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上海市青浦高级中学2024学年第一学期期末质量检测
高一化学试卷
(考试时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：、、、、
一、常见的实验方法(共20分)
1. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是
A. 碘的四氯化碳溶液(分液) B. 氢氧化铁胶体和水(过滤)
C. 和(溶解过滤，再蒸发结晶) D. 氮气和氧气(蒸馏)
2. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的装置是
A. B. C. D.
3. 现有混有少量氯化钠的硝酸钾粉末，设计实验方案提纯硝酸钾，下列步骤正确的是
①常温下溶于水 ②过滤 ③趁热过滤 ④蒸发结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥降温结晶
A ①④③ B. ①④② C. ④⑥② D. ①⑤⑥②
4. 下列有关溶液的说法错误的是
A. 将质量分数为40%(密度为 1.43 g·cm 3)的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液
B. 要配制480 mL 0.25 mol·L 1的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH
C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高
5. 下图是实验室传统蒸馏装置，回答下列问题。
（1）指出图中a、b两种仪器的名称：a___________、b___________。
（2）实验中在a仪器中应加入几片碎瓷片，其作用是___________。
6. 碘单质可从海带中提取，工艺流程如图：
写出各步分离操作名称：(1)___________、(2)___________、(3)___________。
二、原子结构与化学键(共20分)
7. 下列说法不正确的是
A. 中存在离子键和非极性共价键
B. 汽化时必须破坏分子间的氢键
C. 溶于水的过程中破坏了离子键
D. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
8. 已知为阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，中所含的中子数为
A. B. C. D.
9. 的质量数被当做氧元素的近似相对原子质量，“近似”的含义不包括
A. 核外电子的质量太小，忽略不计 B. 元素的近似相对原子质量约等于质量数
C. 质子和中子的相对原子质量都很接近 D. 氧的其它同位素的丰度太低，可忽略
10. 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子，是一种高能量分子。下列有关的说法不正确的是
A. 分子内存在正、负离子 B. 合成的反应属于化学变化
C. 与、都是氧的同素异形体 D. 将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂
11. 物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。有下列物质：
① ② ③NaOH ④NaClO ⑤ ⑥ ⑦ ⑧Ar ⑨ ⑩
（1）以上物质中不是离子化合物，也不属于共价分子的是___________(填化学式)；写出的电子式___________。
（2）用电子式表示⑥的形成过程：___________。
12. 有一种离子化合物A的化学式为，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为___________，所得混合气体的平均相对分子质量为___________，A的电子式为___________。
三、海水中的卤素资源(共20分)
13. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
14. 一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn=ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是
A. ICl3与水反应的产物为HI和HClO
B. ICl3与KI反应时，氯元素被还原
C. ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl+2OH－=IO－+Cl－+H2O
D. ICl与水的反应属于氧化还原反应
15. 已知硫氰化学性质与的类似，被称为“拟卤素”，负离子的还原性顺序为。下列说法中不正确的是
A. 若、发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B. 是氧化还原反应
C. 与KSCN溶液发生反应的离子方程式为
D. 可以与KBr溶液反应：
16. 下列说法不正确的是
A 鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用苯萃取
B. 向某黄色溶液中加入碘化钾淀粉溶液呈蓝色，则溶液中含
C. 向碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液由无色变黄色
D. 某浅黄色的溴水，加入四氯化碳振荡静置后，分层，下层显橙红色
17. ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组设计用纯净的氯气制备少量氯化碘(装置如图)。
（1）如图装置，按气流方向连接的顺序为___________(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为___________。
（2）C装置的作用是___________。
（3）反应时需将E装置放在水浴中，控制温度大约40℃，其目的是___________。
（4）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞，加热A
③关闭分液漏斗活塞，停止加热A ④停止加热E ⑤水浴加热E，
请按正确的顺序填入上述步骤的序号___________。
