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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
重难突破3　金属与酸反应的坐标曲线
　类型1　H2质量与时间的坐标曲线
考向1：等量金属与足量酸反应
1.将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为＋2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是　A＞C＞B　（填字母）。
（2）三种金属中，产生氢气质量最多的是　A　，相对原子质量最大的是　C　。（均填字母）
（3）充分反应后得到溶液的质量由大到小的顺序为　C＞B＞A　（填字母）。
1.横坐标为时间，曲线的倾斜程度越大，说明反应速率越快，则金属活动性越强。
2.等量金属与足量酸反应，金属完全反应，生成氢气的质量由金属的质量决定（氢气质量＝×参加反应的金属的质量，铝在化合物中显＋3价，等效为＋2价时，其相对原子质量可等效为27×＝18），金属化合价相同时，相对原子质量越小，生成氢气的质量越大。
①根据化学反应前后元素质量不变可知，生成氢气的质量越大，消耗酸的质量越大；
②根据化学反应前后物质总质量不变可知，所得溶液的质量＝反应物的质量－生成氢气的质量，故生成氢气的质量越大，所得溶液的质量越小。
考向2：足量金属与等量酸反应
2.一定质量的镁、铝、锌、铁四种金属，分别与相同质量、相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论中，不正确的是（　D　）
A.金属的活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe
B.生成氢气的质量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
C.消耗稀硫酸的质量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
D.反应后溶液的质量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
1.充分反应后生成氢气的质量等于酸中氢元素的质量，故生成氢气的质量大小关系为Al＝Mg＝Fe＝Zn；消耗酸的质量大小关系为Al＝Mg＝Fe＝Zn。
2.消耗金属的质量大小关系为Zn＞Fe＞Mg＞Al。
3.根据化学反应前后物质的总质量不变可知，所得溶液的质量＝（全部）酸的质量＋消耗金属的质量－生成氢气的质量，故所得溶液的质量大小关系为Zn＞Fe＞Mg＞Al。
　类型2　H2质量与酸质量的坐标曲线
3.将相同溶质质量分数的稀盐酸分别逐滴加入等质量的锌、铁中，加入酸的质量与生成氢气的质量如图所示，据图回答下列问题：
（1）如果两种金属都有剩余，加入等质量的稀盐酸，生成氢气的质量　相等　。
（2）随着酸的加入，金属　Zn　消耗的质量更大，当有一种金属剩余时，剩余的金属一定是　Fe　。当两种金属都没有剩余时，金属　Fe　产生的氢气多。
　类型3　H2质量与金属质量的坐标曲线
4.向等质量、相同质量分数的稀盐酸中不断加入金属，所加金属的质量与生成氢气的质量关系如图所示：
（1）当金属的质量为m时，生成氢气的质量由大到小的顺序是　Al＞Fe＞Zn　。
（2）当稀盐酸完全反应，三种金属产生氢气的质量　相等　，参加反应的金属质量由大到小的顺序是　Zn＞Fe＞Al　。
1.（2023·潍坊改编）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　C　）
A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D.右侧曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱
2.（2023·自贡）现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（　D　）
A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y
C.Y＞Z＞X D.Z＞Y＞X
3.（2023·河北）向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　C　）
A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4
B.N点时，生成气体的总质量达到最大
C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大
D.该铜锌混合物中锌的质量为（a－b） g
4.（2023·广西）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　D　）
A B
C D
5.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（　C　）
A.①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B.②表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C.③表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D.④表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
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中考化学一轮复习课件
人教版
2025年中考化学 一轮复习（回归教材夯实基础）
重难突破3　金属与酸反应的坐标曲线
考点梳理精讲
学习主题一　物质的性质与应用
考向1：等量金属与足量酸反应
1.将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为＋2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
类 型 1
H2质量与时间的坐标曲线
（1）三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是　 　（填字母）。
（2）三种金属中，产生氢气质量最多的是　 　，相对原子质量最大的是　 　。（均填字母）
（3）充分反应后得到溶液的质量由大到小的顺序为　 （填字母）。
A＞C＞B
A
C
C＞B＞A
1.横坐标为时间，曲线的倾斜程度越大，说明反应速率越快，则金属活动性越强。
2.等量金属与足量酸反应，金属完全反应，生成氢气的质量由金属的质量决定（氢气质量＝×参加反应的金属的质量，铝在化合物中显＋3价，等效为＋2价时，其相对原子质量可等效为27×＝18），金属化合价相同时，相对原子质量越小，生成氢气的质量越大。
①根据化学反应前后元素质量不变可知，生成氢气的质量越大，消耗酸的质量越大；
②根据化学反应前后物质总质量不变可知，所得溶液的质量＝反应物的质量－生成氢气的质量，故生成氢气的质量越大，所得溶液的质量越小。
考向2：足量金属与等量酸反应
2.一定质量的镁、铝、锌、铁四种金属，分别与相同质量、相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论中，不正确的是（　　）
A.金属的活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe
B.生成氢气的质量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
C.消耗稀硫酸的质量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
D.反应后溶液的质量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
D
1.充分反应后生成氢气的质量等于酸中氢元素的质量，故生成氢气的质量大小关系为Al＝Mg＝Fe＝Zn；消耗酸的质量大小关系为Al＝Mg＝Fe＝Zn。
2.消耗金属的质量大小关系为Zn＞Fe＞Mg＞Al。
