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2024—2025学年度第一学期期末测试
初四化学试题
可用到的相对分子质量有：C—12 N—14 H—1 Mg—24 Na—23 Cl—35.5 O—16 S—32
一、选择题。（1-12小题有1个正确选项，13-15小题有1-2个选项，每小题2分，共30分）
1. 现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中，通过化学变化提供能量的是
A. 航天飞机炉内煤燃烧 B. 水车汲水灌溉
C. 太阳能供热 D. 风力发电
2. 可由金属单质与稀盐酸发生置换反应制得的物质是
A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. AgCl
3. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是（　　）
A. 闻气体气味 B. 取用块状固体
C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸
4. 以下说法中正确的是
A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 氧化物中含氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C. 碱中都含氢元素，所以含氢元素化合物一定是碱
D. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
5. 已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： ； ； 。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A. Z> Y > X >H B. X>Z >H>Y
C. X > H> Y > Z D. Y>Z>X>H
6. 医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液，现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水，需加水的质量约为
A. 405g B. 450g C. 455g D. 500g
7. 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④
8. 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C. 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
9. 有三瓶无色溶液分别为石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，用一种试剂可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液
C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液
10. 下列物质能共存于同一溶液中的是（ ）
A. CuSO4、Ca(OH)2、Na2CO3 B. BaCl2、Ag NO3、Na2 SO4
C. Na2CO3、KOH、 H2SO4 D. KNO3、Na2SO4、HCl
11. 用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品正确的是
A. NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B. CaCO3中混有Na2CO3 （水）
C. CaO中混有CaCO3（稀盐酸） D. CO2中混有HCl（NaOH溶液）
12. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A. 向pH=3的溶液中不断加水
B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应
C. 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D. 煅烧一定质量的石灰石
13. 图，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是
A. XO2，Y是Ca(OH)2溶液
B. X是CO2，Y是Ca(OH)2溶液
C. X是SO2，Y是NaOH溶液
D. X是CO2，Y是硫酸溶液
14. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是
A. 甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁
B. 乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁
C. 乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D. 乙图所示反应后烧杯中最后所得固体质量一定大于2a g
15. 现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究：
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，下列说法正确的是
A. 该白色粉末中一定含有氯化钠
B. 该白色粉末的组成最多有四种情况
C. 步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种
D. 步骤1所得白色沉淀的质量最多是9.8g
二、填空题。（每空1分，共26分）
16. 用数字和化学符号填空：
3个镁离子__________；氯化钠溶液中的阳离子__________；氖气__________；氧化铝中铝元素的化合价_______；碘酒中的溶剂的化学式___________。
17. 生活离不开化学物质。请选用下列物质填空（填序号）：
a 铁粉 b 氮气 c 天然气 d 钛合金
（1）可作燃料是_______；
（2）可作食品包装袋中的脱氧剂是_______；
（3）可用来制造人造骨是_______；
（4）可用于制造氮肥的是_______
18. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是________。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_____（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____ (填写物质序号)。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃ 时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写序号）
A. c＞a=b B. a=b＞c C. a＞b＞c D. b＞a＞c
19. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）_________。
（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究
方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是____________就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；
方案二：向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？________（填“正确”或“不正确”），理由是：________。
20. 如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式：乙_________，丙__________。
(2)写出下列化学方程式：
甲和乙：________________________________
丙和丁：_________________________________
(3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应，又称为_________反应。
21. 现有表面被氧化的镁条样品8.8g，加入盛有300g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。则样品中镁元素的质量为___________g。
三、实验与探究题。（共33分，每空1分）
22. 下图是实验室制取气体的装置，根据图示回答问题：
（1）写出仪器a的名称____________________________。
（2）写出用装置A制取氧气的一个化学方程式_______________________ 。
（3）实验室可用B或C装置制二氧化碳气体，C装置的优点是_________________________ 。
反应方程式为___________________________ 。若用D装置收集二氧化碳气体，气体从________ 进（填字母）。
