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微专题1　化学与STSE　物质的量
微专题热练1　化学与STSE
1. (2024·潍坊联考)化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是( 　　)
A. 制造5G芯片的氮化铝晶体属于金属材料
B. 2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能
C. 煤经过液化、气化处理可减少二氧化碳的排放，减缓“温室效应”
D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
2. (2024·合肥三模)我国著名化学家徐光宪曾指出：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。”下列说法正确的是( 　　)
A. 5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是SiO2
B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3
C. 三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体，铋纳米球的直径在1 nm以下
D. 氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价键
3. (2024·河南商丘联考)中华文化博大精深，蕴含着丰富且深邃的化学知识。下列说法正确的是( 　　)
A. “凡石灰经火焚炼为用”，其反应原理可用于制备生石灰
B. “高奴县有洧水可燃”，“洧水”完全燃烧的产物只有CO2和H2O
C. “曾青涂铁，铁赤如铜”，涉及的反应能证明氧化性：Fe3＋>Cu2＋
D. “有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，“硇水”在实验室中保存在无色瓶中
4. (2023·河南安阳三模)下列有关自然界的现象说法错误的是( 　　)
A. “雷雨肥庄稼”发生了氮的固定
B. 溶洞的形成与沉淀溶解平衡有关
C. “海市蜃楼”是气溶胶产生的丁达尔效应
D. 萤火虫发光是将生物质能转化为光能
5. (2024·宁德三模)松花蛋(皮蛋)是一种用禽蛋加工制成的食品。制作松花蛋的原料泥需要NaOH、食品级金属盐(较常用的是CuSO4)等。下列说法错误的是( 　　)
A. 蛋黄成分中的油脂是天然高分子
B. 蛋清遇CuSO4会聚沉，这个过程发生了蛋白质的变性
C. 蛋壳膜可用于提纯、精制胶体
D. 制作过程中生成的CuS可以堵住蛋壳的气孔来调节NaOH渗透量
6. (2024·南平一模)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( 　　)
A. 大米酿酒过程中碳元素仅被还原
B. “白青[Cu2 OH 2CO3]得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏化学成分为2CaSO4·H2O
D. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H＋
7. (2024·安师大附中)近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列对成就所涉及的化学知识的表述不正确的是( 　　)
A. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
B. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为高分子材料
C. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅
D. 用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐()等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为C4H2O3
8. (2024·漳州三模)晋朝《博物志》中有关于豆豉的制作方法：“外国有豆豉法，以苦酒浸豆，暴令极燥，以麻油蒸讫，复暴三过乃止，然后细捣椒屑，随多少合投之”。下列说法错误的是( 　　)
A. “豆”的主要成分含蛋白质
B. “麻油”的主要成分为高分子
C. 该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”
D. 该过程中既有物理变化又有化学变化
9. (2024·安师大附中)化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是( 　　)
A. 裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烃类
B. 节日烟花呈现的是钠、钾、钡等金属元素的焰色试验，与电子跃迁有关
C. K2FeO4在水处理过程中涉及：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉
D. 中国茶文化源远流长：治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……泡茶过程涉及的操作有萃取、过滤
