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上海市曹杨二中2024学年度第一学期
高一年级期末考试化学试卷
考生注意：
1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2、本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。
3、标注不定项选择的每题有1~2个选项，其余未标注的为单选题。
可能用到的式量：H-1 O-16 Cu-64 Pb-207
一、氯气的性质(本题共23分)
结构决定性质是很重要的化学思维。
1. 写出氢原子的电子式：___________，氯离子的结构示意图：___________。
2. 通过如下实验结果来对进行分类，其中正确的是
A. 测得熔沸点很低，液氢不导电，因此是分子晶体
B. 将通入水中，测得其水溶液具有导电性，因此是电解质
C. 将加压液化，测得其不导电，因此是共价化合物
D. 测得分子的直径为，因此属于胶体
某同学利用如下装置探究氯气的漂白性。在彻底干燥的集气瓶中放入干燥的试纸，处缓缓通入氯气。实验中打开开关，一段时间内中试纸无现象。关闭开关后，中试纸先变红后褪色。
3. 碱石灰的作用是___________。
4. 瓶中的液体可以是___________。
A. 浓 B. 溶液 C. D. 溶液
5. 写出氯气与水反应的离子方程式：___________。
6. 试纸变红是因为产生了，用电离方程式表示体系中的来源：___________。
7. 写出在上述实验中，体现漂白性的物质的结构式：___________。
氯气性质的探究可以利用以下滴板实验。向中滴加数滴浓盐酸后，迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后板上各处出现不同现象。
8. 书写处发生反应的离子方程式：___________。
9. 处可以用于代替的物质是___________。
A. B. C. D. 浓硫酸
10. 下列关于滴板各处的现象判断正确的是___________。
A. 处：溶液由棕黄色变为浅绿色 B. 处：溶液由蓝色变为红色
C. 处：试纸变蓝 D. 处：生成黄色烟
二、氯气的工业制备(本题16分)
19世纪末曾出现过一种“地康法”制氯气的方法，在当时被广泛用于工业制氯。下图是实验室模拟“地康法”的装置，为氯化氢的发生装置，后接气体处理收集装置。反应开始后，中硫酸铜粉末逐渐变蓝：
11. 写出“地康法”制氯气原理的化学方程式：___________。
12. 对于该制备的说法正确的是___________。
A. 反应中涉及离子键的断裂和共价键的生成
B. 氯化氢体现还原性和酸性
C. 该反应中的氧化性强于
D. 反应每生成转移个电子
13. 若将该装置改成型管，为了起到相同的作用，则型管中可盛放的试剂是___________。
A. B. 无水 C. 无水硫酸铜 D. 浓硫酸
现代工业常用电解饱和食盐水的方法生产。
14. 写出电解饱和食盐水阴极反应式：___________。
15. 有关电解饱和食盐水说法错误的是___________。
A. 阳极材料通常用石墨，阴极材料可以用石墨或铁
B. 工业上必须将粗盐提纯后电解精制的饱和食盐水，否则易造成电解效率降低
C. 溶液中的电子从电源负极流出，依次经过阴极、电解液、阳极后，再流入电源正极
D. 溶液中的朝阳极移动，朝阴极移动，不移动
16. 在离子交换膜还未发明的时候，常用“汞阴极法”电解来制备氢气和氯气，并以此制备气体。下列有关说法正确的是___________。
A. 对反应中涉及的物质进行分类：共有3种不同的晶体类型(固态时)，另有3种物质属于电解质
B. 电解室中发生的反应为
C. 该方法的缺点是制得的气体中会混有挥发出的汞蒸汽，且易造成环境污染
D. 生产时，让解汞室中生成的气体在电解室生成的气体中燃烧，发出苍白色的火焰
17. 随着离子交换膜的诞生，人们不再使用汞阴极法。电解法也逐渐被普及，而“地康法”逐渐被淘汰。请任写两个“地康法”相较于现代的“电解法”生产氯气的不足：___________、___________。
三、制备亚硝酰氯(本题18分)
亚硝酰氯()是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：，沸点：，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
