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2017届腾八中高二下学期期中理科综合试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Na-23 Cu-64
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于组成细胞的化合物的说法，错误的是（ ）
A．蛋白质具有运输、传递信息、免疫、催化等功能
B．以RNA作为遗传物质的生物体内的核酸只有一种，以DNA作为遗传物质的生物体内的核酸一定有两种
C．用健那绿染液对活细胞进行染色，可将活细胞的线粒体染成蓝绿色
D．葡萄糖、果糖都是还原糖，在水浴加热的条件下可与斐林试剂产生砖红色沉淀
2．人肝细胞合成的糖原储存在细胞内，合成的脂肪不储存在细胞内，而是以VLDL(脂肪与蛋白复合物)形式分泌出细胞外。下列叙述正确的是（ ）
A．VLDL的合成与核糖体无关????????????????????
B．VLDL以自由扩散方式分泌出细胞外
C．肝细胞内糖原的合成与分解可影响血糖含量?????
D．胰高血糖素可促进肝细胞内糖原的合成
3．人的重症肌无力的病因是：患者免疫系统把神经—肌肉接头（一种突触）处肌细胞膜上乙酰胆碱（Ach)受体当作抗原攻击。下列关于该病的说法正确的是（ ）
A．患者机体产生的抗体与Ach受体结合阻碍兴奋的传递导致肌无力
B．患者体内Ach与肌细胞膜上Ach受体特异性结合增多
C．患者体内的T细胞被激活并分泌Ach受体的抗体
D．临床上可采用胸腺切除法来治疗该病，目的是抑制造血干细胞发育成B细胞
4．五大类植物激素的部分生理效应如下表，根据表中信息不能得出的结论是（ ）
种子发芽
顶端优势
果实生长
器官脱落
生长素
/
+
+
-
赤霉素
+
+
+
-
细胞分裂素
+
-
+
-
脱落酸
-
/
/
+
乙烯
/
/
-
+
注：“+”表示促进作用，“-”表示抑制作用，“/”表示无明显作用． A．生长素对植物的生长具有两重性 B．在器官脱落方面，脱落酸和乙烯起协同作用 C．同一种激素在植物生长发育的不同阶段引起的生理效应不相同 D．生长素、赤霉素、细胞分裂素对果实的生长起协同作用
5．下面关于变异和育种的说法，不正确的是（ ）
A．诱变育种的原理是基因突变，产生了新基因和新性状
B．单倍体育种、多倍体育种的原理是染色体变异，该变异可在光学显微镜下观察到
C．杂交育种和基因工程育种的原理是基因重组，产生了新的基因型和新性状
D．基因突变、基因重组、染色体变异都是可遗传的变异
6. 实验方法选择是决定科学研究成功与否的重要因素。下列关于生物学的研究与使用方法的对应关系不正确的是（ ）
A. 研究细胞内各种细胞器的功能——差速离心法
B. 摩尔根发现基因在染色体上的实验——假说演绎法
C. 沃森和克里克构建DNA双螺旋结构模型——模型构建法
D. 格里菲斯与艾弗里的肺炎双球菌的转化实验——同位素示踪法
7、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
B．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含NA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
8、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
C. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
D. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+
9、 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成
化合物TZ4
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度小的特性
10、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5 (g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是（ ）
A
B
C
D
升高温度，平衡常数减小
0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/L
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x则x为c(O2)
11、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
原电池可将化学能转变为电能
原电池需外接电源才能工作
B
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
C
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体能导电