10. (2024·龙岩5月质检)美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是( 　　)
A. 免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性
B. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
C. 重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃
D. “天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
11. (2024·广州二模)化学与生活密切相关。下列有关生活用品的说法正确的是( 　　)
A. 速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物
B. 使用95%的酒精可以快速高效杀死病毒
C. 潮阳油浸鲎粿中用到的植物油，不能与H2发生加成反应
D. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食品被氧化
12. (2024·德州一模)化学与生活密切相关。下列说法正确的是( 　　)
A. 煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”
B. 供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品
C. 二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池
D. 规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养
13. (2024·深圳一模)丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动实践 化学知识
A 烘焙糕点：加入小苏打作膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热
B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用
C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 碳酸氢铵受热易分解
D 自制肥皂：向植物油中加入NaOH溶液 油脂在碱性条件下水解
14. (2024·深圳二模)劳动铸魂育人，公益绘就青春。下列社区公益劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 社区公益劳动项目 化学知识
A 美化社区环境：回收废弃塑料以减少“白色污染” 大部分塑料在自然环境中难降解
B 维护小区绿地：给植物喷洒波尔多液防治病害 重金属盐可使蛋白质变性
C 普及消防知识：宣传油锅起火不能用水去灭火 油脂可发生水解反应
D 守护公共环境：用漂粉精对小区泳池进行消毒 次氯酸具有强氧化性
微专题热练1　化学与STSE
1. B　【解析】 制造5G芯片的氮化铝晶体属于新型无机非金属材料，A错误；煤经过液化、气化处理可提高煤的利用率，但不会减少二氧化碳的排放，C错误；牙膏中添加氟化物可将牙齿中的羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙，反应前后没有元素化合价的改变，属于非氧化还原反应，D错误。
2．D　【解析】 半导体衬底材料是单晶硅，SiO2是制造光纤的材料，A错误；磁铁的主要成分是Fe3O4，B错误；铋纳米球的直径在1～100 nm，C错误。
3．A　【解析】 “洧水”指石油，主要含有C、H，还含有N、S等，完全燃烧的产物有CO2、H2O、硫的氧化物等，B错误；“曾青涂铁，铁赤如铜”为铁和硫酸铜的反应，涉及铁置换铜的反应，能证明氧化性：Cu2＋>Fe2＋，C错误；能溶解银的酸为硝酸，在实验室中保存在棕色瓶中，D错误。
4. C　【解析】 “海市蜃楼”是一种因为光的折射和全反射而形成的自然现象，与丁达尔效应无关，C符合题意。
5. A　【解析】 油脂不属于高分子，A错误。
6. A　【解析】 大米的主要化学成分是淀粉，淀粉中的碳元素为0价，酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳，乙醇中的碳元素为－2价，二氧化碳中的碳元素为＋4价，故大米酿酒过程中碳元素既被还原又被氧化，A错误。
7. B　【解析】 碳纤维属于无机非金属材料，B错误。
8. B　【解析】 “麻油”是指油脂，油脂的主要成分含有多种高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，B错误。
9. A　【解析】 裂化汽油、煤焦油的主要成分均属于烃类，生物柴油的主要成分是酯类，A错误；K2FeO4具有强氧化性，在水处理过程中与细菌发生氧化还原反应使蛋白质变性而达到杀菌的作用，K2FeO4被还原生成铁离子，铁离子在水溶液中发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮的难溶性杂质聚沉而达到净水的目的，故K2FeO4在水处理过程中涉及：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉，C正确。
