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九年级化学下综合测试（1～8单元）
（时间：60分钟 满分：100分）
班级： 姓名： 得分：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、选择题(共14题；共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于物质的性质与用途的说法错误的是（ ）
A．氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼
B．活性炭用于防雾霾口罩，是因为活性炭具有吸附性
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
D．铝用于“银粉漆(铝粉)”，将其涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝的化学性质比较稳定
2．如图所示是单位体积的不同状态水的微观模型。下列有关说法中正确的是（　　）
A．甲代表的是水蒸气
B．“甲→乙”发生的是化学变化
C．“乙→丙”分子间隔增大
D．“甲→乙→丙”分子种类都发生了改变
3．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．铜放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
B．将木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：发出白光，放出热量
C．电解水实验：两个电极产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为 1: 2
D．生石灰中加入一定量的水：白色固体变为白色浆液，吸收大量的热
4．下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是（　　）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．H2S中的“2”表示硫化氢中含有2个氢原子
C．Mg2＋中的“2”表示每个镁离子带有2个单位的正电荷
D．S2-中的“2”表示-2价的硫元素
5．下列关于能源、环境的叙述中错误的是（　　）
A．煤、石油、天然气都是不可再生能源
B．CO、CO2、SO2都是污染环境的有毒气体
C．工业炼铁的高炉气体中的SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
D．人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等
6．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是（　　）
A．步骤I可除去难溶性杂质
B．加试剂M是为了除去有颜色、气味的物质
C．净水的过程都属于属于物理变化
D．净化后的水仍是混合物
7．浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO3 光照 4X↑+O2↑+2H2O，下列分析错误的是（　　）
A．X的化学式为NO2
B．HNO3中氮元素的化合价为+5价
C．该反应为分解反应
D．硝酸中氢和氧元素的质量比为4:3
8．某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（　　）
A．反应前后催化剂的质量和性质都不变
B．推广该反应不利于控制温室效应
C．该反应物有单质和化合物，属于置换反应
D．反应中甲、丁质量比为1:3
9．如图所示的是探究燃烧条件的实验装置。下列有关该实验的说法错误的是（　　）
A．该实验装置的设计不符合绿色化学理念
B．该实验能得出“燃烧需要可燃物与氧气接触”的结论
C．该实验能得出“可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的结论
D．该实验能得出“燃烧需要可燃物”的结论
10．下列有关化学知识的应用且化学方程式书写正确的是（　　）
A．一氧化碳还原氧化铜CO+CuO 加热 Cu+CO2↑
B．用稀硫酸除去试管壁上附着的铜Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C．铁与稀硫酸反应2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2↑
D．熟石灰吸收二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
11．下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）
A．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
B．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
C．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
12．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较小的是M
D．产生H2的速率N＞M
13．如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是（　　）
A．甲中硬质玻璃管内红色固体逐渐变为银白色
B．甲中的反应是置换反应
C．该装置没有进行尾气处理，会污染空气
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
14．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B．探究二氧化碳能否与水反应
C．探究铁钉生锈时O2是否参与反应 D．探究温度对分子运动快慢的影响
二、填空题(共4题；共31分)
15．（5分）请用恰当的化学用语填空：
（1）2个硅原子　 　；
（2）氯气　 　；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　；
（4）海水中含量最多的阴离子　 　；
（5）磁铁矿的主要成分　 　。
16．（10分）化学兴趣小组的同学欲用如图装置制取常见气体，请回答问题：
（1）写出图中有标号的仪器的名称：①　 　。
（2）选用如图部分仪器和单孔橡皮塞　 　（选填“能”或“不能”）完成用高锰酸钾制取氧气的实验，理由是　 　。
（3）若用A、B和F组成气体发生装置，它可以用来制取的气体有　 　（写出一种即可），该反应的化学方程式为　 　。
（4）已知，乙炔是一种难溶于水、密度比空气略小的气体。实验室常用块状的电石（主要成分CaC2）和水在常温下反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙。该反应比较剧烈，且反应放出大量的热，若操作不当，会使反应容器发生炸裂。写出实验室制取乙炔的化学方程式　 　。为了保证实验安全，你认为应该选用上述仪器中的　 　（选填装置序号）等仪器组成发生装置； 若用G图装置来收集乙炔气体，则气体应从　 　（填“e”或“f”）端通入。
17．（9分）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：