12、下列说法正确的是（ ）
A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别
13、已知：C(s)＋H2O (g)＝CO(g)+H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为( )
A．－332 B．－118 C．+350 D． +130
选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有
一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.人类发现电和磁的关系，经历了漫长的岁月，1820年，丹麦物理学家奥斯特发现了通电导线下小磁针的偏转现象，从而发现了电流的磁效应。1831年，英国物理学家法拉第发现磁铁穿过闭合线圈时，线圈中有电流产生，从而发现了电磁感应现象，下列相关说法中正确的是(　　)
A.线圈中感应电流的强弱与磁铁穿过线圈的速度大小有关
B.给小磁针上方的导线通电，小磁针就会发生偏转
C.导线下方小磁针偏转的角度大小只与电流的强弱有关
D.线圈的横截面积越大，磁铁穿过时产生的感应电流越大
15.如图，真空中的正点电荷放在O点，图中画出它产生的电场的几条对称分布的电场线。以水平电场线上的O′点为圆心画一个圆，与电场线分别相交于a、b、c、d、e，下列说法正确的是(　　)
A.b、e两点的电场强度相同
B.b、c两点间电势差等于e、d两点间电势差
C.a点电势高于e点电势
D.电子沿圆周由d运动到c，电场力做正功
16.对下列各图中蕴含信息的分析和理解，不正确的一项是(　　)
A.图甲中的重力－质量图象说明同一地点的重力加速度保持不变
B.图乙中的位移－时间图象表示该物体受力平衡
C.图丙中的动能－时间图象表示该物体做匀减速直线运动
D.图丁中的速度－时间图象表示该物体所受的合力随时间减小
17.图甲是线圈绕垂直于磁场的轴在匀强磁场中匀速转动时所产生的正弦交变电流图象，把该交流电压加在图乙中变压器的A、B两端。已知理想变压器原线圈Ⅰ和副线圈Ⅱ的匝数比为5∶1，交流电流表和交流电压表均为理想电表，电阻R＝1 Ω，其他各处电阻不计，以下说法中正确的是(　　)
　　　 　甲　　　　　　　　　乙
A.在t＝0.1 s、0.5 s时，穿过线圈的磁通量最大
B.电流表的示数为0.40 A
C.线圈转动的角速度为10π rad/s
D.电压表的示数为 V
18．如图，一半径为R的半圆形轨道竖直固定放置，轨道两端等高，质量为m的质点自轨道端点P由静止开始滑下，滑到最低点Q时，对轨道的正压力为2mg，重力加速度大小为g。质点自P滑到Q的过程中，克服摩擦力所做的功为(　　)
A.mgR B.mgR
C.mgR D.mgR
19.如图所示，在地球轨道外侧有一小行星带。假设行星带中的小行星都只受太阳引力作用，并绕太阳做匀速圆周运动。下列说法正确的是(　　)
A.各小行星绕太阳运动的周期大于一年
B.与太阳距离相等的每一颗小行星，受到太阳的引力大小都相等
C.小行星带内各行星绕太阳公转的线速度均小于地球公转的线速度
D.小行星带内侧行星的加速度小于外侧行星的加速度
20.如图甲所示，水平面上两根足够长的金属导轨平行固定放置，间距为L，一端通过导线与阻值为R的电阻连接。导轨上放一质量为m的金属杆，金属杆、导轨的电阻均忽略不计，匀强磁场垂直导轨平面向下。用与导轨平行的恒定拉力F作用在金属杆上，杆最终将做匀速运动。当改变拉力的大小时，金属杆做匀速运动时的速度v也会变化，v和F的关系如图乙所示。下列说法正确的是(　　)
A.金属杆在匀速运动之前做匀加速直线运动
B.流过电阻R的电流方向为a→R→b
C.当恒力F＝3 N时，电阻R消耗的最大电功率为8 W
C.由图象可以得出B、L、R三者的关系式为＝
21.如图所示，顶端附有光滑定滑轮的斜面体静止在粗糙水平地面上，三条细绳结于O点，一条绳跨过定滑轮平行于斜面连接物块P，一条绳连接小球Q，P、Q两物体处于静止状态，另一条绳OA在外力F的作用下使夹角θ＜90°，现缓慢改变绳OA的方向至θ＞90°，且保持结点O位置不变，整个装置始终处于静止状态．下列说法正确的是(　　)
A．斜面对物块P的摩擦力的大小可能先减小后增大
B．绳OA的拉力一直增大
C．地面对斜面体有向右的摩擦力
D．地面对斜面体的支持力大于物块P和斜面体的重力之和
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(5分)某实验小组采用如图所示的实验装置探究小车加速度与力、质量的关系。
(1)下列关于该实验的说法中正确的是________。
A.平衡摩擦力时，应将盘和盘中的砝码用细绳通过定滑轮系在小车上
B.实验时，应先放开小车，再接通打点计时器
C.每次改变小车的质量时，不需要重新平衡摩擦力
D.在每次实验时，应使砝码和砝码盘的总质量远大于小车的质量
(2)该实验小组采用正确的实验步骤后，利用打点频率为50 Hz的打点计时器，得到的其中一条纸带如图所示：(图中每两个计数点间还有四个点未画出)
