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2024-2025学年海南省部分学校
高一第二学期第一次月考化学试题
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是
A. 若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高
B. 若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质
C. 若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠
D. 若X是Fe，则甲一定是单质
2. 下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：
B. 溶液中：
C. 强碱性溶液中：
D. 无色透明溶液中：
3. 下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥
4. 《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是
A. “硫打豆粒样”是为了增大接触面积
B. “下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温
C. “倒去硫上黄油”实现了固液分离
D. 流程用到了蒸馏原理
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用溶液和氨水制备
B. 鸡蛋壳(主要含)浸泡在食醋中：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳：
6. 的某X溶液中，除外，还可能存在中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是
A. 生成气体A的离子方程式为
B. 生成沉淀H的离子方程式为
C. 溶液X中一定没有的离子仅为
D. 溶液X中一定含有的离子是
7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室制备少量的原理：
8. 浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 氧化性
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是
A. 圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性
B. 喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和
C. 实验过程中，不涉及氧化还原反应
D. 改用和NaOH溶液也能形成喷泉
10. 某溶液中可能含有离子：且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生难溶于水的沉淀。下列说法正确的是
A. 若溶液中含有，则可能含有 B. 若溶液中含有，则一定含有
C. 溶液中可能含有，一定不含 D. 溶液中一定含有和
11. 实验室中配制的溶液。下列说法正确的是
A. 配制该溶液需要用托盘天平称取晶体
B. 用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、锥形瓶
C. 容量瓶、量筒洗涤干净后必须用烘干箱烘干再用
D. 定容时俯视容量瓶刻度线，所配制的溶液浓度偏高
12. 下列气体能使酚酞溶液变红是
A. Cl2 B. SO2 C. CO2 D. NH3
13. 用下列实验操作或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用图甲所示装置实验室制备
B. 用图乙所示装置除去苯中的溴
C. 用图丙所示操作从NaCl溶液中获得晶体
D 用图丁所示装置不能从海水中获得淡水
14. 浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是
A. 可通过提拉铜丝控制反应发生与停止
B. 浸NaOH溶液的棉团作用：
C. 品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生
D. 若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 回答下列问题
（1）某学生判断和反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？___________，简要说明理由：___________。
（2）该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)
装置中B的作用是___________，D的作用是___________。
（3）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是___________(填字母)。
A. 用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B. 将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C. 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D. 在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
16. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验，回答下列问题。
I．钠，氯及其化合物的性质
（1）一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是___________。
（2）将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的目的是___________(用不超过20字表述)。
II．一定物质的量浓度溶液的配制
（3）配制的NaCl溶液，需称取___________g NaCl固体，溶解NaCl的玻璃仪器是___________(填字母)。
A．烧杯 B．100mL容量瓶
（4）下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是___________(填序号)。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
III．不同价态硫元素的转化
（5）溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到0价的转化，依据的实验现象是___________(用不超过10字表述)。
（6）为实现+6价到+4价的转化，可选浓硫酸与铜进行反应，写出该反应的化学方程式___________。
（7）为实现+4价到0价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加两种钠盐溶液及稀硫酸，写出反应的离子方程式___________。
17. 阅读短文，回答问题。
氨作为化工领域的重要原料，广泛应用于氮肥、炸药、药品等产品的生产中。其工业化合成之路虽历经重重挑战，却彰显了科学家的智慧与坚韧。
