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2024—2025学年度上学期九年级期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题(1-13题为单项选择题，每小题2分，共26分)
1. 我国在金属材料领域拥有悠久的应用历史，而这一领域的发展正以日新月异的速度不断进步。下列物品中，由纯金属制成的是
A．西汉纯黄金兽 B．国产超薄不锈钢
C．三星堆出土青铜大面具 D．长征十二号运载火箭上的合金部件
A. A B. B C. C D. D
2. 规范的实验操作可以防范危险，下列实验操作不规范的是
A. 稀释浓硫酸 B. 向试管中加入块状大理石
C. 加热液体 D. 放置胶头滴管
3. 下列过程中只发生物理变化的是
A. 黄金熔化成金水 B. 浓硫酸腐蚀纸张
C. 探究铁生锈的条件 D. 向NaHCO3中加入稀盐酸
4. 下列物质的用途错误的是
A．用钛合金制造人造骨 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钙用作补钙剂 D．用氢氧化钠制作发面食品
A. A B. B C. C D. D
5. 下列做法错误的是
A. 利用洗涤剂的乳化作用洗涤餐具
B. 自行车车架采用喷漆的方法防锈
C. 用广泛pH试纸测定炉具清洁剂的pH为3.7
D. 遵医嘱服用含有Al(OH)3的药物，中和过多的胃酸
6. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A. 铁丝生锈：Fe+O2Fe3O4 化合反应
B. 高炉炼铁时石灰石发生的反应：CaCO3CaO+H2O 分解反应
C. 用铁桶盛放波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+Fe2(SO4)3 置换反应
D. 用熟石灰中和处理硫酸厂的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解反应
7. 下列有关化肥的说法错误的是
A. KNO3和KCl都是氮肥
B. 磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力
C. 农作物缺少钾元素，可能会出现倒伏的现象
D. 不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及环境的污染
8. 下列叙述正确的是
A. 家中的铝制厨具应经常使用钢丝球刷洗
B. 侯德榜先生是我国制取纯碱工业的先驱
C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用手擦拭
D. 随意丢弃废旧电池不会污染环境，不会威胁人类健康
9. 对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液能反应 两种物质互相交换成分后有沉淀生成
B 酸和碱的溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
C 喝了汽水以后，常常会打嗝 CO2的溶解度随压强的增大而减小
D 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 钨熔点高，锡的熔点远低于钨
A. A B. B C. C D. D
10. 如图是KNO3、NaCl两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是
A. KNO3、NaCl均属于易溶性物质
B. NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
C. 将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出
D. 30℃时，将40gNaCl溶于100g水中，可制得饱和溶液
11. 区分下列各组物质的方法错误的是
选项 需区分的物质 方法
A 乙醇和水 闻气味
B 白砂糖和食盐 观察颜色
C 浓硫酸和浓盐酸 打开试剂瓶塞，观察
D 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别加入适量水，触摸容器外壁
A. A B. B C. C D. D
12. 某学校化学兴趣小组进行了下列实验，其中可以达到预期实验目的的是
A．干燥CO2气体 B．检验样品中是否含有
C．比较纯铜和黄铜的硬度 D．除去粗盐中的可溶性杂质
A. A B. B C. C D. D
13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A H2 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸
B CaCl2 CaCO3 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C Mg Zn 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤洗涤、干燥
D NH4Cl NaCl 加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(共46分)
14. 某学校化学兴趣小组的同学，在实验室中配制50g溶质的质量分数为6%的NaCl溶液，整个配制过程如图所示，请回答下列问题：
（1）计算和称量：配制此溶液需NaCl的质量为___________g；用托盘天平称量所需的NaCl，放入烧杯中。
