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2025江苏版化学中考专题
第一部分 考点通关
主题一 物质的性质与应用
专题一 物质的多样性
基础练
1．[2024镇江一模]农业上常用来配制具有杀菌作用的波尔多液。属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。
2．[2024盐城一模]分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（ ）
A. 单质：空气、硫粉、金刚石
B. 纯净物：酒精、干冰、纯碱
C. 混合物：河水、黄铜、不锈钢
D. 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
【答案】A
【解析】空气属于混合物，故A不正确。
3．[2024苏州一模]下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫
B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C. 生理盐水、纯碱、铁锈
D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
【答案】A
【解析】冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，B错误；铁锈的主要成分是，铁锈属于混合物，C错误；过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，D错误。
4．[2024扬州一模]［多选］故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有朱砂（含）、赭石（含）、砗磲（含）和孔雀石［含等。下列分析正确的是（ ）
A. 从朱砂中可以炼制出水银
B. 赭石是白色固体
C. 中钙元素的质量分数为
D. 属于碱
【答案】AC
【解析】朱砂中含有汞元素，根据元素守恒，可以炼制出水银；氧化铁为红棕色；中钙元素的质量分数为；中含有金属离子、氢氧根离子和酸根离子，属于盐。
5．[2024连云港一模]下列有关物质的性质、用途均正确且关系对应一致的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 一氧化碳 还原性 冶炼金属
B 青铜（铜锡合金） 熔点高于铜 机器零件
C 小苏打 难溶于水 治疗胃酸过多症
D 氢氧化钠 易潮解 食品干燥剂
【答案】A
【解析】项，合金熔点低于成分金属,青铜熔点低于铜；项，小苏打可溶于水，用于治疗胃酸过多症是因为能和盐酸反应；项，氢氧化钠易潮解，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。
6．[2024无锡一模]概念之间存在并列、交叉和包含关系。符合下图关系的一组概念是 （ ）
序号
A 氧化物 纯净物 物质
B 硫酸盐 铵盐 盐
C 有机物 单质 纯净物
D 碱 酸 化合物
【答案】B
【解析】、是交叉关系,包含、。项，物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种，和是包含关系；项，硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐；项，有机物和单质都属于纯净物，有机物是化合物中的一类，与单质是并列关系。
7．[2024常州一模]请用符合要求的物质的序号填空。
①石灰石 ②涤纶 ③氢气 ④氯气 ⑤食盐
（1） 可以纺织成衣物的纤维是______。
（2） 可以用于食品调味的是______。
（3） 可以制造生石灰、玻璃、水泥等建材的是______。
（4） 可以作为清洁能源使用的是______。
【答案】（1） ②
（2） ⑤
（3） ①
（4） ③
8．[2024南京一模]纯净物的进一步分类如下表所示，表中第一组物质含有同一种金属元素，第二组物质含有同一种非金属元素。
物质类别 ① 氧化物 酸 碱 盐
第一组物质 ② — ④ ⑤
第二组物质 ③ — ⑤
（1） 物质类别①是____。
（2） 写出物质②的化学式，并标出其中所有元素的化合价：______________。
（3） 物质③是目前计入空气质量评价的主要污染物之一，名称为__________。
（4） 表中的两种物质之间发生中和反应可以生成物质⑤，化学方程式为____________________________________________。
【答案】（1） 单质
（2）
（3） 二氧化硫
（4）
【解析】
（4） 物质⑤是含有镁元素和硫元素的盐,为硫酸镁;氢氧化镁和稀硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水。
专题二 空气和氧气
基础练
1．[2024常州模拟]下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物的是（ ）
A. 二氧化硫 B. 氮氧化物
C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物
【答案】C
2．[2024苏州模拟]下列有关空气的说法正确的是 （ ）
A. 洁净的空气属于纯净物
B. 工业分离液态空气时发生化学变化
C. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D. 空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
【答案】C
【解析】A项，洁净的空气中有氮气、氧气等，属于混合物；B项，工业分离液态空气时，无新物质生成，属于物理变化；D项，二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧。
3．[2024南京模拟]下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
A. 棉线在空气中燃烧，产生烧焦羽毛的气味
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有红棕色固体生成
C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】A项，棉线燃烧，产生烧纸的气味，羊毛、蚕丝制品燃烧有烧焦羽毛的气味；B项，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；C项，生成氧化镁不是实验现象，是实验结论。
4．[2024南京模拟]二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）
A. 银白色的汞剧烈燃烧生成黑色的氧化汞
B. 生成的氧化汞加强热又能得到汞和氧气
C. 汞、氧气、氧化汞是由分子构成的物质
D. 实验结论是氧气约占空气总质量的
【答案】B
【解析】A项，氧化汞是红色的；C项，汞属于金属单质，是由汞原子构成的，氧气和氧化汞是由分子构成的物质；D项，氧气约占空气体积的，而不是质量。
5．[2024淮安模拟]化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列关于氧气制取、收集、验满、性质的操作中，正确的是（ ）
A. 制取 B. 收集
C. 验满 D. 性质
【答案】B
【解析】A项，给试管内的固体加热，试管口应略向下倾斜；C项，带火星的木条应当放在瓶口处进行验满；D项，集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙，以防燃烧时高温物质溅落炸裂集气瓶。
提升练
6．[2024连云港模拟]化学是以实验为基础的学科，请回答下列问题。
（1） 实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为________________________________________________，发生装置可选用______（填字母），用D装置收集氧气后验满的方法是________________________________________________________________________。
（2） 实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________________________，收集装置选______（填字母）。
（3） 小明同学查阅资料发现有毒，在教材实验的启发下做了实验改进（如图所示），用于测定空气中的含量。回答下列问题：
① 实验前需检查装置的________。
② 实验中需要提供足量的____（填“铜粉”或“空气”）；在实验中反复推拉注射器是为了__________________________。
③ 改进后的实验的优点是________________________________________________________________（答一点）。
【答案】（1） ；A；将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明氧气已收集满
