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德阳市第五中学2024-2025学年高一上学期期末考试
化学试题
(总分100分　完成时间75分钟)
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，在试卷上作答的无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　-23　S-32　K-39　-55　-56
第I卷(选择题共42分)
注意事项：
1.本大题共14题，每题3分，共42分。
2.每题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。
一、选择题(每题3分，共42分)
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 西汉淮南王刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。
B. 《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。
C. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”。
D. 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。
2. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
3. 物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是
A. 纯碱——洗涤衣物 B. 还原铁粉——脱氧剂
C. 小苏打——发酵粉 D. 磁性氧化铁——红色涂料
4. 第19届亚运会主场馆“大莲花”的建设使用了多种金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是
A. 钢是含碳量比生铁高的铁碳合金
B. 不锈钢是一种合金钢
C. 纯铝抗腐蚀，常用于制造机器零件
D. 储氢合金的主要用途是与酸反应制备氢气
5. 用化学用语表示化学反应中的相关微粒，其中不正确的是
A. 中氯元素的化合价为+5
B. 氯气分子是由氯原子构成的，氯原子的结构示意图为
C. 用电子式表示的形成过程为
D. 与水反应有次氯酸生成，分子的结构式为
6. 我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是
A. Y与Kr互为同位素 B. Kr、Kr互为同素异形体
C. 的中子数为143 D. Ba是第五周期第ⅡA族元素
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 和的混合物中，含有的离子总数为
B. 溶液中含有的数目为
C. 标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于
D. 56gFe与足量的反应，转移的电子数为
8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 食盐水中：、、
B. 氯化铁溶液中：、、
C. 小苏打溶液中：、、
D. “洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、
9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 过氧化钠溶于水产生：
B. 漂白粉溶液中通入足量：
C. 将氯气通入水中形成氯水：
D. 向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象：
10. 下列说法不正确的是
A B
加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解
C D
还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水
用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 说明卤素单质的氧化性
A. A B. B C. C D. D
11. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径：
B. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族
12. 硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A. 由图中信息可知H2的还原性强于N2
B. 反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂个数之比为 1 ∶2
C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O
D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+总数不变
13. 和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是
A. 的电子式为，属于共价化合物
B. ①中做还原剂，②中做氧化剂
C. ①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成
D. ①、②反应转移相同电子数时，产生的
14. 将一定物质的量的、混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸得到的图象如下，下列说法中错误的是
A. ③代表产生的NaCl的物质的量
B. 原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3:2
C. 滴加盐酸的过程中，溶液质量始终增大
D. 盐酸加到150mL时，标准状况下收集到气体1.12L
第II卷(非选择题共58分)
注意事项：
主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在，答题卡上相应的位置作答，勿超出答题区域。
二、非选择题(包括5个题，共58分)
15. 阅读下列科普短文并填空。
是一种重要的工业原料。电解①熔融的可以得到②金属钠和③氯气；电解④溶液可以得到⑤、和⑥；向饱和溶液中通入⑦和⑧可制备⑨，进而制备⑩纯碱。
（1）上述注有序号的物质中，属于非电解质的有_____，给定状态下能导电的有_____，既含共价键又含离子键的化合物有_____。(填序号)
（2）钠常见氧化物有两种，其中为淡黄色的氧化物的电子式为_____。
（3）写出电解溶液的离子方程式：_____。
（4）⑨转化为⑩，若为固体，可采用加热的方法；若为溶液，则可用的方法是(用离子方程式表示)_____。
（5）为判断固体⑨热分解反应是否完全，请设计一个简单的实验方案：_____。
16. I．铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。
已知：紫色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。
回答下列问题：
【定性检验】
（1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用硫酸溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴_____(填化学式)溶液，若待测液变红，则溶液中存在。
【溶液配制】
（2）配制80mL溶液。
①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_____(从下图中选择，写出名称)等。
②计算，称量：需用托盘天平称量_____g固体。
③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。
若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_____(填“偏高”或“偏低”)。
【定量测定】
（3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以的形式存在)
步骤I 取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉
步骤II 过滤，向滤液中加入酸性溶液至恰好完全反应
①“步骤I”中加入过量铜粉的目的是_____。(用离子方程式表示)
②“步骤II”中发生反应的离子方程式为：_______________=_______________。
配平上述离子方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目_____。
II．某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种离子(不考虑水的电离)，现通过以下实验确定其组成。
取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。
（4）分析图2可知，溶液X中一定含有_____(填离子符号，下同)，一定不含_____。
（5）图2中M→N段产生总质量为_____。
17. 某研究性小组通过文献梳理，设计出下图装置制备氯气并完成其相关性质的验证实验。
已知：品红是一种有机色素，被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色。
回答下列问题：
（1）盛装2mol/L盐酸的仪器名称是_____。
（2）实验时，A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）通氯气后，石蕊试纸a的现象为_____，为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充_____(填写物质名称)。
（4）D中发生反应的离子方程式为_____。
（5）F的作用是溶液吸收未反应的，防止污染环境。已知在不同温度、浓度的条件下，与溶液的反应，可生成或。现将缓缓通入冷溶液，测得、物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示：
①在之前发生反应的离子方程式为_____。
②图中a点时，溶液中_____。
18. 绿矾()可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业上用废铁锈(主要成分为，含少量的与)制取绿矾的流程图如下：
回答下列问题：
（1）加入过量溶液发生反应的化学方程式为_____。
（2）滤渣1溶解前要进行多次洗涤，检验其是否洗涤干净的方法是：取少量最后的一次洗涤液进行_____(填实验操作名称)，通过观察火焰颜色确定。
（3）“操作②”时加足量后，发生相关反应的离子方程式为、和_____。“滤渣I”加过量稀硫酸溶解后，检验所得溶液中可能存在的方法是_____。
（4）若取少量滤液2加入试管中，滴加溶液产生的现象为_____，沉淀颜色变化的原因是_____(用化学方程式表示)。“操作④”的方法是向合并液中，直接加入乙醇后过滤，即可得到晶体，加乙醇的作用是_____。
（5）为探究绿矾的分解过程，通过热重实验得到如下曲线。当失重比为19.4%时，图中x=_____。(已知：)
德阳市第五中学2024-2025学年高一上学期期末考试
化学试题 参考答案
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(每题3分，共42分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
第II卷(非选择题共58分)
注意事项：
主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在，答题卡上相应的位置作答，勿超出答题区域。
二、非选择题(包括5个题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ① ⑦⑧ ②. ①②④ ③. ⑤⑨⑩
（2） （3）
（4）
（5）取少量样品溶解，取上层清液，再加逐滴滴加HCl，若立即有气体产生则未完全分解，若没有立即产生气体则完全分解
【16题答案】
【答案】（1）KSCN
（2） ①. 胶头滴管、100mL容量瓶 ②. 1.6 ③. 偏高
（3） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②.
（4） ①. 和 ②. 、、
（5）1.32
【17题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）Ca(ClO)2＋4HCl= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（3） ①. 先变红后褪色 ②. 无水氯化钙
（4）Cl2＋2I-= 2Cl-＋I2
（5） ①. ②. 6：1
【18题答案】
【答案】（1）Al2O3＋2NaOH＋3H2O= 2Na[Al(OH)4]
（2）焰色试验 （3） ①. Fe＋Cu2+= 2Fe2+＋Cu ②. 取少量溶液于试管中，加入
（4） ①. 出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③. 降低FeSO4·7H2O的溶解度，使其析出
（5）4

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