资源简介

湖北省部分省级示范高中2024~2025学年上学期期末测试
高二化学试卷
考试时间：2024年1月16日
试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cu64Pb207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1.习总书记指出科技命脉要牢牢掌握在自己手中，下列化学科技解读错误的是
A.在金刚石表面排列氢原子和氟原子可大大提高信息储存量
B.油车中三元催化器的催化剂提高了有害物质的平衡转化率
C.合成氨工业中原料气在进入合成塔前需经过铜氨液处理
D.飞秒化学技术可跟踪检测化学反应中的中间体或过渡态
2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是
A.基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s
B.基态镁原子的最高能级的电子云轮廓图：
C.基态氧原子的轨道表示式：园司口
2s
2p
D.硫离子的结构示意图：
3盐类水解在生产生活中应用广泛，下列过程与盐类的水解无关的是
A.用ZnCl2饱和溶液去除铁锈
B.向牙膏中添加氟化物以预防龋齿
C.以TiCl4为原料制备纳米TiO2
D.加入少量盐酸以保存FeCl3溶液
4美育是五育重要组成部分，化学之美随处可见。下列叙述错误的是
A.转化美：CuSO:溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝
B.现象美：五彩缤纷的烟花与电子跃迁有关
高二化学试卷第1页共8页
C.平衡美：石蕊的显色变化与平衡移动有关
D.光谱美：原子光谱是连续的线状谱线
5.方程式是物质转化的符号表征形式。下列符号表征错误的是
A.
SbC3水解的总反应：2SbC13+3H20=Sb,03+6HC1
B.格性电极电解丙烯睛制备己二脂：2C=GCN+H,0蟹c(C,CN+0,t
C.将K[Fe(CN)6]溶液滴入FeCL,溶液中：K*+Fe2+[Fc(CN)]=KFc[Fc(CN)]
D.向NaCIO溶液中通入少量CO2:2CIO+C02+H20=2HC1O+C03
6Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.密闭容器中，2 mol NO和1molO2反应后气体分子总数为2Na
B.标准状况下氢氧燃料电池正极消耗112L气体，电路中转移电子数为Na
C.25℃1LpH=5CH3 COONa和CH3COOH混合溶液中N(CHCO0)-NNa)=(10-5-10)WA
D.25℃1 mol Cl2通入水中，n(C2)+n(HCIO)+(C1+n(CI1O)=2Na
7化学实验能有效提高同学们的科学素养。用如图所示装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达
到实验目的的是
一温度计
2mL5%
2mL15%
泡沫
HO,溶液
H,O溶液
塑料板
制
碎塑料
品
5mL1mol-L
5mLImol-L
泡沫
铜氨溶液
NaHSO,溶液
NaHSO,溶液
用
图1
图2
图3
图4
A,图1：在铁制品上镀致密铜镀层
B.图2：排出盛有溴水的滴定管尖嘴内的气泡
C.图3：探究浓度对化学反应速率的影响
D.图4：测定中和反应的反应热
8X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X核外电子只有一种自旋取向，
X与Y能形成两种常见的化合物YX3和Y2X4,基态Z原子有两个未成对电子，W的简单离子是
同周期元素中离子半径最小的，R是同周期元素中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A.基态原子第一电离能：Y>Z
B.可通过电解熔融WZ3获得W单质
C.WR3溶液蒸干可得到无水WR3
D.YX4R溶液可以做除锈剂
9根据实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
比较CH3CO0和
用pH计分别测定
结合H能力：
CH3COONa溶
CH:COONa溶液和
NO,结合H能力
液pH大
CH3COO >NO,
