资源简介

2024—2025学年度第一学期期末学习力调研
九年级化学试题
温馨提示：
1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场、座号填写在答题卡规定的位置上，并用2B铅笔填涂相应位置。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上：不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
第I卷 (选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)
1. 化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列事实中，发生化学变化的是
A. 将石油进行分馏 B. 用海水晒盐
C. 用浓硫酸做气体干燥剂 D. 用乙醇汽油作燃料驱动汽车
2. 低碳生活是一种生活方式，更是一种可持续发展的社会责任。倡导低碳生活，我们要努力做到
A. 践行光盘行动 B. 废水直接排放 C. 纸张单面打印 D. 垃圾焚烧处理
3. 在地壳所含的元素中，含量最丰富的是（　　）
A. 硅 B. 氧 C. 钙 D. 铁
4. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是
A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6)
C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0)
5. 下列各组物质的名称、俗名和化学式不一致的是
A. 氯化钠、食盐、NaCl B. 氧化钙、生石灰、CaO
C. 氧化亚铁、铁锈、Fe2O3 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH
6. 规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图所示实验操作不正确的是
A. 倒取液体 B. 量液读数
C. 二氧化碳验满 D. 取用锌粒
7. 焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为
A. －2 B. +3 C. +4 D. +5
8. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物。如图为钨元素的原子结构示意图以及在元素周期表的信息。下列说法正确的是
A. 钨酸钙中含有两种非金属元素 B. 钨原子的相对原子质量为183.8g
C. 在化学反应中钨原子易得电子 D. 钨元素位于元素周期表的第六周期
9. “风吹灭蜡烛”灭火原理是
A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点
C. 使可燃物温度降到着火点以下 D. 消除可燃物
10. 长征五号B运载火箭以偏二甲肼(C2H8N2)和X作推进剂，反应的化学方程式为：，则X的化学式是
A. N2O4 B. NO C. N2O3 D. N2O5
11. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 H2SO4
C. 由 a点到 b点 的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
12. 下列实验方案中，不能达到目的的是
A. 区分氧气、空气、二氧化碳：用燃着的小木条
B. 除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2：加入足量锌粉，充分反应后过滤
C. 鉴别NaOH、NH4NO3固体：取等量样品，加适量水溶解，测量温度变化
D. 鉴别CH4和H2两种无色气体：用澄清石灰水检验燃烧产物
13. 某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A. 称取的氯化钠固体质量偏大
B. 量取水的体积偏小
C. 向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出
14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A. t℃时，60g丙完全溶解可配制出160g丙的饱和溶液
B. 甲中含有少量乙，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
C. 20℃甲、乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到40℃，溶质质量分数相等
D. 40℃时，甲、丙两物质饱和溶液降温到t℃时，析出晶体的质量一定不相等
15. 类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是
A. 活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属
B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应
C. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D. 最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同
16. 下列图像中有关量的变化趋势与对应操作关系正确的是
A. 一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
B. 电解水
C. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
D. 浓硫酸敞口放置
第II卷 (非选择题共52分)
二、填空与简答(本题包括6小题，共30分)
17. 写出符合下列要求的化学符号。
（1）2个氮原子__________。
（2）海洋中含量最多的物质__________。
（3）硫酸铵溶液中的阴离子__________。
（4）标出中氯元素的化合价__________。
18. 2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，约10分钟后，神舟十九号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，发射取得圆满成功。人类探索太空永无止境。
（1）液氢是神舟飞船的重要燃料，请写出电解水制取氢气的化学方程式______。
（2）氨制氢的一种生产流程如图所示。
①步骤II反应属于______(填基本反应类型)。
②步骤III的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的_____操作(填一种实验操作名称)。
19. 近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。回答下列问题：
（1）图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，该元素的化学性质与图二素中_____元素相似(填序号)。
（2）图二中A—D共有_____种元素。
（3）B所表示的微粒符号为_____。
（4）写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式_____。
