资源简介

仙游一中、莆田二中2024-2025学年上学期高一期末联考
化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：必修第一册专题一至专题三。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 I 127
Ⅰ卷
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1.化学来源于生活，也服务于生活,化学与生活密切相关。下列不涉及化学变化的是
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
C.工业上从海带中提取碘单质
D. 北京冬奥会场馆使用水快速制冰
2.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、锗、锌等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。是铟的一种同位素，下列关于的说法正确的是
A. 质量数为164 B. 核外电子数为66
C. 质子数为115 D. 中子数为66
3.一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷(一种难溶于水的有机溶剂)萃取及蒸馏等步骤。已知：
Br2 CCl4 正十二烷
密度/(g·cm－3) 3.119 1.595 0.753
沸点/℃ 58.76 76.8 215～217
下列说法正确的是
A．用甲装置过滤时，需不断搅拌
B．用乙装置将Br－氧化为Br2
C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D．可用丁装置进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
4. 下列实验现象的描述正确的是
A. 钠在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色固体
B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
C. 将氯水滴加到有色布条上，褪色，说明氯水中含有Cl2
D. 铁丝在足量氯气中完全燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色，说明反应生成了FeCl2
5．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明
配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量 (35±15) mg·kg－1(以I计)
食用方法 菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是
A．此食盐是纯净物
B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
D．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg
6.学习化学不是靠一味地背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍，下列类推正确的是
A．Zn加入 CuSO4 稀溶液置换出Cu ，Na加入 CuSO4 稀溶液也置换出Cu
B．CO2 能与 NaOH 反应生成 Na2CO3 ，SO2 也能与 NaOH 反应生成 Na2SO4
C．Na2O2 能与水反应生成 NaOH和 O2 ，CaO2 也能与水反应生成 Ca(OH)2和 O2
D．CaCO3 受热易分解为 CaO 和 CO2 ，Na2CO3受热也易分解为 Na2O 和 CO2
7.屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，在乙醇、乙醚中溶解，在水中几乎不溶，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A. 青蒿素(C15H22O5)是电解质
B. 1个C15H22O5分子的质量约为g
C. 1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O
D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol
8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、Na＋
B. 能使酚酞变红的溶液：、Na＋
C. 溶液：、ClO-
D. 的溶液：、CO32－
9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA
B. 1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为NA
C. 常温下，1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
D. 标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
B. 与水反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 氯气与水反应：
11. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有
C 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色 该溶液中一定含有K＋
D 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
A. A B. B C. C D. D
12．某容器中发生一个化学反应，涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
B. 还原性：
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D. 该反应中被氧化为N2
13.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加3.65g/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0-a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
14．亚氯酸钠()是一种高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法正确的是
A．化合物、、中氯元素的化合价相同
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中参加反应的H2O2是还原剂，氧化产物为O2
D．反应②中的H2O2用O2代替也可以达到同样的目的
15. 取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，不断电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和物质的量比为
A. 7：2 B. 6：5 C. 4：1 D. 1：4
Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共58分。
16. （14分）回答下列问题。
（1）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。
②某气体氧化物化学式为，在标准状况下，12.8g该氧化物的体积为4.48L，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
③某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度均为：，则c()=___________。
（2）根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A．萃取分液 B．过滤 C．加热分解 D．蒸馏
①分离食盐水与沙子的混合物：___________。
②从碘水中提取碘：___________。
③除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：___________。
17．（14分）按要求填空：
I.分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。
（1）有以下几种物质：①NaOH溶液 ②冰醋酸 ③Ba(OH)2固体 ④NH3·H2O ⑤熔融KCl⑥KHCO3固体
其中属于强电解质的是
II.根据物质的组成、结构、性质，可预测物质的性质及变化。
（2）Na2O2是一种常见的供氧剂，呼吸面具中以Na2O2为填充剂，写出其与CO2反应的化学方程式：
（3）PH3可用于防治害虫。一种制备PH3的流程如下图所示（部分物质已略去）。
次磷酸的化学式H3PO2，其中P元素的化合价为___________。请根据以上信息写出与浓NaOH溶液反应的化学方程式为： (该条件下PH3为气体，P元素化合价为-3价)。
（4）Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。
①NaHCO3俗称小苏打，是一种常见的酸式盐，可以与碱反应转化为正盐。请写出NaHCO3溶液与NaOH反应的化学方程式 。
②可用下图来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，应放在 处（填“A”或“B”），写出受热处发生反应的化学方程式为 。
18.（11分）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X元素原子核内只有1个质子；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请根据信息完成下列问题：
⑴请写出W的阴离子结构示意图： 。
⑵请写出由X、Y、Z、R四种元素形成化合物的化学式：
⑶常温下R元素的单质在Z2中反应生成碱性氧化物R2Z，请写出R2Z与足量水反应的离子方程式：
⑷YZ2是一种常见的灭火材料，却能支持金属的燃烧。请写出金属镁在YZ2中燃烧的化学方程式：
⑸R、镁、铝是化学中常见的三种金属单质，若将R、镁、铝各分别投入到足量含同浓度的稀盐酸中，_______与盐酸反应产生的气体最多(写化学式)。
19.（16分）某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号 Ⅰ Ⅱ
实验操作
实验现象 KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色 KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色
资料：i.MnO在酸性条件下最终被还原为Mn2+
ii.酸性条件下氧化性：KMnO4＞KIO3＞I2
iii.在该实验条件下，I2在不同溶剂中呈现出不同颜色，水溶液呈棕黄色，在CCl4中呈紫红色
（1）实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了 (写化学式)；
（2）实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为 ；
②黑色固体(锰的一种常见氧化物)是 (写化学式)；
③经检验，在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式 ；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中的是 (填字母)；
A.用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变蓝色。
C.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
（3）探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因： ；
（4）实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO4溶液反应产物变化的因素是(写出两点)： 、 。
2024-2025学年上学期高一期末联考化学参考答案
Ⅰ卷
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。)。
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D D B B B C B A A A C C C C D
Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共58分。
16.（各2分，共14分）
（1） ①. 2：1 ②. 64g/mol 32 ③. 0.2mol/L
（2） ①. B ②. A ③. C
17．（各2分，共14分）
（1）③⑤⑥
（2）2CO2 +2 Na2O2=2Na2CO3 +O2
（3） +1 3H2O+3NaOH+P4 =3NaH2PO2+ PH3↑
（4） ①.NaOH +NaHCO3 = Na2CO3+H2O
② B 2NaHCO3 CO2↑+Na2CO3+H2O
18.（（4）题3分，其余各2分，共11分）
（1）
（2）NaHCO3
（3）H2O+Na2O=2Na＋+2OH—
（4）2Mg+CO22MgO+C（3分）
（5）Al
19.（各2分，共16分）
（1）I2
（2） ①溶液分层，下层液体无色 ②MnO2
③2 MnO+I-+2H+=2MnO2↓+ IO+H2O B
（3）MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
（4）试剂的相对用量(滴加顺序) 溶液酸性强弱

展开更多......

收起↑