资源简介

微专题6 电离平衡　盐类水解　沉淀溶解平衡
微专题热练14　电解质溶液中的平衡及其应用
1. 在相同温度时100mL0.01mol/L醋酸溶液与10mL0.1mol/L醋酸溶液相比较。下列数值前者大于后者的是( 　　)
A. 中和时所需NaOH的量
B. 电离度
C. H＋的物质的量浓度
D. CH3COOH的物质的量
2. 已知，H3PO4是一种三元弱酸，常温下pH＝2的H3PO4溶液。下列有关说法正确的是( 　　)
A. 该溶液中c(H＋)＝0.02mol/L
B. 加水稀释过程中，溶液中保持不变
C. 随温度升高，Kw增大，该溶液中c(OH－)增大、c(H＋)减小，pH增大
D. 加入NaOH溶液至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)
3. 醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是( 　　)
A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH在2～3范围内
B. CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C. 将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变
D. 等体积的0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液混合后，溶液pH＞7，且c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
4. (2024·亳州期末)氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是常见的化合物，应用广泛，如NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可用作泡沫灭火剂。下列相关说法错误的是( 　　)
A. 碳酸氢钠溶液呈碱性
B. 0.1 mol/L碳酸钠溶液中：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L
C. pH＝11的NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)大于等pH的氨水中由水电离出的c(H＋)
D. 泡沫灭火器的工作原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
5. 已知草酸(H2C2O4)是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1＝5.60×10－2，Ka2＝5.42×10－5。下列说法错误的是( 　　)
A. H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大
B. 常温下，NaHC2O4溶液呈碱性
C. 0.001mol/LNa2C2O4溶液中：c(Na＋)＝2×[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)]
D. 常温下将pH＝3的H2C2O4溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
6. (2024·广州二模)常温下，乳酸(用HL表示)的电离常数Ka＝1.44×10－4，则乳酸和NaOH溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。已知：lg1.2＝0.08，则下列说法正确的是( 　　)
A. NaL水溶液呈中性
B. 0.01 mol/L HL溶液的pH＝2
C. 0.01 mol/L HL溶液中，c(L－)>c(HL)
D. 0.01 mol/L NaL溶液中，c(Na＋)＝c(L－)＋c(HL)
7. Na2CO3/NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25 ℃时，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11。下列说法错误的是( 　　)
A. 0.5 mol/L Na2CO3溶液的pH≈12
B. pH＝8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6 mol/L
C. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在：c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D. pH＝10的该缓冲溶液中存在：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
8. 常温下，用浓度为0.020 0 mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol/L HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[η＝]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( 　　)
A. Ka(CH3COOH)≈10－4.76
B. 点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C. 点b：c(CH3COOH)D. 水的电离程度：a9. (2024·十堰三模)如图为某实验测得0.1 mol/L NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线，bc段有少量CO2放出。下列说法正确的是( 　　)
A. a点溶液的c(OH－)等于d点溶液的c(OH－)
B. a点时，Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)＞Kw
C. d点溶液中，c(Na＋)＞c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D. ab段，pH减小说明升温抑制了HCO的水解
10. (2024·湛江二模)常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[pX＝－lg或－lg]的关系如图所示。下列说法错误的是( 　　)