（5）在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该饱和食盐水装置中的现象是___________。
四、电解质与离子反应(共20分)
18. 下列各组物质中，全部是弱电解质的是（ ）
A. CH3COOH、H3PO4、C2H5OH B. Cu(OH)2、H2S、Cl2
C. H2O、NH3·H2O、HF D. H2SO3、HI、BaSO4
19. 下列说法不正确的是
①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ①④ B. ①③ C. ①②③ D. ①②③④
20. 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是
A. 0.1mol L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NO
B. 漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NO
C. 加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-
D. 在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-
21. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入少量：
B. 白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)：
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液：
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
22. 各种含氯物质是日常生活必需品和重要的化工原料，按要求填空：
（1）有以下物质：①液氯 ②氯水 ③氯化钠晶体 ④漂白粉 ⑤四氯化碳 ⑥熔融氯酸钾
属于电解质的是(填编号)___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。氯酸钾溶于水的电离方程式___________。
（2）工业上用氯气通入石灰乳制漂白粉，写出该反应的离子方程式：___________，在漂白粉溶液中滴加稀盐酸提高漂白效果，反应的离子方程式为___________。
五、氧化还原反应(共20分)
23. 下列叙述正确的是
A. 还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质
B. 失电子越多，该物质的还原性就越强
C. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
D. 正离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂
24. 新鲜水果中富含维生素C，可用碘测定其含量。其原理为：维生素C＋碘=脱氢维生素C＋碘化氢。在该反应中，氧化剂及其还原产物分别是
A 维生素C和脱氢维生素C B. 碘和碘化氢
C. 维生素C和碘化氢 D. 碘和脱氢维生素C
25. 氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是
A. 得到2.8g氮气 B. 反应中转移4.8mol电子
C. 氨是氧化剂 D. 0.8mol氨被氧化
26. 已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生反应。将一定量的氯气通入100mL浓度为的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成、、共存体系，下列判断不正确的是
A. 可能为9：7
B. 与NaOH反应的氯气一定为0.5mol
C. 若反应中转移的电子为nmol，则
D. 可能为11：1：2
27. 浓盐酸和氯酸钾反应的化学方程式为：
（1）标出电子转移的方向和数目___________。
（2）被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
（3）是一种安全高效消毒剂，___________(是或不是)酸性氧化物。
28. 已知氧化性顺序：，在溶液中通入(标准状况下)，溶液中若有一半的被氧化，则该溶液的物质的量浓度为___________。
29. 固体通过下列转化过程能产生两种气体单质：
下列说法错误的是(已知：锰元素最终转化为)
A. G与H均为氧化产物 B. 实验中只作氧化剂
C. 实验中浓盐酸体现酸性和还原性 D. G和H之间的物质的量之和可能为0.25mol
上海市青浦高级中学2024学年第一学期期末质量检测
高一化学试卷 参考答案
一、常见的实验方法(共20分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管
（2）防暴沸
【6题答案】
【答案】 ①. 过滤 ②. 萃取和分液 ③. 蒸馏
二、原子结构与化学键(共20分)
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）
【12题答案】
【答案】 ①. ②. 9.5 ③.
三、海水中的卤素资源(共20分)
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】（1） ①. ACBEBD ②.
（2）除去Cl2中混有的HCl
（3）减少I2的升华和ICl的挥发
（4）①②⑤④③ （5）收集到黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升
四、电解质与离子反应(共20分)
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】C
【21题答案】
【答案】C
【22题答案】
【答案】（1） ①. ③⑥ ②. ⑤ ③. ②⑥ ④.
（2） ①. ②.
五、氧化还原反应(共20分)
【23题答案】
【答案】D
【24题答案】
【答案】B
【25题答案】
【答案】A
【26题答案】
【答案】C
【27题答案】
【答案】（1） （2） ①. 氯 ②. 二氧化氯
（3）不是
【28题答案】
【答案】0.8
【29题答案】
【答案】BD

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