资源简介

专题1　化学与STSE　物质的量
纲 举 目 张
考向1　化学与材料
1. (2024·广东卷)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是( 　　)
　　　
A. 红山玉龙 B. 鎏金铁芯铜龙
C. 云龙纹丝绸 D. 云龙纹瓷器
2. (2024·黑吉辽卷)文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是( 　　)
A. 金代六曲葵花婆金银盏
B. 北燕鸭形玻璃注
C. 汉代白玉耳杯
D. 新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
3. (2024·新课标卷)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列叙述错误的是( 　　)
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
4. (2023·浙江卷)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料主要成分属于有机物的是( 　　)
A. 石墨烯 B. 不锈钢
C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维
考向2　化学与生活
5. (2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是( 　　)
A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解
C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
6. (2024·山东卷)化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法错误的是( 　　)
A. 活性炭可用作食品脱色剂
B. 铁粉可用作食品脱氧剂
C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂
D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂
7. (2024·黑吉辽卷)家务劳动中蕴含丰富的化学知识。下列相关解释错误的是( 　　)
A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性
B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
8. (2024·甘肃卷)化学与生活息息相关。下列对应关系错误的是(　　)
选项 物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
9. (2024·湖北卷)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是(　　)
选项 发明 关键操作 化学原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应
10. (2024·广东卷)我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列有关说法不正确的是( 　　)
A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖
B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃
C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子
D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解
11. (2023·福建卷) 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴，采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣。”以下操作最不可能引起化学变化的是( 　　)
A. 蒸 B. 捣
C. 焙 D. 封
12. (2024·广东卷)“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 水质检验员：用滴定法测水中Cl－含量 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B 化学实验员：检验Na2O2是否失效 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D 考古研究员：通过14C 测定化石年代 C60与石墨烯互为同素异形体
13. (2023·全国甲卷)化学与生活密切相关。下列说法正确的是( 　　)
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
14．(2023·广东卷)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性
B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4
D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料
15. (2022·广东卷)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
16. (2022·全国甲卷)化学与生活密切相关。下列叙述正确的是( 　　)
A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
考向3　化学与资源及环境
17. (2024·安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是( 　　)
A. 煤煤油 B. 石油乙烯
C. 油脂甘油 D. 淀粉乙醇
18. (2023·江苏卷)我国提出2060年实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。“碳中和”中的“碳”是指( 　　)
A. 碳原子 B. 二氧化碳
C. 碳元素 D. 含碳物质
考向4　物质的量——NA题型
19. (2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示[X、Y均为氮氧化物，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环]。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺{[NH3OH]Cl}广泛用于药品、香料等的合成。
设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)
A. 标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B. 1 L 0.1 mol/L NaNO2溶液中Na＋和NO的数目均为0.1NA
