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2024-2025学年度第一学期学业质量监测
(
（A卷）
202
5
.
1
)九年级化学
（时间60分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量: H-l C-12 S-32 O-16 Fe -56 Zn-65 N-14
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
注意：请将正确答案填写到答题卡上。
一、单项选择题（把每个小题的答案填涂到答题卡上。每小题3分,共39分）
1. 2024年“中国旅游日”主题为“畅游中国，幸福生活”。下列不符合“低碳旅行”的是（ ）
A. 尽可能设置步行道 B. 大力发展绿色住宿
C. 提倡全民自驾 D. 减少使用一次性餐具
2. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．测石灰水的pH B．稀释浓硫酸 C．称量NaCl固体 D．检查装置的气密性
3. 我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
铟原子内含有49个中子
钢元素的相对原子质量为114.8g
C．铝原子的最外层电子数为3，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质
D．在化学反应中，铟原子容易失去电子，形成阴离子
4. 特色农业助力枣庄发展，近几年我市草莓种植基地不断扩大，草莓富含人体所需的多种维生素和钙、磷、铁等，被誉称为“水果皇后”。这里的“钙、磷、铁”指的是（ ）
A.元素 B.分子 C. 原子 D.单质
5. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（　　）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠
6. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为（　　）
A．CO2 B．O2 C．N2 D．H2O
7. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：。下列对该反应的说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S B．生成物X颜色是银白色
C．H2S中硫元素的化合价为-2价 D．此反应中验的有毒物质是H2S
(
若消耗7g甲，则生成
16
g丁
乙
可能是反应的催化剂
丙一定是单质
甲和丙的相对分子质量之比为7:1
)8. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 30 3 6 8
反应后物质的质量/g 16 m 4 24
9. 对金属进行切割和焊接时用到的焊枪组成如图，以下说法正确的是（ ）
A．为使燃料燃烧充分，放热高，应将燃气瓶阀门调小，氧气瓶的阀门调大
B．乙炔被压缩后灌进燃气瓶，其分子体积变小
C．氧气瓶中的氧气为焊枪提供了燃料
D．燃气瓶中为乙炔（化学式为），乙炔中碳元素的质量分数为90%
10. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中①③变红，②不变红，说明使紫色石蕊试纸变红
的物质是二氧化碳
B．装置Ⅱ中点燃的蜡烛自上而下依次熄灭，说明二氧化碳不
支持燃烧
C．该装置可用来检验二氧化碳
D．装置Ⅰ中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红
11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：冰水混合物、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
12. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A.柠檬酸溶液 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
13. 某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（ ）
A．酚酞 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．碳酸钠
第Ⅱ卷（非选择题 共61分）
注意：请将正确答案填写到答题纸上。
二、填空题（共28分）
14.（8分）按要求从甲烷、硫酸钡、盐酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)一种可燃性气体 ； (2)一种微溶性碱 ；
(3)一种强挥发性的酸 ； (4)一种难溶性盐 。
（6分）神舟十七号载人飞船于2023年10月26日发射成功，其使用的一种燃料燃烧时
发生化学反应的微观示意图如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式： 。
(2)该反应生成的丙、丁两物质的质量比为 。
(3)该反应说明燃烧不一定需要 。
16.（8分）2023年杭州亚运会，体育盛事，绿色智能，展现未来。
(1)蓝天上，自主研发的生物航煤“绿色亚运”主题航班实现首航。航空煤油是石油的产品之一，燃烧的产物主要有二氧化碳和水。可推断，航空煤油中一定包含的元素有和
（填元素符号）。生物航煤是以可再生资源作为生产原料，可以减少约的二氧化碳排放量，实现了废物回收利用，低碳环保。下列做法中，不符合低碳环保理念的是 （填选项序号）。
A深埋电池，防止污染 B秸秆回收，变废为宝
C.垃圾分类，改善环境 D.植树造林，禁止乱伐
(2)亚运会官方指定用车为新能源汽车，萧山亚运村充电站引人注目。在给电动汽车电池充电的过程中，实现了由电能到 能的能量转化。氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是 。
(3)亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了“零增碳”。请写出甲醇（化学式）在氧气中充分燃烧的化学方程式 。
(4)亚运会场馆顶部采用带二氧化钛涂层的膜覆盖，总面积达2.1万平方米。二氧化钛中钛元素的化合价为 。膜又称聚四氟乙烯，化学式为，是一种新型高分子聚合物，其中碳原子和氟原子的个数比为 （填最简整数比）。
17.（6分）阅读科普短文，结合短文提供的信息回答下列问题：
臭氧的化学式为O3，通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在放电的条件下，能够生成O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
(1)通常状况下，O3是 色气体；
(2)一个氧分子和一个臭氧分子的不同点是：它们的一个分子中所含 不同；
(3)写出臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式 ；
三、科学探究与综合应用（本题共29分）
18.（7分）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器甲、乙的名称分别为 、 。
(2)实验室制取应选择的发生装置为 （填字母序号）；制取时发生反应的化学方程式为 。
(3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经装置时的入口端为 （填“a”或“b”）。
(4)在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，
时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
①三颈烧瓶中收集的气体不纯
②时注入的是氢氧化钠溶液
③后发生的只是中和反应
19.（22分）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (填名称)。
(
生锈
铁钉
) (
稀盐酸
)
【任务二】探究酸的共性：
(2)酸与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色，如稀盐酸能使紫色石蕊试液变成_____色。
(3)如图2向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量
稀盐酸，观察现象。 写出相关的化学方程式：_________________________________；
_________________________________。
(4)①将10%稀盐酸滴加到10%加入酚酞的氢氧化钠溶液中，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图3所示，根据图象可以判断中和反应是 的反应(填“放热”或“吸热”)。
②图中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。
③根据NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的微观实质 。
【任务三】再探盐酸和硫酸的个
(
图4
)
①将稀盐酸和稀硫酸分别滴加到盛有氯化钡溶液的2支试管中，观察现象。
实验现象为_____________________，写出相关的化学反应方程式____________________。
② 分析图4可得：不同的酸，溶于水时解离出的___________不同，其性质也存在差异。
四、计算题（本题共4分）
20.（4分）化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为 g）。忽略 O2 在水中的溶解，计算有多少过氧化氢被分解。2024—2025学年第一学期学业质量监测
(
202
5
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1
)九年级化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共39分）　
一、单项选择题（把每个小题的一个最佳答案填入下表。每小题3分,共39分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D C A A C B B A D C A D
第Ⅱ卷（非选择题 共61分）
二、填空题（共28分）
14．（8分）（每空2分）
CH4 Ca(OH)2 HCl BaSO4
（6分）（每空2分）
(1) (2)7：6 (3)氧气（o2）
16．（8分）（每空1分，方程式2分）
(1) H A
(2) 化学 无污染
(3)
(4) +4 1：2
17.（6分）（每空2分）
(1)淡蓝 (2)氧原子个数/原子个数 (3)
三、科学探究与综合应用（本题共29分）
18.（7分）（每空1分，方程式2分）
(1) 分液漏斗 锥形瓶
(2) A
(3)b
(4)①②
19.（22分）（每空2分）
盐酸
(2)红
(3)Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O ；Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
(4)①放热
②酸碱恰好完全反应 Na+、H+
③OH-+H+=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生产水）
①滴加稀盐酸的试管无现象，滴加稀硫酸的试管产生白色沉淀。
② 酸根阴离子
四、计算题（本题共4分）
20.（4分）
注：方程式写对2分。

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