10．A　【解析】 银离子是重金属离子，重金属离子能使细菌或病毒的蛋白质变性，A正确；维生素C具有还原性，易被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂，B错误；重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解生成小分子烃，与水解反应无关，C错误；光伏发电系统工作时可将光能转化为电能，D错误。
11．A　【解析】 聚合物的聚合度不同，所以为混合物，A正确；使用75%的酒精可以快速高效杀死病毒，B错误；植物油含不饱和脂肪酸酯，分子的烃基中含有碳碳双键，能与H2发生加成反应，C错误；硅胶没有还原性，不能作抗氧化剂，食品袋中放入硅胶是作干燥剂，D错误。
12. D　【解析】 煤经过气化和液化等化学变化可以转变为清洁燃料，但是其燃烧产物依然是二氧化碳，不利于实现“碳中和”，A错误；供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，B错误；高纯硅可用于制作光感电池，二氧化硅一般用作光导纤维，C错误。
13. A　【解析】 NaHCO3受热分解生成二氧化碳，使面团松软可口，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，与溶于水吸热无关，A错误。
14. C　【解析】 油锅起火不能用水去灭火，应该用锅盖盖灭，因为油的密度小于水，会浮在水面上继续燃烧，与油脂可发生水解反应无关，C错误。微专题热练2　物质的量(NA)
1. (2024·武汉二模)用H2O2溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的反应原理为(CH3)2NNH2＋8H2O2===N2↑＋2CO2↑＋12H2O，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)
A. 6 g(CH3)2NNH2中所含氮原子数目为0.4NA
B. 2 L 1 mol/L H2O2溶液中氧原子数目为4NA
C. 标准状况下，22.4 L N2中孤电子对数目为2NA
D. 反应生成0.5 mol CO2时转移电子数目为2NA
2. (2024·安师大附中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)
A. 0.1 mol环氧乙烷()中含有共价键数目约为0.3NA
B. 1 L 1 mol/L亚硫酸钠溶液中阴离子数目大于NA
C. 常温下，0.1 mol/L乙二酸溶液的pH>2，则含H＋的数目大于0.01NA
D. 某样品中含有1 mol KNO3和少量NaCl杂质，加水溶解后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的固体中离子数为2NA
3. (2024·滁州二模)已知：C2H2(g)＋2KMnO4(aq)＋3H2SO4(aq)===2CO2(g)＋2MnSO4(aq)＋K2SO4(aq)＋4H2O(l)　ΔH＝－m kJ/mol，设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( 　　)
A. 0.1 mol/L KMnO4溶液中含有NA个K＋
B. 1 mol C2H2参与反应断裂的π键数目为NA
C. 反应每放出m kJ的热量，生成NA个K2SO4分子
D. 每转移10NA个电子，产生CO2的体积在标准状况下约为44.8 L
4. (2024·深圳二模)SiO2用途广泛。利用HF溶液与玻璃中SiO2反应生产磨砂玻璃；利用反应3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO制备Si3N4陶瓷。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)
A. 1 mol SiO2中所含Si—O数目为2NA
B. pH＝2的HF溶液中所含H＋数目为0.01NA
C. 2.8 g N2与CO混合气体中所含质子数为1.4NA
D. 制备Si3N4的反应中，生成11.2 L CO时转移电子数为NA
5. (2024·阜阳皖江名校)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)
A. 标准状况下，22.4 L CHCl3含有C—H的数目为3NA
B. 含有0.1 mol NH4Cl、氨水的中性溶液中含有NH数目为0.1NA
C. 8 g CH4含有中子数为5NA
D. 36 g H2O中含有σ键的数目为2NA
6. (2024·泉州三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造“神舟十四号”飞船的天线。钛酸亚铁(FeTiO3)通过以下反应转化为Ti，用于冶炼钛： 2FeTiO3＋6C＋7Cl2==2TiCl4＋2FeCl3＋6CO。下列说法错误的是( 　　)
A. 0.1 mol TiCl4中含有的σ键为0.4NA
B. 标准状况下1.12 L CO含有质子数为0.7NA
C. 每生成1 mol TiCl4转移电子数为6NA
D. 1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA
