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2025年江苏省苏州市初中学业水平考试化学模拟训练试卷
本试卷分选择题和非选择题，共26题，满分100分；考试用时100分钟。
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
苏州博物馆屋顶上设计了立体几何形体的玻璃天窗，让光线以不同角度洒进建筑内部，
充分体现了“让光线来做设计”的精髓。玻璃属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
2. 空气是一种宝贵的自然资源，以下空气成分中含量最多的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3. 下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．氨气 C．氯化钠 D．金属汞
4. 下列有关溶液的认识中，正确的是（ ）
A．一切化学变化只有在溶液中才能快速、安全地反应
B．喷洒的农药、注射的针剂、生活中的饮料都是溶液
C．水、酒精、汽油都是常用的溶剂
D．食盐水很难饱和，石灰水很容易饱和
阅读下列材料，回答下列题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，
爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑。
上述反应中X的化学式是（ ）
A．C3O6 B．CO C．CO2 D．C
6． 下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A．K2S——硫化钾 B．N5+——硝酸根离子
C．——氧元素的化合价 D．N2——2个氮原子
7． 下列关于黑火药的说法不正确的是（ ）
A．黑火药爆炸时产生大量气体 B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．黑火药爆炸时会造成空气污染 D．黑火药保存时应该远离火源
8. 如图是氟在元素周期表中的信息。下列说法错误的是（ ）
A．氟的元素符号为F B．氟元素是非金属元素
C．氟原子的核外电子数为9 D．氟的相对原子质量为19.00g
9. 下列有关水的认识中错误的是（ ）
A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
B．水通过三态变化实现天然循环
C．水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面
D．富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化”
10. 下列有关燃烧和灭火说法不正确的是（ ）
A．将酒精灯的灯芯拨的松散一些，可以使火焰更旺
B．用扇子扇煤炉，火焰越扇越旺，是因为扇动时带来大量的空气
C．做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来要迅速用水灭火
D．消防员用高压水枪灭火的原理是使温度降到可燃物的着火点以下
11. 规范操作是实验成功的保证。下列图示实验操作中正确的是（ ）
A．测溶液的pH B．点燃酒精灯
C．铁丝在O2中燃烧 D．过滤
12. 物质的性质决定其用途，下列因果关系成立的是（ ）
A．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
B．O2密度略大于空气，可用于供给呼吸
C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹
13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氢氧化钠固体易潮解，可用作食品干燥剂
B．稀有气体化学性质稳定，可充入霓虹灯
C．活性炭具有很强的吸附性，可用于净水
D．液氮无色无味，可用于冷冻麻醉
14. 铁是应用最广泛的金属。下列有关说法不正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是混合物
C．炼铁原理是用合适的物质将氧化铁转化为单质铁
D．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
“以曾青(主要成分为CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应生成铜和硫酸铁 B．该反应能证明铁比铜活泼
C．曾青的主要成分属于盐 D．反应后溶液的质量减轻
16. 如图是和的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．用搅拌的方法能增大在水中的溶解度
B．℃时，50g水里加入25g ，可得到75g溶液
C．℃时，等质量的和溶液中溶质的质量一定相等
D．冷却热的饱和溶液可获得晶体
17. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
某实验小组同学设计下图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列选项能得出正确实验结论的是（ ）
A．对比实验甲和丙，可探究溶液浓度对分解速率的影响
B．对比实验甲和丁，可探究对分解速率的影响
C．对比实验乙和丙，可探究温度对分解速率的影响
D．对比实验乙和丁，可探究溶液浓度对分解速率的影响
19. 为探究一瓶久置的溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。
过滤，向滤液中滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明溶液没有变质
B．实验二说明溶液全部变质
C．实验三中的溶液换成为溶液，也能得到相同的结论
D．实验三说明溶液部分变质
20. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，
下列说法不正确的是（ ）
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+2H2+CO
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2:1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO
非选择题(共60分)
21. 化学源于生活，又服务于生活。
(1) 自来水厂净水过程中除去色素和异味要用到的一种物质是 。
(2) 淄博烧烤炉材质为生铁，烤串签子是钢，生铁和钢的主要区别是 。
(3) 哈尔滨热气球在天空飞越cos“浪漫土耳其”，热气球的气囊中可以填充氢气、甲烷、氦气等，
其中由原子构成的气体是 (填化学式)。