（2） ；D
（3） ① 气密性
② 铜粉；尽可能消耗装置中氧气
③ 装置始终密闭,实验更环保,实验结果更准确（合理即可）
【解析】
② 为了耗尽装置内的氧气,实验中需要提供足量的铜粉；在实验中反复推拉注射器是为了使与粉充分接触反应。
拓展练
7．[2024淮安模拟]跨学科·简易供氧器 氧元素在自然界中分布广泛，占地壳质量的，是丰度最高的元素。
【的发现】
（1） 我国古代炼丹家发现加热火硝（主要成分为）能产生“阴气”（即），比欧洲发现氧气的时间早了1 000多年。
① 受热分解的另一产物为亚硝酸钾。中氮元素的化合价为________。
② 唐朝堪舆家马和在《平龙认》中指出：阴气存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。运用学过的化学知识分析，该观点____（填“正确”或“错误”）。
【实验室制】
（2） 实验室用高锰酸钾制备少量氧气选用图1装置，实验过程中，发现收集气体的水槽中水变红，可能的原因是____________________________________________________________。
图1
（3） 过氧化氢也可用于实验室制取。其他条件相同时，按图2装置分别测定催化剂、对过氧化氢分解的影响，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图3所示。
图2 图3
① 实验室用过氧化氢溶液制取的化学方程式为____________________________________。
② 用作催化剂进行实验至时，压强瞬间回落，其原因是______________________________________。
【家庭制】随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。
Ⅰ.认识制氧机
（4） 新型分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图4所示，该获得的过程属于____（填“物理”或“化学”）变化。
图4
（5） 化学药剂型家用制氧机如图5，可利用过碳酸钠，是一种白色固体，遇水分解为和，等试剂与水反应获取。加湿仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是__（填序号）。
图5
A. 使氧气具有一定湿度
B. 观察氧气产生速率
C. 加快氧气的生成
Ⅱ.自制简易供氧器
（6） 同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套装置（如下图所示）。瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现装置有缺陷的是__。
甲 乙 丙
【答案】①
② 错误
（2） 没有塞棉花团，造成高锰酸钾粉末沿导管进入水槽中
（3） ①
② 瓶内压强过大，造成橡皮塞被冲开
（4） 物理
（5） AB
（6） 乙
【解析】
② 硝酸钾中含有氧元素,但不含氧气。
（5） 加湿仓中的水能将氧气润湿,使氧气具有一定湿度,利于呼吸，A正确;通过气泡观察氧气生成的速率,B正确。
（6） 乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出,该装置有缺陷。
专题三 碳和碳的氧化物
基础练
1．[2024淮安模拟]下列实验现象记录正确的是 （ ）
A. 铜丝插入稀硫酸中：红色固体表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色
C. 木炭在氧气中燃烧：火焰呈黄色，放出大量的热，产生二氧化碳气体
D. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁：红棕色粉末逐渐变为银白色粉末
【答案】B
【解析】铜和稀硫酸不反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红色；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；红棕色粉末逐渐变为黑色粉末。
2．[2024无锡模拟]下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A. 银有金属光泽，可用于制造电线
B. 碳有还原性，可用于冶金工业
C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火
【答案】B
【解析】A项，银有良好的导电性，但是成本比较高，较少用来制作电线；C项，石墨有导电性，可作电极，可用于生产铅笔芯是因为石墨是灰黑色固体，质软；D项，二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大。
3．[2024苏州模拟]下列有关的实验图示正确的是（ ）
制取
A. 制取 B. 收集
C. 验证已集满 D. 验证能使石蕊试液变红
【答案】D
【解析】A项，长颈漏斗下端应伸入液面以下；B项，排水法收集应短管进气，长管出水，且收集不常用排水法；C项，验满时应当把燃着的木条放在瓶口。
4．[2024南通模拟]价类二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是学习化学的一种重要方法。图1是有关碳元素的价类二维图。
图1
（1） 图中的有毒气体是________，可用于人工增雨的是固态__________，点燃处氢化物（天然气的主要成分）前应检验它的____，处对应物质的类别是__。
（2） 煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。
图2
请仔细判断该反应中方框丁中的微粒，写出该反应的化学方程式：____________________________。
（3） 价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从图1的含碳物质中选取合适物质，在下表里写出符合转化类型、反应用途的化学方程式。
转化类型 化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 __________________________________________ 工业炼铁
碳元素化合价不变 __________________________________________ 治疗胃酸过多症
【答案】（1） ；；纯度；盐
（2）
（3） ；
5．[2024南京模拟]在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1） 古代用墨书写的字画能保持很长时间不褪色的原因是________________________________。
（2） 下列属于合成材料的是____（填字母）。
A. 涤纶 B. 塑料 C. 尼龙 D. 蚕丝
（3） 酒精是实验室常用燃料，写出酒精充分燃烧的化学方程式：__________________________________________________。
（4） 某同学为了探究碳在一定量氧气中燃烧的产物，设计了如图所示实验。
① 装置A的作用是________________。
② 实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的现象为__________________，说明原气体产物中含有一氧化碳。
③ 通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是______（填字母）。
A. 氢氧化钠浓溶液 B. 浓硫酸
C. 氯化钙溶液 D. 硫酸铜溶液
④ 该实验测得碳的燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若该反应消耗氧气和碳的质量比值为，则的取值范围是______________。
【答案】（1） 碳在常温下化学性质不活泼
（2） ABC
（3）
（4） ① 检验二氧化碳
② 红棕色固体变黑
③ A
④
【解析】
③ 氢氧化钠浓溶液能将原气体产物中的二氧化碳除尽,以免对一氧化碳的检验产生干扰。
④ 若碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳,化学方程式为，氧气和碳的质量比；若碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳,化学方程式为，氧气和碳的质量比，该实验测得碳的燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，则的取值范围是。
提升练
6．某气体中可能含有、、中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，气体的分子数目与反应步骤的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 点气体中一定含，还含有和中一种或两种
B. 点气体由两种分子构成
C. 点气体中和的分子数目比为
D. 该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