7. (2024·潍坊联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)
A. 含0.2 mol H2SO2的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为0.2NA
B. 1 mol/L的Na2CO3溶液中，CO、HCO、H2CO3三种微粒数目之和为NA
C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA
D. 含1.7 g H2O2的水溶液中氧原子数为0.1NA
8. (2024·漳州三模)液氨与CS2在加热条件下可发生反应生成NH4HS和NH4SCN。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( 　　)
A. 2 g ND3与CS2的混合物中，中子数为NA
B. 工业合成氨中每生成1 mol NH3，转移的电子数为3NA
C. 1 L 0.1 mol/L NH4HS溶液中，氢原子数为0.5NA
D. 1 mol NH4SCN晶体中，σ键数目为6NA
9. (2024·黄山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( 　　)
A. 标准状况下4.48 L HCl气体中含有0.2 mol H＋
B. 44 g C2H4O中含有σ键数目最多为7NA
C. 189 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为2NA
D. 1 L 1 mol/L溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA
10. (2024·龙岩市期末)电还原空气污染物NO的转化路径如图所示。25 ℃，NH2OH的Kb＝1.0×10－8。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( 　　)
A. 0.1 mol NH3含有的质子数为NA
B. 22 g N2O含有的σ键数为NA
C. 路径①中生成11.2 L(已折算为标准状况)N2时，转移电子数为NA
D. 25 ℃，1 L NH2OH和HCl混合液中，若c(NH3OH＋)＝c(NH2OH)，则H＋数目为10－6NA
11. (2024·广州)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)
A. 60 g SiO2中含有的Si—O单键数为4NA
B. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C. 0.4 mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为1.2NA
D. 含2 mol H2SO4的浓硫酸与64 g Cu共热，生成SO2分子数为NA
12. (2024·厦门二模)“6HCl＋2Na3[Ag(S2O3)2]===6NaCl＋Ag2S↓＋3S↓＋3SO2↑＋H2SO4＋2H2O”为定影液回收Ag2S的原理。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)
A. 36.5 g HCl中电子数为8NA
B. 含1 mol Na3[Ag(S2O3)2]溶液中阳离子数为4NA
C. 1 mol H2SO4含有—OH数为2NA
D. 生成2.24 L SO2(已折算为标准状况)时，转移电子数为2NA
13. (2024·岳阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)
A. 标准状况下，22.4 L HF气体中分子数目为NA
B. 10 g 14N16O2与16O2混合气体中含有的质子数为5NA
C. 含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目等于2NA
D. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
14. (2024·淮北1月调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)
A. 常温下，pH为13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
B. 2 L 0.1 mol/L NaCN溶液中含N的粒子数目为0.2NA
C. 粗铜精炼时，若阳极材料减少6.4 g，电路中通过电子数一定是0.2NA
D. 100 g 46%的甲酸水溶液中，含有的氧原子数为2NA
15. (2024·江南十校3月)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)
A. 17 g NH3中N的价层电子对数为3NA
B. 100 mL 1 mol/L K2Cr2O7溶液含Cr2O数目为0.1NA
C. 100 g质量分数为46%的甲酸的水溶液含氢原子数目为8NA
D. 标准状况下2.24 L C3H6含非极性键的数目一定为0.2NA
16. (2024·漳州三模)用FeCl2与NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2＋2NaBH4＋6H2O===Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 　　)