20. 化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即雷雨天过后可以增加土壤中的氮肥，促进庄稼生长。其中涉及到的一步反应微观示意图如下。请回答下列问题。
（1）从宏观角度看，反应后的物质属于__________________（选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）该反应的化学方程式为__________________。
（3）请用微观的观点解释化学变化的实质是__________________。
21. 海洋是一个巨大资源宝库，可以从中提取化工产品。
（1）工业上用蒸馏法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的______不同使海水淡化。海水晒盐是通过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
（2）以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
①为除去粗盐水中的CaCl2，MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序不正确的是____(填字母序号)。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
②写出生成碳酸氢钠的化学方程式_____；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是______。
③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。
④母液B中碳酸氢钠是否饱和_____(填“是”或“否”)？
22. 黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、及，如图所示实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
（1）步骤I中，发生反应的化学方程式包括：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；③______。
（2）查阅资料发现，FeSO4在空气中容易被氧化为Fe2(SO4)3，为了防止FeSO4溶液在空气中被氧化，可在溶液中加入少量的_____。
（3）步骤III回收铜实验操作包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作排序是______(填序号)，加入足量稀硫酸的目的是______。
三、实验与探究(本题包括2小题，共12分)
23. 请根据如图所示实验装置回答问题。
（1）写出仪器X的名称：______。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气并收集一瓶干燥的O2，从图中选出最佳的装置组合是_____(填序号，在A—E中选择)，该反应属于_____反应。
（3）若用A装置制取CO2，长颈漏斗浸没在液面以下的原因是______。检验生成的气体是否为CO2，则G中盛放的试剂为_____，发生反应的化学方程式为______。
（4）如图F所示，已知集气瓶中是空气，此时要用该装置收集H2，则H2应从_____(填“a”或“b”)端通入。
24. 为验证碱化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究：
【探究】小组同学分别新配制了一瓶NaOH和Ca(OH)2溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：
a.取样，分别加入几滴酚酞溶液；
b.取样，分别通入少量CO2；
c.取样，分别加入少量稀盐酸。
【讨论交流】
（1）同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是______(填序号)，其它两个方案不可行。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。
【进行实验】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量Na2CO3溶液(如图所示)。
【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。
【得出结论】
（2）试管①中的溶液是______溶液，生成白色沉淀的化学方程式为_____。
四、分析与计算(本题包括1小题，共10分)
25. 取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）写出反应的化学方程式____________________。
（2）恰好完全反应时产生气体的质量是__________g；a点时溶液中含有的溶质是__________（填化学式）。
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01％）
2024—2025学年度第一学期期末学习力调研
九年级化学试题 参考答案
第I卷 (选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】A
第II卷 (非选择题共52分)
二、填空与简答(本题包括6小题，共30分)
【17题答案】
【答案】（1）2N （2）
（3）
（4）
【18题答案】
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2） ①. 分解反应 ②. 过滤
【19题答案】
【答案】（1）C （2）3##三
（3）Cl- （4）K2S
【20题答案】
【答案】（1）混合物 （2）
（3）分子分成原子，原子又重新结合成新分子
【21题答案】
【答案】（1） ①. 沸点 ②. 蒸发结晶
（2） ①. A ②. NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ③. 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 ④. NH3 ⑤. 是
【22题答案】
【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）铁##Fe （3） ①. ③①②④ ②. 完全除去铁
三、实验与探究(本题包括2小题，共12分)
【23题答案】
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BD ②. 分解
（3） ①. 防止CO2从长颈漏斗逸出 ②. 澄清石灰水 ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）b
【24题答案】
【答案】（1）b （2） ①. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ②. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
四、分析与计算(本题包括1小题，共10分)
【25题答案】
【答案】（1）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
（2） ①. 4.4 ②. NaCl、HCl
（3）解：设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x
答：盐酸溶质质量分数为3.65%。

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