl2 迅速冷凝便于收集，提高产率。（2 分）
（6）B（1 分），吸收未参与反应的 HCl 气体和逸出的 CrO2Cl2 蒸汽，防止
空气中的水蒸气进入装置。（2 分，其他合理表述也得 2 分）
18．考查内容：官能团识别，简单有机物命名，推断能力，信息解读能力，有
限制条件的同分异构体书写，书写有机合成路线。
（1）羟基（1 分）、醛基（1 分）。（写错别字不得分）
（2）1,2-二甲基苯(或邻二甲苯)（1 分）
（3） （2 分）
（4）bc（2 分,写 1 个且正确得 1 分，但只要错选得 0 分）
（5）CH≡C—CH2—CH2—CH2—CH(NH2)—C≡CH (合理即可)（2 分）
（6）（4 分，每步方程式书写正确得 1 分）
19．考查内容：电子排布式，分子构型判断，杂化类
型，分子性质，晶胞分析及有关计算等。
（1）5s25p3 （1 分）
（2）三角锥形（1 分）
（3）大于（1 分）；顺式（1 分）
（4）sp3 （1 分）； (PO3) （2 分）
（5）① ② （2 分,写 1 个且正确得 1 分，但只要错选得 0 分）
（6）① BiLi3 或 Li3Bi（2 分） ② 2: （2 分）

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