则在该次实验中，小车运动的加速度大小为________m/s2(结果保留三位有效数字)。
23. (10分）小明利用如图所示的实验装置测量一干电池的电动势和内阻。
(1)图中电流表的示数为________A。
(2)调节滑动变阻器，电压表和电流表的示数记录如下：
U/V
1.45
1.36
1.27
1.16
1.06
I/A
0.12
0.20
0.28
0.36
0.44
请根据表中的数据，在下面的方格纸上作出U－I图线。
由图线求得：电动势E＝________V；内阻r＝________Ω。
(3)实验时，小明进行了多次测量，花费了较长时间，测量期间一直保持电路闭合。其实，从实验误差考虑，这样的操作不妥，因为____________________________。
24.如图甲所示，为一倾角θ＝37°的足够长斜面，将一质量为m＝1 kg的物体无初速度在斜面上释放，同时施加一沿斜面向上的拉力，拉力随时间变化的关系图象如图乙所示，物体与斜面间的动摩擦因数μ＝0.25取g＝10 m/s2，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8，求：
(1)2 s末物体的速度；
(2)前16 s内物体发生的位移。
25.(18分）如图3所示，有一对平行金属板，板间加有恒定电压；两板间有匀强磁场，磁感应强度大小为B0，方向垂直于纸面向里。金属板右下方以MN、PQ为上、下边界，MP为左边界的区域内，存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁场宽度为d，MN与下极板等高，MP与金属板右端在同一竖直线上。一电荷量为q、质量为m的正离子，以初速度v0沿平行于金属板面、垂直于板间磁场的方向从A点射入金属板间，不计离子的重力。
(1)已知离子在金属板间恰好做匀速直线运动，求金属板间电场强度的大小；
(2)若撤去板间磁场B0，已知离子恰好从下极板的右侧边缘射出电场，方向与水平方向成30°角，求A点离下极板的高度；
(3)在(2)的情形中，为了使离子进入磁场运动后从边界MP的P点射出，磁场的磁感应强度B应为多大？
图3
26、（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示：
（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________________。
（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线
（如右图）。
①比较P1、P2的大小关系：P1______ P2。
（填“>” ,“<”或“=”）
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
_______________________________。
（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
已知：2NO2（g） N2O4（g） △H1
2NO2（g）N2O4（l） △H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
（4）在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件进行下列反应：2NO（g）+O22NO2(g)，
① 能判断该反应一定能达到化学平衡状态的依据是_______________。
A、单位时间内生成2n molNO的同时生成n mol O2；
B、混合气体的温度不再改变的状态；
C、混合气体的密度不再变化的状态；
D、混合气体的压强不再变化的状态；
E、混合气体的平均相对分子质量不再变化的状态。
②已知加3molNO和2mol O2 达到平衡状态后，生成a mol NO2 。
A、在相同实验条件下，在同一容器中改为加入6molNO和4mol O2 ，达到平衡后，NO2的物质的量为b mol,则a和b的关系可表示为________________。
B、在相同实验条件下，在同一容器中改为加入1molNO和1mol O2 ，若要求在反应混合气体中NO2的体积分数不变，则还需要加入NO2__________mol。
27、（15分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_______________________________。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，则生成1 molCO时放出的热量为______________；
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________________；
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：
①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________