18世纪末，科学家们发现，在常压下只有在低于时才能生成微量的氨，然而并没有哪种已知的催化剂能在这些条件下加速此反应。如果温度超过，氨分子会发生分解产生和而使氨产量急剧下降。因此，当时许多科学家甚至认为由单质合成氨存在着不可逾越的障碍。20世纪初，德国化学家发现和可在高温高压催化剂下反应转化为氨，提出在高压下实现合成氨工业化。这一发现实现了工业史上第一个加压催化过程。也因此获得了1918年的诺贝尔奖，并催生了法。该法包括原料气(和)的制备提纯及合成氨反应两个步骤。合成氨的反应过程如图所示。
法的成功应用极大地促进了世界粮食生产。自合成氨问世以来，全球人口增长4.5倍，而粮食产量增长7.7倍。此外，氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。氨的工业化合成不仅推动了化工和农业的发展，也为能源转型提供了新的可能。
请依据以上短文，回答下列问题：
（1）N的原子结构示意图是___________。
（2）合成氨反应的化学方程式为___________，该反应的化学反应类型属于___________(填序号)。
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 e．氧化还原反应
（3）如果温度超过，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有___________。(填序号)
①氮氮键 ②氮氢键 ③氢氢键
（4）下列说法中，正确的是___________。
a．氨中H元素的化合价为-1
b．氨可作为储能材料
c．法只需要一步即可实现空气中N2的转化
d．合成氨工业对解决人类粮食问题发挥了重要作用
18. 已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______(填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。
（2）B装置中观察到品红溶液______(填“褪色”或“不褪色”)。
（3）C装置中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，在此反应中Fe3+是______(填“氧化剂"或“还原剂”)。
（4）D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（5）欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为______g。
19. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________(填化学式)。
②反应后，装置E中除存在较多的外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。
③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用___________(填代号)。
（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：___________，该反应生成的还原产物的化学键类型是___________。
2024-2025学年海南省部分学校
高一第二学期第一次月考化学试题
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是
A. 若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高
B. 若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质
C. 若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠
D. 若X是Fe，则甲一定是单质
【答案】D
【解析】
【详解】A．若X是单质，甲中含有硫元素，则转化关系可能为，甲、乙、丙中硫元素的化合价依次升高，故A正确；
B．若X是单质，甲中含有氮元素，则转化关系可能为，都是非电解质，故B正确；
C．若甲、乙，丙的焰色都为黄色，则转化关系可能为，则乙是碳酸钠，故C正确；
D．若X是Fe，则甲可能是氯气或稀硝酸，故D错误；
选D。
2. 下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：
B. 溶液中：
C. 强碱性溶液中：
D. 无色透明溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．强酸性溶液中含有大量，会与结合生成弱电解质，所以不能大量存在，A项错误；
B．溶液中之间不发生反应，可以大量存在，B项正确；
C．强碱性溶液中含有大量，和发生反应分别生成，所以不能大量存在，C项错误；
D．在溶液中有颜色，不满足无色透明溶液的条件，D项错误；
综上所述，正确答案是B。
3. 下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①酸性氧化物是能和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，①正确；
②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，②正确；
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应也可以发生，如CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，③正确；
④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，④正确；
⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，3O2=2O3，故⑤正确；
⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确；
一定条件下可以实现的是①②③④⑤⑥，故选A；
4. 《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是
A. “硫打豆粒样”是为了增大接触面积
B. “下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温
C. “倒去硫上黄油”实现了固液分离
D. 流程用到了蒸馏原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，A选项正确；
B．油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，B选项正确；
C．“安在冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油”可实现固液分离，C选项正确；
D．蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸馏原理，D选项错误；
故选D
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用溶液和氨水制备
B. 鸡蛋壳(主要含)浸泡在食醋中：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水是弱碱，不能拆，用氯化铝溶液与氨水反应制备的离子方程式为，故A错误；
B．鸡蛋壳(主要含)浸泡在食醋中生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．向溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：，故C错误；
D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