【答案】D
【解析】点气体中一定含有,可能含有氧气或二氧化碳或两者都有,A正确。点气体一定含有氮气、一氧化碳,且两者分子数分别为、，B正确。段分子数减小,为二氧化碳分子数，分子数为,则点气体中和的分子数目比为,C正确。碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,属于化合反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,不属于基本反应类型；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不属于基本反应类型,故该过程中没有发生置换反应和复分解反应,D错误。
7．[2024扬州一模]中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。
（1） 降低碳排放有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有________（填字母）。
.禁止化石燃料的使用
.植树造林，增大植被面积
.采用节能技术
.利用太阳能、风能
（2） “碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。结合图1，提出一种可行的碳吸收方式：__________。
图1
（3） “碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图2所示。
图2
① 此方法中采用“喷雾”的优点是______________________________________________________。
② 流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式：____________________________。
③ 该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是____________________________________________，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。
（4） “碳”的转化与利用
【转化Ⅰ】以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示：
图3
① B的化学式是____________。
② 根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和__________不变。
③ 理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为____________，最终产物是A。
【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是______________________________________________________________。
图4
【答案】（1）
（2） 植树造林
（3） ① 增大气体与液体的接触面积,使反应更快更充分
②
③ 碳酸钙高温煅烧,耗能较多（合理即可）
（4） ①
② 化学性质
③ ；；反应过程中有碳覆盖在催化剂表面,阻碍了反应的进行
【解析】
（1） 降低碳排放是减少化石燃料的使用而不是禁止化石燃料的使用。
（2） 由题图1可知,树林可以吸收二氧化碳,则可行的碳吸收方式是植树造林。
（4） ① 由微观示意图可知，由6个碳原子和6个氢原子构成,化学式为。
③ 由4个碳原子和10个氢原子构成,则的化学式为,反应的化学方程式为,所以当原料气中碳、氢元素质量比为时，最终产物是。
8．[2024苏州模拟改编]实验小组用溶质质量分数为的稀盐酸制取少量二氧化碳。
（1） 为验证制得的气体是二氧化碳，将反应生成的气体通入盛有少量新制的澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水始终没有变浑浊，原因可能是制得的气体中混有________（填物质名称）。为使验证实验成功，可将气体先通过足量的______（填字母），再通入少量澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明是二氧化碳。
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸氢钠溶液
C.硝酸银溶液
实验结束清洗仪器，实验小组同学发现试管中变浑浊的石灰水又变澄清这一异常现象。
【查阅资料】
.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。
.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。
.透光率传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为。
【实验验证】
该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图1所示。
图1
【分析推理】
（2） 实验中澄清石灰水变浑浊，溶液电导率降低的原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。
（3） 后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，是因为____________________________________________________________________________________。
【实验再探究】
（4） 若同时使用透光率传感器测定反应过程中澄清石灰水浑浊的情况，反应过程中溶液透光率与时间变化的曲线如图2，下列说法不正确的是______（填字母）。
图2
A. 段溶液透光率变小是因为有氢氧化钙固体析出
B. 段透光率上升，此过程发生的反应与段的不同
C. 最终溶液并未完全澄清
【答案】（1） 氯化氢；C
（2）
（3） 与二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中离子浓度变大
（4） A
【解析】
（1） 盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水。氯化氢和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应；氯化氢与碳酸氢钠反应，可以除去氯化氢，但生成的二氧化碳会干扰的检验；二氧化碳与硝酸银不反应，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，可以除去氯化氢气体。
（4） 段溶液透光率变小是因为与反应生成沉淀；段透光率上升是因为与二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，与段的反应不同；最终透光率约为，所以溶液并未完全澄清。
专题四 水和溶液
第1讲 水
基础练
1．[2024无锡模拟]广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ）
A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B. 活性炭可除去水中异味
C. 超滤膜可降低水的硬度
D. 自来水属于混合物
【答案】C
【解析】超滤膜能除去水中的不溶性杂质,不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度。
2．[2024徐州模拟]水被称为万物之源。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 地球上陆地、海洋间的水循环是水分子运动的结果
B. 硝酸铵溶于水放出热量，因此可以用来制成热敷袋
C. 云龙湖湖水清澈，经沉降、过滤、吸附、消毒可以饮用
D. 实验时若酸或碱沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗
【答案】B
3．[2024连云港模拟]某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是（ ）
A. 检验氧气 B. 氢气验纯 C. 点燃氢气 D. 熄灭酒精灯
【答案】D
4．[2024苏州模拟]通过氢气燃烧可以验证水的元素组成，实验过程如图所示（省略夹持仪器）。已知:无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。下列说法不正确的是（ ）
A. 电解水装置中与电源负极相连的电极产生氢气
B. 生石灰的作用是吸收氢气中混有的水蒸气
C. 实验过程中不连接装有无水硫酸铜的形管不会影响实验
D. 观察到干燥的烧杯内壁有小液滴，说明水是由氢元素、氧元素组成的
【答案】C
【解析】无水硫酸铜的作用是检验水是否被除尽，所以不连接装有无水硫酸铜的形管会影响实验。
5．[2024常州模拟]水是生命之源，可由多种途径获得水。