电视剧《繁花》热播，大家要去上海的和平饭店、黄河路等地打卡，
还要排队吃一份“汪小姐”最爱的年糕，年糕中含量最多的有机营养素是 。
华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容最为锂电池的10倍，
反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为 。
22. 化学是一门以实验为基础的学科，下面是对CO2的制取和性质进行的实验探究活动。

CO2的制取。
① 仪器a的名称 。
② 实验室制取CO2气体应选择的装置是 ，验满的方法是 。
(2) CO2的性质。

在图-1中，能证明CO2和H2O发生反应的现象是 ，通入CO2一段时间，低的蜡烛先熄灭，
高的蜡烛后熄灭，说明CO2具有 性质。
按图-2装置图，实验步骤如下：先用带网罩酒精灯加热试管尾部的炭粉，一段时间后，
将酒精灯移到试管中部再加热CuO粉末。实验过程中CuO发生反应的化学方程式为 ，
气球的作用是 （答1点即可）。
天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。
硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，
通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，
一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，
石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
(1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 。
(2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是 (填字母)。
A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量
(3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
A．天然气属于纯净物
B．天然气和氢气均属于可再生能源
C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离
D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
24. 铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，工业上有两种方案利用废铁屑制备铁红，流程如下：
(1)碳酸钠溶液能洗去油污，说明溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(2)为加快反应①的速率，可采取的措施是 ，溶液A中溶质主要成分是 。
硫酸溶液需过量，但不宜过多，理由是 。
(3)Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，操作Ⅰ的名称是 ，
调pH过程中加入适量NaOH溶液而不加入Ca(OH)2溶液的原因是 。
（4）反应⑤过程中还有二氧化碳生成，写出该反应的化学方程式 。
25. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，
需处理达标后才能排放。
I.氨的合成
(1)工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。
①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，
转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。
Ⅱ.氨的应用
(2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。
(3)利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。
该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。
Ⅲ.氨氮测定
(4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，
完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。
计算该废水中的氮元素含量。(含量以g L-1表示，写出计算过程。
H2SO4的相对分子质量为98) 。
Ⅳ.氨氮废水处理
某工厂的氨氮废水处理流程如图：
已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。
(5)“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。
物质X可选用_______(填字母)。
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰
(6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)
和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。
① NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。
② 当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。
26. 阅读下列材料，并回答问题：
“液态阳光”是指将清洁的太阳能转化为可储存、可运输的燃料。中国科学家通过单核锰催化剂，
将水和二氧化碳转化成甲烷，最终转化为甲醇（CH3OH），为实现“液态阳光”迈出了关键一步，
其流程如下图所示。用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，排放的PM2.5将减少80%以上，
氮氧化物减少90%以上，可助力中国完成碳中和目标。
(1)用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，可以减少 （写一种）的排放，
从而减少对空气的污染，助力中国完成碳中和目标。
“液态阳光”，就是人工模拟光合作用，辅之以催化剂，将太阳能变成液体燃料甲醇，
这个过程是将太阳能转化为 能。
光伏发电产生的电能用于电解水，写出对应的化学方程式 。
“液态阳光”的制备过程中，能够循环使用的物质是 （填化学式）。
下列有关“液态阳光”的说法正确的是 。
A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量
B．“液态阳光”技术的发展有助于实现能源的可持续利用