A. 常温下，Ka(CH3COOH)＝10－4.76
B. 水的电离程度：f＜e＜g
C. 曲线Ⅱ代表氨水滴定醋酸溶液
D. g点：c(CH3COO－)＝c(NH)＞c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)
11. (2024·安师大附中)已知：某温度下，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5。向20 mL浓度均为0.01 mol/L盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入n mol/L NH3·H2O溶液，溶液电导率、pH随氨水体积的变化如图。下列说法错误的是( 　　)
A. a点，c(CH3COO－)约为1.7×10－5 mol/L
B. b点，c(NH)C. c点，c(Cl－)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)＋2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D. d点，氨水刚好中和盐酸和醋酸，所以水的电离程度：a12. (2021·湖南卷)常温下，用0.100 0 mol/L的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( 　　)
A. 该NaX溶液中存在：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. 三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)
C. 当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D. 分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
13. (2024·马鞍山三模)常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示[已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY＝－lgY]。
下列叙述正确的是( 　　)
A. 曲线m表示p与pH的变化关系
B. Ka2(H2X)数量级为10－10
C. NaHX溶液显碱性
D. 当pH＝7时，混合溶液中存在：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)＋c(Cl－)
14. (2024·漳州三模) 已知H2A为二元弱酸，且Ka1(H2A)＝1.0×10－3，向Na2A溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：
下列说法错误的是( 　　)
A. L1为lg随lg的变化关系
B. Ka(HB)的数量级为10－5
C. NaHA溶液中：c(A2－)D. 向Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2－＋HB===HA－＋B－
15. (2024·福州一模)室温下，将盐酸滴入Na3R溶液中，测得混合溶液的pH与－lg、－lg或－lg的关系如图所示。下列说法错误的是( 　　)
A. L3表示 pH与的关系曲线
B. Na2HR溶液呈碱性
C. 水解常数Kh3的数量级为10－12
D. 混合溶液的pH＝7时，c(Na＋)>c(H2R－)＋2c(HR2－)＋3c(R3－)
16. (2024·福州三模)向敞口容器中加入一定体积pH＝13的“84”消毒液(NaClO的浓度约为1 mol/L)，不断搅拌，逐滴加入0.1 mol/L FeSO4溶液，溶液pH变化曲线如图1所示[AB段pH快速下降的原因之一是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓]。图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。
图1
图2
关于上述滴定过程，下列说法正确的是( 　　)
A. 原“84”消毒液中，HClO的含量约为10－3.75 mol/L
B. AB段Fe2＋被氧化的反应：5ClO－＋2Fe2＋＋5H2O===Cl－＋2Fe(OH)3↓＋4HClO
C. CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO－
D. 400 s后反应几乎停止
微专题热练14　电解质溶液中的平衡及其应用
1．B　【解析】由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，A错误；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离度越小，故0.01mol/L的醋酸的电离度大，B正确；酸的浓度越大，H＋的浓度越大，C错误；二者溶液中的溶质都为0.001mol，前者浓度小，电离度大，则前者含有CH3COOH的物质的量小，D错误。
2．D　【解析】pH＝2的H3PO4溶液，pH＝－lgc(H＋)，则该溶液中c(H＋)＝0.01mol/L，A错误；＝，加水稀释过程中，c(H＋)减小，Ka3(H3PO4)不变，故增大，B错误；升高温度，促进水、H3PO4的电离，则温度升高，Kw增大，该溶液中 c(OH－)增大、c(H＋)增大，pH减小，C错误；加入NaOH溶液至中性时，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)可知，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)，D正确。
3．C　【解析】醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，设电离出的c(H＋)＝x mol/L，则电离常数Ka＝＝＝1.75×10－5,10－3＜x＜10－2，则pH在2～3范围内，A正确；CH3COONa溶液中存在质子守恒：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，B正确；温度不变，平衡常数不变，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)减小，由Ka＝知，增大，C错误；等体积的0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液混合后，得到醋酸钠溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确。
