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2024—2025 学年安康市高三年级第二次质量联考 10. C　 【详解】C 选项,由于 H2 的密度比空气小,应该用向下排空气法,而图 C 为向上排空气法,所
以 C 选项错误。
化学　 参考答案 11. C 　 【详解】 解析: A 项, CH3COOH 溶液的加入,不断减小的离子是 OH- ,不断增加的是
CH3COO
- ,A 项正确;B 项,CH3COOK 溶液的水解常数:Kh( CH3COO
- ) = Kw / Ka = 5. 71×10-10,
1. B　 【详解】B 项丹霞地貌的岩层因含 Fe2O3 而呈红色,B 项错误。 B 项正确;C 项,M 点是等浓度的 KOH 和 CH3COOK 混合液,滴入 15mL CH3COOH 溶液时,溶液
2. C　 【详解】A 项向饱和食盐水中应先通入 NH3 使溶液呈碱性,再通入 CO2,析出 NaHCO3 晶体,A 仍呈碱性,C 项错误;D 项,N 点是酸碱恰好等体积混合后生成的 CH3COOK,CH3COO
- 水解后,
项错误。 B 项向 BaCl2 溶液中先通入 NH3 使溶液呈碱性,再通入 SO2,在空气中最终只会析出 c(K+ ) >c(CH3COO
- ) >c(OH- ) >c(H+ ) >c(CH3COOH),D 项正确。
BaSO4 沉淀,B 项错误。 C 项正确。 D. 向蔗糖的水溶液中,先加稀硫酸加热后,应该加适量的氢
氧化钠溶液,再加新制的氢氧化铜溶液,证明蔗糖水解的产物有葡萄糖,D 项错误。 12. B　 【详解】BN 的晶胞如图所示: ,BN 晶胞中每个 B 原子连 4 个 N 原子,每个 N 原子
3. C　 【详解】C 项丁腈橡胶 NBR 仍然含有不饱和的碳碳双键,易被酸化的高锰酸钾氧化,C 项
错误。 连 4 个 B 原子,原子个数与共价键数之比为 1 ∶ 2,A 项正确;B 原子(黑球)位于 N 原子围成的
4. A　 【详解】A 项标准状况下,22. 4L CS2 是液体,含有的原子总数大于 3NA,A 项错误。 D 项用含
正四面体空隙,填充率为 50% ,B 错误;该晶胞沿 x、y、z 方向投影均为 N,C 项正确;晶
有 0. 1mol FeCl3 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,胶粒是聚合体,胶粒数小于 0. 1NA,D 项 B
正确。 1 3
5. C　 【详解】A:五元环和醛基之间以单键相连,则五元环所在的平面与醛基所在的平面可能共 胞中 B 原子与 N 原子最近的距离为体对角线的 ,即 a pm,D 正确。4 4
面,选项正确。 B:根据信息,M 分子中应包含 O结构,除此之外还应有两个饱和碳原子作为 13. D　 【详解】根据电子的流向可知 a 极为负极 b 极为正极,正极的电极电势高于负极,b 极电极
电势高于 a 极,A 项错误;a 极的电极反应为 C2H
-
6 -2e C2H4 +2H
+ ,B 项错误;根据原电池工
支链,可以是一个乙基与 O相连,有两种结构;也可是两个甲基与 O相连,有四种结构。 所 作原理知 H+从 a 极(负极)通过质子陶瓷膜向 b 极(正极)移动,C 项错误;根据总反应 C2H6 +
N O C H +H O+N 可知负极生成 0. 15mol C H 时,正极也生成标况下 3. 36L N ,D 项
以 M 共六种可能的结构。 选项正确。 C:根据信息, CH 在酸性条件下水解为开环反应,醚
2 2 4 2 2 2 4 2
O 3 正确。
键断开形成烯醇,烯醇不稳定最终产物为 OHC-CH2 -CH2 -CO-CH3,与足量新制氢氧化铜反应 14. B　 【详解】A. 中性或弱碱性环境更有利于 H
+转移,更有利于 CO2 的捕获,A 正确;B. 图中转化
可生成 1mol 的 Cu2O,选项错误。 D:巯基( -SH)和羟基( -OH)性质相似,但 S 的电负性比 O 弱, 涉及的反应中无氧化还原反应,B 错误;C. 转化过程中 C 的成键情况有变化,故通过 X 射线衍
