资源简介

2025 年春学期 3 月份调研九年级化学试卷
分值：70 分 时间：60 分钟
一、选择题（每小题 2 分，计 30 分）
1．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
2．如下图是中国居民平衡膳食宝塔。下列相关说法不正确的是
A．第②层食物为人体提供足够的维生素
B．青少年每天比成人摄入更多③④层物质
C．通过第⑤层盐类摄入的“钠”指的是钠原子
D．“平衡膳食宝塔”提倡人们应全面均衡地摄取营养
3．物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。以下对应关系不正确的是
A．石墨具有导电性可用作电极
B．氧化钙可与水反应可用作干燥剂
C．一氧化碳具有还原性可用于炼铁
D．洗洁精能溶解油污可用作制乳化剂
大量实验结果表明，有机肥和化肥混合使用，可以提高作物产量，适当减少化肥所带来的危
害，其中 20%有机肥和 80%化肥共同施用，效果最佳。据此完成下面小题
4．秸秆经沤制之后，可作为有机肥返回农田，下列有机肥中成分能起到增强植物抗病虫害
能力的物质是
A．CO(NH2)2 B．C2H5NO2 C．K2CO3 D．CaSO4
5．现要用 KNO3 固体配制 100g35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法
错误的是
A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤①
B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．配制好装瓶时洒出，会导致配制的 KNO3 质量分数偏小
D．配制的时候发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热
6．下列坐标图像与所述操作过程不相符的个数有
①红磷在密闭容器内燃烧测空气中氧气的含量
②向烧杯内一定量的稀硫酸中不断加入铁粉
③向盛有相同质量的镁条和铝条的烧杯中滴加相同浓度的稀硫酸
④电解水的过程中两极生成的气体质量
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
7．溶液对于生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的几个说法正确的是
A．溶液是均一的、稳定的混合物 B．只有固体和气体可以作为溶质
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的
8．物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
A．汞 B．水 C．氢气 D．硫酸铜
9．已知：20℃时， 的溶解度为 ，现称取 粗盐，经过以下步骤，除去泥沙得到
尽可能多的精盐，下列操作正确且合理的是
A． 溶解 B． 过滤
C． 蒸发 D． 转移
10．实验室配制 溶质的质量分数为 的 溶液，下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为③⑤①④② B．选用 量筒量取所需的水
C．需称量 的质量为 D．配制好的溶液倒出 ，剩余溶液溶质
质量分数变小
11．柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点，被广泛应用于曲面屏电视、折叠
屏手机等电子产品。其中，聚酰亚胺薄膜是柔性基板的常见材料，它可由二元酐（C10H2O6）
和二元胺（C12H12ON2）合成制备，具有良好的耐热性、尺寸稳定性等。下列有关说法中不
正确的是
A．二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）都属于有机化合物
B．二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）元素组成种类相同
C．聚酰亚胺薄膜属于有机合成材料
D．聚酰亚胺薄膜具有良好的耐热性、尺寸稳定性
12．一种加碘盐包装袋上的部分内容如图所示。下列说法中正确的是
A．该加碘盐属于纯净物
B．大量食用加碘盐有利人体健康
C．400g 该食盐中含碘元素 7.2~13.2mg
D．碘酸钾（KIO3）中 I、O 元素的质量比为 1：3
13．实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶
B．若称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，若仰视读数，则配制的溶液中溶质的质量分数小于 15%
14．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制 的 NaOH 溶液，部分操作如下，其中正确
的是
A． B． C． D．
15．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表
是人体内的一些体液和排泄物的正常 pH 范围：
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
下列有关说法正确的是
A．当胆汁 pH<7.1 或 pH>7.3 时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广范 pH 试纸测定血浆的 pH 是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
二、实验题
16．（13 分）实验是学习化学的重要途径。
活动一：二氧化碳的制取和检验。
(1)选择装置：若实验室选用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，为方便随时加入液体试剂，
发生装置可选择图中的 （填标号）进行组装。
(2)性质检验：
实验操作 实验现象 实验结论
① 和 发生反应
具有 的性质（填标
号）
②低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄
a.密度小于空气
灭。
b.密度大于空气
c.不能燃烧，也不支持燃烧
(3)活动迁移：
足量稀盐酸与含 的大理石充分反应，理论上可生成 的质量是 g。
活动二：金属性质的研究
实验用品：试管、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴，砂纸、镁条、铝片、铁片、