4．C　【解析】 HCO水解程度大于电离程度，因此碳酸氢钠溶液呈碱性，A正确；0.1 mol/L碳酸钠溶液，根据元素质量守恒得到c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L，B正确；pH＝11的NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)＝等pH的氨水中由水电离出的c(H＋)，常温下均为1×10－11 mol/L，C错误。
5．B　【解析】H2C2O4的电离为吸热过程，升高温度，电离程度增大，A正确；Kh(HC2O)＝＝≈1.78×10－13＜Ka2＝5.42×10－5，说明HC2O的电离程度大于水解程度，故NaHC2O4溶液呈酸性，B错误；0.001mol/LNa2C2O4溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝2×[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)]，C正确；常温下将pH＝3的H2C2O4溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，H2C2O4溶液过量，所得溶液呈酸性，D正确。
6．D　【解析】NaL属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，A错误；HL为弱酸，0.01 mol/L HL溶液中 c(H＋)＜0.01 mol/L，故pH＞2，B错误；HL的电离常数较小，大部分以HL形式存在溶液中，故c(L－)7．D　【解析】0.5 mol/L Na2CO3溶液中，c(HCO)≈c(OH－)，根据Kh＝＝可得，c(OH－)＝≈ mol/L＝1×10－2 mol/L，即pH≈12，A正确；pH＝8的NaHCO3溶液中由水电离的 c(OH－)＝10－6 mol/L，B正确；HCO在溶液中水解程度大于电离程度，溶液中存在c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，C正确；由元素质量守恒可知，NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，Na2CO3溶液中 c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c(Na＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，D错误。
8．D　【解析】a点时溶质成分为等物质的量的CH3COOH和NaCl，c(CH3COOH)＝0.010 0 mol/L，c(H＋)＝10－3.38 mol/L，Ka(CH3COOH)＝≈＝10－4.76，A正确；a点溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B正确；b点溶液中含有NaCl及等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COOH)9．C　【解析】 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，随着温度的升高，Kw增大，a点、d点的pH相同，即c(H＋)相同，但是c(OH－)不同，d点的Kw大，所以a点溶液的c(OH－)比d点溶液的小，A错误；a点时碳酸氢钠溶液显碱性，HCO水解程度大于电离程度，Kh＝＞Ka2(H2CO3)，所以Kw＞Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，B错误；bc段有少量CO2放出，元素质量守恒分析可知，c(Na＋)＞c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，C正确；碳酸氢钠溶液中存在电离和水解两个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，均促进了电离和水解两个过程，D错误。
10．B　【解析】曲线Ⅰ开始显碱性，代表CH3COOH溶液滴定氨水，则曲线Ⅱ代表氨水滴定CH3COOH溶液；又因等浓度氨水和CH3COOH互相滴定，故g点代表两者恰好完全反应，则此时溶质为CH3COONH4。e点时，－lg＝0，即＝1，Ka(CH3COOH)＝＝c(H＋)＝10－4.76，A正确；CH3COONH4属于弱酸弱碱盐，促进水的电离，故此时水的电离程度最大，当碱溶液中c(OH－)与酸溶液中c(H＋)相等时，都会同等程度抑制水的电离，故水的电离程度：e＝f＜g，B错误；曲线Ⅱ刚开始pH较小，故曲线Ⅱ代表氨水滴定CH3COOH溶液，C正确；g点的溶质是弱酸弱碱盐CH3COONH4，pH＝7，则g点：c(CH3COO－)＝c(NH)＞c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)，D正确。
11．D　【解析】 a点：Ka(CH3COOH)＝＝1.7×10－5，c(CH3COO－)＝≈ mol/L＝1.7×10－5 mol/L，A正确；b点：c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(NH)d，D错误。
12．C　【解析】 由于NaX为强碱弱酸盐，X－会部分水解使溶液呈弱碱性，所以NaX溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A正确：由于等浓度的三种盐溶液的pH大小关系为NaZ>NaY>NaX，根据“越弱越水解”，酸性：HX＞HY＞HZ，则电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，B正确：NaX溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(Na＋)＝c(X－) ＋c(Cl－)，同理NaY、NaZ溶液中：c(Na＋)＝c(Y－)＋c(Cl－)、c(Na＋)＝c(Z－)＋c(Cl－)，HZ的酸性最弱，向NaZ溶液中加入盐酸的体积越大，c(Z－)越小，而HX酸性最强，c(X－)最大，即pH＝7的溶液酸根离子浓度大小顺序为c(X－)>c(Y－)>c(Z－)，C错误；将三种溶液混合后所得的混合溶液中的电荷守恒式为c(Cl－)＋c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，混合前三种溶液的物质的量浓度和体积与所加盐酸的物质的量浓度和体积都相等，则混合后的溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，则c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)＝c(H＋)，D正确。
