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邵东一中 2024 年 高二期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Cl~35.5 一、单项选择题（本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分）
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极的阴极保护法
B．载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能
C．我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A． 的结构示意图：
B． 的电子式：
C．Na 的最高能级的电子云轮廓图：
D．基态铜原子的价层电子排布图：
3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 18g 所含的电子数目为 11NA
B. 1L 1mol/LNa2CO3 溶液中含有 的数目为 NA
C. 常温下，将 7.1g Cl2 通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为 0.2NA
D. 标准状况下 11.2LO2、CO2 混合气体含有的氧原子数为 NA
4. 下列说法正确的是（ ）
A. PCl3 分子的空间构型与它的 VSEPR 模型一致
B. 因为氢键的缘故， 比 熔沸点高
C. H2O 是由极性键形成的非极性分子
D. “可燃冰”——甲烷水合物 中 CH4 与 H2O 之间存在氢键
5. 化合物 R 是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是（ ）
1
A. 电负性：N>O>C
B. R 分子中氮原子与碳原子均采取 sp3 杂化
C. R 分子中所含σ键与π键的数目之比为 11：1
D. R 分子中的所有原子可能共平面
6. 化学反应既有物质的变化又有能量的变化，下列说法正确的是(热化学方程式中 H 的绝
对值均正确)（ ）
A. CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H1；CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H2；则 H1> H2
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol(燃烧热)
C. Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)= BaCl2(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol(中和热)
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同
7. 下列实验操作正确的是（ ）
A.NaOH 溶液滴定盐酸 B.电镀铜 C.实验室制备 Cl2 D.NH3 尾气处理
8. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素，其原子结构如表,下列说法不正确
的是（ ）
元素 原子结构
W 基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍
X 原子核外 p 电子数比 s 电子数少 1
Y 原子 最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子
Z 原子核外的 M 层中只有两对成对电子
A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W
B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y>W
C. 第一电离能：X>Y>W D. ZY2 为极性分子
2
9．下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是（ ）
选 项 实验操作或实验方案 目的
将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 3%NaCl 溶液中，一 检验牺牲阳极的阴极
A 段时间后，将 Fe 电极附近的溶液取出后滴加 K3[Fe(CN)6] 保护法对钢铁防腐的
溶液 效果
B 把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行 插入 CuSO4 溶液中 在铁钉上镀铜
C 用 Na2S2O3 溶液分别与 0.05mol·L－1、0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液反应，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率 的影响
D 向 AgNO3 与 AgCl 的混合浊液中加入少量 KBr 溶液，沉淀 颜色变为浅黄色 证明 Ksp(AgCl) > Ksp (AgBr)
10. 下列说法正确的是( )
A.将 pH=2 的 HCl 溶液和 pH=4 的 H2SO4 溶液等体积混合，所得溶液 pH=3
B.常温下，pH=4 的 CH3COOH 溶液中，由水电离的 H+的浓度为 10-10 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1 氨水和 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液等体积混合后所得溶液 pH>7，则溶液中 c
(N )D.向 0.1 mol·L-1、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液反应的离子方程式为 HA
-+OH- H2O+A2-
11. 某同学采用工业大理石(含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3 等杂质)制取 CaCl2﹒6H2O，设计
了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A. 固体 I 中含有 SiO2，固体 II 中含有 Fe(OH)3
B. 使用石灰水时，要控制 pH，防止固体 II 中 Al(OH)3 转化为[Al(OH)4]-
C. 试剂 a 选用盐酸，从溶液 III 得到 CaCl2﹒6H2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解
D. 若改变实验方案，在溶液 I 中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、
冷却结晶也可得到纯净的 CaCl2﹒6H2O
3
12.一定条件下,向密闭容器中充入一定量的 NH3。反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达到平衡时,
N2 的体积分数与温度、压强的关系如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.a 点时,NH3 的转化率为 25% B.达到平衡时,2v 正(NH3)=3v 逆(H2)
C. b、c 两点对应的平衡常数:Kb>Kc D.压强:p1>p2
13．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．连接负载时，电极 A 为正极
B．连接负载时，电极 A 的反应方程式为
C．连接电源时，电路中每通过 2NA 个电子，生成 NaOH 的质量为
D．膜 a 为阴离子交换膜，膜 b 为阳离子交换膜
14．常温下， 和 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的（ ）
A．向 X 点对应溶液中加入适量的 NaOH 溶液，有可能得到 Z 点对应溶液
B．常温下， 、 饱和溶液，前者 较大
4
C．Y 点对应的 分散系中，v（溶解）＞v（沉淀）
D．相同温度下，