6. 的某X溶液中，除外，还可能存在中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是
A. 生成气体A的离子方程式为
B. 生成沉淀H的离子方程式为
C. 溶液X中一定没有的离子仅为
D. 溶液X中一定含有的离子是
【答案】C
【解析】
【分析】的某X溶液显强酸性，含有大量，与反应的不存在；和会发生氧化还原反应而不能同时存在；试液中加入过量硝酸钡溶液，发生反应①，生成气体A，证明一定含有，则原溶液中一定不存在，气体A为，沉淀C为，则原溶液中一定不存在，一定存在；向溶液B中加入过量溶液发生反应②，生成气体D为，确定原溶液中含有，沉淀F为；溶液E中通入过量发生反应③，生成的沉淀H一定是，则溶液E中一定含有，则原溶液中一定含有，无法确定是否存在。根据上述分析可知：上述溶液中一定含有，一定不含有，不能确定是否存在的离子是。
【详解】A．根据以上分析可知：生成气体的反应为和发生氧化还原反应产生，该反应的离子方程式为：，A正确；
B．根据以上分析，生成的沉淀H是，是向溶液中通过量的气体反应生成，该反应的离子方程式为：，B正确；
C．根据以上分析可知，溶液X中一定没有的离子为：，C错误；
D．根据以上分析，溶液X中一定含有的离子是：，D正确；
故答案为：C。
7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室制备少量的原理：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成，A正确；
B．氮气与氧气在高温或放电的条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应的化学方程式为，C正确；
D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确；
故本题选B。
8. 浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】实验室制备的气体中常含有水蒸气，可以用浓硫酸进行干燥，说明浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中含有的水气使气体更纯，故答案选B。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是
A. 圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性
B. 喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和
C. 实验过程中，不涉及氧化还原反应
D. 改用和NaOH溶液也能形成喷泉
【答案】B
【解析】
【详解】A．圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是，A正确；
B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，则圆底烧瓶内剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误；
C．结合选项A可知，实验过程中，不涉及氧化还原反应，C正确；
D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉，因为反应使装置内压强急剧减少，远小于外界大气压，故水通过长导管被压入烧瓶引发喷泉，D正确；
故选B。
10. 某溶液中可能含有离子：且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生难溶于水的沉淀。下列说法正确的是
A. 若溶液中含有，则可能含有 B. 若溶液中含有，则一定含有
C. 溶液中可能含有，一定不含 D. 溶液中一定含有和
【答案】BC
【解析】
【分析】向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中阴离子只有，与Fe2+、Fe3+不能大量共存，且溶液中各离子的物质的量相等，因此阳离子为K+、Na+，即溶液中可能为、K+、Na+；若溶液中阴离子为，则阳离子为Fe2+（不能含有K+、Na+，否则溶液不能使高锰酸钾褪色），即溶液中可能为、Fe2+；因为电荷守恒且Fe3+、Fe2+与不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有、；
【详解】A．据分析，若溶液中含有，则阳离子为Fe2+，不可能同时含有，根据电荷守恒，不可能含有，A错误；
B．据分析， 若溶液中含有，则Fe2+、Fe3+不存在，根据溶液中各离子的物质的量相等、电荷守恒，则一定含有、Na+，B正确；
C．据分析，若溶液中含有，则不含有、含有，根据溶液中各离子的物质的量相等、电荷守恒，一定不含，C正确；
D．据分析， 溶液中可能含有和，也可能含、K+、Na+，D错误；
答案选BC。
11. 实验室中配制的溶液。下列说法正确的是
A. 配制该溶液需要用托盘天平称取晶体
B. 用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、锥形瓶
C. 容量瓶、量筒洗涤干净后必须用烘干箱烘干再用
D. 定容时俯视容量瓶刻度线，所配制的溶液浓度偏高
【答案】AD
【解析】
【详解】A．的相对分子质量为158，用托盘天平称取的质量为，A正确；
B．该配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，B错误；
C．容量瓶清洗干净后可直接使用，量筒不能放入烘干箱烘干，热胀冷缩，会导致仪器不准确，C错误；
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，D正确；
故选AD。
12. 下列气体能使酚酞溶液变红的是
A. Cl2 B. SO2 C. CO2 D. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2溶于水，反应产生HCl、HClO，HCl、HClO是酸，能够使酚酞溶液显无色，A不符合题意；
B．SO2溶于水，与水反应产生H2SO3、H2SO3是酸，具有酸的通性，能够使酚酞溶液显无色，B不符合题意；
C．CO2溶于水，与水反应产生H2CO3、H2CO3是酸，具有酸的通性，能够使酚酞溶液显无色，C不符合题意；
D．NH3溶于水，反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是一元弱碱，能够电离产生OH-，使溶液显碱性，因此氨水能够使无色酚酞溶液变红色，D符合题意；
故合理选项是D。
13. 用下列实验操作或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用图甲所示装置实验室制备
B. 用图乙所示装置除去苯中的溴
C. 用图丙所示操作从NaCl溶液中获得晶体
D. 用图丁所示装置不能从海水中获得淡水
【答案】AD
【解析】
【详解】A．浓硫酸与铜反应需要加热反应生成二氧化硫，A错误；
B．氢氧化钠和溴单质反应生成盐溶液，使得苯中溴单质被反应而脱离苯，苯的密度比水小，在上层，能除去苯中的溴，B正确；
C．蒸发结晶从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，C正确；
D．使用蒸馏的方法可以进行海水淡化，D错误；
故选AD．
14. 浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是
A. 可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止
B. 浸NaOH溶液的棉团作用：