C．单核锰催化剂在加快水和二氧化碳转化成甲烷的过程中质量增加
D．“液态阳光”技术可应对化石燃料枯竭的能源需求和气候变化
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2025年江苏省苏州市初中学业水平考试化学模拟训练试卷解答
本试卷分选择题和非选择题，共26题，满分100分；考试用时100分钟。
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
苏州博物馆屋顶上设计了立体几何形体的玻璃天窗，让光线以不同角度洒进建筑内部，
充分体现了“让光线来做设计”的精髓。玻璃属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
【答案】B
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，玻璃不属于金属材料，不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，符合题意；
C、合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，不符合题意；
D、复合材料是由两种或两种以上的不同材料复合而成，不符合题意。
故选B。
2.空气是一种宝贵的自然资源，以下空气成分中含量最多的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，稀有气体的体积分数约为0.94%，则氮气的含量最多；
故选B。
3. 下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．氨气 C．氯化钠 D．金属汞
【答案】D
【详解】A、水是由水分子构成的，故错误；B、氨气是由氨分子构成的，故错误；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故错误；D、汞是金属，是由汞原子构成的，正确。故选D。
4. 下列有关溶液的认识中，正确的是（ ）
A．一切化学变化只有在溶液中才能快速、安全地反应
B．喷洒的农药、注射的针剂、生活中的饮料都是溶液
C．水、酒精、汽油都是常用的溶剂
D．食盐水很难饱和，石灰水很容易饱和
【答案】C
【详解】A、不是一切化学变化只有在溶液中才能快速、安全地反应，在常温下、在空气中也能快速、安全地反应，故选项说法错误；
B、喷洒的农药、注射的针剂、生活中的饮料不一定都是溶液，也可能是乳浊液或悬浊液，如果粒橙不属于溶液，故选项说法错误；
C、水、酒精、汽油都是常用的溶剂，故选项说法正确；
D、食盐水能达到饱和，氢氧化钙的溶解度很小，石灰水很容易饱和，故选项说法错误。
故选C。
阅读下列材料，回答下列题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑。
5．上述反应中X的化学式是（ ）
A．C3O6 B．CO C．CO2 D．C
6．下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A．K2S——硫化钾 B．N5+——硝酸根离子
C．——氧元素的化合价 D．N2——2个氮原子
7．下列关于黑火药的说法不正确的是（ ）
A．黑火药爆炸时产生大量气体 B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．黑火药爆炸时会造成空气污染 D．黑火药保存时应该远离火源
【答案】15．C 6．A 7．B
【解析】5．根据反应的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选：C；
6．A、K2S由两种元素组成，其名称为“硫化钾”，A正确；
B、N5+表示带5个单位正电荷的氮离子，硝酸根离子写作，B不正确；
C、CO2中O元素的化合价为-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故CO2中氧元素的化合价表示为：，C不正确；
D、N2可表示氮气、一个氮分子等，不能表示2个氮原子，D不正确。
故选A。
7．A、黑火药爆炸时会生成N2、CO2等大量气体，A正确；
B、黑火药爆炸后除生成K2S固体外，还有N2、CO2等气体生成，因此反应后固体质量减小，B不正确；
C、黑火药中含有S元素，若加入的硫元素过量，则有可能会生成SO2，造成空气污染，C正确；
D、黑火药易燃易爆，保存时应远离火源，D正确。
故选B。
8. 如图是氟在元素周期表中的信息。下列说法错误的是（ ）
A．氟的元素符号为F B．氟元素是非金属元素
C．氟原子的核外电子数为9 D．氟的相对原子质量为19.00g
【答案】D
【详解】A、元素周期表单元格中，右上角的符号表示元素符号，则氟的元素符号为F，该选项说法正确；
B、氟为“气字头”，属于非金属元素，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，元素符号右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氟原子的核外电子数为9，该选项说法正确；
D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选D。
9. 下列有关水的认识中错误的是（ ）
A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
B．水通过三态变化实现天然循环
C．水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面
D．富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化”
【答案】A
【详解】A、地球上淡水资源是有限的，不是用之不竭的，选项错误；
B、水通过固体、液体和气体三态变化实现天然循环，选项正确；
C、水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面，选项正确；
D、富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化”，选项正确；
故选：A
10.下列有关燃烧和灭火说法不正确的是（ ）
A．将酒精灯的灯芯拨的松散一些，可以使火焰更旺
B．用扇子扇煤炉，火焰越扇越旺，是因为扇动时带来大量的空气
C．做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来要迅速用水灭火
D．消防员用高压水枪灭火的原理是使温度降到可燃物的着火点以下
【答案】C
【详解】A、将酒精灯的灯芯拨的松散一些，可以增大与氧气的接触面积，可以使火焰更旺，故A正确；
B、用扇子扇煤炉，火焰越扇越旺，是因为扇动时带来大量的空气，氧气增大，使燃烧更旺，故B正确；
C、做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来要迅速用抹布盖灭，故C错误；