二、填空题（本题共 4 小题，共 58 分，每空 2 分）
15. （14 分）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co N C)，该“纳米片”可用于氧化 SO32
-和吸附 Hg2+。回答下列问题：
（1）基态 Co 原子的价层电子排布式为____________________，N、C、Co 中第一电离能最
大的是________________(填元素符号)。
（2）在空气中 SO32-会被氧化成 SO42-。SO32-的空间结构是___________________，SO42-中 S
原子采用______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为 ，
其原因是_______________________________________________________________________。
（3）比较 C-B-C 键角大小： ___________ (填“>”“=”或“<”)，并
说明理由__________________________________________________________________。
16. （16 分）镍及其化合物工业上有广泛用途，以红土镍矿(主要成分 NiO、MgO、Al2O3、
SiO2 和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取 NiSO4 和 ，流程如图所示：
已 知 ： ①常 温 下 ， NiSO4 易 溶 于 水 ， Ni(OH)2 和 NiOOH 不 溶 于 水 ；
。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下：
沉淀物 Ni(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀时的 pH 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2
沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol/L)的 pH 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是_________________________________，“滤渣 1”的成分
________________(填化学式)。
5
（2）“滤液 1”中加入 H2O2 的作用是________________________(用离子反应方程式表示)。
（3）操作 II 为达到实验目的，由表中的数据判断通入 NH3 调节溶液 pH 的范围是______。
（4）“滤液 1”中是否存在 Fe3+，可用___________检验。
（5）“沉镍”中 pH 调为 8.5，则滤液中 Ni2+的浓度为______ 。
（6）操作 V 是_____________________、过滤、洗涤。
（7）NiSO4 在碱性溶液中用 NaClO 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH，该反应
的离子方程式为______________________________________________。
17．（14 分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴
定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
I.用 的 溶液分别滴定 的盐酸和醋酸溶液各 20.00mL。滴定
过程中溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。
(1)滴定醋酸的曲线是________(填“I”或“Ⅱ”)。
(2) 和 的关系： ________ (填“>”、“=”或“<”)。
(3)用 的 NaOH 溶液滴定 醋酸溶液时。
①配制 100mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还
有________________________________。
②在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的
有________(填序号)。
a.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
b.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
c.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
d.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量
Ⅱ、用氧化还原滴定方法测定粗品中 的质量分数。
实 验 步 骤 ： 称 取 5g 粗 品 配 制 250mL 的 溶 液 待 用 。 用 酸 式 滴 定 管 取
6
溶液于锥形瓶中，然后加入过量的 KI 溶液并酸化，加几滴淀粉
溶液，立即用配制的 Na2S2O3 溶液滴定至终点(反应为 )，消耗
Na2S2O3 溶液 25.00mL。
(4)向 K2Cr2O7 溶液中加入过量的 KI 溶液并酸化，Cr2O72-被还原成 Cr3+，写出该反应的离子
方程式：____________________________________________________。
(5)用 Na2S2O3 溶液滴定至终点的现象为：_______________________________________。
(6)粗品中 的质量分数为___________________。
18.（14 分）NH3 和 CO2 是两种常见的无机物。尿素 CO(NH2)2 是首个由 NH3 和 CO2 两种无
机物人工合成的有机物。
（1）工业合成氨的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，在其他条件相同
时，分别测定 N2 的平衡转化率在不同压强( 、 )下随温度变化的曲线如图所示，正确的
是____(填“A”或“B”)，比较 、 的大小关系：______。
（2）在尿素合成塔中发生的反应可表示为
①2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(l) ；
②H2NCOONH4(l) CO(NH2)2(s) + H2O(g) ；
则 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) ________
（3）T℃，在 2L 的密闭容器中，通入 2 mol NH3 和 1 mol CO2，保持体积不变，发生反应
2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)，10min 时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为
起始压强的 ，则：
①0~10min 内，用 NH3 浓度变化表示的平均反应速率 v(NH3) __________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____(填标号)；
7
A．
B．尿素 质量不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化
D．单位时间内，有 2 mol O-H 生成的同时又有 2 mol 断裂
③若平衡时容器内总压强为 ，则上述反应的平衡常数 ____ ；(用平衡
分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数， )
（4）用惰性电极电解尿素[ ]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示，写出该装
置阳极的电极反应式________________________________________________。
8

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