（2）量取：用量筒量取所需的水(水的密度近似看做1g/cm3)，倒入盛有NaCl的烧杯中。量取水时选用的量筒的量程最合适的是___________(填字母)。
A. 25mL B. 50mL C. 100mL
（3）溶解：用___________(填一种仪器的名称)搅拌，使NaCl溶解。
（4）装瓶贴标签：把配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中，___________(填操作)并贴上标签。
（5）经检测，同学们配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填字母)。
A. 装瓶时有少量NaCl溶液酒出
B. 量取水时仰视量筒内凹液面最低处读数
15. 浩瀚的海洋中不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。海水中已被发现的化学元素有80多种，请回答下列问题：
（1）如图是利用海水提取粗盐的过程。
图中A池是___________(填“吸附”或“结晶”)池，母液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）工业上常使用通电分解氯化钠的方法生产金属钠和氯气(Cl2)，写出该反应的化学方程式___________；反应过程中钠离子___________(填“得到”或“失去”)电子，变为钠原子；反应过程中的能量转化为：电能→___________能。
16. 为了比较金属铝、钠、铜的金属活动顺序，某学校化学兴趣小组的同学设计并进行了以下三个实验，请回答下列问题：
（1）写出实验甲中反应的化学方程式___________，该反应前后，化合价降低的元素是___________(填元素符号)。
（2）综合分析三个实验的现象，可以得出三种金属的金属活动性由强到弱依次是___________。经过讨论，同学们认为不进行___________(填“甲”或“乙”或“丙”)实验也可以得出该结论，但进行了该实验，就可以得出金属钠___________(填“能”或“不能”)置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢的结论。
17. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等试剂及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ．用高锰酸钾制取氧气：
（1）发生反应的化学方程式为___________；
（2）仪器a的名称是___________；
（3）收集较为纯净的氧气应选择的收集装置是___________(填字母)；
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
（4）发生反应的化学方程式为___________；
（5）选用C装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度___________(填“大”或“小”)；验满时应将___________(填“燃着”或“带火星”)的小木条放到集气瓶口；
（6）若将B装置和E装置相连，可以观察到石蕊溶液___________；石灰水___________的现象。
18. 分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）以下是探究“影响物质溶解性因素”的实验，通过对比实验___________(填字母)的现象，可以得出“不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同”的结论。该实验也能说明：水___________(填“是”或“不是”)唯一的溶剂。
（2）根据图1，从微观角度分析，稀盐酸和NaOH溶液反应前后，发生改变的微观粒子有___________(填符号)。
（3）通过学习我们已经知道，酸性溶液的pH___________7(填“>”或“<”)，pH越小，表示溶液的酸性越强。在25℃时，如果1L稀盐酸中含有n(n是一个特定的正整数)个H+时，溶液的pH=1；含有0.1n个H+时，溶液的pH=2；含有0.01n个H+时，溶液的pH=3，依此类推。在25℃时，小南同学向1LpH=1的稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液(温度和体积的变化忽略不计)，反应后溶液的pH=6.根据以上信息分析，图2中能正确表示滴入NaOH溶液的质量与溶液pH变化关系的是___________(填字母)。
19. 如图中的A-F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的。A、B、C、D是四种不同类别的化合物。B是人体胃液成分之一，可帮助消化，C是由三种元素组成的银盐，且相对分子质量为170，E是赤铁矿的主要成分，E转化为D和F的反应是高炉炼铁时的主要化学反应之一，(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。)请回答下列问题：
（1）D物质的化学式为___________；A属于化合物中的___________(填“碱”或“氧化物”)；
（2）B与E反应时会观察到溶液由无色变为___________的现象。
（3）足量F与C的溶液充分反应后，溶液的质量变___________(填“大”或“小”)。
（4）如图是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是___________(填“炉渣”"或“生铁”)。