SH 射测定捕获过程中 CO2 中碳氧键键长发生改变,C 正确;D. 混合 N2 有利于增大 CO2 的接触面
且 S 原子半径更大,形成的硫氢键更易断裂,所以与苯酚相比 酸性更强。 选项正确。
积,同时有利于吹出气体,更有利于 CO2 气体的捕获,D 正确。
6. D　 【详解】A 项 HClO 溶液具有强氧化性,不能用 pH 试纸测定溶液 pH,A 项错误;B 项测定 15. (15 分)(1)三颈烧瓶(1 分) 　 使反应物充分接触,便于生成均匀的球形纳米颗粒或提高反应
NaHCO3 溶液的浓度,应滴加几滴甲基橙用盐酸溶液滴定,B 项错误;C 项检验 FeCl 溶液中是否 速率(共 2 分,答对 1 条给 1 分)2
含有 Fe3+ ,应滴加几滴 KSCN 溶液检验,C 项错误;D 项除去乙醇中少量的水,加入生石灰 CaO 吸 △(2)3NaBH4 +8HAuCl4 +9H2O 8Au+3H3BO3 +29HCl+3NaCl(2 分);生成的盐酸具有挥发性,
水,再蒸馏出乙醇,D 项正确。 无尾气处理装置(2 分)
7. D　 【详解】X、Y、W、R 四种短周期元素,可形成有两种结构的化合物 C2H5NO2,它的另一种同分 (3)取最后一次离心上层清液于试管中,滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,若无白色沉淀产生,则
异构体是 NH2CH2COOH 是生命活动的主要物质之一。 则四种短周期元素依次是 C、H、N、O。 证明洗涤干净(2 分)
A 项原子序数:O>N>C>H,A 项错误;B 项原子半径:C>N>O>H,B 项错误;C 项电负性:O>N>C> (4)AD(共 2 分)
H,C 项错误;D 项第一电离能:N>O>H>C,D 项正确。 (5)NaBH4 偏少,温度过低(或 HAuCl4 偏少、柠檬酸钠偏少或过多)(共 2 分,答对 1 条给 1 分)
8. D　 【详解】A 项红外光谱仪只可以用于分子的组成和结构的测定,不能测定相对分子质量,A 项错 (6)0. 03(2 分)
误;B 项 CCl4 只含 σ 键,不含 π 键,B 项错误;C 项若 AB2 型分子的空间构型相同,其中心原子的杂 【解析】(3)步骤Ⅳ中,证明金颗粒洗涤干净的操作是检验蒸馏水洗涤金颗粒的最后洗液中不含 Cl-。
化方式可能不同,C 项错误;D 项可用质谱法区分相对分子质量不同的 NH3 和 ND3,D 项正确。 (4)A 项步骤Ⅴ中得到的产品是金溶胶,能看到一条光亮的通路,A 项正确。 B 项据资料②:硼
9. B　 【详解】A 项 NCl3 中中心原子 N 周围的价层电子对数为 4,SiCl4 中中心原子周围的价层电子 氢化钠具有较强还原性,易被空气氧化,应现配现用。 且制备金溶胶的反应中 NaBH4 不应分批
对数为 4,故二者 N 均为 sp3 杂化,A 项正确;B 项 NCl3 有孤电子对,VESRE 模型是四面体, 加入,B 项错误。 C 项该实验得到的金颗粒与块状金物理性质可能不同,但化学性质相同,C 项
而 SiCl4 没有孤电子对,VESRE 模型是正四面体,B 错误;C 项 NCl3 发生水解反应为 NCl3 + 错误。 D 项该实验可用聚甲基丙烯酸钠其结构与高级脂肪酸钠盐类似,可以代替柠檬酸钠,D
3H2 O NH3 +3HClO,C 项正确;D 项 NCl3 和 NH3 分子中均 N 原子,且 H2 O 中均含有 O-H 项正确。
键形成氢键,D 正确。 (5)据资料①不同尺寸金颗粒制备条件,要制备平均尺寸为 25nm 的金溶胶,结果测得颗粒平均
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尺寸偏小,分析可能的原因是 NaBH4 偏少,温度过低(或 HAuCl4 偏少、柠檬酸钠偏少或过多)。 ⅰ. CO(g) +2NO(g) CO2(g) +N2O(g)
(6)据四次样品的信号强度,数据取舍的电流强度的平均值约-30. 5,再从(CEA)的浓度与信号 　 　 　 a　 　 　 2a　 　 　 　 a　 　 　 　 a