13．C　【解析】 H2X是二元弱酸，在溶液中分步电离，以第一步电离为主，一级电离常数大于二级电离常数，溶液pH相等时，溶液中＞，则曲线m、n分别表示pH与p、p的关系；由图可知，溶液pH＝7.4时，p＝－1，则电离常数Ka1(H2X)＝ ＝10—6.4，溶液pH＝9.3时，p＝1，则电离常数Ka2(H2X)＝ ＝10—10.3，数量级为10—11，A、B错误；HX—在溶液中的水解常数Kh＝＝＞Ka2，则HX—在溶液中的水解程度大于电离程度，NaHX溶液呈碱性，C正确；常温下，pH＝7的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则由电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)＋c(OH—)可知，溶液中c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)，D错误。
14．C　【解析】 向Na2A溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，c(H＋)增大，结合电离平衡常数表达式可知lg减小，lg减小，lg增大，即L1为lg随lg变化关系，A正确；当lg＝1.2时，lg＝0，结合Ka1(H2A)＝1.0×10－3，＝101.2，此时c(H＋)＝10－4.2，Ka(HB)＝·c(H＋)＝10－4.2，数量级为10－5，B正确；lg＝0时，＝103.4，此时c(H＋)＝10－4.2，则Ka2(H2A)＝1.0×10－7.6，NaHA溶液中Kh＝＝1.0×10－11＜Ka2(H2A)，即HA－的电离程度大于水解程度，则c(A2－)＞c(H2A)，C错误；因Ka1(H2A)＞Ka(HB)＞Ka2(H2A)，则酸性：H2A＞HB＞HA－，所以向Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2－＋HB===HA－＋B－，D正确。
15．C　【解析】 25 ℃时，Ka1(H3R)＝＞Ka2(H3R)＝＞Ka3(H3R)＝，则溶液pH相同时，<<，则－lg＞－lg＞－lg，所以L1、L2、L3分别表示pH与－lg、－lg、－lg的关系曲线，A正确；pH＝8时，－lg＝－5.2，则＝105.2，Ka3(H3R)＝＝10－8×10－5.2＝10－13.2，pH＝7.1时，－lg＝0，＝1，c(H＋)＝10－7.1 mol/L，Ka2(H3R)＝＝10－7.1 mol/L，Kh2＝＝＝10－6.9＞Ka3(H3R)，即HR2－水解程度大于电离程度，所以Na2HR的水溶液显碱性，B正确；pH＝3时，－lg＝2.2，＝10－2.2，Ka1(H3R)＝＝10－3×102.2＝10－0.8，Kh3＝＝＝10－13.2，则水解常数Kh3的数量级为10－14，C错误；溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2R－)＋2c(HR2－)＋3c(R3－)＋c(Cl－)，由于混合溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋3c(R3－)＋c(Cl－)，因此c(Na＋)＞c(H2R－)＋2c(HR2－)＋3c(R3－)，D正确。
16．C　【解析】 由图2可知，HClO的电离常数为Ka＝10－7.5，原“84”消毒液中，NaClO的浓度约为1 mol/L，pH＝13，则＝＝10－7.5，c(HClO)＝10－5.5mol/L，A错误；根据图1可知，AB段溶液为碱性环境，存在大量OH－，Fe2＋被氧化的反应为ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，B错误；BC段发生反应5ClO－＋2Fe2＋＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO，生成弱酸HClO, BC段pH缓慢下降，再滴入FeSO4溶液，由于HClO的氧化性强于ClO－，CD段HClO氧化Fe2＋，发生反应HClO＋2Fe2＋＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋5H＋，生成强酸HCl，所以CD段pH迅速下降，C正确；反应进行至400 s时，此时反应仍在进行，生成的HClO氧化Cl－产生Cl2，离子方程式为HClO＋Cl－＋H＋===Cl2↑ ＋H2O，Cl2与Fe2＋发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，D错误。微专题热练15　沉淀溶解平衡及其应用
1. 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13]( 　　)
A. AgCl>AgI>AgBr B. AgCl>AgBr>AgI
C. AgBr>AgCl>AgI D. AgBr>AgI>AgCl
2. 25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，下列说法正确的是( 　　)
A. 在AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中存在＝
B. 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
C. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)
D. 向浓度均为1 mol/L的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出
3. (2024·亳州期末)已知：常温下Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 (mol/L)2、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 (mol/L)2，向硫酸钡的悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌后静置、分层，装置如图。下列说法正确的是( 　　)