A. 1 L 0.1 mol/L FeCl2溶液中Fe2＋数为0.1NA
B. 0.5 mol NaBH4固体中σ键数为2NA
C. 每生成56 g Fe，转移的电子数为2NA
D. 1 mol B(OH)3中采取sp3杂化的原子数为4NA
微专题热练2　物质的量(NA)
1．C　【解析】 6 g (CH3)2NNH2的物质的量n＝＝0.1 mol，所含氮原子数目为0.2NA，A错误；2 L 1 mol/L H2O2溶液中，H2O2物质的量n＝2 L×1 mol/L＝2 mol,2 mol H2O2含氧原子数目为4NA，溶液中水分子也含氧原子，溶液中含氧原子数目大于4NA，B错误；过氧化氢作氧化剂，氧元素化合价由－1降低到－2，8分子的H2O2参与反应转移电子数为16，生成2分子的CO2，则生成0.5 mol CO2时转移电子数目为4NA，D错误。
2．B　【解析】 1个环氧乙烷含7个共价键，所以0.1 mol环氧乙烷中含有的共价键数为0.7NA，A错误；亚硫酸根离子水解导致溶液中阴离子数目大于NA，B正确；溶液体积未知，无法计算H＋数目，C错误；过滤时，硝酸钾会有部分溶解在水中，且洗涤过程也会有少量损失，则固体中含离子数小于2NA，D错误。
3．D　【解析】 KMnO4溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就不能求出所含K＋的数目，A错误；1个C2H2分子中含有2个π键，则1 mol C2H2参与反应断裂的π键数目为2NA，B错误；K2SO4为离子化合物，在溶液中不存在K2SO4分子，C错误。
4. C　【解析】 1 mol二氧化硅中所含Si—O数目为4NA，A错误；溶液体积未知，不能计算溶液中所含H＋数目，B错误；N2与CO的摩尔质量相同，为28 g/mol，所含质子数均为14,2.8 g N2与CO混合气体的物质的量n＝＝0.1 mol，所含质子数为1.4NA，C正确；气体所处的状态未知，无法计算，D错误。
5. B　【解析】 标准状况下，CHCl3是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；含有0.1 mol NH4Cl、氨水的中性溶液中存在电荷守恒：n(NH)＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)，且n(H＋)＝n(OH－)，则n(NH)＝n(Cl－)＝0.1 mol，NH数目为0.1NA，B正确；CH4含有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，含有中子数为3NA，C错误；H2O中含有2个σ键，36gH2O的物质的量为2 mol，含有σ键的数目为4NA，D错误。
6. C　【解析】 1个TiCl4分子中含有4个σ键，故0.1 mol TiCl4中含有的σ键数目为0.4 NA，A正确；1个CO分子中含有14个质子，标准状况下1.12 L CO为0.05 mol，含有质子数为0.7 NA，B正确；反应中化合价降低的元素只有Cl元素，且Cl元素从0价降低为－1价，根据化学方程式知每当有7 mol Cl2参加反应时，共转移14 mol电子，同时生成2 mol TiCl4，则每生成1 mol TiCl4转移电子数为7NA，C错误；FeCl3溶液中，Fe3＋会发生水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，可知阳离子数目变多，故1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1 NA，D正确。
7. C　【解析】 一定量的浓硫酸与足量锌反应，反应一段时间后，硫酸浓度变小，转移电子数无法计算，A错误；未给出溶液体积，无法计算物质的量，B错误；Na2SO4和Na2HPO4相对分子质量相等，则含有离子总数为×3×NA mol－1＝3NA，C正确；1.7 g H2O2中氧原子数为0.1NA，溶剂水中也含有O，D错误。
8. C　【解析】 ND3分子中含有10个中子，2 g ND3(即0.1 mol)含有的中子数为NA，CS2分子中含有38个中子，2 g CS2含有的中子数为×38×NA mol－1＝NA，故2 g ND3与CS2的混合物中，中子数为NA，A正确；反应产生1 mol NH3，转移电子的物质的量是3 mol，则转移的电子数为3NA，B正确；1 L 0.1 mol/L NH4HS溶液中含有NH4HS的物质的量是0.1 mol，其中含有H原子数目为0.5NA，但溶剂H2O中也含有大量H原子，故在1 L 0.1 mol/L NH4HS溶液中，氢原子数大于0.5NA，C错误；NH4SCN是离子化合物，NH中含有4个σ键，SCN－中含有2个σ键，则1 mol NH4SCN晶体中σ键数目为6NA，D正确。
9. A　【解析】 HCl是共价化合物，HCl气体不含氢离子，A错误；分子式为C2H4O的有机物可能为乙醛或环氧乙烷，乙醛分子中σ键数目为6个，环氧乙烷分子中σ键数目为7个，则44 g C2H4O分子中含有σ键数目最多为7NA，B正确；一定条件下三分子氨基酸发生脱水缩合反应生成含有2个肽键的三肽和水，则189 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为2NA，C正确；1 L 1 mol/L溴化铵溶液中溴离子的物质的量为1 mol，由电荷守恒关系n(NH) ＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)可知，NH与H＋离子数之和大于NA，D正确。