C. 3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA
D. 2.8 g N2中含有的价层电子总数为0.6NA
20. (2024·黑吉辽卷) 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 　　)
A. 标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B. 100 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA
C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
21. (2023·福建卷)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 　　)
A. 0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA
B. 48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C. 0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D. 硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为NA
22. (2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( 　　)
A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L的1 mol/LNaHCO3溶液中，HCO数目为NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
23. (2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( 　　)
A. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C. 1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D. 1.0 L 1.0 mol/L Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA
考向5　一定物质的量浓度溶液的配制及其测定
24. (1) (2022·全国乙卷)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中，不需要的是________________________(填仪器名称)。
(2) (2021·广东卷节选)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移、定容得待测液；
③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol/LNaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为______(填字母)。
1. (2024·湖北部分市期末联考)化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是( 　　)
A. 葡萄酒中添加SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
B. 碳酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C. 液态氯乙烷汽化大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛
D. 顺丁橡胶具有良好的弹性，耐磨、耐寒性好，可用于制轮胎
2. (2024·宣城、黄山二检)化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是( 　　)
A. 二氧化硫可作漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂
B. 葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、 低成本的方法
C. 研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇有助于我国2060年前实现“碳中和”的目标
D. 三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
3. (2024·福州市)下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 社区劳动：用含纯碱的去污粉擦拭餐具 Na2CO3电离显碱性
B 环保志愿者：公园捡拾塑料袋、废纸等集中处理 塑料、废纸均为难降解的高分子
C 帮厨劳动：用含NaHCO3的发酵粉拌面，蒸制馒头 NaHCO3与有机酸反应生成CO2
D 田间宣传：田间不能焚烧农作物秸秆 秸秆焚烧产生CO2、CO等有毒气体
4. (2024·福州三模)过量 NaOH 浓溶液和白磷加热煮沸可发生反应：P4＋3NaOH＋3H2O3NaH2PO2＋PH3↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 　　)
A. 46.5 g P4所含σ键数为9NA(P—31)
B. H3PO2为一元酸，NaH2PO2为酸式盐
C. 生成0.2 mol PH3时， 转移电子数目为0.6NA
D. 10 mol/L NaOH 溶液所含 OH－的数目为10NA
能力1　化学与材料
材料 举例 说明
合金材料 铁合金(生铁和钢)、镁铝合金、青铜、不锈钢、钛合金等 合金与成分金属性质比较：硬度变大，熔点变低
传统的无机非金属材料 水泥、玻璃和陶瓷 主要原料：玻璃：碳酸钠、碳酸钙、石英砂；陶瓷：黏土；水泥：碳酸钙、黏土、石膏
新型无机非金属材料 硅和二氧化硅 硅半导体材料可以用于制芯片、制太阳能电池板等；二氧化硅可用来生产光导纤维
新型陶瓷，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、氧化铝等；碳纳米材料，如富勒烯、碳纳米管、石墨烯等 新型陶瓷一般用作耐高温材料
有机高分子材料 天然高分子 多糖：淀粉、纤维素(棉、麻、纱)、壳聚糖、几丁质等；动物纤维：蚕丝、羊毛；天然橡胶：顺式聚异戊二烯；核酸：DNA、RNA ①人造纤维：黏胶纤维、天丝(人造丝)、人造棉；②聚乙烯、聚氯乙烯都________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
合成材料 塑料(如聚乙烯、聚氯乙烯等)
合成纤维(如涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、尼龙等)
合成橡胶(如丁苯橡胶、氯丁橡胶等)
复合材料 玻璃钢(玻璃纤维增强塑料)、钢筋混凝土、碳纤维复合材料 由几种不同性质的材料混合，通过物理或化学方法形成一种性能更强的新型材料