A. 下层难溶的固体中含有碳酸钡
B. 下层难溶的固体中只含有硫酸钡
C. 下层难溶的固体中只含有碳酸钡
D. 上层溶液中：c(SO)>c(CO)
4. 25 ℃时，CaCO3在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，下列说法正确的是( 　　)
A. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
B. 图中b点CaCO3的结晶速率小于其溶解速率
C. 在25 ℃时，从CaCO3(s)转化为CaSO4(s)更容易实现
D. 可将锅炉中的CaSO4转化为CaCO3，再用酸去除
5. 室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－21，已知发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，现进行如下实验。下列说法不正确的是( 　　)
①向0.1 mol/L CuSO4溶液中通入足量H2S，生成黑色悬浊液
②向0.1 mol/L CuSO4溶液中加入适量ZnS固体，白色固体变为黑色
A. 0.1 mol/L CuSO4溶液的pH约等于4
B. H2S在溶液中的电离方程式为H2S2H＋＋S2－
C. 实验①黑色悬浊液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)
D. 实验②现象可以证明Ksp(CuS)6. 常温下，已知Ksp(ZnS)＝1.6×10－24；Kap(CuS)＝1.3×10－36；CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2－)浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是( 　　)
A. 曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS
B. p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液
C. 向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转换
D. 向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小
7. 室温下，用含有少量Mn2＋的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如图所示。下列说法正确的是( 　　)
A. NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
B. NH4HCO3溶液中：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(CO)
C. “过滤”所得滤液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)
D. “过滤”所得滤液中：＜
8. 室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图所示：
已知：Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14。下列说法正确的是( 　　)
A. Na2CO3溶液中：c(OH－)B. 反应PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)正向进行，需满足＞×106
C. “脱硫”后上层清液中：2c(SO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D. PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，溶液中c(CO)的浓度逐渐减小
9. 室温下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列说法正确的是( 　　)
A. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(F－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
B. “除钙”得到的上层清液中：c(Ca2＋)<
C. pH＝10的氨水－NH4HCO3溶液：c(CO)D. “沉铁”反应的离子方程式：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
10. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( 　　)
A. Ksp(CaCO3)的数量级为10－9
B. a点表示的溶液中，c(Ca2＋)>c(CO)
C. 向浓度均为0.01 mol/L的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀
D. 向MgCO3悬浊液中加入少量CaCl2溶液，会生成CaCO3沉淀
11. (2024·池州期末)25 ℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示，p表示负对数，M表示、c(Cu2＋)、c(Fe2＋)等。已知KspA. ②代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B. pH＝7时，Cu2＋沉淀完全
C. 滴定HA溶液到a点时，溶液pH＝8
D. 经计算，Ksp＝10－19.6
12. (2024·淮北1月调研)图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM－pH关系图[pM＝－lg；c(M)≤10－5 mol/L可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是( 　　)
A. 由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
B. pH＝4时Al(OH)3的溶解度为 mol/L
