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2024年秋季九年级第一次阶段性质量评估（期末）
九年级化学
注意事项：
1.本试卷分第一部分和第二部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本试卷为闭卷试题卷，请将答案写在答题卡上，否则无效。
3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
第一部分(选择题 共30分)
一、选择题(共15小题，每题2分，计30分)
1. 下列变化过程中，一定发生化学变化的是
A. 冰雪消融 B. 工业制氧气 C. 石蜡熔化 D. 白磷自燃
2. 下列各组物质中，其主要成分相同且分类正确的是
A. 石灰石、石灰水——混合物 B. 冰、干冰——氧化物
C. 金刚石、石墨——单质 D. 氯酸钾、氯化钾——化合物
3. 在实验室制取二氧化碳的实验中，下列装置和操作正确且规范的是
A. 检查装置气密性 B. 加入大理石
C. 制取CO2 D. 收集CO2
4. 钕()元素是一类有重要用途的稀土资源。下列说法正确的是
A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子含60个质子
C. 一个钕原子的质量为 D. 的核外电子数为60
5. 下列客观事实所对应的微观解释错误的是
A. 氢原子和碳原子属于不同种元素——电子数不同
B. CO和的化学性质不同——分子种类不同
C. 金刚石和石墨的物理性质差异显著——碳原子的排列方式不同
D. 稀有气体用作保护气——原子最外层电子达到稳定结构
6. 为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图（夹持仪器省略），捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是
A. a处试纸先变红色，发生分解反应
B. c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO2
C. d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧
D. b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大
7. 下列有关燃烧、灭火和爆炸的说法中，错误的是
A. 可燃物达到着火点即可发生燃烧 B. 煤矿的矿井里一定要严禁烟火
C. 建筑物内起火，不要急于开窗 D. 爆炸不一定是化学变化引起的
8. 在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是
A. B. C. D.
9. 小华同学在笔记本上记录了部分实验的实验现象，其中正确的是
A. 电解水实验时，正极和负极产生气体的体积比为
B. 木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光且放热
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁
10. 在化学反应中：已知C和D的相对分子质量之比是，当与足量A完全反应后，生．则在此反应中，B和D的质量比是
A. B. C. D.
11. 实验小组探究人体吸入空气和呼出气体的差别。下列实验对应的目的或结论不正确的是
A. 收集呼出的气体
B. 呼出气体中的氧气含量比空气中的低
C. 呼出气体中只含二氧化碳
D. 呼出气体中的水蒸气含量比空气中的多
12. “艾叶香，香满堂，粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)，下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是
A. 对乙烯基苯酚的相对分子质量为120g
B. 对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D. 对乙烯基苯酚中质量分数最小的是氢元素
13. 化合价是学习化学用语的基础，下列叙述正确的是
A. 在化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
B. 在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出来的化合价有4种
C. 单质中，元素化合价为零
D. 在原子团中，各元素化合价代数和为零
14. 有反应：，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为、、、，恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为。现给出下列六个关系式，肯定成立的关系是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）
A. ①③ B. ④⑥ C. ②④⑥ D. ①②③④⑤⑥
15. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A. 物质W一定含碳、氢、氧三种元素
B. 反应后的生成物是二氧化碳和水
C. 物质W只含碳和氢两种元素
D. 根据质量守恒定律，x的值应为0
第二部分(非选择题 共70分)
二、填空及简答题(共6小题，计45分)
16. 回答下列有关问题。
（1）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中常用___________区分硬水和软水；生活中可通过___________的方法使硬水软化。
（2）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的___________操作。
（3）“”表示多种信息，如表示：铜元素、金属铜单质，还能表示___________。
（4）硅()相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的燃料。硅原子的结构示意图为___________。硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为___________。
17. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答下列问题：
（1）中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是：_______。（从微观角度解释）
（2）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为_______。
（3）利用铁酸镍（NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。铁酸镍（NiFe2O4）中Ni为+2价，则Fe的化合价为_______。
（4）用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂（Li2CO3）和水，此反应的化学方程式_______。
18. 如图所示为与水有关的实验，请回答下列问题。
（1）从微观粒子角度分析，实验一和实验二的本质区别是___________。
（2）实验二中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(选填“分解”或“化合”)反应。经检验试管1产生的气体是___________(填化学式)。由此得出关于水的组成的推论是___________。
（3）实验三中水的作用是___________。
19. 如图为一个正在燃烧的煤炉的示意图，请回答下列问题。
（1）煤炉中煤层上方的蓝色火焰是___________(填物质名称)燃烧发出的，其反应的化学方程式为___________。
（2）煤炉的进气口在煤炉的下方，在进气口，煤的燃烧一般都很充分，其反应的化学方程式___________。
（3）煤炉中一氧化碳有两个来源：①煤的不充分燃烧；②二氧化碳与炽热的碳反应。写出②的反应化学方程式：___________。