3.根据化学反应前后物质的总质量不变可知，所得溶液的质量＝（全部）酸的质量＋消耗金属的质量－生成氢气的质量，故所得溶液的质量大小关系为Zn＞Fe＞Mg＞Al。
3.将相同溶质质量分数的稀盐酸分别逐滴加入等质量的锌、铁中，加入酸的质量与生成氢气的质量如图所示，据图回答下列问题：
（1）如果两种金属都有剩余，加入等质量的稀盐酸，生成氢气的质量　 　。
（2）随着酸的加入，金属　 　消耗的质量更大，当有一种金属剩余时，剩余的金属一定是　 　。当两种金属都没有剩余时，金属　 　产生的氢气多。
类 型 2
H2质量与酸质量的坐标曲线
相等
Zn
Fe
Fe
4.向等质量、相同质量分数的稀盐酸中不断加入金属，所加金属的质量与生成氢气的质量关系如图所示：
（1）当金属的质量为m时，生成氢气的质量由大到小的顺序是　 　。
（2）当稀盐酸完全反应，三种金属产生氢气的质量　 　，参加反应的金属质量由大到小的顺序是　 。
类 型 3
H2质量与金属质量的坐标曲线
Al＞Fe＞Zn
相等
Zn＞Fe＞Al
1.（2023·潍坊改编）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D.右侧曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱
C
2.（2023·自贡）现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（　　）
A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y
C.Y＞Z＞X D.Z＞Y＞X
D
3.（2023·河北）向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4
B.N点时，生成气体的总质量达到最大
C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大
D.该铜锌混合物中锌的质量为（a－b） g
C
4.（2023·广西）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　）
A B C D
D
5.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）
A.①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B.②表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C.③表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D.④表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
C
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重难突破3　金属与酸反应的坐标曲线
　类型1　H2质量与时间的坐标曲线
考向1：等量金属与足量酸反应
1.将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为＋2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是　A＞C＞B　（填字母）。
（2）三种金属中，产生氢气质量最多的是　A　，相对原子质量最大的是　C　。（均填字母）
（3）充分反应后得到溶液的质量由大到小的顺序为　C＞B＞A　（填字母）。
1.横坐标为时间，曲线的倾斜程度越大，说明反应速率越快，则金属活动性越强。
2.等量金属与足量酸反应，金属完全反应，生成氢气的质量由金属的质量决定（氢气质量＝×参加反应的金属的质量，铝在化合物中显＋3价，等效为＋2价时，其相对原子质量可等效为27×＝18），金属化合价相同时，相对原子质量越小，生成氢气的质量越大。
①根据化学反应前后元素质量不变可知，生成氢气的质量越大，消耗酸的质量越大；
②根据化学反应前后物质总质量不变可知，所得溶液的质量＝反应物的质量－生成氢气的质量，故生成氢气的质量越大，所得溶液的质量越小。
考向2：足量金属与等量酸反应
2.一定质量的镁、铝、锌、铁四种金属，分别与相同质量、相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论中，不正确的是（　D　）
A.金属的活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe
B.生成氢气的质量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
C.消耗稀硫酸的质量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
D.反应后溶液的质量：Al＝Mg＝Fe＝Zn
1.充分反应后生成氢气的质量等于酸中氢元素的质量，故生成氢气的质量大小关系为Al＝Mg＝Fe＝Zn；消耗酸的质量大小关系为Al＝Mg＝Fe＝Zn。
2.消耗金属的质量大小关系为Zn＞Fe＞Mg＞Al。
3.根据化学反应前后物质的总质量不变可知，所得溶液的质量＝（全部）酸的质量＋消耗金属的质量－生成氢气的质量，故所得溶液的质量大小关系为Zn＞Fe＞Mg＞Al。
　类型2　H2质量与酸质量的坐标曲线
3.将相同溶质质量分数的稀盐酸分别逐滴加入等质量的锌、铁中，加入酸的质量与生成氢气的质量如图所示，据图回答下列问题：
（1）如果两种金属都有剩余，加入等质量的稀盐酸，生成氢气的质量　相等　。
（2）随着酸的加入，金属　Zn　消耗的质量更大，当有一种金属剩余时，剩余的金属一定是　Fe　。当两种金属都没有剩余时，金属　Fe　产生的氢气多。
　类型3　H2质量与金属质量的坐标曲线
4.向等质量、相同质量分数的稀盐酸中不断加入金属，所加金属的质量与生成氢气的质量关系如图所示：
（1）当金属的质量为m时，生成氢气的质量由大到小的顺序是　Al＞Fe＞Zn　。
（2）当稀盐酸完全反应，三种金属产生氢气的质量　相等　，参加反应的金属质量由大到小的顺序是　Zn＞Fe＞Al　。
1.（2023·潍坊改编）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　C　）
A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D.右侧曲线能反映铁和铝的金属活动性强弱
2.（2023·自贡）现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（　D　）
A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y
C.Y＞Z＞X D.Z＞Y＞X
3.（2023·河北）向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　C　）
A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4
B.N点时，生成气体的总质量达到最大
C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大
D.该铜锌混合物中锌的质量为（a－b） g
4.（2023·广西）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　D　）
A B
C D
5.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（　C　）
A.①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B.②表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C.③表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D.④表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
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