C. 品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生
D 若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、水和，根据调节铜丝的高低可控制反应的开始和停止，由于具有漂白性，因此将生成的通入品红溶液中，品红溶液褪色，为酸性氧化物，与水反应生成，将通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色，浸有溶液的棉团可吸收。
【详解】A．由分析可知，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜溶液和，根据调节铜丝的高低可控制反应的开始和停止，A项正确；
B．浸NaOH溶液的棉团可吸收，发生的离子方程式为，B项正确；
C．具有漂白性，可使品红溶液褪色，为酸性氧化物，与水反应生成，将通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色，故均可证明发生了反应，C项正确；
D．若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，由于温度升高硫酸蒸汽进入盛有石蕊溶液的试管，而使石蕊溶液变红，因此仅凭石蕊变红无法证明生成了，还需要结合其他方法才能证明生成，D项错误；
答案选B。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 回答下列问题
（1）某学生判断和反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？___________，简要说明理由：___________。
（2）该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)
装置中B的作用是___________，D的作用是___________。
（3）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是___________(填字母)。
A. 用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B. 将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C. 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D. 在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
【答案】（1） ①. 合理 ②. 由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠
（2） ①. 干燥气体，防止水蒸气进入C装置与反应 ②. 防止空气中的水蒸气和进入C装置与反应生成氧气，同时吸收过量气体，便于氧气的检验和防止污染空气 （3）ABD
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠，所以判断合理；
【小问2详解】
过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，所以装置B可用于干燥气体，防止水蒸气进入C装置与反应；装置D可防止空气中的水蒸气和进入C装置与反应生成氧气，同时吸收过量气体，便于氧气的检验和防止污染空气；
【小问3详解】
A．如果带火星的木条复燃，说明有氧气产生，可检验产物中有氧气，这是第一步；
B．溶于水后产生气体，说明含有过氧化钠，可检验产物中的过氧化钠，这是第二步；
C．硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，产生干扰，此步骤不需要；
D．加入盐酸，除去干扰离子，再加入BaCl2溶液，出现沉淀，说明含有Na2SO4，可检验产物中有硫酸钠，这是第三步；
正确的操作顺序为：ABD。
16. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验，回答下列问题。
I．钠，氯及其化合物的性质
（1）一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是___________。
（2）将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的目的是___________(用不超过20字表述)。
II．一定物质的量浓度溶液的配制
（3）配制的NaCl溶液，需称取___________g NaCl固体，溶解NaCl的玻璃仪器是___________(填字母)。
A．烧杯 B．100mL容量瓶
（4）下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是___________(填序号)。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
III．不同价态硫元素的转化
（5）溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到0价的转化，依据的实验现象是___________(用不超过10字表述)。
（6）为实现+6价到+4价的转化，可选浓硫酸与铜进行反应，写出该反应的化学方程式___________。
（7）为实现+4价到0价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加两种钠盐溶液及稀硫酸，写出反应的离子方程式___________。
【答案】（1）过氧化钠
（2）证明与反应(或“证明是HClO而非具有漂白性”等合理答案)
（3） ①. 5.85g(5.8g/5.9g) ②. A
（4）C （5）溶液中产生淡黄色(白色)浑浊
（6）(浓)
（7）
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，氧化剂和还原剂均是过氧化钠；
【小问2详解】
将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，氯气不能使干燥的红纸条褪色、氯气能使湿润的红纸条褪色，证明与反应。
【小问3详解】
配制的NaCl溶液，需称取NaCl固体的质量m=cVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol≈5.9g，在烧杯中溶解NaCl，选A。
【小问4详解】
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，所配溶液溶质的物质的量浓度偏小，故不选A；
B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，溶液体积偏大，所配溶液溶质的物质的量浓度偏小，故不选B；
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，所配溶液溶质的物质的量浓度偏大，故选C；
【小问5详解】
溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到0价的转化，即生成S单质，依据的实验现象是溶液中产生淡黄色(白色)浑浊。
【小问6详解】
浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，该反应的化学方程式为(浓)。
小问7详解】
为实现+4价到0价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液及稀硫酸，反应的离子方程式。
17. 阅读短文，回答问题。