②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；
③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L；
④比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：
(5－6) ______(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是________________。
28.（14分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
液面上方出现白雾；
稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是 _______________ 。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 __________ 。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是 ______________________ 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 ___________________ 。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________ 。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： __________________ 。
29．（每空2分共10分）
图甲表示某植物在适宜的光照、CO2浓度等条件下，不同温度下的净光合作用速率和呼吸作用速率曲线，图乙表示植物叶肉细胞中发生的部分生理过程。据图回答以下问题：
（1）根据图甲可以判断光合作用速率等于呼吸作用速率的温度是________。
（2）图甲中在55℃时该植物叶肉细胞中产生ATP的场所有________。
（3） 图甲中若温度保持在15℃，长时间每天交替进行12 h光照、12 h黑暗，该植物 ________ (填“能”或“不能”)正常生长。
（4）图乙中X物质是________。④过程在植物细胞中发生的场所有________。
30.（除特殊标注外，每空1分，共10分）
肾性尿崩症是一种肾小管和集合管对水重吸收功能发生障碍而导致的疾病，表现为多尿、口渴等。请回答下列问题：
（1）病人之所有出现“口渴”现象，是因为肾小管和集合管对水重吸收功能 （填“减弱”或“增强”），使细胞外液的渗透压 正常值，从而刺激 中的渗透压感受器产生兴奋，兴奋传导至 中的神经中枢后产生的。
（2）由于患者的患病原因很多，所以可通过检测血液中 （填激素名称）的浓度来进行判断，若该激素浓度水平过低则发生病变的结构除下丘脑外，还可能是 （2分）；若该激素浓度水平正常或有所升高，则是因为肾小管和集合管对该激素不敏感引起的，肾小管和集合管对该激素不敏感的原因可能是 （2分）。若患者的患病原因是第一种，给患者注射该激素，患者的尿量将 。
31．（除特殊标注外，每空1分，共9分）
查干湖位于吉林省西部松花江畔，在20世纪50～60年代湖水面积很大，70年代末期逐渐缩小趋于干涸．为改善生态环境，当地政府引松花江水入湖，给查干湖注入了新的生命．回答下列问题：
（1）查干湖生态环境恢复过程中，发生的演替类型属于　 　；生态环境的恢复，使当地旅游业得到空前发展，体现了生物多样性的　 　价值。
（2）查干湖的浮游植物属于生态系统组成成分中的　 　，其体内的碳元素
以 形式流向下一营养级及分解者；该湖泊中的鱼类，由于食物种类和栖息场所的不同分布于不同水层，这属于群落的　 　结构。
（3）当湖泊受到轻微污染时，能通过物理沉降、化学分解和　 　 很快消除污染，说明生态系统具有自我调节能力，其基础是　 　。
（4）在查干湖的早期恢复过程中，要向湖中投放现成的有机物质，防止该生态系统崩溃，从能量流动的角度分析，原因是　 　（2分）。
32.（除特殊标注外，每空2分，共10分）
某研究机构购进一群黑毛羊，放养繁殖后，子一代中出现了一只白毛公羊。研究人员对该白毛羊出现的原因做出了相关推测。若控制羊的毛色的基因为A、a，请回答下列相关问题。
基因A、a的遗传符合 定律（1分），其实质为 （1分）。
（2）如果黑毛为显性性状，研究人员作出以下推测：
(若该白毛羊出现是隐性基因携带者交配所致，则理论上亲本所产生后代的毛色及比例为 。
(若该白毛羊的出现于亲本染色体片段缺失有关。且该片段缺失虽然影响羊的毛色但不影响胚胎及个体存活，则该白毛羊的亲本中必定有 （填“纯合子”或“杂合子”）
（3）如果白毛为显性性状，则出现白毛羊的原因最可能为 。假设该原因导致的变化只涉及一条染色体。待该白毛羊发育成熟后，用其与多只黑毛母羊杂交得F1，F1雌雄随机交配获得F2。在F2代的白毛羊中，能稳定遗传的个体出现的概率为 。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33【 物 理 】（15分）