10. C　【解析】 1个NH3含10个质子，0.1 mol NH3含有的质子数为0.1 mol×10×NA mol－1＝NA，A正确；N2O结构式为N===N===O，1 mol N2O含有2 mol σ键，22 g N2O(即0.5 mol)含有的σ键数为NA，B正确；标准状况下11.2 L N2物质的量为n＝＝0.5 mol，路径①中NO转化为1 mol N2时转移4 mol电子，则转移电子数为0.5 mol×4×NA mol－1＝2NA，C错误；NH2OH存在电离平衡：NH2OH??NH3OH＋＋OH－，Kb＝＝1.0×10－8，当c(NH3OH＋)＝c(NH2OH)，c(OH－)＝10－8 mol/L,25 ℃下c(H＋)＝＝ mol/L＝10－6 mol/L,1 L混合液中H＋数目为10－6NA，D正确。
11. A　【解析】 常温下铁与浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数小于0.3NA，B错误；铁与硫反应生成硫化亚铁，0.4 mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8NA，C错误；铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故2 mol浓硫酸不能反应完全，则反应后生成的二氧化硫分子数小于NA，D错误。
12．C　【解析】 36.5 g HCl即1 mol HCl，含有的电子数为18NA，A错误；1 mol Na3[Ag(S2O3)2]溶液中，溶质是配合物，自身能完全电离出钠离子，但阴离子解离出银离子的能力相当小，因此溶液中的阳离子数目小于4NA，B错误；H2SO4分子的结构式为,1个H2SO4分子中含有2个羟基，因此1 mol H2SO4中含有羟基的数目为2NA，C正确；生成2.24 L SO2即生成了0.1 mol SO2，升价时，S元素的化合价从＋2升高到＋4和＋6，结合化学方程式知每生成3 mol SO2，共转移10 mol电子，因此生成0.1 mol SO2时转移的电子数目为NA，D错误。
13. B　【解析】 标准状况下，HF不是气体，无法计算22.4 L HF气体中分子数目，A错误；10 g 14N16O2含有质子的物质的量为×23＝5 mol,10 g 16O2含有质子的物质的量为×16＝5 mol，因此10 g 14N16O2与16O2混合气体中含有的质子数为5NA，B正确；CO会水解，因此含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2NA，C错误；Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的集合体，16.25 g FeCl3(即0.1mol)水解形成的Fe(OH)3 胶体粒子数小于0.1NA，D错误。
14. B　【解析】 溶液体积未知，无法确定离子的物质的量，A错误；溶液中存在元素质量守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/L，溶液体积为2 L，则HCN与CN－的总数目为0.2NA，B正确；阳极多种金属参与反应，无法计算电子数，C错误；100 g 46%的甲酸水溶液中，甲酸的质量为46 g，物质的量为1 mol，故含2 mol氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 mol，故含3 mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为5 mol，即5NA个，D错误。
15. C　【解析】 NH3中N有3个σ键电子对(N—H)、1个孤电子对，价层电子对总数为4,17 g NH3(1 mol)中N的价层电子对数为4NA，A错误；K2Cr2O7溶液中存在可逆反应：Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋，100 mL 1 mol/L K2Cr2O7溶液含Cr2O的数目小于0.1NA，B错误；100 g 46%的HCOOH的水溶液中，含46 g HCOOH(1 mol)、54 g H2O(3 mol)，含氢原子总数为8NA，C正确；C3H6存在同分异构现象，可能是丙烯或环丙烷，非极性键数目不确定，D错误。
16．B　【解析】 Fe2＋会发生水解，1 L 0.1 mol/L FeCl2溶液中Fe2＋数小于0.1NA，A错误；1个BH中有4个σ键，0.5 mol NaBH4固体中σ键数为2NA，B正确；反应中Fe由＋2价降低为0价，水中的H由＋1价降低为0价，NaBH4中的H由－1价升高到0价，生成56 g Fe(即1 mol)转移8 mol电子，故转移电子数为8NA，C错误；B(OH)3分子中，B原子采取sp2杂化，O原子采取 sp3杂化，1 mol B(OH)3中采取sp3杂化的原子数为3NA，D错误。

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