C. 浓度均为0.01 mol/L的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D. Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol/L时二者不会同时沉淀
13. (2024·泉州一检)室温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定盐酸酸化的0.02 mol/L FeCl3溶液的pH－t 曲线如图所示。下列说法正确的是( 　　)
已知：①室温时Ksp＝4.0×10－38；②lg2＝0.3。
A. Fe3＋的水解平衡常数Kh＝
B. 若b点c(Fe3＋)＝10－5 mol/L，则x＝3.2
C. ab段仅发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
D. 从a到c点，水的电离程度一直在减小
14. (2024·龙岩5月质检)常温下，向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知：pM＝－lgc(M)，c(M)代表c(Co2＋)、c(Pb2＋)或；Ksp[Co(OH)2]＞Ksp[Pb(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1×10－5 mol/L时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是( 　　)
A. 常温下，Pb(OH)2的Ksp＝1×10－15(mol/L)3
B. X、Z分别代表－lgc(Co2＋)、－lg与pH的关系
C. 图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R－)＞c(HR)
D. 通过调节溶液pH无法分离浓度均为0.1 mol/L的Co2＋、Pb2＋混合溶液
15. (1) 向硫酸钴溶液中加入草酸铵溶液后，当溶液中C2O浓度为0.1 mol/L时，Co2＋浓度为________________________________[Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8]。
(2) 硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H3AsO3、H2SiF6等物质。向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)2为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO4、CaF2、SiO2和少量Ca3(AsO3)2。充分沉淀后测得废水中F－的含量为9.5 mg/L，此时c(SO)＝__________________mol/L[已知：Ksp(CaSO4)＝5.0×10－5、Ksp(CaF2)＝5.0×10－9，F—19]。
(3) 已知：Ksp(CaSO4)＝4.8×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。反应CaSO4(s)＋CO(aq)??CaCO3(s)＋SO(aq)达到平衡，则溶液中＝__________________。
(4) 常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤________________________________。
(5) 向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，分析此说法是否正确？____________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。
(6) 某萃余液中Co2＋的浓度为0.33 mol/L，通过计算说明，常温下控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失？______________________________________________________________________________
{列出算式并给出结论，已知：Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15}。
(7) 加入NaF溶液可将溶液中的Ca2＋转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F－)＝1.0×10－2 mol/L，则滤液中c(Ca2＋)为______________________mol/L[已知：Ksp(CaF2)＝1.05×10－10]。
(8) (2022·珠海期末)常温下，已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，则在BaSO4饱和溶液中c(Ba2＋)＝________________mol/L。
(9) 溶浸后的溶液中，铝元素以[Al(OH)4]－的形态存在。“沉铝”时要使铝元素恰好沉淀完全时，常温下，需调节pH为____________{当溶液中离子浓度小于10－5 mol/L为沉淀完全；Al(OH)3＋OH－??[Al(OH)4]－　K＝100.63}。
(10) “沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时，溶液中c(NH)∶c(NH3·H2O)至少为______________{填计算结果；已知：Kb(NH3·H2O)＝1.6×10－5；Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；当溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，认为该离子沉淀完全}。
微专题热练15　沉淀溶解平衡及其应用
1. B　【解析】三者属于同种类型沉淀，故可以根据c(Ag＋)＝，Ksp(AgI)最小，则c(Ag＋)最小，故Ag＋浓度大小顺序为AgCl>AgBr>AgI，B正确。