强度的关系图读值-lg[c(CEA) / ng·mL-1] = 1. 5,则 CEA 的浓度为 0. 03ng·mL-1。 ⅱ. CO(g) +N2O(g) CO2(g) +N2(g)　
16. (14 分)(1)H2SiO3(2 分) 　 　 　 b　 　 　 b　 　 　 　 b　 　 　 b
(2)B(1 分)　 将溶液中的+5 价钒和 Fe3+分别转化为+4 价钒与 Fe2+ ,利于+4 价钒的萃取并实 ⅲ. 2N2O(g) 2N2(g) +O2(g)　
现钒和铁元素分离(2 分) 　 　 2c　 　 　 　 　 2c　 　 　 c
(3)C(1 分)　 (4)6VO2+ +ClO- +3H O 6VO+3 2 2 +Cl
- +6H+(2 分) 则 a-b-2c = 0. 1;a+b = 1. 2;2c+b = 0. 8,可以解得 c = 0. 25。
(5)0. 4(2 分)　 (6)HR、NH3(2 分) (4)10min 时,c( O2 ) = 0. 75mol / L,且 10 ~ 30min 内 v( O2 ) = 0. 02mol / ( L·min),反应进行到
(7)VO+ - + 2+ 2 +e +2H VO +H2O(2 分) 30min 时,c(O2)= 0. 75-20×0. 02 = 0. 35 mol·L
-1。 30min 时,c(N2O)= d mol / L,由于生成 N2、
【详解】(1)由分析可知,滤渣的主要成分为 H2TiO3、CaSO4、H2SiO3。 NO、NO2、N2O 的速率之比为 2 ∶ 1 ∶ 1 ∶ 2,所以此时生成 N2、NO、NO2、N2O 的浓度分别为 d
(2)加入还原剂且不引入新的杂质,则加入铁单质,将 Fe3+还原为 Fe2+ ,选 B;据提示中②及流程 mol / L、0. 5d mol / L、0. 5d mol / L、d mol / L,根据氮原子守恒,此时 c(NH3 )= (x-2d-0. 5d-0. 5d-
分析可知还原剂的作用是将溶液中的+5 价钒和 Fe3+分别转化为+4 价钒与 Fe2+ ,利于+4 价钒 2d)mol / L = (x-5d)mol / L。
的萃取并实现钒和铁元素分离。 (5)阳极上物质 Q 失电子转化为 M,Q 中 N 原子上有一对孤对电子,O 原子上有一个单电子,
(3)多次萃取可使萃取率增大,应选 C。
(4)“反萃取”过程中,KClO 2+ +
N 原子失去一个电子后,N、O 之间形成新的共用电子对,N 原子带一个单位正电荷,形成 M,故
3 在酸性条件下将 VO 氧化为 VO2 ,其离子反应方程式为:6VO2
+ + -
ClO- +3H O 6VO2+ - +
答案为 Q-e = M。
3 2 2 +Cl +6H 。 O
(5)25℃时,“转化”后所得滤液中 c(VO-3 )= 0. 2mol·L
-1,“沉钒”时钒元素的沉淀率为 98% ,则 18. (15 分)(1)苯甲酸(1 分)　 (2 分)
C Cl
“沉钒”后的溶液中 c(VO-3 )= 0. 2×2% mol / L = 0. 004mol / L,应调节溶液中 c(NH
+
4 )至少为 1. 6×
10-3 / 0. 004mol L-1 = 0. 4mol / L。 O CH3O NH2 CH3O N
(6)上述流程中,“反萃取”得到萃取剂 HR、钒酸铵煅烧分解放出氨气,HR 可用于“萃取”步骤, (2) Cl+ H +HCl(2 分)
氨气可用于“沉钒”、沉铁步骤,可循环利用的物质除 NH4Cl 外,还有 HR、NH 。 CH O
Et3N,CH2Cl2,0℃ O
3 3 CH3O
(7)全钒液流电池放电时 V2+ 发生氧化反应,则 VO+2 发生还原反应,得电子,正极反应式为:
VO+ +e-2 +2H
+ VO2+ +H2O。 N
17. (14 分)(1)①-
CH O
393. 8 kJ·mol-1(1 分)　 ②277. 4(1 分) (3) 3 (2 分)CH3O
(2)①>(1 分)　 >(1 分)　 ②6. 4 p0(2 分)
(3)0. 25(2 分) (4)AD(各 1 分,共 2 分,选错不得分)
