资源简介

2024-2025学年度第一学期期末学习质量抽测
九年级化学
（本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟）
注意事项：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第一部分 选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 粮食酿酒 B. 汽油挥发 C. 石蜡熔化 D. 玻璃破碎
2. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
3. 能源是人类发展的基础。下列能源中属于不可再生能源的是
A. 风能 B. 潮汐能 C. 石油 D. 生物质能
4. 钽在航空航天领域有着重要的应用价值。钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 钽是一种金属元素 B. 钽的元素符号为
C. 每个钽原子中含73个质子 D. 钽的原子质量为
5. 氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为
A. -3 B. -1 C. +1 D. +3
6. 碳及其化合物种类繁多，下列说法不正确的是
A. 金刚石可用于切割玻璃 B. 和不能相互转化
C. 用墨绘制的字画长时间保存不易变色 D. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
7. 某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法正确的是
A. 活性炭起到了杀菌、消毒的作用 B. 该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C. 该装置净水过程发生了化学变化 D. 河水经该装置净化后得到纯净水
8. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A. B. C. D.
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜中少量铜粉 在空气中充分灼烧
B 区分硫酸铜溶液和硝酸银溶液 观察溶液的颜色
C 鉴别氧气和空气 用燃着的木条
D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 点燃混合气体
A. A B. B C. C D. D
10. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 由16个原子构成 D. 氢、氧原子的质量比是2：1
第二部分 非选择题（共40分）
本部分共包括4小题。
11. 化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段。
I、常见气体的实验室制取
（1）实验室可用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应化学方程式为______，选用的发生装置是______（填标号）。可用C装置收集，理由是______。
（2）用装置A、D加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______；实验结束时，为防止水槽中的水倒吸入试管，应先______，再熄灭酒精灯。
Ⅱ、燃烧的条件及调控
实验名称 实验操作
燃烧的条件
燃烧的调控
（3）在燃烧的条件探究实验中，依据A中铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧需要的条件是______；该实验利用铜片具有______性。通过实验B可进一步验证可燃物燃烧需要______。
（4）在燃烧的调控实验中，C中蜡烛逐渐熄灭，其灭火原理为______。D中蜡烛的熄灭说明碳酸钙和稀盐酸反应生成的气体具有______的化学性质；若将碳酸钙粉末替换为大理石块，可延长蜡烛熄灭的时间，原因为______（写出一点即可）。
12. 钢铁是人类使用最多的金属材料。
I、铁的存在
（1）铁元素在自然界均以化合物形式存在，如赤铁矿的主要成分为，磁铁矿的主要成分为，菱铁矿的的主要成分为等。
①自然界中铁元素均以化合物形式存在，原因是铁的化学性质______（填“不活泼”或“比较活泼”）。
②、和中铁元素质量分数最大的是______。
Ⅱ、铁的冶炼
（2）我国早在春秋战国时期就开始生产铁器，将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中焙烧，使铁矿石中的还原成铁。
①木炭在炼铁中的作用是产生和______。
②与反应的化学方程式为______。若用含的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁的生铁的质量为______t（精确到0.1）。
Ⅲ、铁的应用
（3）折叠屏手机、航空航天等领域均用到厚度在0.025毫米以下的“手撕钢”。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属铁的______性。
