资源简介

2024—2025学年度第一学期期末学业水平检测
初四化学试题
注意事项：
1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的信息：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是
A. 烧碱常用于治疗胃酸过多 B. 食用鱼虾能补充蛋白质
C. 水果和蔬菜富含维生素 D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血
2. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A. 《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象
B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理
C. （神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞
D. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸
3. 如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是
A. 自制无壳鸡蛋 B. 自制酸碱指示剂
C. 自制汽水 D. 自制即热饭盒
4. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A. 取样 B. 溶解
C. 过滤 D. 测pH
5. 蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为]，下列关于纤维素的说法正确的是
A. 纤维素属于有机高分子化合物 B. 纤维素中氢元素的质量分数最大
C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益
6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 用皂粉洗涤衣服 皂粉能溶解油污
D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应
A. A B. B C. C D. D
7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 酸雨的pH<7，pH<7的雨水不一定是酸雨
C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D. 硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，尿素与熟石灰混合研磨会产生氨气
8. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是
A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
C. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 D. 验证质量守恒定律
9. 某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是
A. 由实验1得到的图像是A曲线
B. 实现了由定性到定量的研究
C. 证明了CO2与NaOH溶液发生了反应
D. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
10. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1:1 B. 该反应实现了无机物向有机物的转变
C. 该反应属于置换反应 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为2:3
12. Na2CO3和NaCl溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B. 20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C. T℃时，15g NaCl溶解于50g水中得到不饱和溶液
D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
13. 将168g NaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A. 原固体加热生成3.1gCO2
B. 加热后，固体中钠元素的质量分数增大
C. 剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42:53
D. 将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7g NaCl
14. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 加足量水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图像能正确反应对应变化关系的是
A. 在空气中加热一定量的铜粉
B. 向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D. 电解水生成氢气和氧气
三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分）
16. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
I.航母建造
（1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和_______性。
②钢铁的硬度比纯铁_______(填“大”或“小”)。
③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为______。
II.能源供给
（2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为_______(填最简整数比)。
（3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为_______。
III.生命保障
（4）食物和淡水是重要的生活保障。
①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是_______。
②部分淡水可通过减小压强使水的沸点_______(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。
（5）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为_______。
17. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ制取氢气
（1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是_______（填“Fe”或“Zn”）。
（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。
①CO和水蒸气反应的化学方程式为___________。
②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是_____________。
（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于____（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为____。
Ⅱ储存氢气
（4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 _______变化。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝_____。
18. 钼（Mo）是制作特种钢重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。
（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是______。炉内主要反应，X的化学式为______。
（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的______（填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是______（填操作名称）。
（3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为______（填化学式）。
（4）反应器3中发生反应的化学方程式为______。
（5）为减少废气X对环境影响，可用上述流程中的______溶液进行吸收。
19. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图：
①A中应称量________g NaOH固体
②D中玻璃棒搅拌的目的是________________。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
Ⅰ 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与________有关。
【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是________（填离子符号）。
③反应微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为________。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是______（填字母）。
a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b.复分解反应中，溶解度较大微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
四、实验与探究（本题包括3个小题。共28分）
20. 实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是_______。
③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是_______。
（3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：______、______。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______(用化学方程式表示)。
（4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有______(填离子符号)。
21. 氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。
用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。
（1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；②______（用化学方程式表示）。
【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？
【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为；②氯化钡溶液显中性。
【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。
（2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，______（填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。
（3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加______溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。
【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？
（4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是_____，反应的化学方程式是______。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是______。
（5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈______色，证明滤液中不含氢氧化钠。
22. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
实验探究Ⅰ
（1）实验B中气球的变化情况是_______，原因是________（用文字表述）。
（2）实验C中发生反应的化学方程式为__________。
实验探究Ⅱ
实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？
【猜想与假设】
（3）小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；小明：_______。
【进行实验】
（4）为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。
实验过程 实验现象 实验结论
甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适Ca(OH)2溶液 __________ 小明的猜想成立
乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立
【反思与交流】
（5）你认为乙同学的结论是否正确并说明理由________。
五、分析与计算（本题包括1个小题。共8分）
23. 实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：
（1）该10g混合溶液中CuCl2的质量；
（2）原混合溶液中HCl的质量分数。
2024—2025学年度第一学期期末学业水平检测
初四化学试题 参考答案
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
【11题答案】
【答案】BD
【12题答案】
【答案】CD
【13题答案】
【答案】BD
【14题答案】
【答案】BD
【15题答案】
【答案】C
三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 导电 ②. 大 ③. +4
（2）
（3）化学能转化为电能
（4） ①. 牛奶 ②. 降低
（5）
【17题答案】
【答案】（1）Zn （2） ①. ②. 氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高
（3） ①. 可再生能源 ②. 氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子
（4）物理 （5）2
【18题答案】
【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. SO2
（2） ①. 玻璃棒 ②. 过滤
（3）NH4Cl （4） （5）浓氨水
【19题答案】
【答案】（1） ①. 10 ②. 加速溶解
（2） ①. NaOH溶液的质量分数 ②. Na+、 ③. ④. a、b
四、实验与探究（本题包括3个小题。共28分）
【20题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 除去CO2中混有的HCl ③. 浓硫酸
（3） ①. CO2与水反应生成碳酸 ②. CO2密度比空气大 ③.
（4）Ca2+、OH-
【21题答案】
【答案】（1）
（2）有气泡产生 （3）淀粉
（4） ①. 除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰 ②. ③. 充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液
（5）无
【22题答案】
【答案】（1） ①. 变大 ②. 二氧化碳被消耗，装置内气体压强减小
（2）
（3）NaCl、NaOH、Na2CO3
（4）产生白色沉淀 （5）不正确，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应
五、分析与计算（本题包括1个小题。共8分）
【23题答案】
【答案】（1）解：设生成0.98g沉淀需要参加参加反应的氢氧化钠的质量为x，氯化铜的质量为y。
答：氯化铜的质量是1.35g。
（2）原混合溶液中HCl的质量为z。
原混合溶液中HCl的质量分数：
答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。

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