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邢台市部分高中2024-2025学年高三上学期12月期末考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列有关河北博物院馆藏文物的说法错误的是
新石器时代骨针 北魏交脚弥勒佛像(石)
西汉铜错金银承弓器 元青花月影梅纹高足碗
A 新石器时代骨针中含有钙元素
B. 北魏交脚弥勒佛像(石)由无机非金属材料雕刻而成
C. 西汉铜错金银承弓器中铜比金、银的活动性强
D. 元青花月影梅纹高足碗的主要成分为
2. 下列实验操作不会引起安全隐患的是
A. 实验室制备时在通风橱中进行
B. 将用剩的金属钠丢入废水缸中
C. 加热固体时，向上倾斜试管
D. 稀释浓硫酸时将水沿内壁倒入盛有浓硫酸的烧杯中
3. 有机化合物M是一种食品香料，主要用于配制香水、精油，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. M属于芳香烃
B. M的分子式为
C. M可被酸性溶液氧化成酮
D. 与反应仅能生成2种有机物
4. 铁酸钠是一种钠离子电池正极材料，具有较高的克比容量和良好的循环稳定性。与混合后在空气中焙烧可制备，发生反应的化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 中氧分子的数目为
B. 溶液中的数目为
C. 中离子的数目为
D. 该反应中每生成，转移电子的数目为
5. 双缩脲在碱性条件下与生成紫色的配位化合物(阴离子结构如图所示)，该原理可用于检验蛋白质。下列说法错误的是
A. 的配位数为4
B. 该阴离子中的键角：
C. 该阴离子中所含非金属元素的电负性：
D. 该阴离子中含有的化学键有配位键、极性键
6. 由下列事实或现象能得出相应结论是
事实或现象 结论
A 向酸性溶液中加入某物质，溶液紫色褪去 该物质含有不饱和键
B 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体能使溴水褪色 该气体为乙烯
C 向等物质的量浓度的混合溶液中滴加溶液，先生成黄色沉淀
D 用酒精灯灼烧某织物，产生烧焦羽毛的气味 该织物为蚕丝制品
A. A B. B C. C D. D
7. 由四种短周期主族元素组成的化合物可用于食品工业和发酵工业。已知的原子序数依次增大，X与Z同主族且不相邻，Y原子的最外层电子数是原子的最外层电子数之和，基态M原子有3个未成对电子。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. 单质沸点： D. M的最高价氧化物对应水化物为弱电解质
8. 物质结构决定物质性质。下列从微观视角对物质性质进行的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 石墨能导电 未参与杂化的电子可在整个石墨中运动
B 易被氧化 的价电子排布式为，易失去1个电子，变成较稳定的半充满结构
C 常温下氮气比较稳定 氮氮三键的键能比较大，难以被破坏
D 三氯乙酸酸性强于乙酸 氯的电负性较强，使得羧基中的羟基极性增大，更易电离出
A. A B. B C. C D. D
9. 臭氧可以有效地去除废水中的(氰化物)，将其转化为无毒或低毒的物质，从而大幅度降低废水的毒性，发生的总反应为。下列有关化学用语或表述正确的是
A. 上述反应中涉及3种非极性分子 B. 中键与键个数比为
C. 水分子的电子式可表示为 D. 在水溶液中能通过氢键形成二聚体
10. 某同学设计了如图所示装置探究的性质。装置乙中出现白色沉淀，装置丙中溶液先变红后褪色。下列有关说法正确的是
A. 甲中浓盐酸仅体现还原性
B. 乙中现象不能说明溶于水后有生成
C. 丙中现象说明具有酸性和漂白性
D. 丁中发生反应的离子方程式为
11. 可用于玻璃雕刻，作杀虫剂、催化剂等，其晶胞结构如图甲所示。晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 位于形成的正八面体空隙中 B. 晶体中与最近且等距离的有4个
C. 点的截面如图乙所示 D. 该晶体的密度为
阅读下列材料，回答下列问题。
利用可再生能源电力将生物质氧化生成高价值的化学品与燃料是减缓全球变暖的可行策略。在众多反应中，电催化生物质衍生多羟基化合物(如甘油、葡萄糖、山梨醇)制备甲酸受到了学术界的广泛关注。我国科技工作者设计了如图所示的装置，实现了电催化葡萄糖制甲酸。
12. 下列说法错误的是
A. M应连接电源的负极
B. N的电极反应式为
C. 该装置工作时，电解质溶液的碱性减弱
D. 每转移，理论上可生成的总物质的量为
13. 研究葡萄糖在催化剂表面的反应始于葡萄糖醇盐[，其阴离子的存在形式为]。在电极上催化生成甲酸的部分反应历程如图(为过渡态，表示吸附在催化剂上进行反应或生成的物种)。下列说法错误的是
A. 上述历程总反应的
B. 为该反应历程的决速步骤
C. 中有4个手性碳原子
D. 反应过程中有极性键的断裂和形成
14. 常温下，分别调节浓度均为溶液的，测得溶液中或]随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 表示随溶液的变化关系
B. 常温下，的电离常数为
C. 等浓度的和溶液混合后，溶液呈酸性
D. 浓度均为的和溶液：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 有机物种类繁多，性质多样。已知有下列8种物质，回答下列问题：
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）与①互为同系物的是___________(填标号)；写出①与混酸(浓硫酸与浓硝酸的混合物)共热反应制炸药的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。
（2）②的系统名称为___________。