（4）钱币、饰品制作可使用白铜，其主要成分为铜和镍（）。兴趣小组取一块白铜样品进行如图实验，观察到试管A中白铜表面有气泡产生，试管B中铁丝表面有固体析出（杂质不参与反应）。依据上述现象和所学知识可得铜、镍（）、铁三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为______。
IV、铁的保护
（5）防止铁锈蚀是保护金属铁的有效方法之一。某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略）探究铁的锈蚀条件。打开弹簧夹m和n，一周后会观察到______（填“干燥”或“潮湿”）的铁丝生锈，由此可知铁生锈需要______。生活中防止铁制品锈蚀的措施有______（写出一点即可）。
（6）除防止铁锈蚀外，保护铁资源措施还有______（写出一点即可）。
13. 阅读下面文章。
甲醇（化学式为）是一种重要的化工原料，也是清洁燃料，在通常情况下以液体形式存储、运输。
工业上可用与在催化剂、加压、加热条件下合成甲醇。某科研小组对影响甲醇产量的某些因素开展研究，研究表明：在一定条件下，压力值越大，甲醇产量越高，但考虑电解水得到的压力值最大为，故压力值也选择；在下，反应温度在，甲醇产量如图所示；当控制进料量为时，进料量对甲醇产量的影响如表所示。上述研究为加氢制甲醇工艺提供了理论依据。
表 不同/进料比下的甲醇产量（一定条件）
进科比 甲醇产量
54000 7500 7.2 38025.43
54975 7500 7.33 38226.94
56250 7500 7.5 38399.76
58500 7500 7.8 38453.77
60750 7500 8.1 38364.57
63000 7500 8.4 38236.43
回答下列问题：
（1）甲醇和氢气均属于清洁燃料，它们都含有______元素，但完全燃烧时产物不同，原因是甲醇比氢气多了______元素。
（2）甲醇便于以液体形式储存、运输，这是利用甲醇沸点______（填“低”或“高”）的性质。
（3）与在催化剂、加压、加热条件下可生成甲醇（化学式为）和水，该反应的化学方程式为______。
（4）制取甲醇时，压力值选择是考虑与______一致，以便节省材料成本。
（5）由图可知，在一定条件下，与合成甲醇的最佳温度范围是______（填标号）
A. B. C. D.
（6）由表可知，甲醇产量最高时所取与进料比为______。当与进料比与恰好完全反应时的进料比相同时，甲醇产量为______。
（7）利用将工业废气中转化为甲醇意义有______（写出一点即可）。
14. 化学兴趣小组在进行氧气制备实验时，将粉末加入到溶液中发现也有大量气泡生成，于是开展相关的探究活动。
【查阅资料】对分解有催化作用。
【提出问题】是否对分解也有催化作用呢？
【实验探究】
（1）定性实验：分别取的溶液置于A、B、C三支试管中、
实验标号 操作 现象
I 向试管A中伸入带火星的小木条 带火星的小木条没有复燃
Ⅱ 向试管B中先加入少量粉末，再伸入带火星的小木条
Ⅲ 向试管C中先加入少量粉末，再伸入带火星的小木条
①实验I说明常温下不分解或______。
②实验Ⅱ中反应的化学方程式为______。
③说明能加快过氧化氢分解产生氧气的实验为______（填实验标号）。
④如果要证明是分解的催化剂，还需要测定实验前后的______和化学性质均不发生改变。
（2）定量实验：分别取、和粉末置于三个相同的烧瓶中，各加入的溶液，利用氧气传感器测量烧瓶内氧气体积分数变化，实验结果如下图依次所示。
①x值为______。
②实验中用手触摸三个烧瓶均有发热感觉，说明分解是______（填“吸热”或“放热”）反应。
③三个烧瓶内分解最快的实验为______（填标号）。结合该实验结果，你得到的结论是______。
④三个烧瓶内氧气体积分数最后基本一致，原因是______。
2024-2025学年度第一学期期末学习质量抽测
九年级化学 参考答案
第一部分 选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
第二部分 非选择题（共40分）
本部分共包括4小题。
【11题答案】
【答案】（1） ①. ②. B ③. 二氧化碳密度比空气大
（2） ①. ②. 将导管移出水面
（3） ① 温度达到可燃物着火点 ②. 导热 ③. 与氧气接触
（4） ①. 隔绝氧气 ②. 不燃烧且不支持燃烧 ③. 钙粉末与稀盐酸的接触面积比大理石块大，反应速率更快，单位时间内产生的二氧化碳更多，大理石块与盐酸接触面积小，反应慢
【12题答案】
【答案】（1） ①. 比较活泼 ②. ##四氧化三铁
（2） ①. 提供热量 ②. ③. 583.3
（3）延展 （4）铁>镍>铜
（5） ①. 潮湿 ②. 水##H2O ③. 涂油（合理即可）
（6）合理开采铁矿石（合理即可）
【13题答案】
【答案】（1） ①. 氢##H ②. 碳##C
（2）高 （3）
（4）电解水得氢最大压力值 （5）B
（6） ① 7.8 ②. 38226.94
（7）减缓温室效应加剧
【14题答案】
【答案】（1） ①. 分解速率慢 ②. ③. I、Ⅲ ④. 质量
（2） ①. 0.5 ②. 放热 ③. Ⅳ ④. 在其他条件相同时，二氧化锰催化过氧化氢分解速率大于氯化铁和氯化铜 ⑤. 过氧化氢质量相同，故完全分解产生氧气量相同

展开更多......

收起↑