能力2　化学与STSE
1. 化学与STSE网络图
2. 化学小常识
(1) 杀菌消毒、水的净化
①医用酒精中的乙醇的浓度为__________，医用酒精能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒。
②福尔马林是35%～40%的________水溶液，能使蛋白质变性，常作为动物浸渍标本的溶液，但是不可用于食品保鲜。
③加热、强酸、强碱、强氧化剂、重金属、紫外线等能使蛋白质________，杀菌消毒。
④高铁酸钾、NaClO、ClO2具有____________，可以用作自来水消毒剂。
⑤明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有__________，可以用作自来水净化剂。
(2) 物质的鉴别
①可以用__________区别蚕丝(或羊毛)和人造纤维。
②淀粉溶液遇碘单质显________。
③鉴别乙烯和甲烷：可以用__________________________________________，乙烯能使其褪色。
④鉴别甲苯和苯：可以用____________________，甲苯能使其褪色。
(3) 性质和用途
①甘油具有__________，可用作护肤保湿剂。
②油脂在碱性条件下加热水解生成高级脂肪酸盐和甘油(即皂化反应)，可用于制________。
③乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，烧菜时加入______________可提香。
④醋酸可与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙。生活中，可以用________除水垢中的碳酸钙。
⑤阿司匹林显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用__________________解毒。
⑥植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的________制人造奶油。
⑦聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗有机溶剂的特点，可用于不粘锅的____________。
⑧聚乙烯性质稳定，无毒，可作食品包装袋；聚氯乙烯________，不能用作食品包装袋。
(4) Fe(OH)3胶体的制备
①操作：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得的液体就是Fe(OH)3胶体。
②原理：____________________________________________________。3. 化学与营养
营养物质 举例 说明
糖类(仅含C、H、O) 葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素 葡萄糖和果糖(C6H12O6)属于单糖，________水解蔗糖和麦芽糖(C12H22O11)属于二糖淀粉和纤维素(C6H10O5)n中的n值不同，不互为______________
油脂(仅含C、H、O) 植物油、动物脂肪 油脂在酸(碱)性条件下水解的产物是__________________________，油脂不属于__________
蛋白质(C、H、O、N等) 鸡蛋、牛奶、鱼、肉等 蛋白质水解的最终产物是__________(具有两性)
能力3　物质的量
1. NA题型
(1) 整体与部分的关系
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
求粒子数目 1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA ______ ①溶质和溶剂中都含有微粒；区分离子、官能团②1 mol Na2O2、CaC2中所含阴离子均是1 mol③稀有气体(氦气、氖气、氩气)为单原子分子
1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中含有O原子数目为0.2NA ______
1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数目为2NA ______
1 mol —OH中含有的电子数目为10NA ______
求化学键数目 1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA ______ ①苯环中不含碳碳双键②1 mol白磷(P4)中含有6NA P—P③1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)④1 mol S8中含有8 mol S—S⑤1 mol SiO2中含有4 mol Si—O⑥单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键
1 mol白磷中含有的P—P的数目为4NA ______
1 mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA ______
26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为NA ______
26 g H—C≡C—H中含有π键的数目为3NA ______
(2) 已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
纯净物 18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数目为10NA ______ 因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)需分别计算
0.1 mol 11B中，含有0.6NA个中子 ______
混合物 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数目为2NA ______ ①对最简式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯和丙烯、乙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)②最简式不同的物质要分别计算③注意整体和部分的关系
常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数目为6NA ______
16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数目为NA ______
1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数目为3NA ______
2. 常考陷阱
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