2. D　【解析】AgCl和Ag2CrO4共存的溶液中，c(Ag＋)是相等的，但由于二者的化学式类型不同，Ksp的表达式不同，因此不等于二者的Ksp之比，A错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)时，就有AgCl沉淀析出，B错误；向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，使溶液中c(Cl－)增大，导致c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)，AgCl析出，析出沉淀后的溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，C错误；向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，根据Ksp计算可得，生成AgCl沉淀需要的c(Ag＋)＝＝1.56×10－10 mol/L，生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag＋)＝＝3.0×10－6 mol/L，前者小于后者，即AgCl沉淀先析出，D正确。
3．A　【解析】 根据常温下Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 (mol/L)2、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9(mol/L)2，向硫酸钡的悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌后静置、分层，由于二者Ksp相差较小，会有沉淀转化，因此下层难溶的固体中含有碳酸钡，A正确，B、C错误；当二者达到平衡时，上层溶液中＝＝<1，则c(SO)4. D　【解析】蒸发时，CO、Ca2＋浓度均增大，图中由a点变化到c点时c(CO)不变，与图像不符，A错误；曲线上点为平衡点，b点在曲线上方，则Q(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，有晶体析出，则b点CaCO3的结晶速率大于其溶解速率，B错误；Ksp(CaCO3)＝4.0×10－5×7.0×10－5 ＝2.8×10－9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，则有Ksp(CaCO3)5. B　【解析】由Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－21可知，0.1 mol/LCuSO4溶液中c(OH－)＝≈ mol/L＝10－10 mol/L，溶液的pH≈4，A正确；H2S是弱酸，在溶液中分步电离，其电离方程式为H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－，B错误；实验①黑色悬浊液中存在沉淀溶解平衡，C正确；沉淀易向溶度积更小的转化，由实验②现象可以证明Ksp(CuS)6. D　【解析】Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，当－lgc(S2－)相同时，c(Zn2＋)>c(Cu2＋)，则－lgc(Zn2＋)<－lgc(Cu2＋)，所以曲线A表示CuS、曲线B表示ZnS，A正确；由图可知，p点溶液中c(R2＋)相同，c(S2－)小于n点，则p点的离子积小于Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)，则p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液，B正确；向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，溶液中c(S2－)增大，则－lgc(S2－)减小，温度不变，溶度积常数不变，则c(Cu2＋)减小，即－lgc(Cu2＋)增大，n点应沿曲线A向上移动，不能实现n点到m点的转换，C正确；Ksp(CuS)只与温度有关，温度不变，Ksp(CuS)不变，D错误。
7．C　【解析】NaClO溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)，A错误；在NH4HCO3溶液中，电荷守恒式为c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，元素质量守恒式为c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，二者联合可得：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)，B错误；加入NH4HCO3“沉锌”的过程中消耗了一部分碳元素(与Zn2＋结合生成ZnCO3)，氮元素没有消耗，根据元素质量守恒可知c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，C正确；“过滤”后的溶液为ZnCO3的饱和溶液，不是Zn(OH)2的饱和溶液，c(OH－)很小，故＝＞，D错误。
8．D　【解析】Na2CO3溶液中电荷守恒和元素质量守恒式分别为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)，则c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)＞c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)，A错误；该反应的平衡常数K＝＝＝＝×106，若反应正向进行，需满足＜×106，B错误；“脱硫”后上层清液中存在的电荷守恒关系为2c(CO)＋2c(SO)＋c(HCO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)＋2c(Pb2＋)，C错误；PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中生成Pb(NO3)2、CO2气体和H2O，c(CO) 逐渐减小，D正确。