(1).(5分)在远距离输电时，输送的电功率为P，输电电压为U，输电电流为I,所用导线电阻率为ρ，横截面积为S，总长度为L，输电线损失的电功率为P损，用户得到的电功率为P用，则P损、P用的关系式正确的是(　 　) (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣2分，最低得分为0分)
A.I= B.P损＝ C.P损＝
D.P用＝P－ E.P用＝P
(2)(10分)．如图所示，线圈面积为0.1m2，共10匝，线圈总电阻为1 Ω，与外电阻R＝9 Ω相连，线圈在B＝ T的匀强磁场中绕OO′轴以转速n＝1200 r/min匀速转动．从线圈处于中性面开始计时，求：
(1)电动势的瞬时值表达式；
(2)两电表的示数；
(3)线圈转过 s时电动势的瞬时值；
(4)线圈转过 s的过程中，通过电阻的电荷量；
34【 物 理 】略（15分）
35【 物 理 】略（15分）
36．【化学——选修2：化学与技术】
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有____________。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 ___________________________________________；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和_______ (填化学式)。
（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
③C(s)+ O2(g)=CO (g) ΔH=-110kJ·mol-1
则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= ________kJ·mol-1。
理论上反应__________放出的热量足以供给反应_________________所需的热量
（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的________部分，主要反应的化学方程式为____________________；熔融造气炉相当于高炉的______________ 部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是_________ 。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】略（15分）
38．【化学一有机化学基础】（15分）
化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________________，A生成B的反应类型为__________。
D的结构简式为__________________。
（2）E的分子式为___________。I的结构简式为___________。
（3）F生成G的化学方程式为_____________________。
（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有__________种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_______________________。
39、【生物—选修1：生物技术实践】（15分）
美国、英国等国已培养出β-胡萝卜素含量高，并且能够抗病虫害的胡萝卜新品种，为天然β-胡萝卜素含量的生产提供了优质的原料。请回答下列相关问题：
培育β-胡萝卜素含量高且能够抗病虫害的胡萝卜新品种，可利用植物的组织培养技术，该技术常用的培养基是 ，该培养基中常常需要添加生长素和细胞分裂素，两者用量的比例能影响细胞发育的方向：生长素用量比细胞分裂素用量比值高时，有利于 ；比值 时，促进愈伤组织的形成，高度分化的组织产生愈伤组织的过程为 。
β-胡萝卜素在人体内可转化为两分子的 ，可用来治疗幼儿发育不良、干皮症等疾病。胡萝卜素是 （填“挥发性”或“非挥发性”）物质，提取时常采用的方法是 ，提取时的溶剂不适宜用乙醇，原因是 。
【化学部分答案】
题号
7
8
9
10
11
12
13
选项
D
C
B
A
C
B
D
26、（14分）
（1）4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
（2）① P1（3）A
（4）① BDE
② b>2a 2
27、（15分）
(1) MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) (0.5a-b-c)KJ；
(3) CHCl3 + H2O2 == COCl2 + HCl + H2O
(4) ①0.234 KJ/mol ② < ③ 0.03
④ > 相同温度下，该反应的浓度减小，反应速率减慢。
28.（14分）