溶液体积未知 在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的数目约为0.1×6.02×1023 ______ ①溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算②气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L/mol 计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氟化氢等
0.1 mol/L CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA ______
0.1 mol/L FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA ______
标准状况下与非标准状况下的陷阱 常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ______
标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子 ______
不能完全反应的陷阱 密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3 ______ ③可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全④弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化⑤氯气与甲烷反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物
50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA ______
弱电解质的电离、盐类水解 1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA ______
1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA ______
存在自由基型链反应 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数目为1.0NA ______
3. 电子转移数的计算
举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气时转移的电子数目为0.4NA ______ ①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气时转移2 mol电子②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1 mol铁参与反应转移2 mol电子③1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子
1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数目为NA ______
标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数目为0.3NA ______
反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移的电子数目为2NA ______
能力4　配制一定物质的量浓度的溶液
1. 主要仪器：容量瓶
(1) 容量瓶上有________、________和__________。
(2) 容量瓶在使用前要查漏。
2. 配制过程(以配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液为例)
(1) 计算：m(Na2CO3)＝______________。
(2) 称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3) 溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用__________搅拌。
(4) 转移：待恢复到室温后，将溶液转移至______________________中。
(5) 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
(6) 定容：向容量瓶中缓慢加蒸馏水至距离刻度线1～2 cm时，改用____________滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切。
(7) 摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8) 装瓶：装入试剂瓶，贴上标签。
能力5　 绿色化学
1. 绿色化学理念(预防优于治理)
核心 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染，又称为“环境无害化学”“环境友好化学”或“清洁化学”
从环境观点看 强调从源头上消除污染(从一开始就避免污染物的产生)
从经济观点看 提倡合理利用资源和能源，降低生产成本(尽可能提高原子利用率)
热点 原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
2. 常见的环境问题
(1) 环境污染的主要类型
环境问题 形成的主要原因
温室效应 二氧化碳、甲烷等
白色污染 塑料制品
雾霾 PM2.5
光化学烟雾 氮氧化物(NOx) 和碳氢化合物
酸雨(pH＜5.6) 二氧化硫和氮的氧化物
臭氧层空洞 氟氯烃
重金属污染 铜、汞(Hg)、镉(Cd)、铬、铅等离子
赤潮、水华 含磷洗衣粉的大量使用，工、农业及城市生活污水的任意排放
室内污染 甲醛、苯、放射性元素氡等
(2) “碳中和”：是指CO2的排放总量和减少总量相当。
(3) 氮的氧化物处理
①硝酸工业的尾气处理：主要是用氢氧化钠、碳酸钠溶液处理，把氮的氧化物转化为硝酸盐或亚硝酸盐。
②汽车尾气处理：在催化剂的作用下，把氮的氧化物转化为氮气。
(4) 氨氮、亚硝酸盐废水的处理
①氨氮废水通常是在酸性条件下，用氧化剂(如次氯酸钠溶液)氧化处理。
②利用电化学原理将氨氮、亚硝酸盐废水转化为氮气。
(5) 煤的脱硫：碳酸钙(或氧化钙)与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，再被氧化成硫酸钙。
类型1　物质分类
例1　(2024·龙岩3月)化学与生产、生活和社会密切相关。下列叙述正确的是( 　　)
A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆是复合材料
B. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人芯片的主要成分为二氧化硅
C. 杭州亚运会特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
D. “神舟十六号”飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子
类型2　化学与材料
例2　(2024·深圳二模)下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是( 　　)