（1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为　 　，是一种炼铁的原料。
（2）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是　 　。
（3）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式：2Cu2S+3O2 高温 2Cu2O+2X，则X的化学式为　 　，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成　 　，造成雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
（4）“金属还原”阶段，焦炭的作用是　 　和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为　 　。
（5）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质　 　（填名称）氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的方程式： +Fe+SiO2 高温 2Cu+ 。
18．（7分）A～G 表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A的化学式为　 　。
（2）B的一种用途是　 　。
（3）反应②的化学方程式为：　 　。
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
（5）写出一个符合题中要求的反应⑤的化学方程式　 　。
三、实验探究题(共2题；共20分)
19．（11分）东京奥运会己圆满落幕，中国取得了骄人成绩，奥运健儿的拼搏精神值得我们学习！
（1）（活动一）认识奥运会奖牌
奖牌一般都是合金，合金是　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）奖牌材料选择合金是利用了合金的 性质。
A．硬度小 B．耐磨性好 C．抗腐蚀性强 D．色泽美观
（3）（活动二）辨别真假黄金
奥运冠军朱雪望在微博晒图称金牌已经掉了一块皮。
（查阅资料）黄铜是铜锌合金，外观酷似黄金，极易以假乱真。
（实验探究）同学们想用自己的办法来辨别真假黄金，请你也参与他们的探究吧。
实验方案 实验现象 实验结论
方案1用坩埚钳夹持少量样品在酒精灯火焰上灼烧，观察现象 说明样品是铜锌合金
方案2　 　，观察现象 样品表面有气泡冒出 说明样品是铜锌合金
方案3取少量样品于试管中，滴加适量硫酸铜溶液，观察现象 样品表面出现红色物质溶液的蓝色消失 说明是铜锌合金，原因是　 　（用化学方程式表示）
（4）（结论与反思）①由方案3可知，铜和锌的活动性顺序为　 　。
②利用金属的活动性顺序可以鉴别真假黄金。
（5）（活动三）拓展延伸
同学们又对铁、铜、银的金属活动性强弱进行探究，设计了如下图所示的两个实验。
①实验1的目的是　 　。
②实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是　 　，有关的化学方程式是　
　。
20．（9分）某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
（1）（认识铁的腐蚀）
下列环境中的铁制品最容易生锈的是　 　（填字母序号）。
A、未擦干的铁锅 B、除油漆的栏杆 C、盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是　 　。
（3）（探究铁的腐蚀）
该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约　 　（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是　 　。
（4）（拓展探究）
小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究　 　因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是　 　。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：　 　；
改进实验方案证明你的分析：　 　。
四、计算题(共1题；共7分)
21．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15
生成氢气的质量（g） m 0.04 0.02
试求：
（1）m的数值　 　。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
九年级化学下综合测试（1～8单元）参考答案
1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．D 8．D 9．D 10．D
11．D 12．C 13．D 14．C
15．（1）2Si （2）Cl2 （3） （4）Cl- （5）Fe3O4
16．（1）长颈漏斗
（2）不能；因为没有酒精灯，不能加热
（3）二氧化碳或氧气；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2 2H2O+O2↑
（4）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；ACF；f
17．（1）赤铁矿 （2）增大反应物与空气（或氧气）的接触面积
（3）SO2；酸雨 （4）燃烧提供热量；CO+Cu2O2Cu+CO2
（5）铁；Cu2O；FeSiO3
18．（1）Fe2O3（2）冶炼金属 （3）CO+CuOCu+CO2 （4）E＞G＞F
（5）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
19．（1）混合物 （2）B；C；D （3）样品变黑；取少量样品，加入稀盐酸；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（4）Zn＞Cu （5）探究铜和银金属活动性强弱；稀盐酸；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20．（1）A （2）+3价 （3）40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5
（4）温度；温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快
（5）试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立
21．（1）0.04
（2）解：反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g
设锌质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x＝3.25g
此黄铜样品中铜的质量分数是： ×100%＝67.5%，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。

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