Ⅰ.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
（1） ①中可阻挡直径____（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。
（2） ③中需吸附色素和异味，常用的物质是________。
Ⅱ.蒸馏法和膜分离法（如图）是两种常用的海水淡化方法。
（3） 海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的____（填“空隙”或“种类”）发生了变化。
（4） 图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
① 图中微粒属于原子团的是______________（填符号）。
② 一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会____（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1） 大于
（2） 活性炭
（3） 空隙
（4） ①
② 增大
提升练
6．[2024无锡模拟]1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图。将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是（ ）
A. 铁在该实验中起催化作用
B. 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气
C. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D. 该实验不能得出水是由氢、氧元素组成的结论
【答案】B
【解析】A项，反应后铁管质量增加，铁转化为氧化物，所以铁不是催化剂；B项，铁和水蒸气反应生成铁的氧化物和可燃性气体，根据元素守恒，生成的气体可能是氢气；C项，铁管增加的质量是水中氧元素的质量；D项，实验生成氢气，氢气由氢元素组成,铁转化为氧化物，增加了氧元素，根据反应前后元素种类不变，可以说明水是由氢元素和氧元素组成的。
7．[2024盐城模拟]下列关于水的化学实验中不能达到预期实验结果的是（ ）
A. 仅用水鉴别氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜三种固体
B. 时，可用足量的水配制的氢氧化钙溶液
C. 铁丝燃烧时，可在瓶中放少量水防止高温物质溅落，炸裂瓶底
D. 电解水的实验中，正、负极产生气体的体积比约为
【答案】B
【解析】A项，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以用水鉴别；B项，时，氢氧化钙的溶解度约为，此时饱和溶液溶质的质量分数小于，所以无法配制的氢氧化钙溶液。
8．[2024扬州模拟]氢能是一种“绿色”能源，其制取与储存是氢能综合利用的关键。
（1） 氢气的制取。
① 电解水可制取氢气，装置如图所示，常温下管内气体的体积是，管内气体的化学式是________。
② 经测量，管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是__（填序号）。
A. 常温下的溶解度小于的溶解度
B. 管内产生了
C. 水槽中的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱
③ 催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气。与电解水制取氢气相比，从能量的角度分析该方法制取氢气的优点是________________________________。
（2） 水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
① 温度低于时，体系内含量没有改变，其原因是______________________________。
② 曲线A、B对应的微粒是原子，曲线A对应的微粒是______（填化学式）。
③ 从元素守恒角度分析，曲线A、B所对应原子的个数比是________。
（3） 氢气的储存。
① 一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为的比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金的化学式是____________。
② 该镁铜合金完全吸氢后所得混合物与过量盐酸充分反应，整个过程中释放出的量应为____________________________________________________________之和。
【答案】①
② AB
③ 利用太阳能，可持续、更环保
（2） ① 该条件下，水分子没有分解
②
③
（3） ①
② 该合金吸收的氢气和合金中镁与盐酸反应放出的氢气
【解析】
① 管与电源正极相连,因此管内产生的气体是。
② 常温下的溶解度小于的溶解度,氧气溶解在水中的量多,体积略小于理论值,故A符合题意；根据化学方程式可知,管内产生会使体积略小于理论值,故B符合题意；水槽中的浓度偏小,导致溶液导电能力偏弱,则电解生成的氢气和氧气均会减少,故C不符合题意。
（3） ① 该镁铜合金中镁、铜原子的个数比为,所以该镁铜合金的化学式是。
② 镁与盐酸反应生成氢气,铜与盐酸不发生反应,故整个过程中释放出的量应为该合金吸收的氢气和该合金中镁与盐酸反应放出的氢气之和。
第2讲 溶液
基础练
1．[2024苏州一模]下列关于溶液的说法正确的是 （ ）
A. 面粉与食盐分别与水混合都能形成溶液
B. 洗洁精去除油污的原理是溶解油污
C. 不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液
D. 配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质质量分数偏小
【答案】D
【解析】A项，面粉不能溶解在水中，不能形成溶液；B项，洗洁精去除油污的原理是乳化作用；C项，不饱和溶液通过降低温度不一定都能形成饱和溶液，如氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，降温则更不饱和；D项，配制溶液时，量取水时仰视读数，实际量得水的体积偏大，会导致溶质质量分数偏小。
2．[2024南京模拟改编]水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
（1） 自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的____性。
（2） 加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是____________________________________________。
（3） 下图是四种固体物质的溶解度曲线：
下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。
温度/ 20 50 80
溶解度/ 36.0 37.0 38.4
34.0 42.6 51.1
37.2 50.4 65.6
31.6 85.5 169
① 图中曲线表示________（填物质名称）的溶解度曲线。
② 分别将时和的饱和溶液升高温度到（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者____（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
③ 时，在水中加入表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是________。
④ 分别将时饱和溶液和的饱和溶液，降低温度到，理论上析出固体的质量比析出固体的质量多____。
【答案】（1） 吸附
（2） 温度升高导致溶于水的气体溶解度减小
（3） ① 氯化铵
② 大于
③ 氯化钠
④ 135
【解析】
（3） ① 图中曲线表示氯化铵的溶解度曲线，因为氯化铵在时的溶解度是。
② 分别将时和的饱和溶液（氯化钾的溶解度大于硝酸钾，因此饱和溶液的溶质质量分数更大）升高温度到（都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者大于后者。
③ 时氯化钠溶解度是，在水中加入氯化钠，充分搅拌后能够溶解，不能全部溶解。
④ 分别将时饱和溶液（水的质量是，硝酸钾质量是）和的饱和溶液（水的质量是，氯化钠质量是）降低温度到，理论上析出固体的质量比析出固体的质量多。
提升练
3．[2024南通模拟]溶质质量分数不低于的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。和时的溶解度分别为、。某同学按下图所示配制溶液，下列有关分析正确的是（ ）
A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 图2中溶液为时氯化钠的不饱和溶液
C. 图3中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体一般采用降温结晶的方法