（4）小俊同学考虑到盐酸的挥发性，认识到这种方法制得的二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气杂质他用E、F出去杂质，正确连接顺序是_________________ （填导管口数字）
（5）如图G小欣用试管收集一试管二氧化碳气体，倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，一段时间后，她看到的现象是_________________。仅凭上述现象不足以证明CO2与氢氧化钠溶液发生反应的原因是_________________________________。为进一步证明二者的确发生了反应，需增加一步实验，写出操作和现象：操作：_______________________现象：____________________________。
23. 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】：该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】：CaCl2溶液呈中性
【猜想与假设】：
（1）猜想I：溶液中的溶质只有________；
猜想II：溶液中的溶质有CaCl2、HCl
猜想III：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2
猜想IV：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl
（2）该写出该反应的化学方程式__________。经过讨论，同学们直接得出猜想__________是不正确的，为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 _________ 理想III不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想__________不正确 猜想__________正确
【拓展】
（4）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 ；
A. CuO B. AgNO3 C. Cu D. 石蕊溶液
24. 某白色固体中可能含有NH4NO3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组对该白色固体成分进行如下探究：
【初步探究】①取白色固体，加入熟石灰，研磨，无刺激性气味气体产生；
②取少量白色固体，加足量水溶解，产生白色沉淀；
③将②中混合物过滤，得到滤液和滤渣，用玻璃棒蘸取少量滤液，测得pH>7；向滤渣中加入足量稀HNO3，观察到滤渣全部消失，并产生气泡。
【初步结论】
（1）分析上述实验，可知该白色固体中一定不存在的物质是_________。步骤③所得滤液中一定含有的物质是_______。
【继续探究】为探究白色固体中可能含有的物质，小组同学对步骤③所得滤液成分进行探究。
【提出问题】步骤③所得滤液中除一定含有的物质外，还含有哪些物质？
【查阅资料】Ba(NO3)2、NaNO3溶液呈中性。
【猜想与假设】
（2）猜想1：NaOH；
猜想2：_________；
猜想3：NaOH、BaCl2；
猜想4：NaOH、Na2CO3。
【实验验证】
（3）
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 取步骤③所得滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想_________不成立
2 取步骤③所得滤液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液 _________ 猜想4成立
3 向方案2最终所得溶液中滴加___________ 溶液变红
【讨论与交流】
（4）方案2中加入足量硝酸钡溶液的目的是__________。
（5）方案2中加入硝酸钡溶液，是否可以用Ba(OH)2代替________。（是 否）
25. 某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为_________。
（2）“溶液B”中所含溶质为__________（填化学式）。
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有_________。
（4）加入“适量稀HCl”的目的是_________。
（5）“操作3”的名称是________。
（6）①用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为________g。
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。
A.增加适量砝码 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
③在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
四、计算题。（共11分）
26. 2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因就是奶粉中含有三聚氰胺。在现行奶粉检测的国家标准中，主要进行蛋白质、脂肪、细菌等检验。其中蛋白质的检验是通过测定奶粉中的含氮量来推算其中的蛋白质含量。不法分子就是利用三聚氰胺增加奶粉中的含氮量。三聚氰胺分子式为C3N6H6，请计算：
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 _________。
（2）三聚氰胺中碳元素、氮元素和氢元素的质量比为 _________。
（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为_________。（精确到0.1%，下同）
27. 将10g不纯的氯化镁样品（杂质为氯化钠），放入159.8g水中，充分搅拌待样品全部溶解（滤液损失不计），将所得滤液与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：
（1）样品中氯化镁的质量。
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2024—2025学年度第一学期期末测试
初四化学试题 参考答案
一、选择题。（1-12小题有1个正确选项，13-15小题有1-2个选项，每小题2分，共30分）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】BC
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】BD
二、填空题。（每空1分，共26分）
【16题答案】
【答案】 ①. 3Mg2+ ②. Na+ ③. Ne ④. ⑤. C2H5OH
【17题答案】
【答案】 ①. c ②. a ③. d ④. b
【18题答案】
【答案】（1）t1℃时， a与c溶解度相同（都是20g）
（2）不能 （3）c＜b＜a（或cba） （4）D
【19题答案】
【答案】 ①. 氢氧化钠 ②. NaCl、HCl ③. 红 ④. 溶液由红色变为无色 ⑤. 不正确 ⑥. 因为可能盐酸有剩余
【20题答案】
【答案】(1)Na2CO3 HCl
(2) BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
(3) 复分解 中和
【21题答案】
【答案】7.2
三、实验与探究题。（共33分，每空1分）
【22题答案】
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3） ①. 可以随时控制反应的发生与停止 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ ③. c
（4）4→3→1→2 （5） ①. 试管内液面上升 ②. CO2能溶于水或与水反应 ③. 取样品，加足量稀盐酸 ④. 冒气泡（其他合理答案均可）
【23题答案】
【答案】（1）氯化钙 （2） ①. ②. IV
（3） ①. 无明显现象 ②. I ③. III （4）AD
【24题答案】
【答案】（1） ①. 硝酸铵和硫酸钠 ②. 氯化钠 （2）碳酸钠
（3） ①. 3 ②. 有白色沉淀产生 ③. 酚酞溶液 （4）检验并除去碳酸钠
（5）否
【25题答案】
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）漏斗 （4）除去溶液中的NaOH和Na2CO3 （5）蒸发结晶
（6） ①. 1.8 ②. B ③. 偏高
四、计算题。（共11分）
【26题答案】
【答案】（1）126；（2）6:14:1；（3）66.7%
【27题答案】
【答案】（1）解设样品中氯化镁的质量为x
解得x=9.5g
答：样品中氯化镁的质量为9.5g；
（2）解设所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y
y=10%
答：所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为；
（3）解设生成氯化钠的质量为z
z=11.7g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。

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