NaNO2溶液pH
高二化学试卷第2页共8页试卷参考解析
1.A 项，出自选修二第一单元单元封面；C 项，出自选修一第二章第四节课后练习第 4 题；
D 项，出自选修一第二章第一节科学技术社会。
2.B 项，基态镁原子的最高能级的电子云轮廓图为球形，B 错误。
3.B 项，向牙膏中添加氟化物以预防龋齿，涉及沉淀的转化，与盐类水解无关。
4.D 项，选自选修二第一章第一节科学史话，原子光谱是不连续的线状谱线。
5.A 项，见选修一书本第三章第三节课后练习；B 项，见选修一书本第四章第二节资料卡片
；C．将 溶液滴入 溶液中： ，C 正确。
D 项，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳发生的反应为 ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO
6.A 项，密闭容器中发生以下两个反应 、 ，因此 2 mol NO 和
1 mol O2 反应后得到是 的混合气体分子总数为小于 ，A 错误；
B 项，氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下 氧气即 O2，转移电子数为
，即 ；C 项，1 L pH = 5 的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液中，c(H+) = 10-5 mol/L，
则常温下，c(OH-) = 10-9 mol/L，1L 溶液中，n(H+) = 10-5 mol，n(OH-) = 10-9 mol，根据电荷
守恒：N(CH3COO-)+N(OH-)=N(Na+)+N(H+)，则 N
(CH3COO-)-N(Na+)=N(H+)-N(OH-)=(10-5-10-9)NA，故 C 正确；D 项，常温下，1 mol Cl2 通入
水中，2n(Cl2) + n(HClO) + n(Cl-) + n(ClO-)= 2NA。
7.A 项，铜氨溶液正确，选自选修一学生实验活动 简单的电镀实验；B 项，应用酸式滴定
管；C 项，无明显现象；D 项，大小烧杯口未平齐，缺少玻璃搅拌器。
8.A 项，Y 为 N，Z 为 O，N 的价电子为半满结构，失去电子比 O 困难，故基态原子第一电
离能： ，故 A 正确；B 项，由于 AlCl3 是共价化合物，熔融状态下不导电，故可通过
电解熔融 Al2O3 获得 Al 单质，故 B 正确；C 项，AlCl3 溶液中由于铝离子水解，蒸干得到的
是 Al(OH)3；D 项，NH4Cl 显酸性，可以做除锈剂，故 D 正确。
9.A 项，要比较 CH3COO-和结合 H+能力，应用 pH 计分别测定等浓度的 CH3COONa 溶液和
NaNO2 溶液 pH，故 A 错误；B 项，不管 FeCl3 和 KSCN 反应是否为可逆反应，向 FeCl3 溶
液中滴加 KSCN 溶液，并振荡，再加入少量 KCl 固体，溶液都会先变成血红色，加 KCl 后
无变化，故 B 错误； C 项， 溶液中存在以下平衡：
，加热，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色，可知加热
条件下平衡正向移动，正向为吸热反应，故 C 正确，该反应平衡在书本实验活动有提及；
AgNO3 溶液过量，无法判断，故 D 错误。
10.A 项，由图可知，增大压强，Z 的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则 m+n，另外升高温度，Z 的体积分数增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应， ，
时，反应能自发进行，则该反应在高温下可自发进行，A 正确；
B 项，图 2 中，正反应速率先增大后减小，t 时刻，未必是平衡点，有可能在 t 时刻减小了
生成物的浓度，导致正反应速率变慢，B 错误；C 项，压缩体积时，平衡正向移动，v 正＞
v 逆，与图像不符，C 错误；D 项，图 4 中 T2 温度下先达到平衡，则 T2＞T1，升高温度 B
的百分含量增加，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应， ，D 错误；