【答案】B
【解析】A项，氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度;B项，时，水中最多可溶解氯化钠，则图2中溶液为时氯化钠的不饱和溶液;C项，溶质质量分数不低于的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图3中溶液中氯化钠的质量分数为，对葡萄球菌无明显的杀菌效果;D项，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，应采用蒸发结晶的方法，而不是降温结晶的方法。
4．[2024常州模拟]将某固体物质放入盛有水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是（ ）
A. 时，该物质的溶解度保持不变
B. 经计算，时该物质的溶解度为
C. ①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
D. ②处再加入水可将浓度降低一半
【答案】D
【解析】A项，时溶液的质量为，说明溶质已经全部溶解，时溶液的质量仍为，不能说明该物质的溶解度保持不变；B项，无法确定时的溶液是不是饱和溶液，故无法确定时该物质的溶解度；C项，①②③所对应的溶液一定是饱和溶液，无法确定④中溶液是否还能继续溶解该固体物质，④可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；D项，处溶液中溶质质量分数为，②处再加入水，固体能全部溶解，所得溶液中溶质质量分数为，浓度降低一半。
5．[2024常州模拟]为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（ ）
图Ⅰ
图Ⅱ
A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C. 溶液②、溶液③的质量：
D. 溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：
【答案】B
【解析】时硝酸钾的溶解度为,此时水中最多溶解硝酸钾,溶液①为不饱和溶液,溶液②剩余硝酸钾未溶解,为饱和溶液,溶液③为高于的温度，硝酸钾完全溶于水中,无法确定温度以及溶液是否饱和,B错误。
6．[2024苏州模拟]我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，先向饱和食盐水中通入足量的和生成，反应的化学方程式为，再加热。、和的溶解度曲线如图所示。某兴趣小组在实验室模拟了制碱过程。
（1） 配制饱和食盐水
① 时，配制饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体______________（保留一位小数）。
② 固体在水中溶解的微观过程如图所示。
溶解过程的先后顺序为______________________（填字母）。图中的微粒“”表示，根据上图推断水分子中氢原子一端带少量__（填“正”或“负”）电荷。
（2） 制取气体
① 制取二氧化碳
用稀盐酸和石灰石制取的化学方程式为______________________________________________，制取的中可能会混有少量气体，净化时可将气体从______（填“”或“”）管口通入装置C。
② 制取氨气
加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气的化学方程式为______________________________________________________，发生装置应选用______（填字母）。
（3） 模拟制取
① 如装置D所示，向饱和食盐水中通入足量的和，再通过____（填操作）、洗涤、干燥即得到。下列措施能提高转化率的是______（填字母）。
A.先通入，后通入
B.增大和的通入速率
C.将装置D置于冰水浴中
② 分离出的中会混有少量，但并不影响的纯度，据此推测，可能具有的性质是____________。
【答案】①
② 、、；正
（2） ① ；
② ；B
（3） ① 过滤；A
② 受热易分解
【解析】
① 时，氯化钠的溶解度为，配制饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体质量为。
② 固体在水中溶解，水分子的进入使钠离子与氯离子的距离增大，吸引力减弱，因此溶解过程的先后顺序为、、。因为氯离子带负电，异性电荷相吸，根据图可推断水分子中氢原子一端带少量正电荷。
（3） ① 项，先通使溶液变为碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳。项，增大和的通入速率，只能改变反应速率而不改变氯化钠的转化率。项，将装置置于冰水浴中，温度改变只能改变反应速率而不改变氯化钠的转化率。
② 分离出的中会混有少量，但受热易分解成氯化氢和氨气，所以不影响的纯度。
微专题一 溶解度曲线及应用
1．[2024扬州模拟]的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）
A. 的溶解度随温度升高先增后减
B. 点溶液升温可得不饱和溶液
C. 时水中溶解得点溶液
D. 点溶液降温至可得晶体
【答案】D
【解析】B项，点溶液饱和，升温后溶解度先增大，此时可得不饱和溶液;C项，时，硫酸锰的溶解度是，所以水中溶解得点溶液;D项，时硫酸锰的溶解度大于点对应的溶解度，所以降温至不能得到晶体。
2．[2024徐州模拟]如图为硫酸钠的溶解度曲线，下列说法合理的是（ ）
A. 时，硫酸钠的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为
B. 时，随着温度的升高，硫酸钠的溶解度变大
C. 时，硫酸钠的饱和溶液在降温后一定还是饱和状态
D. 时，将硫酸钠的饱和溶液降温至，溶质质量分数先增大后减小
【答案】A
【解析】A项，时，硫酸钠的溶解度是，则其饱和溶液中溶质和溶液的质量比为;B项，时，随着温度的升高，硫酸钠的溶解度先变大后变小;C项，时硫酸钠的饱和溶液降温到左右的过程中是不饱和溶液，再降温又变为饱和溶液;D项，降温至，溶解度先增大后减小，所以饱和溶液先变为不饱和溶液，后又变为饱和溶液并有溶质析出，故溶质质量分数先不变后减小。
3．[2024连云港模拟]是复合火箭推进剂的重要成分，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A. 将点溶液升温至可变为点溶液
B. 时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
C. 将点溶液降温至一定有晶体析出
D. 只有加入才能使点溶液变为点溶液
【答案】C
【解析】A项，将点溶液升温至可得点溶液；B项，时，的溶解度为,饱和溶液中溶质和溶液的质量比为；D项，也可以通过蒸发溶剂使点溶液变为点溶液。
4．[2024徐州模拟]时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1；分别加热到时现象如图 2；A、B两种物质的溶解度曲线如图 3。下列说法错误的是（ ）
A. 时，图 1 中的A溶液一定是饱和溶液
B. 图 2 中A溶液的溶质质量分数一定大于B溶液
C. 图 3 中溶解度曲线甲表示的是A的溶解度曲线
D. 时欲使A、B的饱和溶液析出等质量固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B
【答案】B
【解析】A项，图1的A溶液中观察到有固体，一定为饱和溶液;B项，等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有水的烧杯中，全部溶解后溶质和溶液质量都相等，所以图2中两种溶液中溶质的质量分数相等;C项，时乙的溶解度大于甲，所以甲表示物质A的溶解度曲线;D项，时，A的溶解度大于B，A、B的饱和溶液析出等质量固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B。
5．[2024常州模拟]固体物质A、B的溶解度曲线如图1所示。①②③④是分别用水配制的不同状态的A溶液。据图1回答：
图1
（1） 时A的溶解度为____________。
（2） ①②③④中，质量分数最小的是______。
（3） 将溶液①降温转化成溶液②的过程中没有发生改变的物理量有________（填序号）。
.溶质质量 .溶剂质量
.溶质质量分数 .溶解度
（4） 大量A中混有少量B时，提纯A常用的方法是__________。
（5） 将①表示的A溶液恒温蒸发水分至A完全析出。在图2中画出析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像。
图2
【答案】（1）
（2） ④
（3）
（4） 降温结晶
（5）
【解析】
（3） 将溶液①降温转化成溶液②的过程中，从不饱和溶液转化为饱和溶液，没有晶体析出，则没有发生改变的物理量有溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数，故选。