20. 某学校化学兴趣小组的同学为了探究NaOH的化学性质，进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：
（1）请写出该反应的化学方程式___________；
（2）参加反应的NaOH和CuSO4的质量比为___________(填最简整数比)；
（3）实验中使用的NaOH溶液中溶质的质量分数为___________；若用溶质的质量分数为20%的NaOH溶液配制上述实验所用的NaOH溶液，需要20%的NaOH溶液的质量为___________g；
（4）过滤后得到的Na2SO4溶液中溶质的质量分数为___________；
（5）用30t含Cu2S80%的辉铜矿(杂质中不含铜元素和锌元素，也不发生化学反应)理论上能生产含铜96%的铜锌合金的质量为___________t。
21. 某学校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了一系列实验探究活动。
【探究目的】如何以“有新物质生成”或“某反应物消失”作为判断依据，证明无明显现象的化学反应(指不伴随可视化现象的反应)发生？
【回顾旧知】NaOH溶液与稀硫酸或CO2的反应均无明显现象。
【设计并实施方案】向盛有少量NaOH固体的试管中加入足量蒸馏水和几滴酚酞溶液，振荡，得到红色溶液，将红色溶液平均分为两份。
实验活动一：以“某反应物消失”作为判断依据，证明稀硫酸和NaOH溶液能反应。
（1）如图所示，小南同学向其中一份红色溶液中滴入过量稀硫酸，振荡，观察到___________明显现象，该现象可以证明___________(填化学式)消失，进而证明稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，写出该反应的化学方程式___________。
实验活动二：以“有新物质生成”作为判断依据，证明NaOH溶液和CO2能反应。
（2）如图所示，小岗同学向另一份红色溶液中通入一定量的CO2后，再向其中加入过量CaCl2溶液，振荡，观察到溶液中产生白色沉淀，该现象可以证明通入CO2后的溶液中有___________(填化学式)生成，进而证明NaOH溶液和CO2能发生反应。将固液混合物过滤，得到的滤液为红色，该现象可以证明___________(填化学式)没有消失，该红色滤液中的溶质为___________(填化学式)。
【小组讨论】大家对“实验活动二”的现象进行分析后认为：“有新物质生成”或“某反应物消失”并不是证明无明显现象的化学反应发生的全部判断依据。
【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。
实验活动三：利用定量实验来证明NaOH溶液和CO2能反应。
称量4g氢氧化钠固体并放于试管中，再加入足量蒸馏水，振荡，得到无色溶液，向该无色溶液中通入少量的CO2后，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.65g。
（3）根据数据计算可以得出，在通入CO2的过程中，NaOH的质量由4g变为___________g。
【结论与评价】同学们找到了以“某反应物减少”作为判断依据，证明NaOH溶液和CO2能反应的“新方法”。
【拓展反思】
（4）同学们通过对比“实验活动二”与“实验活动三”发现，“实验活动三”的定量实验虽然增加了一些实验操作，但具有___________的优点。同学们经过反思还发现，如果“实验活动二”中加入的不是过量的CaCl2溶液，而是过量的___________(填名称)，充分反应后会得到无色溶液，就不会想到再通过“实验活动三”寻找解决问题的“新方法”。
2024—2025学年度上学期九年级期末考试
化学试卷 参考答案
一、选择题(1-13题为单项选择题，每小题2分，共26分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
二、非选择题(共46分)
【14题答案】
【答案】（1）3 （2）B
（3）玻璃棒 （4）盖好瓶塞(合理给分) （5）B
【15题答案】
【答案】（1） ①. 结晶 ②. 饱和
（2） ①. (合理给分) ②. 得到 ③. 化学
【16题答案】
【答案】（1） ①. 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 ②. Cu
（2） ①. 钠、铝、铜(或Na、Al、Cu)(合理给分) ②. 丙 ③. 能
【17题答案】
【答案】（1）
（2）试管 （3）D
（4）
（5） ① 大 ②. 燃着
（6） ①. 变红色 ②. 变浑浊
【18题答案】
【答案】（1） ①. BC ②. 不是
（2）OH-、H+ （3） ①. < ②. A
【19题答案】
【答案】（1） ① CO2 ②. 碱
（2）黄色 （3）小
（4）生铁
【20题答案】
【答案】（1）
（2）1：2 （3） ①. 8% ②. 40
（4）7.1% （5）20
【21题答案】
【答案】（1） ①. (红色)溶液变为无色 ②. NaOH ③. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2） ①. Na2CO3 ②. NaOH ③. CaCl2、NaOH、NaCl
（3）2 （4） ①. 所用试剂的种类更少(合理给分) ②. 稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)(合理给分)

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