氨作为化工领域的重要原料，广泛应用于氮肥、炸药、药品等产品的生产中。其工业化合成之路虽历经重重挑战，却彰显了科学家的智慧与坚韧。
18世纪末，科学家们发现，在常压下只有在低于时才能生成微量的氨，然而并没有哪种已知的催化剂能在这些条件下加速此反应。如果温度超过，氨分子会发生分解产生和而使氨产量急剧下降。因此，当时许多科学家甚至认为由单质合成氨存在着不可逾越的障碍。20世纪初，德国化学家发现和可在高温高压催化剂下反应转化为氨，提出在高压下实现合成氨工业化。这一发现实现了工业史上第一个加压催化过程。也因此获得了1918年的诺贝尔奖，并催生了法。该法包括原料气(和)的制备提纯及合成氨反应两个步骤。合成氨的反应过程如图所示。
法的成功应用极大地促进了世界粮食生产。自合成氨问世以来，全球人口增长4.5倍，而粮食产量增长7.7倍。此外，氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。氨的工业化合成不仅推动了化工和农业的发展，也为能源转型提供了新的可能。
请依据以上短文，回答下列问题：
（1）N的原子结构示意图是___________。
（2）合成氨反应的化学方程式为___________，该反应的化学反应类型属于___________(填序号)。
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 e．氧化还原反应
（3）如果温度超过，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有___________。(填序号)
①氮氮键 ②氮氢键 ③氢氢键
（4）下列说法中，正确的是___________。
a．氨中H元素的化合价为-1
b．氨可作为储能材料
c．法只需要一步即可实现空气中N2的转化
d．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用
【答案】（1） （2） ①. ②. ae
（3）② （4）bd
【解析】
【小问1详解】
N原子序数为7，原子核外7个电子，原子结构示意图为：；
【小问2详解】
工业利用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下合成氨，化学方程式为：；
该反应是两种单质生成一种化合物的反应，属于化合反应；氮气中氮元素化合价降低，氢气中氢元素化合价升高，属于氧化还原反应，故答案为：ae；
【小问3详解】
氨分子中含有3个氮氢键，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有氮氢键，答案选：②；
【小问4详解】
a．氨中H元素的化合价为+1，N为-3价，a错误；
b．氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景，b正确；
c．法包括原料气(和)的制备提纯及合成氨反应两个步骤，可实现空气中的转化，c错误；
d．合成氨工业提高了粮食产量，对解决人类的粮食问题发挥了重要作用，d正确；
答案：bd。
18. 已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______(填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。
（2）B装置中观察到品红溶液______(填“褪色”或“不褪色”)。
（3）C装置中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，在此反应中Fe3+是______(填“氧化剂"或“还原剂”)。
（4）D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（5）欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为______g。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）褪色 （3）氧化剂
（4）酸性 （5）12.6
【解析】
【分析】A装置中反应生成SO2气体，通入B中品红溶液，品红溶液褪色，通入C中FeCl3溶液，能将Fe3+还原为Fe2+，D装置用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。
【小问1详解】
仪器a为圆底烧瓶；
小问2详解】
SO2能漂白品红，故B中品红溶液褪色；
【小问3详解】
Fe3+被还原为Fe2+，化合价降低，Fe3+是氧化剂；
【小问4详解】
D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即SO2和碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物；
【小问5详解】
标准状况下2.24LSO2的物质的量为=0.1mol，根据化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O可知消耗的Na2SO3的物质的量为0.1mol，质量至少为=12.6g。
19. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________(填化学式)。
②反应后，装置E中除存在较多的外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。
③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用___________(填代号)。
（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：___________，该反应生成的还原产物的化学键类型是___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有 ④. b
（2） ①. ②. 离子键、共价键
【解析】
【分析】A中分液漏斗装有浓氨水，圆底烧瓶中装过氧化钠固体，过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，经碱石灰干燥，在C中氨气和氧气发生催化氧化，一氧化氮被氧化为二氧化氮和水作用生成硝酸，据此回答。
【小问1详解】
①该实验中需要氧气和氨气，且该装置中的反应物是固液混合，所以液体是浓氨水，固体是过氧化钠，即烧瓶中盛放的药品是。
②，反应过程中氧气和氨气还有剩余，由，，知，E中还有，所以另一种阳离子是铵根离子；取E中少许溶液放入一支洁净试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有。
③D、E装置的作用分别是防止倒吸、吸收二氧化氮来制取硝酸，据此回答；
a．a的吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收，a不符合题意；
b．b的装置中水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，该装置既能够吸收易溶性气体二氧化氮，又能够防止倒吸，b符合题意；
c．c的装置中气体能充分被吸收，但会产生倒吸，c不符合题意；；
d．d的装置中无法排出尾气，d不符合题意；
综上选b。
【小问2详解】
氯气和氨气能生成白烟，且生成空气的主要成分之一，根据氧化还原反应价态规律和元素守恒知，白烟是氯化铵，另一生成物是氮气，所以反应的化学方程式为；还原产物是氯化铵，氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，所以化学键类型是离子键和共价键。

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