A. 红山玉龙 B. 龙虎纹青铜尊
C. 青龙瓦当 D. 龙太子皮影头茬
类型3　化学与科技
例3　(2024·福州三模)科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是( 　　)
A. 制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能
C. 打造北斗卫星系统——85Rb与星载铷钟所用87Rb的物理性质不同
D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅
类型4　劳动项目与化学知识
例4　(2024·汕头二模)下列有关项目与所述化学知识没有关联的是(　　)
选项 项目 化学知识
A 医院用BaSO4作“钡餐” BaSO4不溶于酸和水
B 工业电解熔融Al2O3获得铝 Al2O3熔点高
C 作坊向豆浆中加入石膏制作豆腐 石膏能使蛋白质发生盐析
D 利用植物油生产氢化植物油 植物油能发生加成反应
类型5　绿色化学
例5　下列措施不能有效促进“碳中和”的是( 　　)
A. 研发二氧化碳人工合成淀粉技术
B. 扩大风电、光电规模代替火力发电
C. 利用可燃冰代替现有化石能源
D. 推动新能源汽车代替燃油汽车
类型6　物质的量——NA题型
例6　(2024·厦门四模)α－Fe 晶体为体心立方晶胞结构。Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3===K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( 　　)
A. pH＝5的HCN溶液中H＋数目为10－5NA
B. 1 mol K4[Fe(CN)6]中配位键数为6NA
C. 生成11.2 L(标准状况)H2，转移电子数为NA
D. 1个α－Fe晶胞质量为g
类型7　配制一定物质的量浓度的溶液
例7　配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是( 　　)
1. (2024·合肥二模)中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列有关说法错误的是( 　　)
A. 制造宣纸所用的青檀树皮主要成分是纤维素
B. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质
C. 明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅
D. 名画中青绿色的颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O是无机盐
2. (2024·郑州三模)下列有关材料叙述正确的是( 　　)
A. 燃料煤油属于纯净物
B. 碳纤维属于有机高分子
C. 铝合金具有质量轻、强度低的性质
D. 纳米材料的微粒直径范围为 10－9～10－7m
3. (2024·莆田三模)化学科技与生活密切相关。下列说法错误的是( 　　)
A. 苯甲酸钠水解显碱性，苯甲酸钠可作为食品防腐剂
B. 聚酯纤维的主要成分为有机物
C. 钙钛矿太阳能电池可实现能量转化形式：太阳能→电能
D. 荧光指示牌被照发光是因为发生了氧化还原反应
4. (2024·安庆二模)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( 　　)
A. 0.1 mol苹果酸(2－羟基丁二酸)与足量的Na反应，产生0.15 mol氢气
B. 60 g乙酸中σ键数目为8NA
C. CO2的电子式为
D. 1 L 1 mol/L NaCl溶液中含有粒子数目为2NA
专题1　化学与STSE　物质的量
【高考溯源】
1. C　【解析】 云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子，C正确。
2. A　【解析】 银盏的主要成分属于金属材料，玻璃、白玉、陶瓷的主要成分属于无机非金属材料，选A。
3. D　【解析】 大理石的主要成分是碳酸钙，D错误。
4. D　【解析】 不锈钢属于金属材料，石墨烯、石英光导纤维属于新型无机非金属材料，主要成分均为无机物，故选D。
5. A　【解析】 后期加盐主要防止KIO3分解，与NaCl分解无关，B错误；白糖熬制成焦糖，属于蔗糖分子在高温下进行脱水、分解和聚合，不属于炭化，C错误；纯碱成分为碳酸钠，D错误。
6. D　【解析】 五氧化二磷由于其强烈的毒性和腐蚀性，不能用作食品干燥剂，D错误。
7. B　【解析】 米酒酿制过程中，晾凉米饭后加酒曲的原因是酒曲在高温下易失去活性，B错误。
8. D　【解析】 活性炭具有吸附性，可以吸附室内甲醛，但不能分解甲醛，D错误。
9. C
10. B　【解析】 油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，不属于芳香烃，B错误；食醋中含有的H2O和CH3COOH均为极性分子，C正确；淀粉在一定条件下可水解得到葡萄糖，D正确。
11. D　【解析】 蒸的目的是去掉茶生腥的草味，高温加热过程可能有新物质产生，A错误；捣泥压榨，去汁压饼可大大降低茶叶的苦涩味，可能发生化学变化，B错误；烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，C错误；封装，保持干燥最不可能引起化学变化，D正确。
12. D　【解析】 14C具有放射性，可根据化石中残留的14C测定化石年代，与C60和石墨烯互为同素异形体无关，D错误。
13. B　【解析】 苯甲酸钠具有杀菌、抑菌作用，常用作食品防腐剂，且苯甲酸钠水解，其溶液显碱性，A错误；SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，体现其漂白性，C错误；维生素C具有强还原性，易与水果罐头中的氧气等氧化性物质反应，从而起到抗氧化的作用，D错误。
14. C　【解析】 擦干铁锅是减缓铁锅腐蚀速率，与铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4没有关联，C符合题意。
15. A　【解析】 小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，二者均能与酸反应，一般用碳酸氢钠作发泡剂，A没有关联。
16. D　【解析】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能与盐酸发生归中反应生成有毒的氯气，消毒效果降低，A错误；SO2、NO2是形成酸雨的主要物质，而造成温室效应的主要是二氧化碳、甲烷等，B错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，不属于碳水化合物，C错误。
17. C　【解析】 煤的干馏可以得到煤焦油、焦炭和粗氨水等，无法获得煤油，A错误；石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，再进一步裂解才可获得乙烯，B错误；淀粉水解得到葡萄糖，再经过发酵可以获得乙醇，D错误。
18. B