18. 是制备的发生装置，其中发生的反应为。反应中硝酸体现的性质为___________。
19. 装置的作用是除去中混有的，发生的反应为。反应中氧化剂与还原剂的比例为___________。
A. B. C. D.
20. 装置中长颈漏斗的作用是___________。
21. 装置中无水的作用是___________。
A. 吸收尾气 B. 干燥气体
C. 吸收空气中的水汽 D. 用作催化剂
22. 干燥纯净的氯气可以由以下装置制备，正确的连接顺序为___________。
A. B. C. D.
23. 在整个实验涉及的方程式中，不能写作离子反应的是___________。
A. 装置中制备的反应 B. 装置中除杂的反应
C. 装置中制备亚硝酰氯的反应 D. 上一题装置中制备的反应
24. 在亚硝酰氯中，所有原子均达到了8电子稳定结构。写出的电子式___________。
25. 已知、、三者的电负性如表所示。则对于中的化合价判断正确的是___________。
电负性数据
A. ；； B. ，，
C. ，， D. ，，
26. 若在反应中，通入了标况下的，反应中氯气的转化率为，则___________。
A. 得到标况下 B. 转移电子数为
C. 至少需要 D. 至少需要的
四、大闸蟹的养殖环境(本题18分)
大闸蟹的养殖环境对品质的影响至关重要。优质的大闸蟹养殖水域环境中，水体的值应稳定在，溶解氧稳定在以上。
27. 水体溶解氧为时，水中的物质的量浓度___________，每升水中所含在标况下的体积为___________。
28. 下列离子组一定不能在养殖大闸蟹的水环境中大量共存是___________。
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
区别“优质蟹”和“洗澡蟹”可采用锶()溯源技术。不同锶原子的相对丰度随水环境改变。
定义比值的相对丰度的相对丰度。通过测定大闸蟹中比值与水源的比值进行对比，可判断大闸蟹是否产于该水源。
29. 有关和的说法正确的是___________。
A. 互为同素异形体 B. 具有相同的核电荷数
C. 具有相似的物理性质 D. 具有不同的电子层结构
30. 锶()与钙同族，写出锶在周期表中的位置：___________。
31. 某优质水源中的比值与所测大闸蟹样品中的锶元素分析结果如表所示。
优质水源
最大值 最小值
所测大闸蟹样品
锶元素的近似平均相对原子质量
87.723
判断所测大闸蟹样品是否来源于该优质水源？说明你的判断依据。___________。
32. 使用锶溯源技术时，最好选取的大闸蟹样品是___________。
A. 蟹黄(成分：蛋白质) B. 蟹肉(成分：脂肪)
C. 蟹肉浸出液(成分：磷酸钠) D. 蟹壳(成分：碳酸钙)
33. 与结构相似，比较两者的熔点并说明理由。___________。
五、水域中铅含量的测定(本题25分)
水中的铅()会造成蟹类减产。铅污染的主要来源是电池厂排放的含的废水。
34. 二氧化铅()是铅酸电池的重要原料。某工厂研究用以下方程式生产，配平反应方程式，并标出电子转移方向和数目。___________
__________________________________________________________________
35. 二氧化铅用作氧化剂时，常用硫酸酸化而非盐酸，用离子方程式表明不使用盐酸酸化的原因(提示：反应中会产生白色的沉淀)：___________。
36. 比较第1题、第2题中氧化剂和氧化产物的氧化性强弱，并说明两者不一致的原因。___________
测定水中的含量常用法。是一种有机四元弱酸(用表示)，其二钠盐与反应生成与。
37. 写出的电离方程式：___________。
38. 有关晶体和晶体说法正确的是___________。
A. 熔化时都有共价键被破坏 B. 熔化时都有分子间作用力被破坏
C. 溶于水都有离子键被破坏 D. 溶于水都有共价键被破坏
39. 欲配制的标准液，简要称量溶质(式量)的质量为___________。
40. 配制标准液时，下列操作中正确的是___________。
A B C D
溶解 转移 定容 摇匀
41. 配制标准液时的以下不当操作，会造成标准液浓度偏低的是___________。
A. 配溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水
B. 溶质在配置前因保存不当部分失水
C. 定容时仰视
D. 定容时俯视
42. 取该工厂排放含铅(以计)废水，逐滴加入配好的的标准液和少量指示剂，当滴入时恰好完全反应。计算(写出计算过程，数据带上单位)：
①该工厂排放的废水中铅离子的浓度为___________。
②当水域中铅的质量分数高于时(为浓度单位，表示溶质质量占溶液质量的百万分之一)，易造成蟹类减产。该工厂将的废水排放至蟹类养殖水域(平均含水量为，水密度为)，在溶质均匀扩散的前提下，水域中的蟹类是否有减产的风险？___________。
上海市曹杨二中2024学年度第一学期
高一年级期末考试化学试卷 参考答案
一、氯气的性质(本题共23分)
结构决定性质是很重要的化学思维。
【1题答案】
【答案】 ① ②.
【2题答案】
【答案】A
【3~7题答案】
【答案】3. 吸收剩余的，防止污染空气 4. C
5.
6.
7.
【8~10题答案】
【答案】8. 9. B 10. C
二、氯气的工业制备(本题16分)
【11~17题答案】
【答案】11. 12. C 13. BC
14. 15. CD 16. ACD
17. ①. 生产规模受限 ②. 经济效益较低
三、制备亚硝酰氯(本题18分)
【18~26题答案】
【答案】18. 氧化性、酸性 19. B
20. 平衡装置内压强，防止发生倒吸 21. C 22. B 23. C
24 25. B 26. A
四、大闸蟹的养殖环境(本题18分)
【27~28题答案】
【答案】27. ①. ②. 3.5 28. AD
【29~33题答案】
【答案】29. B 30. 第五周期第IIA族
31. 不是来源于该优质水源；根据表中数据计算出比值为0.6998，未处于优质水源的范围内 32. D
33. ：中的锶离子半径大于中的钙离子半径，导致 的晶格能更大，因此熔点更高
五、水域中铅含量的测定(本题25分)
【34~42题答案】
【答案】34. 35.
36. 溶液的酸碱性会影响物质氧化性的强弱
37. 38. D
39. 40. D 41. C
42. ①. ②. 有减产的风险

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