11.A 项，K 连接 B 时，Fe 作为负极，被腐蚀；K 连接 C 时，Zn 作负极，Fe 作正极，即牺
牲 Zn，保护 Fe，所以后者铁棒的腐蚀速度更慢，故 A 项错误；B 项，E 点(界面处)氧气浓
度较大，生成的 OH-浓度最大，而 Fe (OH)2 经氧化才形成铁锈，所以是 E 点铁锈最多，故 B
项正确；C 项，若 b 为正极，K 连接 A 时，铁棒成为电解池的阳极，加速腐蚀速率，故 C
项错误；D 项，Fe2+与 K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀，通过观察沉淀量的多少判断铁
棒腐蚀或防腐的效果，应加 K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2+与 KSCN 溶液不反应，故 D 项错误；
12.A 项，根据能级构造原理可知，1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，故原子核外电子先填满 L
层再填 M 层，但电子不一定先填满 M 层再填 N 层，类比不合理，A 错误；B 项，Fe3+与 S2
﹣因氧化还原反应无法大量共存；C 项，Zn 的第二电离能是失去 4s1 上的电子，Cu 的第二
电离能是失去 3d10 上的电子，Cu+的 3d 能级为全充满的稳定状态，难失去电子，故第二电
离能 Zn 小于 Cu，故 C 错误；D 项，Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液生成 Na[Al(OH)4]，则 Be
(OH)2 也能溶于 NaOH 溶液生成 Na2[Be(OH)4]，故 D 正确；
13.A 项，三价铁主要以 形式存在， 离子为紫色，但溶液呈现棕黄色，
可能是三价铁离子部分水解产生氢氧化铁所致，A 正确；B 项，由图可知，该反应的历程中
既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 B 正确；C 项， 是催化剂，但不能改变
反应的焓变；D 项， 是该反应的催化剂，可以增大反应物中活化分子的百分数，
从而加快反应速率，D 正确。
14.A 项， 表示 随 的变化曲线，A 错误；B 项， 表示 随
的变化曲线，由 点数据可得 ，则 Kh =
10-9.2,数量级为 10-10 B 错误；C 项， 点溶质为 ， 点溶质为 ，所以
水的电离程度： 点 点，C 错误；D 项， 点溶质为 ，根据物料守恒可知 点
溶液中： ，D 正确；故选 D。
15. A 项，由图可知未加入稀盐酸时溶液的 ， ，则
， ，
，A 项错误；B 项，由
图可知第 6 次加入盐酸时，溶液的 不变， 沉淀消耗完全，在这之前都存在
，B 项错误；C 项，第 6 次加入盐酸时， 沉
淀消耗完全，整个实验过程加入 的物质的量至少等于 物质的量的两倍，C 项
错误。
16. （1）电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到 N 原子或
离子发射光谱的是 和 ，故选 cd；
（2）Na 是 11 号元素，根据构造原理可知基态 Na 原子核外电子排布式是 ，空
间运动状态为轨道数，因此基态 Na 原子中，核外电子的空间运动状态有 6 种；
（3）阳离子的颜色与未成对电子数有关，Cu+的价电子排布式为 3d10， 没有未成对电子；
（4）第三周期，Mg 的基态原子 3s 轨道为全充满，较稳定，比相邻的ⅠA 和ⅢA 族元素的
第一电离能大，P 的 3p 能级上半充满，较稳定，比相邻的ⅣA 和ⅥA 族的第一电离能大，
故 c 图表示第一电离能；当第三周期元素原子均失去 1 个电子后，Na+的 2p 轨道全充满，较
稳定，故第二电离能陡然升高，故 a 图表示第二电离能；当失去两个电子后，Mg2+的 2p 轨
道全充满，较稳定，故第三电离能比 Na 大，故 b 图表示第三电离能，图 a、b、c 分别为 、
、 ；
（5）电负性 Cl>H>Si，Si—H 中，电子偏向于 H，则 SiHCl3 中 H 的化合价为-1，SiHCl3 水
解生成硅酸、HCl 和 H2，故 SiHCl3 与浓 NaOH 溶液中发生反应的化学方程式为
。
17.（1） 中 Fe2+的价电子排布式 3d6；
（2）“碱浸”过程中铝箔与 NaOH 溶液发生反应，除去铝；