D、消防员用高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，故D正确。
故选C。
11.规范操作是实验成功的保证。下列图示实验操作中正确的是（ ）
A．测溶液的pH B．点燃酒精灯
C．铁丝在O2中燃烧 D．过滤
【答案】B
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，酒精灯用火柴引燃，图中所示操作正确。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗尖端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：B。
12. 物质的性质决定其用途，下列因果关系成立的是（ ）
A．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
B．O2密度略大于空气，可用于供给呼吸
C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹
【答案】D
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，石墨呈深灰色，质软，可用于生产铅笔芯，故对应关系不正确，不符合题意；
B、供给呼吸是因为氧气具有氧化性，故对应关系不正确，不符合题意；
C、武德合金可用于制造保险丝，是因为其熔点低，而不是熔点高，故对应关系不正确，不符合题意；
D、镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹，故对应关系正确，符合题意。
故选D。
13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氢氧化钠固体易潮解，可用作食品干燥剂
B．稀有气体化学性质稳定，可充入霓虹灯
C．活性炭具有很强的吸附性，可用于净水
D．液氮无色无味，可用于冷冻麻醉
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，可用干燥剂，但不能作食品干燥剂，因为氢氧化钠潮解后会变成液体流出，粘在食品上，选项错误；
B、稀有气体化学性质稳定，可作保护气，通电发出不同颜色的光，可充入霓虹灯，选项错误；
C、活性炭具有很强的吸附性，可用于净水，吸附水中的色素和异味，选项正确；
D、液氮气化吸热，可用于冷冻麻醉，选项错误；
故选C。
14. 铁是应用最广泛的金属。下列有关说法不正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是混合物
C．炼铁原理是用合适的物质将氧化铁转化为单质铁
D．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
【答案】A
【详解】A、地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，含量最高的是铝元素，故A符合题意；
B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，故B不符合题意；
C、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，故C不符合题意；
D、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，故D不符合题意。
故选A。
“以曾青(主要成分为CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应生成铜和硫酸铁 B．该反应能证明铁比铜活泼
C．曾青的主要成分属于盐 D．反应后溶液的质量减轻
【答案】A
【分析】以曾青CuSO4涂铁，铁赤色如铜，发生的反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜.
【详解】A、发生的反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，硫酸铁不是该反应的生成物，故选项说法错误；
B、发生的反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁能从铜的盐溶液中将铜置换出来，该反应能证明铁比铜活泼，故选项说法正确；
C、曾青的主要成分是硫酸铜，是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；
D、发生的反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法正确。
故选A。
16. 如图是和的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．用搅拌的方法能增大在水中的溶解度
B．℃时，50g水里加入25g ，可得到75g溶液
C．℃时，等质量的和溶液中溶质的质量一定相等
D．冷却热的饱和溶液可获得晶体
【答案】D
【详解】A、影响固体溶解度的外部因素是温度，用搅拌的方法不能增大NaNO3在水中的溶解度 ，选项错误；
B、根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据溶解度概念可知，50g中最多溶解10gKNO3，50g水里加入25gKNO3，可得到溶液 质量=50g+10g=60g，选项错误；
C、没有确定溶液是否饱和，不能确定t2℃时，等质量的KNO3和NaNO3溶液中溶质的质量一定相等，选项错误；
D、 根据溶解度曲线可知，KNO3溶解度随温度降低而减小，冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，选项正确。
故选D。
17. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，不会生成氯化铁，故选项错误；
B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故选项正确；
C、氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项错误；
D、氯化钡不会与二氧化碳反应生成碳酸钡，故选项错误；
故选：B。
某实验小组同学设计下图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列选项能得出正确实验结论的是（ ）
A．对比实验甲和丙，可探究溶液浓度对分解速率的影响
B．对比实验甲和丁，可探究对分解速率的影响
C．对比实验乙和丙，可探究温度对分解速率的影响
D．对比实验乙和丁，可探究溶液浓度对分解速率的影响
【答案】B
【详解】A、对比实验甲和丙，除了温度不同外，其他条件均相同，所以对比实验甲和丙，可探究温度对H2O2分解速率的影响，不可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响。A不能得出正确实验结论，不符合题意；