（3）聚苯乙烯用途十分广泛，主要用来制造薄膜、包装材料、容器、管道、电线电缆、日用品等。写出在一定条件下，由③制备聚苯乙烯的化学方程式：___________。
（4）④中含氧官能团的名称为___________。
（5）⑥的核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积之比为___________。
（6）⑦中共面的原子最多有___________个。
（7）下列表示⑧的空间填充模型的为___________(填标号)。
a． b． c．
16. 钢中存在的和会降低钢的力学性能。在钢铁生产中，普通钢要求硫含量小于。利用“燃烧-高锰酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略，装置E起冷却作用)。
实验过程如下：
①加样：将样品和(助熔剂)加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装标准溶液，吸收管F内盛有稀硫酸(少量)酸化的淀粉水溶液。向F内加入适量标准溶液，发生反应(未配平)，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应)，立即用标准溶液滴定至浅蓝色复现。随着不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
（1）配制标准溶液需用到的硅酸盐仪器有烧杯、玻璃棒、___________(填名称)；实验室若无聚四氟乙烯活塞滴定管，可以用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管代替。
（2）装置B和C的作用是充分干燥中可填入的试剂为___________(填名称)。
（3）玻璃棉的作用是___________。
（4）F中滴入少量稀硫酸的目的是___________。
（5）通入的流速不能过慢或过快，原因为___________。
（6）该滴定实验达到终点的现象是___________；滴定消耗标准溶液，样品中硫的质量分数为___________(用含的代数式表示)。
17. 纳米级硒化铜是钠离子电池的正极材料。以黄铜矿(主要含，含少量等)为原料，在酸性条件下生物催化氧化制备纳米级硒化铜的流程如图：
请回答下列问题：
（1）原子的价层电子轨道表示式为___________；中硫的化合价为___________价。
（2）“浸取”中，其他条件相同，测得温度与金属浸取率的关系如图所示。“浸取”时的最佳温度为___________，温度过高浸出率下降的原因为___________；写出“浸取”过程中发生反应的离子方程式：___________。
（3）在酸性条件下，有人提出黄铜矿的催化氧化历程如图所示。从整个过程看，为___________(填“催化剂”“反应物”“中间产物”或“生成物”)。
（4）加入过量氨水的目的是___________；“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
（5）硫酸“酸化”后再还原而不是直接还原原因为___________。
（6）高压还原的离子方程式为___________。
18. 是一种重要的化工产品和常用氮肥。工业上，用和制备尿素，总反应分为两个基元反应：
反应I：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）若反应Ⅱ正反应的活化能为，则其逆反应的活化能为___________(用含a的代数式表示)。合成尿素总反应的平衡常数为___________(用含的代数式表示)。
（2）下，在密闭容器中按不同进料比充入和进行反应，实验测得的平衡转化率与压强和氨碳比的关系如图。
①图中压强由低到高的顺序为___________，判断的依据是___________。
②下，时的用分压表示反应的平衡常数为___________(用含的代数式表示)。
③保持压强不变，若向A点的平衡体系中通入一定量的氦气，平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，重新达到平衡后，分压将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
化学 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12~13题答案】
【答案】12. D 13. B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ⑤ ②. ③. 取代反应
（2）三甲基戊烷
（3） （4）羟基、醛基、羧基
（5） ①. 3 ②.
（6）24 （7）b
【16题答案】
【答案】（1） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 酸
（2）氯化钙 （3）防止生成的固体堵塞导气管
（4）提供酸性环境，增加的氧化性(或防止非酸性环境下被还原生成，干扰实验结果)
（5）过慢，会在催化剂(或粉尘)作用下被氧化成，过快，通入F中的气体不能充分冷却，温度过高，会导致升华，可能无法指示滴定终点
（6） ①. 当加入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为蓝色且内不变色 ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 温度过高，细菌活性降低 ③.
（3）催化剂 （4） ①. 使转化为可溶于水的，以便分离出铜元素 ②.
（5）配合物中的被氨分子包围，形成稳定的配合物结构，使得氢气难以接近并还原铜离子[或使转化为，便于氢气还原等]
（6）
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 正反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，的平衡转化率越大 ③. ④. 逆 ⑤. 减小

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