9．C　【解析】NH4F溶液中元素质量守恒式为c(F－)＋c(HF)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，A错误；“除钙”得到的上层清液为CaF2饱和溶液，则c(Ca2＋)＝，B错误；pH＝10的氨水－NH4HCO3溶液中，因＝＝＝0.47＜1，则c(CO)10. C　【解析】根据起点：－lgc(Ca2＋)≈8.3，c(Ca2＋)＝10－8.3 mol/L，－lgc(CO)＝0，c(CO)＝1 mol/L，可得Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)＝10－8.3，A正确；因为横纵坐标均为负对数，值越大，离子浓度越小，故a点表示的溶液中，c(Ca2＋)>c(CO)，B正确；向浓度均为0.01 mol/L的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，Ksp小的先生成沉淀，根据图像可知Ksp(MnCO3)11．D　【解析】 Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定HA溶液的变化关系，根据曲线③pM＝0时溶液的pH＝5.0，可得K(HA)＝10－5；根据曲线①pM＝0时，溶液的pH＝4.2，可得Ksp＝10－19.6；根据曲线②pM＝0时，溶液的pH＝6.5，可得Ksp＝10－15，Cu(OH)2更难溶，故①、②分别代表滴定CuSO4溶液、滴定FeSO4溶液的变化关系，且Ksp＝10－19.6，Ksp＝10－15，A正确、D错误；pH＝7，溶液中c(Cu2＋)＝mol/L＝10－5.6 mol/L<10－5 mol/L，Cu2＋沉淀完全，B正确；Ka(HA)＝＝10－5，Ksp＝10－15，在a点，＝c(Fe2＋)，则＝，c(OH－)＝10－6 mol/L，对应的pH＝8，C正确。
12．C　【解析】 由点a(2,2.5)可知，此时pH＝2，pOH＝12，则Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×(10－12)3＝10－38.5，A错误；Ksp[Al(OH)3]＝10－6×(10－9)3＝10－33，则pH＝4的饱和Al(OH)3溶液中c(Al3＋)＝mol/L＝10－3 mol/L，即Al(OH)3的溶解度为10－3 mol/L，B错误；当铁离子完全沉淀时，p(Fe3＋)＝5时，溶液pH＜3，当c(Al3＋)＝0.01 mol/L时，即p(Al3＋)＝2，Al3＋开始沉淀，此时pH＞3，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al3＋和Fe3＋，C正确；Al3＋沉淀完全时，c(Al3＋)≤10－5 mol/L，pM≥5，此时pH约为4.7，在此pH下Cu2＋刚开始沉淀的浓度为0.1 mol/L，而题中 c(Cu2＋)＝0.2 mol/L>0.1 mol/L，则Al3＋、Cu2＋会同时沉淀，D错误。
13．B　【解析】 Fe3＋水解反应为Fe3＋(aq)＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋(aq)，水解平衡常数Kh＝＝×＝＝，A错误；b点生成Fe(OH)3 沉淀，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，若b点c(Fe3＋)＝10－5 mol/L，则c(OH－)＝＝ mol/L＝×10－11 mol/L，c(H＋)＝ ＝ mol/L＝×10－3 mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝3.2，即x＝3.2，B正确；向盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与FeCl3反应，则ab段发生的反应为H＋＋OH－===H2O、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，C错误；盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与FeCl3反应，酸碱抑制水的电离，Fe3＋促进水的电离，所以从a到c点，水的电离程度先增大后减小，D错误。
14．C　【解析】 向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中c(OH－) 浓度增大，pH增大，溶液中c(Co2＋)、c(Pb2＋)减小，增大，由Co(OH)2的溶度积大于Pb(OH)2可知，曲线X、Y、Z分别代表－lgc(Pb2＋)、－lgc(Co2＋)、－lg与pH的关系；常温下，pH＝10时，溶液中Pb2＋、Co2＋的浓度分别为10－12 mol/L、10－7 mol/L，则Pb(OH)2和Co(OH)2的溶度积分别为10－20、10－15；溶液中－lg＝0时，溶液pH＝5，则由Ka＝可知，Ka＝10－5。Pb(OH)2的Ksp＝10－20(mol/L)3，A错误；曲线X代表－lgc(Pb2＋)与pH的关系，B错误；a点对应溶液的pH为6.5时，溶液中＝＝＞1，则溶液中c(R－)＞c(HR)，C正确；根据Pb(OH)2和Co(OH)2的溶度积差异，向浓度均为0.1 mol /L的Co2＋和Pb2＋混合溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，Pb2＋会先沉淀，当 c(Pb2＋)＝1×10－5 mol/L 时，此时c(OH－)＝1×10－7.5 mol/L，溶液中Co2＋还未开始沉淀，故能通过沉淀的方式将两种离子分离，D错误。
15．(1) 6.3×10－7 mol/L　(2) 0.002 5　(3) 1.6×104
(4) 5.6×10－4 mol/L　(5) 不正确；向AgCl浊液中若是加入少量KBr稀溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即AgCl转变为AgBr，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，但若KBr浓度很大，Ksp小的也可向Ksp大的转化　(6) 0.33×2＝3.3×10－20<5.9×10－15，不会造成Co的损失　(7) 1.05×10－6　(8) ×10－5　(9) 8.37　(10) 0.016
【解析】(1) c(Co2＋)＝＝ mol/L＝6.3×10－7 mol/L。(2) c(F－)＝＝5×10－4 mol/L，＝＝＝104，c(SO)＝(5×10－4)2×104 mol/L＝0.002 5 mol/L。(6) 溶液pH为4.5时，c(OH－)＝10－9.5 mol/L，c(Co2＋)·c2(OH－)＝0.33×10－9.5×2＝3.3×10－20<5.9×10－15，则不会造成Co的损失。(9) Al(OH)3＋OH－ [Al(OH)4]－，K＝＝＝100.63 mol/L，c(OH－)＝10－5.63 mol/L，c(H＋)＝10－8.37 mol/L，此时pH＝8.37。(10)沉淀完全时，c(Mg2＋)＜1.0×10－5 mol/L，则c(OH－)＝＝ mol/L＝1.0×10－3 mol/L；则溶液中＝＝＝0.016。

展开更多......

收起↑