（4） 大量中混有少量时，提纯常用的方法是降温结晶，因为的溶解度随温度降低而明显减小。
（5） ①表示的溶液对应的温度是，时，的溶解度为，①中溶剂水为，溶质为，①是不饱和溶液，设需蒸发水的质量为时达到饱和状态，，则，即蒸发水时，开始析出，且溶质和溶剂的质量比为，当溶液恒温蒸发水分至完全析出时，即蒸发掉水时，析出的质量为。
6．[2024南京模拟]溶液在生产生活中有重要的用途。
（1） 稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是________（填名称）。
（2） 甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2回答下列问题。
图1 图2
① 时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为________（填最简整数比）。
② 将时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为______（填字母）。
A. 甲 乙 B. 甲乙 C. 甲 乙 D. 无法比较
③ 某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是______（填字母）。
A. Ⅰ中溶液是时甲的不饱和溶液
B. Ⅰ中溶液中甲的质量分数为
C. Ⅱ中溶液是时甲的不饱和溶液
D. Ⅲ中有甲的晶体析出
（3） 某工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？
【答案】（1） 氯化氢
（2） ①
② B
③ C
（3） 解：设这一定量石油产品中硫酸的质量为。
答:这一定量石油产品中硫酸的质量为。
【解析】
② 时甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至时，两种物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，两溶液的溶质质量分数相等。
③ A项，时甲的溶解度为，即在该温度下，水中最多溶解甲,Ⅰ中溶液中溶液恰好饱和;B项，Ⅰ中溶液中甲的质量分数为大于;C项，时甲的溶解度，即在该温度下，水中最多溶解甲，故Ⅱ中溶液是不饱和溶液;D项，时甲的溶解度为，即在该温度下，水中最多溶解甲，故Ⅲ中有甲的晶体析出。
专题五 金属与金属矿物
第1讲 金属材料
基础练
1．[2024苏州模拟]下列有关金属的说法正确的是 （ ）
A. 所有金属都呈银白色
B. 常温下所有的金属都是固体
C. 合金的硬度一般比各成分金属小
D. 铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密的氧化膜
【答案】D
【解析】A项，不是所有金属都呈银白色，比如金是黄色，铜是红色;B项，常温下有些金属不是固体，比如汞是液体;C项，合金的硬度一般比各成分金属大。
2．[2024盐城模拟]金属有许多共性，但也有一些个性。下列关于金属个性的描述中，不正确的是 （ ）
A. 铝——由我制成的容器很耐用，因为我的性格很内向（不活泼）
B. 汞——我的“眼泪”最易落（熔点最低）
C. 钨——酷暑高温能耐我何（熔点最高）
D. 银——我是电线上的长跑冠军（导电性最强）
【答案】A
3．[2024盐城模拟]价类图是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（ ）
A. 物质由离子构成
B. 物质中铁元素质量分数低于物质中铁元素质量分数
C. 物质能与发生置换反应
D. 物质能与稀盐酸反应生成和水
【答案】D
【解析】A项，物质为铁单质，由铁原子构成；B项，物质为氧化亚铁，铁元素质量分数约为,物质为氧化铁，铁元素质量分数为,中铁元素质量分数高于中铁元素质量分数；C项，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应；D项，为氢氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，物质可以是。
提升练
4．[2024无锡模拟]学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的速率和反应时间的关系如图。下列猜想不正确的是（ ）
A. 阶段，可能是铝表面有层氧化膜
B. 阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量使速率加快
C. 阶段，可能是稀盐酸浓度减小导致速率减小
D. 时刻，铝片一定有剩余
【答案】D
【解析】A项，阶段，没有气泡产生，说明铝和稀盐酸还没有反应，可能是铝表面有层氧化膜；D项，时刻，不再产生气泡，反应停止，可能是稀盐酸过量或铝过量。
5．[2024南京模拟]金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。
（1） 下列不属于金属材料的是______（填字母）。
A.不锈钢 B.玻璃钢 C.铜 D.生铁
（2） 在高炉内，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是________________________________________。
（3） 钛和钛合金广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为）为原料生产金属钛的流程如下：
① 写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式：____________________________________________。
② 过程Ⅱ发生反应的基本反应类型为__________。
（4） 钴是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液来进行实验从而达到目的，他选用的化合物是__________________________________________（填化学式）。
（5） （其中、均为价，为价）可作分解的催化剂，具有较高的活性。
① 该催化剂中铁元素的化合价为________。
② 下图表示在其他条件一定时分解的相对速率随中的变化曲线。由图中信息可知：、两种离子中催化效果更好的是____________。
【答案】（1） B
（2）
（3） ①
② 置换反应
（4） （或等）
（5） ①
②
【解析】
（4） 为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，选用的化合物可以为铝的可溶性盐，如氯化铝、硫酸铝等。
（5） ① 中、均显价,设其中的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有，解得。
② 过氧化氢分解的相对速率越大，说明催化剂的催化效果越好，随着的增大，过氧化氢分解的相对速率增大，说明越多，过氧化氢分解的相对速率越大，故的催化效果更好。
6．[2024盐城模拟]我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属与氧气反应
（1） 防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构相似的物质是______（填字母）。
A.铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝
B.铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈
C.水的净化中用于吸附色素、异味的活性炭
【任务二】金属与酸反应
取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。
甲
（2） 由图甲可知，____（填“能”或“不能”）根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是________（填字母）。
A.、、溶液
B.、、溶液
C.、、、稀盐酸
D.、溶液、溶液
（3） 将一块未经打磨的铝片放在盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙，前温度未上升的原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。
乙
（4） 锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是____。为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因：__________________________________________________________________________________________。
【任务三】金属和盐溶液的反应
（5） 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。
丙
① 段（不含两端点）反应析出的金属是__。
② 点对应的溶液的溶质是______________________________________（填化学式）。