铜片、黄铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
（一）认识金属的物理性质
(4)观察打磨后的镁条、铝片、铁片、铜片四种金属，颜色不同的是金属 ，打磨的
目的是 。
(5)采取相互刻画的方法，可以比较铜片和黄铜片的 大小。
(6)通过上述实验用品还可以验证金属的物理性质有 。（写出 1 条即可）
（二）认识金属的化学性质
(7)用坩埚钳夹取铜片，在酒精灯火焰上加热，铜片表面生成黑色氧化铜，说明铜能和
反应。
(8)为了验证金属的其它化学性质，同学们利用上述实验用品做了如下两个实验，请填写下
面的实验报告。
实验现
实验步骤 实验结论
象
向试管中加入镁条和适量稀盐 镁条表
镁能和稀盐酸反应 酸 面
向试管中加入铜片和硝酸银溶 铜片表
铜的活动性比银 （填“强”或“弱”） 液 面
17．（7 分）根据下列装置图回答问题：
(1)实验室用氯酸钾和二氢化锰的混合物制氧气，选择 A 装置时需要添加的仪器
是 ，实验前必须对 A 装置进行改正，改正的方法是 。
(2)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，往往选用 C 装置来代替 B 装置，原因是 C 装置
能 。
(3)实验室采用 B 装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，收集时应选用
的装置(填写序号)是 。
(4)若用 G 装置证明二氧化碳能与水反应，则 G 瓶中应装入 溶液；若用 G 装置
来干燥二氧化碳，则 G 瓶中应装入试剂 。
18.（10 分）请结合下图回答问题：
(1)写出有标号仪器的名称：① ，② 。
(2)用高锰酸钾制取 的化学方程式为 ，用 A、E 装置制取 时，为防止试管内
粉末状物质进入导管造成堵塞或污染水槽，采取的措施是 。
(3)实验室制备 的化学方程式为 ，选用发生装置 C 相对于装置 B 的优点
是 ，若用 F 装置收集 ，植物油的作用是 。
(4)实验小组利用图-1 数字化实验研究，加热氯酸钾时 含量随温度变化情况如图-2。(已知：
氯酸钾的熔点是 )
①试管中发生反应的化学方程式为 。
②由图 2 可知加热氯酸钾时，试管口略向上倾斜的原因是
。
③温度低于 400℃，试管内 O2 含量逐渐下降的原因
是 。
三、科学探究题
19．（5 分）某同学家里有一瓶开封很久的厨房油污净。他和同学们对油污净的成分产生了
浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了实验探究活动。
【查阅资料】一般厨房油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠。
【作出猜想】同学们认为该油污净长期开封后，氢氧化钠可能会吸收空气中的二氧化碳而变
质生成碳酸钠。
【实验探究一】用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在 pH 试纸上，立即与标准比色卡
比较，发现 ，说明该油污净未变质。
【反思评价一】
(1)大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是 。
为了进一步确定该油污净的成分，同学们又进行了以下实验：
【实验探究二】
(2)
实验 步骤 实验操作 实验 现象 实验结论
步骤 取少量油污净于试管中，滴加足量的
含有 和 NaOH，说明该
一 氯化钙溶液，振荡，静置
油污净已部分变质
步骤 取少量步骤一所得的上层清液于试管
二 中，滴加少量
【反思评价二】
(3)下列物质可代替步骤一中氯化钙溶液的是_______（填序号）。
A．氢氧化钙溶液 B．硝酸钙溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸
四、计算题（5 分）
20．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了杰出贡献。在实际生产的
纯碱产品中会混有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取 22g 该样品
放入烧杯中，加入稀盐酸 146g 时，恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为 159.2g。请
计算：
(1)生成 CO2 的质量为 。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，精确到 0.1%) 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D C C B A D D D
题号 11 12 13 14 15
答案 B C B C A
16．(1)ABDG
(2) 湿润的紫色石蕊小花变红，干燥的紫色石蕊小花不变红 bc
(3)11
(4) 铜/Cu/铜片 去除氧化膜
(5)硬度
(6)导电性（合理即可）
(7)氧气/O2
(8) 产生气泡 出现银白色物质 强
17．(1) 酒精灯 使试管口略向下倾斜
(2)控制反应速率
(3) E
(4) 紫色石蕊试液 浓硫酸/浓 H2SO4
18.(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) 在试管口放一团棉花
(3) 可以控制反应的发生和停止 将二氧化
碳和水隔离开来，防止二氧化碳溶于水
(4) 氯酸钾分解的温度高于氯酸钾的熔点，避免加热过程中氯
酸钾熔化后流到试管口 温度低于 400℃，氯酸钾还没有分解产生氧气，但在受热过程
中试管内的空气排出，导致试管内 O2 含量逐渐下降
19．(1)碳酸钠溶液也显碱性，也会出现 的现象（合理即可）
(2) 产生白色沉淀 无色酚酞溶液（或硫酸铜溶液、氯化铁溶液等，合理即可）
溶液变红（或产生蓝色沉淀、红褐色沉淀等，合理即可）
(3)BC
20．(1)8.8g
(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为 x。
x=21.2g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈96.4%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约是 96.4%。

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