19. A　【解析】 根据反应条件与转化前后的NO与N2可知，X是NO，Y是N2O，标准状况下二者均为气体且均只含一个氧原子，因此2.24 L混合气体含氧原子数为0.1NA，A正确；NO可以水解，数目小于0.1NA，B错误；氮元素的化合价从－1升高到＋3，3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移电子数为0.4NA，C错误；每个氮气分子中含有的价层电子数为10,2.8 g氮气的物质的量为0.1 mol，含有的价层电子总数为NA，D错误。
20. D　【解析】 标准状况下，SO2为气体，11.2 L SO2(即0.5 mol)含有的原子总数为1.5NA，A错误；Na2SO3为强碱弱酸盐，SO会发生水解，则100 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液中SO的数目小于0.01NA，B错误；反应①为SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓，3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol，可生成 0.15 mol S，数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－3H2O＋ 2S2－＋SO，还原产物为S2－，每生成1 mol还原产物，转移电子的物质的量为2 mol，数目为 2NA，D正确。
21. C　【解析】 0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为0.1 mol×(7＋8＋1×4)NA mol－1＝1.9NA，A错误；48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为×2NA mol－1＝NA，B错误；根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH3OH]＋[NO3]－N2↑＋2H2O＋O2↑，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标准状况下11.2 L N2，同时生成O2分子数为0.5NA，D错误。
22. D　【解析】 铵根离子中存在4个N—H共价键，则1 mol NH4Cl中含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解得到0.5 mol CO2，分子数目为0.5NA，B错误；HCO在溶液中会发生水解和电离，则1 mol NaHCO3溶液中HCO数目小于NA，C错误；NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，NaCl和NH4Cl中的质子数均为28，则1 mol该混合物中质子数为28NA，D正确。
23. A　【解析】 异丁烷的结构简式为,1 mol异丁烷分子中含有13 mol共价键，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下SO3为固态，无法用标准状态下的气体摩尔体积求2.24 L SO3物质的量及其电子数目，B错误；pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，则1.0 L该硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3溶液中CO水解，则1.0 L 1.0 mol/L Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。
24. (1)分液漏斗、球形冷凝管　 (2)B
【模考前沿】
1. B　【解析】 碳酸钡能与胃酸(HCl)反应，不能用作内服药剂，可用硫酸钡作“钡餐”，B错误。
2. D　【解析】 青铜深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀，D错误。
3. C　【解析】 碳酸根离子水解，溶液显碱性，可用于去除油污，A错误；废纸的主要成分是纤维素，在自然界中可降解，B错误；CO2无毒，D错误。
4. C　【解析】 P4为正四面体形结构，1个P4分子中含6个σ键，故46.5 g P4所含σ键数为×6×NA mol－1＝2.25NA，A错误；由题意可知NaH2PO2与过量NaOH不反应，即NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，B错误；由化学方程式可知，生成1 mol PH3时，转移3 mol电子，故生成0.2 mol PH3时，转移电子数目为0.6NA，C正确；缺少溶液的体积，不能计算OH－的数目，D错误。
【举题固法】
例1　C　【解析】 制造5G芯片的氮化铝属于新型无机非金属材料，A错误；芯片的主要成分为Si，B错误；酚醛树脂属于合成高分子，D错误。
例2　B　【解析】 红山玉龙的主要成分为二氧化硅，A错误；青龙瓦当的主要成分为硅酸盐，C错误；龙太子皮影头茬是由有机高分子材料制成，D错误。
例3　B　【解析】 氢氧燃料电池放电时可将化学能转化为电能，B错误。
例4　B　【解析】 Al2O3是离子化合物，工业电解熔融Al2O3获得铝，与其熔点高无关，B符合题意。
例5　C　【解析】 可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用会产生CO2，不利于“碳中和”，C符合题意。
例6　A　【解析】 溶液体积未知，无法计算H＋数目，A错误；K4[Fe(CN)6]中Fe2＋与6个CN－形成6个配位键，因此1 mol K4[Fe(CN)6]中配位键数为6NA，B正确；11.2 L(标准状况)H2的物质的量为0.5 mol，生成0.5 mol H2，转移电子数为NA，C正确；α－Fe 晶体为体心立方晶胞结构，根据均摊法，1个晶胞中Fe的数目为1＋8×＝2，因此1个α－Fe晶胞质量为＝g，D正确。
例7　B　【解析】 　用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以量筒在用固体配制一定物质的量浓度溶液中可不选用，B正确。
【能力评价】
1. C　【解析】 明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，陶瓷是由黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，C错误。
2. D　【解析】 煤油为石油的不同馏分组成的烃类混合物，A错误；碳纤维属于复合材料，B错误；铝合金质量轻、强度高，C错误。
3. D　【解析】 荧光指示牌被照发光是因为光发生了反射，没有发生氧化还原反应，D错误。
4. A　【解析】 苹果酸(2－羟基丁二酸)中含有1个羟基、2个羧基，则0.1 mol苹果酸与足量的Na反应，产生0.15 mol氢气，A正确；60 g乙酸的物质的量为1 mol,1 mol乙酸中σ键数目为7NA，B错误；CO2的电子式为··C··，C错误；1 L 1 mol/L NaCl溶液中含有Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，含有粒子数目大于2NA，D错误。

展开更多......

收起↑