B、对比实验甲和丁，除了甲没有加二氧化锰外，其他条件均相同，所以对比实验甲和丁，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响。B能得出正确实验结论，B符合题意；
C、对比实验乙和丙，除了温度不同外，H2O2溶液浓度也不同，所以对比实验乙和丙，不可探究温度对H2O2分解速率的影响。C不能得出正确实验结论，不符合题意；
D、对比实验乙和丁，除了H2O2溶液浓度不同外，乙没有加二氧化锰，所以对比实验乙和丁，不可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响。D不能得出正确实验结论，不符合题意。
综上所述：选择B。
19.为探究一瓶久置的溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明溶液没有变质
B．实验二说明溶液全部变质
C．实验三中的溶液换成为溶液，也能得到相同的结论
D．实验三说明溶液部分变质
【答案】D
【分析】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，滴加酚酞溶液显红色不能证明氢氧化钠没有变质，选项错误；
B、氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生只能证明氢氧化钠变质了，不能证明氢氧化钠的变质程度，选项错误；
C、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀的同时，会产生氢氧化钠，对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验造成影响，选项错误；
D、实验三中有沉淀生成说明氢氧化钠已经变质，过量的氯化钡溶液能将样品中的碳酸钠全部除去，氯化钡溶液和氯化钠溶液都显中性，过滤后向滤液中滴加酚酞溶液显红色，说明滤液中含有氢氧化钠，因此实验三能证明氢氧化钠部分变质，选项正确；
故选D。
20.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，
下列说法不正确的是（ ）
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+2H2+CO
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2:1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO
【答案】A
【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为：；过程②的化学反应为；该反应原理为。
【详解】A、根据反应原理为可知，C、H的化合价发生改变，碳元素由-4价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，错误；
B、根据分析可知，过程①的化学反应为，正确；
C、根据过程①的化学反应为可知，锌与氢气的质量比为65:4，根据过程②的化学反应为可知，锌与氢气的质量比为65:2，两个反应中锌的质量相等，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，正确；
D、根据分析可知，该反应原理为，当参加反应的CH4与H2O质量比=16:18=8：9时，理论上可不补充ZnO，正确。
故选A。
非选择题(共60分)
21. 化学源于生活，又服务于生活。
(1) 自来水厂净水过程中除去色素和异味要用到的一种物质是 。
(2) 淄博烧烤炉材质为生铁，烤串签子是钢，生铁和钢的主要区别是 。
(3) 哈尔滨热气球在天空飞越cos“浪漫土耳其”，热气球的气囊中可以填充氢气、甲烷、氦气等，
其中由原子构成的气体是 (填化学式)。
电视剧《繁花》热播，大家要去上海的和平饭店、黄河路等地打卡，
还要排队吃一份“汪小姐”最爱的年糕，年糕中含量最多的有机营养素是 。
华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容最为锂电池的10倍，
反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为 。
【答案】(1)活性炭
(2)含碳量不同
(3)He
(4)糖类
(5)O2
【详解】（1）活性炭具有吸附作用，可以除去水中的异味和色素；
（2）生铁和钢均是铁碳合金，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁和钢的主要区别是：含碳量不同；
（3）氢气由氢分子构成，甲烷由甲烷分子构成，氦气由氦原子构成，故由原子构成的气体是：He；
（4）年糕中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（5）化学反应前后原子种类和数目保持不变。根据2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，反应前的原子分别为C、H、O、Na，数目分别为2、12、6、4；反应后原子种类分别为C、H、O、Na，数目分别为2、12、12、4，则3X中含有6个氧原子，则X的化学式为O2。
22. 化学是一门以实验为基础的学科，下面是对CO2的制取和性质进行的实验探究活动。

CO2的制取。
① 仪器a的名称 。
② 实验室制取CO2气体应选择的装置是 ，验满的方法是 。
(2) CO2的性质。

在图-1中，能证明CO2和H2O发生反应的现象是 ，通入CO2一段时间，低的蜡烛先熄灭，
高的蜡烛后熄灭，说明CO2具有 性质。
按图-2装置图，实验步骤如下：先用带网罩酒精灯加热试管尾部的炭粉，一段时间后，
将酒精灯移到试管中部再加热CuO粉末。实验过程中CuO发生反应的化学方程式为 ，
气球的作用是 （答1点即可）。
【答案】(1) 锥形瓶 BE 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满
(2) 湿润的紫色石蕊小花变红 密度大于空气，不能燃烧，也不支持燃烧 调节压强
【详解】（1）①仪器a是锥形瓶；
②实验室制取CO2气体，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，选择E收集；验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；
（2）①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，故能证明CO2和H2O发生反应的现象是湿润的紫色石蕊小花变红；通入CO2一段时间，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明CO2的密度大于空气；