③ 若段和段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为和，则和的比为__________。
【答案】（1） A
（2） 不能；
（3）
（4） 氢气；随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气
（5） ① 铜
② 、
③
【解析】
（1） 项，铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝结构致密;项，铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈疏松多孔;项，活性炭疏松多孔，具有吸附性。
（2） 相同条件下，铁与稀盐酸反应放出热量更多，而锌比铁活泼，故不能根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。根据“两盐夹一金、两金夹一盐”可判断、正确；根据金属与酸反应的剧烈程度可判断正确。
（5） 根据金属活动性强弱：锌 铁 铜 银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故段是锌和硝酸银反应，段是锌和硝酸铜反应，段是锌和硝酸亚铁反应。
（5） ① 由以上分析知，段（不含两端点）反应析出的金属是铜;
② 硝酸亚铁未反应，故点对应的溶液的溶质是、；
③ 段反应为，每65份质量的锌置换出216份质量的银，段反应为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，若析出的固体质量相等，则和的比为。
微专题二 金属活动性顺序的验证
1．[2024常州模拟]有、、三种金属，只有在自然界中主要以单质的形式存在，如果把加入的硝酸盐溶液中，表面有析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】、、三种金属，只有在自然界中主要以单质形式存在，说明金属活动性最弱;把加入的硝酸盐溶液中，表面有析出，说明的活动性比强，即。故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
2．[2024苏州模拟]某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A. 将、分别加入溶液中
B. 将、、分别加入稀盐酸中
C. 将分别加入、溶液中
D. 将、分别加入溶液中
【答案】D
【解析】A项，铁、铜都能与溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性强弱;B项，铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，不能比较铜、银的活动性强弱;C项，铁能与、溶液反应，不能比较铜、银的活动性强弱；D项，铁与溶液反应置换出铜，说明活动性：铁 铜，银与溶液不反应，说明活动性：铜 银，由此可得三种金属活动性：铁 铜 银。
3．[2022湖北黄冈]为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B. 实验③中溶液的质量变大
C. 可能为锌，可能为硫酸亚铁
D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
【答案】C
【解析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，B不正确；可能为锌，可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，能够验证锌比铁活泼，C正确。
4．[2024常州模拟改编]为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。
实验一：探究三种金属的活动性强弱。
如下表所示，取经过打磨且形状、大小相同的铁、铜、锌片于试管中，分别同时加入的稀硫酸，对比观察实验现象。
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢
（1） 实验一的结论是____________________________________。
（2） 铁和稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________。
（3） 实验编号Ⅰ中的金属是__。
（4） 实验至少需要的浓硫酸____。
（已知：的浓硫酸的密度是，的稀硫酸的密度是）
实验二：探究锌与稀硫酸反应。
另取一块锌片与溶质质量分数为的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生的总体积与反应时间关系见下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。
反应时间/ 20 40 60 80 100
体积/ 5 15 30 50 60
试回答：
（5） 锌片与稀硫酸反应____（填“吸热”或“放热”）。
（6） 产生的平均速率是____（平均速率指单位时间内体积的变化量）。
（7） 产生的体积：大于，主要原因是____________________________________________________________；小于，主要原因是①锌片越来越小，②__________________________。
【答案】（1） 金属活动性：锌 铁 铜
（2）
（3） 锌
（4） 1.1
（5） 放热
（6） 0.5
（7） 反应放热，溶液温度更高，反应速率更快；稀硫酸的浓度越来越小
【解析】
（1） 根据实验现象可知，Ⅰ中的金属最活泼，Ⅲ中的金属次之，Ⅱ中金属最不活泼，即可验证金属活动性强弱；
（3） 实验编号Ⅰ中的金属最活泼，铁、铜、锌中锌的活动性最强，则实验编号Ⅰ中的金属是锌；
（4） 设需要的浓硫酸体积为，根据稀释前后溶质质量不变可得,则；
（5） 从开始，溶液的温度逐渐升高，说明锌片与稀硫酸反应放热;
（6） 产生的平均速率是;
（7） 由于反应放热，溶液温度更高，所以时反应速率更快，产生气体的体积更大;产生的体积小于，是因为随着反应的进行，锌片越来越小，稀硫酸的浓度越来越小，所以时反应速率减慢。
微专题三 金属与酸、盐溶液的反应
1．[2024苏州模拟]下列有关锌和稀硫酸反应的说法正确的是（ ）
A. 反应是吸热反应
B. 反应后溶液中溶质质量减小
C. 反应后溶液酸性变强
D. 化学方程式：
【答案】D
【解析】A项，锌和稀硫酸的反应为放热反应；B项，溶质由硫酸变为硫酸锌，质量增大；C项，反应消耗硫酸，酸性变弱。
2．[2024无锡模拟]生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是 （ ）
A. 段压强变化的主要因素是反应速率减慢
B. 段的化学反应是
C. D点反应结束
D. 点温度大于A点
【答案】B
【解析】开始时压强变化不明显,即段对应反应,之后压强迅速增大,段对应反应 ,二者都为放热反应,C点反应结束,由于温度降低，容器内压强减小,即段对应反应后的降温过程,D点后压强不再变化,说明D点时恢复到了室温。故B正确。
3．[2024山东济宁]下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
图Ⅳ
A. 图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液
B. 图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水
C. 图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D. 图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水
【答案】C
【解析】由反应的微观实质可知是与结合生成，与结合生成沉淀，故曲线的起点应该从0开始，A错误；随着水的不断滴加，溶液的不断增大至接近7，但不会等于或大于7，B错误；三种金属的活动性：，活动性越强，反应速率越快，反应过程中三种金属与氢气的质量关系为
则相同质量的三种金属完全与酸反应生成氢气的质量大小关系为，与图像相符，C正确；恒温条件蒸发水，温度不变，溶解度不变，故饱和溶液的溶质质量分数始终不变，D错误。
4．[2024山东临沂]下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C
D
A. 电解水
B. 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉
D. 向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】金属活动性：镁 锌 银，锌与硝酸镁不反应，与硝酸银反应生成硝酸锌和银，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会逐渐减少，至完全反应不再发生改变，C错误。