（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（2）碱性 漂白性
（3）①检验白雾中是否有氯气，排出氯气的干扰
②SO2也可与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
（4）向漂粉精中逐滴加入H2SO4观察溶液是否变为黄绿色。
（5）①CaSO4
②Cl2 + SO2 + 2H2O == SO42- + 2Cl- + 4H+
36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）
（1）石灰石， CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2CaSiO3 ； CO。
（2）-355 ；②③，①。
　（3）炉腰，Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2；炉腹。
　（4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
物理答案
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
选项
A
B
C
B
D
AC
BC
AD
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。
22题：解析　(1)砝码和砝码盘的重力等于小车受到的拉力，因此在平衡小车受到的摩擦力时，不能将盘和盘中的砝码用细绳通过定滑轮系在小车上，选项A错误；实验时，应先接通打点计时器，等打点计时器工作稳定后再放开小车，因此选项B错误；平衡摩擦力是利用小车本身重力的下滑分量来进行的，即mgsin θ＝μmgcos θ，由此式可以看出不需要重新平衡摩擦力，选项C正确；在该实验中，认为砝码和砝码盘的重力等于细绳拉小车的拉力，实际上，由于砝码和砝码盘要加速下降，所以细绳对小车的拉力要小于砝码和砝码盘的重力，所以为了减小误差，砝码和砝码盘的总质量应远小于小车的质量，选项D错误。
(2)由于计数点之间的时间间隔为T＝0.1 s，所以由逐差法可得小车的加速度为a＝1.19 m/s2。
答案　(1)C(3分)　(2)1.19(3分)
23题：解析　(1)由实验装置图可知，电流表使用0.6 A量程，所以读数为0.44 A；(2)描点画图，如图所示，根据U＝－Ir＋E可得电动势为E＝1.6 V；图线的斜率绝对值等于内阻r＝1.2 Ω；(3)干电池长时间使用后，电动势和内阻会发生变化，导致实验误差增大。
答案　(1)0.44(2分)　(2)U－I图象见解析图(2分)　
1.60(1.58～1.62都算对)(2分)　1.2(1.18～1.26都算对)(1分)　(3)干电池长时间使用后，电动势和内阻会发生变化，导致实验误差增大(2分)
24题：解析：（1）前2s
a1=2.5m/s2 物体沿斜面向下做初速度为0的匀加速运动2s末速度为v
v=a1t v=5m/s
2s内位移 s1==5m
（2）2-16s内F=4.5N
a=0.5m/s2 沿斜面向上，物体2-16s内，经过t时间物体静止
v=a2t得t=10s 即物体在后4s保持静止
前16s的位移s为30m
25题：解析　(1)设板间的电场强度为E，离子做匀速直线运动，受到的电场力和洛伦兹力平衡，有qE＝qv0B0
解得E＝v0B0
(2)设A点离下极板的高度为h，离子射出电场时的速度为v，根据动能定理，得qEh＝mv2－mv
离子在电场中做类平抛运动，水平分方向做匀速运动，有v＝＝
解得h＝
(3)设离子进入磁场后做匀速圆周运动的半径为r，根据牛顿第二定律，得qvB＝
由几何关系得＝rcos 30°
解得B＝
答案　(1)v0B0　(2)　(3)
(二)选考题(共15分。请考生从给出的3道题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分)
33.【物理——选修3－3】(15分)
33题：（1）解析　输电线电阻R＝ρ，输电电流I＝，故输电线上损失的电功率为P损＝I2R＝()2·ρ＝；用户得到的电功率为P用＝P－P损＝P。
答案　ACE
(2): 答案　见解析
解析　(1)Em＝NBSω，ω＝2πn，因为n＝1200 r/min=20r/s，ω＝2πn＝2π×20 rad/ s＝40π rad/s，所以Em＝NBSω＝10××0.1×40π V＝80 V.
从线圈处于中性面开始计时，则e＝Emsin ωt，所以e＝80sin (40πt) V.
(2)此时两表的示数：
I＝＝＝A＝4 A
UR＝IR＝4×9 V＝36 V.
(3)当线圈转过 s时，
e＝80sin (40π×) V＝40 V.
(4)线圈转过t＝ s的过程中，转过的角度为：
θ＝ωt＝40π×=，
通过电阻的电荷量为：
q＝Δt＝Δt＝Δt＝.
|ΔΦ|＝|Φ2－Φ1|＝|[BS(cos（)－1]|＝BS，
所以q＝＝C.

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