②加热炭粉时，炭粉与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳；加热氧化铜粉末时，一氧化碳和氧化铜加热下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；加热时，气体温度升高，压强变大，气球可以调节压强，防止试管内压强过大产生危险。
23.天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。
硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，
通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，
一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，
石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
(1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 。
(2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是 (填字母)。
A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量
(3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
A．天然气属于纯净物
B．天然气和氢气均属于可再生能源
C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离
D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
【答案】(1)
(2) 3：16 A
(3) H2与O2反应放热，为制氢提供热量
(4)C
【详解】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①产物“ ”的化学式为：CS2，CS2中碳元素和硫元素的质量比为：；
②A、由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是3个，反应后是5个，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意。
故选A；
（3）①由图2可知，甲烷水蒸气制氢反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
②氢气和氧气反应生成水，该反应放出大量的热，故在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是：H2与O2反应放热，为制氢提供热量；
（4）A、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
B、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不符合题意；
C、一氧化碳和氢气均是气体，透氢膜反应器内生成的CO与H2混合在一起，未被完全分离，符合题意；
D、石墨烯具有优良的导电性能，但是石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，不符合题意。
故选C。
24. 铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，工业上有两种方案利用废铁屑制备铁红，流程如下：
(1)碳酸钠溶液能洗去油污，说明溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(2)为加快反应①的速率，可采取的措施是 ，溶液A中溶质主要成分是 。
硫酸溶液需过量，但不宜过多，理由是 。
(3)Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，操作Ⅰ的名称是 ，
调pH过程中加入适量NaOH溶液而不加入Ca(OH)2溶液的原因是 。
反应⑤过程中还有二氧化碳生成，写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)碱性
(2) 升高温度、增大反应物浓度、增大接触面积（合理即可） 硫酸亚铁、硫酸（FeSO4、H2SO4） 太多过量的硫酸会增加后续处理的成本
(3) 过滤 调 pH 过程中，若加入生成Ca(OH)2溶液，会生成微溶于水的硫酸钙，影响产品的纯度
(4)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
【详解】（1）碳酸钠溶液能洗去油污，是因为碳酸钠溶液呈碱性，能与油污发生反应；
（2）为加快反应①的速率，可以采取的措施有升高温度、增大反应物浓度、增大接触面积等；根据流程可知，反应①是铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液 A 中溶质主要成分是硫酸亚铁和硫酸（过量的）；硫酸溶液需过量，是为了保证铁屑完全反应，但不宜过多，根据流程图可知，后续的硫酸是用碱或NH4HCO3溶液除去，因此太多过量的硫酸会增加后续处理的成本；
（3）操作Ⅰ是将沉淀从溶液中分离出来，所以名称是过滤；氢氧化钙与硫酸反应生成微溶于的硫酸钙和水，调 pH 过程中加入适量 NaOH 溶液而不加入 Ca(OH)2溶液，原因是调 pH 过程中，若加入生成Ca(OH)2溶液，会生成微溶于水的硫酸钙，影响产品的纯度；
（4）反应⑤过程中还有二氧化碳生成，则该反应是碳酸亚铁在空气在灼烧过程中与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。
25. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，
需处理达标后才能排放。
I.氨的合成
(1)工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。
①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，
转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。
Ⅱ.氨的应用
(2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。
(3)利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。
该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。
Ⅲ.氨氮测定
(4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，