（3）利用 H2O2 的氧化性，将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于除去 Fe3+，温度升高，H2O2 受热分解；
（4）“酸浸”步骤中 H2O2 做氧化剂，用离子方程式可表示为 2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +
2H2O;
（5）滤液 pH=8 时，c( )= mol/L，c(Fe3+)=
mol/L；
（6）根据已知条件，温度越高，碳酸锂的溶解度越小，碳酸锂的产率越高，系列操作包括；
加热浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，洗涤应选择热水。
（7）根据图中装置可知，由于 LixC6 在负极失电子产生 Li+，磷酸铁锂电极则为正极，发生
还原反应，Li1-xFePO4 在正极得电子产生 LiFePO4，正极电极反应式为：
，则阳极 LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+。
18.（1）用石墨作阴阳极，电解 CuCl2 溶液，阳极石墨上氯离子失去电子发生氧化反应生成
氯气，阴极有铜单质析出。
（2）CuCl 产生的原因可能是 Cu2+得电子生成亚铜离子，再结合 Cl-生成，电极反应为：Cu2
++e-+Cl-=CuCl↓；
（3）将氯化铜溶液换成硫酸铜溶液，溶液中阴离子发生变化，使得白色沉淀氯化亚铜消失，
因此产生白色物质与电解质溶液的阴离子有关；
（4）①若猜想 1 成立，则阴极一定还存在的电极反应是 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-，Cu2+与
OH-产生 Cu(OH)2；②向 2mol/L 的 CuCl2 溶液中加入 NaCl 固体，溶液呈现绿色，没有变成
棕褐色；实验结论：溶液颜色呈现棕褐色不是由于 Cu2+与高浓度的 Cl-发生络合反应所致；
故答案为：NaCl 固体至不再溶解；③取 2 mL 黑色液体于试管中，加入 4 mL 稀硝酸，铜与
稀硝酸反应产生 NO，NO 在试管口被氧化为 NO2，产生红棕色气体，但正一价的铜也可能
还原稀硝酸，发生类似反应，因此甲同学猜想不正确。
19.（1）提高反应速率，需要降低决速步的活化能，故选 A。
（2）①根据盖斯定律，△H3=△H1 －△H2 =-90.7kJ mol-1
②反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应正向进行，CO 选择性增大；而Ⅰ、Ⅲ为为放热反应，
升高温度，反应逆向进行，则甲醇选择性下降；故图中 X 曲线代表 CO 的选择性；
250℃时，反应达到平衡时测得 H2 的物质的量为 2.0mol，CH3OH 的物质的量为 0.25mol，
CO 和甲醇的选择性相同，则 CO 为 0.25mol，根据碳元素守恒可知，反应的二氧化碳 0.5mol，
平衡时二氧化碳为 0.5mol，根据氢元素守恒可知，生成水 3 mol-2 mol-0.25mol×2=0.5mol，
反应Ⅱ为等分子数的反应，则物质分压可以用物质的量代替，反应Ⅱ的压强平衡常数 Kp=
=0.125；
③据图 1 所示，其他条件相同时使用 10％ ZrO2/In2O3 作催化剂，甲醇的生成速率最大，所
以选择 10％ZrO2/In2O3 作催化剂。根据题中信息，甲醇生成速率在温度高于 330℃时下降，
可分析得到的原因可能有两个：一是副反应的 ，温度升高利于副反应更多的正向进
行，副反应的选择性提高，主反应选择性降低，导致单位时间内甲醇生成速率下降；二是催
化剂在温度高于 330℃失去活性，导致速率下降，故答案为：10％ZrO2/In2O3；副反应的
，温度升高利于副反应更多地正向进行，副反应的选择性提高，主反应选择性降低，
导致单位时间内甲醇生成速率下降；催化剂在温度高于 330℃失去活性，导致速率下降。
（4）阴极上得电子，发生还原反应，即二氧化碳被还原生成甲醇，则阴极反应式为：
。铅蓄电池的正极反应式为：
，当消耗标准状况下 时，转移了
，消耗 ，生成 ，则正极质量变化为：
。

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