资源简介

2024～2025学年锡盟二中高一年级上学期期末质量检测化学试题
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害。下列应用与氧化还原反应无关的是
A. 氢化钠用于作野外生氢剂 B. 碳酸钠可用于纺织、造纸
C. 过氧化钠作宇航员供氧剂 D. 氯化铁溶液用于电路板的刻蚀
2. 下列说法不正确的是
A. “金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，合金的硬度通常大于各组分
B. 内蒙古富含稀土资源，稀土元素位于周期表镧系，互为同位素
C. 中用核素符号表示为
D. 考古工作中经常利用和核素分析古代人类的食物结构
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 结构示意图：
B. 次氯酸的结构式：
C. 水的分子结构模型：
D. 氟化镁的形成过程：
4. 下列物质或变化与对应的分类标准一致的是
选项 分类标准 物质
A 混合物 漂白粉、液氯、软锰矿
B 氧化剂 、过氧化钠、
C 碱 火碱、氨水、苏打
D 碱性氧化物 铁红、生石灰、氧化铝
A. A B. B C. C D. D
5. 下列说法正确的是
A. 水结冰密度变小与水分子间通过氢键缔合为笼状有关
B. 81号铊与铝同主族，其单质能与氢氧化钠溶液反应
C. 中子数为176，质子数为117的核素符号：
D. 溶液中的水合离子：
6. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
装置
目的 比较N、C、的非金属性 制备氢氧化亚铁 配 除去中的
A. A B. B C. C D. D
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与5.6克铁粉充分反应转移电子为
B. 溶液可制氢氧化铁胶粒为
C. 一个钠原子质量可表示
D. 中非极性键数目为
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向饱和纯碱溶液中通入过量：
B. 溶液中加过量溶液：
C. 通入含溶液中：
D. 用铝粉和疏通管道：
9. 下列选项描述与对应图像不符的是
A. 图①：向溶液中滴加溶液
B. 图②：新制饱和氯水在受到阳光直射
C. 图③：卤素单质熔点随核电荷数递增变化
D. 图④：分别向等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸
10. 氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备：，不正确的是
A. 利用装置甲选用药品可以是、
B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境；并防止外界水蒸气进入丁装置
D. 装置丁中生成，碘元素的化合价为
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是
实验方案 实验目的
A 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察 中含(Ⅱ)
B 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 有两性
C 将少量铜粉加入到溶液中，观察现象 氧化性
D 将一份溶液少许置于试管中，向其中滴加另一份溶液，观察 鉴别盐酸与碳酸钠溶液
A. A B. B C. C D. D
12. 部分氯、铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A. f分子的空间构型是直线形
B. a在元素周期表第四周期第Ⅷ族
C. c中加氢碘酸，再滴加氢氧化钠溶液，该过程有b生成
D. 分别与足量d、e完全反应，转移电子数为
13. 某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是
A. 原子半径：W>Z B. 最高正化合价：XC. 氢化物的稳定性：X14. 汽车安全气囊中发生，不正确的是
A. 该反应存在离子键与共价键的断裂与生成
B. 形成过程：
C. 转移电子，产生非极性键
D. 氧化产物与还原产物原子个数之比为
15. 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g·mL-1 质量分数：98%
A. 硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B. 取该硫酸50mL加水稀释到200mL，得到4.6mol·L-1的稀硫酸
C. 该瓶硫酸的质量是184g
D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
16. Ⅰ．下表为10种元素在周期表中位置，用化学符号回答下列各题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二
⑤
⑥
三 ① ③
⑦ ⑧ ⑩
四 ② ④
⑨
（1）10种元素的单质中，不含化学键的是___________，⑨的离子结构示意图：___________。
（2）⑤中含8个中子的核素的符号为___________，任举其一应用：___________。
（3）以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，酸性最强的：___________。
（4）②③④三种元素形成的离子中，离子半径大小顺序是___________。
Ⅱ．为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
实验Ⅰ
实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入溶液，再加入淀粉溶液。
（5）a中反应的离子方程式___________。实验Ⅰ中b得出氧化性强弱是___________。
（6）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到___________现象，得出氧化性。
②乙同学认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ。
实验Ⅲ 另取a中黄色溶液少许，加入足量固体，振荡，然后加入溶液和淀粉溶液。
补做实验Ⅲ的目的是___________。
综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性强弱为：___________。利用原子结构解释：卤素自上而下，电子层数___________，原子得电子能力逐渐___________，非金属性逐渐___________，单质的氧化性___________。
17. 某样品中含有、、杂质。现从该样品中提纯，并回收铁红。
（1）操作①是___________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有___________。
（2）样品和试剂①反应的化学方程式是___________。白色固体②受热的化学方程式：___________。
（3）溶液③中金属阳离子是___________，来源：___________、___________(离子方程式)。检测其存在的方法及现象：___________。
（4）溶液③中通入某气体可能是___________(化学式)。
18. 次锰酸根离子，水溶液呈亮蓝色。工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的、、以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。
（1）滤渣1的主要成分是___________，在周期表中的位置___________。
（2）流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为___________。
（3）写出转变为紫红色溶液的离子反应方程式___________。
（4）在高温条件下还原软锰矿制备的化学方程式为___________。
19. 山大附中化学实验兴趣小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质和纯度分析。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，热稳定性差，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是___________。
②仪器C的名称为___________。反应时C的控温20~25℃，温度不能高于25℃的主要原因___________。C中得到紫色固体和溶液。写出C中反应生成K2FeO4的化学方程式___________。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
i.由方案1中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl﹣氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl﹣。用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
（3）K2FeO4的纯度分析
将1.32 g样品与过量的KI溶液 (硫酸酸化)充分反应(杂质不参与反应)后配成100 mL溶液，每次取10.00 mL用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，三次滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积平均为19.20 mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为___________。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6
2024～2025学年锡盟二中高一年级上学期期末质量检测
化学 参考答案
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】BC
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 考古断代
（3） ①. ②.
（4）
（5） ①. ②.
（6） ①. 溶液变为棕黄色 ②. 防止中的黄色溶液中含有未反应的氯气 ③. ④. 逐渐增加 ⑤. 减弱 ⑥. 减弱 ⑦. 减弱
【17题答案】
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒
（2） ①. 2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4] +3H2↑ ②. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
（3） ①. Fe2+ ②. Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Fe+2H+＝Fe2++H2↑ ③. Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ④. 取少量溶液③于试管中，加入KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液变为红色。
（4）O2或Cl2
【18题答案】
【答案】（1） ①. MnO2、Fe2O3 ②. 第三周期第ⅣA族
（2）5MnO2+2KNO3+8KOH5K2MnO4+N2↑+4H2O
（3）
（4）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。
【19题答案】
【答案】（1） ①. 2MnO＋16H＋＋10Cl =2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ③. 防止温度过高K2FeO4分解 ④. 3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O
（2） ①. Fe3＋ ②. 4FeO＋2OH＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O ③. 排除ClO 干扰 ④. > ⑤. 溶液的酸碱性不同
（3）96%

展开更多......

收起↑