20. 小玲收集到一瓶浑浊的河水，她想模拟自来水厂的净水过程，制成自来水。其实验过程如图所示，请回答下列问题。
（1）操作①的名称是___________，该操作需要用到的玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有___________，该仪器的作用是___________。
（2）若经过操作①后，所用液体中仍有浑浊，原因可能是___________(填字母)。
A. 漏斗内的滤纸有破损
B. 漏斗下端未靠烧杯内壁
C. 漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是___________，利用了该物质的___________性。
（4）操作③是自来水净化中唯一的化学变化，它的名称是___________。
（5）爱护水资源从我做起、从点滴做起，下列做法可行的有___________(填字母)。
A. 洗脸、刷牙时随时关闭水龙头
B. 用洗菜、洗衣的水冲厕所
C. 将生活废水直接排入河流
21. 阅读下列科普短文
碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。自然界的碘主要是以碘酸钠的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物（如海藻、海带等）具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长智力发育有举足轻重的作用外，作为基本无机原料之一，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。
“智力元素”——碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。依据上文，回答下列问题。
（1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，_______，碘原子一共有________个电子层。
（2）碘属于________元素（填“金属”、“非金属”），碘原子在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，请写出碘离子符号________。
（3）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是_________（填“原子”“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是________。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如________。
三、实验及探究题(共2小题，计19分)
22. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、澄清石灰水、浓硫酸及相关的实验装置和必要的用品，请根据要求回答下列问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）若用上述所给药品制取并收集纯净的氧气，应选择的实验装置是___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。
（3）用大理石(大理石中的杂质不溶于水，且不参加反应)和稀盐酸制取二氧化碳，制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________。
（4）若要制取干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有___________(填试剂名称)的装置F，气体应从装置F的___________(选项“b”或“c”)口进入。
23. 【科学探究】下列是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【查阅资料】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其溶液可用于吸收二氧化碳。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
实验探究】
（1）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组
实验方案(反应后略)
实验现象 有气泡产生，天平指针向___________(选填“左”或“右”)偏转。 红磷燃烧，放出热量，产生大量___________，冷却后称量，天平指针没有偏转。反应的化学方程式是___________。
结论 猜想1正确 猜想2正确
【反思评价】
究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。
（2）得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。
【优化装置】
（3）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示的三种改进，你认为最佳装置是___________(填字母)，选用该装置的理由是___________。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
【解释】
（4）在化学反应中反应前后原子种类、___________、___________均不变，所以质量守恒。
四、计算与分析题(共1小题，计6分)
24. 氧化铜和碳粉混合固体高温下恰好完全反应，冷却称量剩余的固体重量为。求：原混合固体中氧化铜的质量。
2024年秋季九年级第一次阶段性质量评估（期末）
九年级化学 参考答案
第一部分(选择题 共30分)
一、选择题(共15小题，每题2分，计30分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
第二部分(非选择题 共70分)
二、填空及简答题(共6小题，计45分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
（2）过滤 （3）1个铜原子
（4） ①. ②. SiO2
【17题答案】
【答案】（1）氧气分子之间的间距大
（2）Li2CO3 （3）+3
（4）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
【18题答案】
【答案】（1）实验一中水分子不变，实验二中水分子改变
（2） ①. ②. 分解 ③. H2 ④. 水是由氢元素和氧元素组成
（3）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶
【19题答案】
【答案】（1） ①. 一氧化碳 ②.
（2）
（3）
【20题答案】
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 引流 （2）AC
（3） ①. 活性炭 ②. 吸附
（4）杀菌消毒 （5）AB
【21题答案】
【答案】（1） ①. 53 ②. 5
（2） ①. 非金属 ②. 得到 ③. I-
（3） ①. 元素 ②. 受热易分解 ③. 海藻##海带（合理即可）
三、实验及探究题(共2小题，计19分)
【22题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）
（4） ①. 浓硫酸 ②. c
【23题答案】
【答案】（1） ①. 右 ②. 白烟 ③.
（2）密闭容器 （3） ①. B ②. 装置密闭，结果准确，且比较安全
（4） ① 数目 ②. 质量
四、计算与分析题(共1小题，计6分)
【24题答案】
【答案】
解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为，设原混合固体中氧化铜的质量为x，
答：原混合固体中氧化铜的质量为。

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