完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。
计算该废水中的氮元素含量。(含量以g L-1表示，写出计算过程。
H2SO4的相对分子质量为98) 。
Ⅳ.氨氮废水处理
某工厂的氨氮废水处理流程如图：
已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。
(5)“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。
物质X可选用_______(填字母)。
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰
(6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)
和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。
① NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。
② 当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。
【答案】(1) 物理变化 升高
(2)氨气分子间的间隙
(3)N
(4)
设吸收氨气的质量为x
=
x=0.34g
氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g
废水中的氮元素含量==1.4g L-1
答：废水中的氮元素含量为1.4g L-1
(5)BD
(6) 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中
【详解】（1）①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②Fe3O4中铁元素的质量分数为，FeO中铁元素的质量分数为，所以该转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高；
（2）氨气转化为液氨过程中，氨气分子间的间隙变小；
（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为氮气，反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，NO中氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，反应后水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氮气中氮元素的化合价为0价，则该过程中化合价发生变化的元素是N；
（4）解析见答案；
（5）铵根和氢氧根结合可以生成氨气；
A、稀盐酸中不含氢氧根，故选项不符合题意；
B、NaOH溶液中含氢氧根，故选项符合题意；
C、NaCl溶液中不含氢氧根，故选项不符合题意；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液中含氢氧根，故选项符合题意；
故选：BD；
（6）①NaClO与NH3反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O；
②从图可以看出，当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，则说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留。结合“已知：水体中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此时废水中的氮元素以硝氮形式存在。所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为或，留在废水中。
26. 阅读下列材料，并回答问题：
“液态阳光”是指将清洁的太阳能转化为可储存、可运输的燃料。中国科学家通过单核锰催化剂，
将水和二氧化碳转化成甲烷，最终转化为甲醇（CH3OH），为实现“液态阳光”迈出了关键一步，
其流程如下图所示。用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，排放的PM2.5将减少80%以上，
氮氧化物减少90%以上，可助力中国完成碳中和目标。
(1)用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，可以减少 （写一种）的排放，
从而减少对空气的污染，助力中国完成碳中和目标。
“液态阳光”，就是人工模拟光合作用，辅之以催化剂，将太阳能变成液体燃料甲醇，
这个过程是将太阳能转化为 能。
光伏发电产生的电能用于电解水，写出对应的化学方程式 。
“液态阳光”的制备过程中，能够循环使用的物质是 （填化学式）。
下列有关“液态阳光”的说法正确的是 。
A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量
B．“液态阳光”技术的发展有助于实现能源的可持续利用
C．单核锰催化剂在加快水和二氧化碳转化成甲烷的过程中质量增加
D．“液态阳光”技术可应对化石燃料枯竭的能源需求和气候变化
【答案】(1)PM2.5/氮氧化物/二氧化碳
(2)化学
(3)
(4)H2O
(5)ABD
【详解】（1）根据题目信息，用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，排放的PM2.5将减少80%以上，氮氧化物减少90%以上，可助力中国完成碳中和目标，可知用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，可以减少PM2.5、氮氧化物、CO2的排放，故填：PM2.5或氮氧化物或二氧化碳。
（2）将太阳能变成液体燃料甲醇，这个过程是将太阳能转化为燃料中蕴含的化学能。
（3）水在通电条件下分解生成氢气、氧气，化学方程式为：。
（4）根据图像，“液态阳光”的制备过程中，H2O既是反应物又是生成物，所以能够循环使用的物质是H2O。
（5）A、CO2和H2O转化为“液态阳光”需要阳光，该过程吸收能量，A选项正确；
B、“液态阳光”技术将清洁的太阳能转化为可储存、可运输的燃料，其发展有助于实现能源可持续利用，B选项正确；
C、单核锰作为催化剂，在化学反应前后其质量、化学性质都不发生改变，C选项错误；
D、“液态阳光”技术将清洁的太阳能转化为可储存、可运输的燃料，同时消耗二氧化碳，可应对化石燃料枯竭的能源需求和气候变化，D选项正确。
故选：ABD。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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