(4)0. 35(2 分);x-5d(2 分) (5)③>②>①(2 分)
(5)Q-e- = M(2 分)
OH
【详解】(1)①假设 CO2(g)的相对能量为 a,ΔH = E(生成物) -E(反应物)= ( -200. 9kJ·mol
-1 ) OH
+( -242kJ·mol-1) -(0kJ·mol-1) -a = -49. 1kJ·mol-1,解得 a = -393. 8kJ·mol-1 (6)C(2 分)　 或 N(CH3)2(各 1 分,共 2 分)
②根据 ΔG = ΔH-T·ΔS<0,-49. 1KJ / mol-T·( -0. 177KJ·mol-1·K-1) <0,求得 T<277. 4K N(CH3)HO 2
(2)反应正向建立平衡, O且正向为气体分子个数增大的反应,如反应已达平衡状态,随着体积的 HOO
增大,压强减小,平衡正向移动,NO2 的含量变少,与图像不符,故 c 点未平衡,v正>v逆。
②2C (s) +2NO2(g) N2(g) +2CO2(g)
p始 　 　 　 　 　 p0 　 　 　 　 　 0　 　 　 　 　 0
Δp 2x x 2x
p末 p0 -2x x 2x
p0 -2x= 1
0. 4 p ×(0. 8 p ) 2
+ ,解得 x
= 0. 4 p 　 　 　 　 K = 0 0 = 6. 4 p
p0 x 7
0 p (0. 2 p ) 2 00
(3)设三个反应的物质的量的改变量分别为 amol、bmol、cmol
{#{QQABJQQQogAAQgAAAQhCUQXCCAEQkAECCaoGhAAQMAABgRNABAA=}#}2024一2025学年安康市高三年级第二次质量联考
化学
试卷满分：100分
考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1·B-11C-12
N-140-16Na-23
P-31C1-35.5
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)
1.下列对化学知识的应用，说法错误的是
A.高温下，陶瓷“窑变釉”的过程中，发生了氧化还原反应
露
B.丹霞地貌的岩层因含Cu20而呈红色
C.我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑
D.我国最早的青铜器出现于夏代末期，其主要成分是铜、锡、铅的合金
2.实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素，下列有关化学实验的说法正确的是
封
A.向饱和食盐水中先通人CO2,再通人NH,可析出NaHCO,晶体
B.向BaCl2溶液中先通人S02,再通人NH,在空气中最终只会析出BaS03沉淀
按
C.将乙醇与浓硫酸混合液加热到170℃，将气体产物先通过稀Na0H溶液洗气，得到的剩余气体
再用酸化的高锰酸钾溶液检验其中含有的乙烯
D.向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸，加热，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡
萄糖
3.现在被广泛使用的食品级手套一丁腈橡胶手套，具有良好的耐水性、气密性及优良的粘结性
能。广泛用于制各种耐油橡胶制品。其产品标签如图，据此判断有关说法错误的是
线
名称：丁腈橡胶，简称NBR
化学通式：(CH2-CH=CH-CH2m(CH-CH方
CN
反应通式：丁二烯+丙烯腈乳聚→丁腈橡胶
CH2=CHCH=CH2+CH=CHCN>-(CH2-CH=CH-CH2CH-CH2
CN
A.NBR是由丙烯腈与丁二烯单体加聚而成的
家
B.NBR具有耐油性极好，耐水性良好，耐热性较好，粘接力强
C.NBR具有很好的稳定性，不易被酸化的高锰酸钾等强氧化剂氧化
D.NBR分子结构是线性的，通常用少量的二硫键交联形成网状结构
2024一2025学年安康市高三年级第二次质量联考·化学第1页（共8页）
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