5．[2024连云港模拟]向和的混合溶液中加入一定量粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A. 滤渣质量与加入的粉质量可能相等
B. 滤液中一定有和
C. 若加入的粉过量，则得到的滤液呈无色
D. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，则滤渣中一定有和
【答案】B
【解析】活动性顺序为,与不反应，与反应生成和。A项，滤渣质量大于铁粉质量;C项，若加入的粉过量，则得到的滤液中含有硝酸亚铁，溶液是浅绿色的;D项，若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定有，一定没有。
6．[2024苏州模拟]某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
【答案】D
【解析】向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生，所以固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜，故A、B错误;锌与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸锌，所以滤液中一定含有硝酸锌，由于锌的量不确定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，故C错误、D正确。
7．[2024宿迁模拟]向和的混合溶液中加入一定量粉充分反应。下列说法正确的是（ ）
A. 若反应后溶液为蓝色，则反应前后溶液质量可能不变
B. 若反应后溶液为无色，则锌一定过量
C. 若取反应后溶液滴加稀盐酸有白色沉淀生成，则过滤出的固体中一定含有银和铜
D. 若过滤出的固体中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中最多含有2种溶质
【答案】A
【解析】锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，等硝酸银完全消耗后，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A项，若反应后溶液为蓝色，说明溶液中存在硝酸铜，第一种情况是锌只与硝酸银反应，第二种情况是硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应。分析化学方程式，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，溶液质量减小，故不可能是第一种情况，根据化学方程式，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，溶液质量增大，这两个反应都发生时，反应前后溶液质量可能不变。
B项，反应后溶液为无色，说明溶液中不含硝酸铜，锌不一定过量，可能是锌与、恰好完全反应。
C项，取反应后溶液滴加稀盐酸有白色沉淀生成，则滤液中溶质为、、，过滤出的固体中一定含有银，不含铜。
D项，过滤出的固体中加入稀盐酸有气体生成，说明固体中一定存在锌，锌与、的混合溶液完全反应，则滤液中最多含有1种溶质，即硝酸锌。
8．[2024扬州模拟]向某氧化铜与铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微热并搅拌，充分反应后冷却，过滤得到滤渣。向所得滤液中放入一枚表面洁净已充分打磨过的铁钉，铁钉表面无明显变化。下列说法不正确的是（ ）
A. 混合物中加入稀硫酸，可能发生
B. 向滤渣中加入适量稀硫酸，可能会有气泡产生
C. 混合物和滤渣的质量可能相等
D. 滤液中不可能含有
【答案】C
【解析】可能会发生的反应有氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；向滤液中加入铁钉，发现无任何变化，根据金属活动性:铁 （氢） 铜，则滤液一定不含有硫酸、硫酸铜，则滤渣一定有铜，可能有铁，故A、B、D正确。混合物为氧化铜和铁，滤渣一定有铜，可能有铁，且铁的质量小于混合物中铁的质量，则混合物的质量大于滤渣，故C错误。
9．[2024盐城模拟]烧杯中现有质量为的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A点固体中的质量为
B. 段发生的是和溶液的反应
C. C点溶液中的溶质为和
D. 对应的数值为43.2
【答案】D
【解析】金属活动性：,先逐滴向烧杯中加入一定量的溶液，发生反应,充分反应时对应图像中的A点；再逐滴加入溶液,图像中出现了段和段两条倾斜度不同的线段,推知有两种不同的金属和发生了反应,说明上述反应中有剩余,A点固体是和的混合物,段发生反应，段发生反应,C点溶液中的溶质为和，故A、B、C错误;分析上述三个反应可知,生成的和剩余的与反应生成的质量等于全部与反应生成的质量,设最终生成银的质量为，
,即对应的数值为,D正确。
10．[2024宿迁模拟]金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。
（1） 后母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度____（填“大于”或“小于”）纯铜。
（2） 为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图实验：
经分析，大家一致认为__（填“甲”“乙”或“丙”）实验无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。
甲 乙 丙
（3） 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少水污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
① 步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是____，用到的玻璃仪器有________、烧杯、漏斗。
② 物质的化学式为______________，加入过量的目的是__________________________________________。
③ 溶液B中含有的金属离子是________________________（填离子符号）。
④ 请写出步骤Ⅲ中生成的化学方程式：________________________________，该反应的基本反应类型为__________。
【答案】（1） 大于
（2） 丙；
（3） ① 过滤；玻璃棒
② ；将固体A中混有的锌、铁完全除去
③ 、
④ ；置换反应
【解析】
（2） 甲实验中铝能与硫酸亚铁反应，说明铝的金属活动性比铁强;乙实验中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，甲、乙实验可说明活动性：；丙实验中铜不能与硫酸铝反应，说明铝的活动性比铜强，故实验丙无需进行。
（3） 分析流程图：溶液经过步骤Ⅳ得到硫酸锌晶体，说明溶液为硫酸锌溶液;废液中加入过量充分反应后过滤得到固体和硫酸锌溶液，则为金属锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则固体中含有锌、铁、铜;固体中加入过量溶液，充分反应后过滤得到铜和溶液，溶液中加入适量金属锌充分反应后过滤得到铁和硫酸锌溶液，则溶液为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则溶液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、稀硫酸;往溶液中加入适量金属锌，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。
第2讲 金属的冶炼、腐蚀与防护
基础练
1．[2024南通模拟]《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形，其流程图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 熔炼过程中氧化铁被一氧化碳夺去氧
B. 选择足量的稀硫酸可证明生铁是混合物
C. 生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化
D. 因表面有油隔绝空气，所以切肉的钢刀不易生锈
【答案】C
【解析】A项，具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，夺取氧化铁中的氧;B项，生铁是铁和碳的合金，铁能和稀硫酸反应而碳不能，取少许熔炼后的生铁，加入足量稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，剩余的黑色物质是碳，证明生铁是混合物;C项，生铁和熟铁的区别是含碳量不同，熟铁的含碳量更低，生铁中通入氧气的主要目的是与碳反应生成二氧化碳，从而降低含碳量;D项，铁生锈的条件是同时和氧气、水接触，油可将铁制品和氧气、水隔离开，故不易生锈。
2．[2024南京模拟]
（1） 高炉炼铁的原料是铁矿石、____、石灰石、空气。
（2） 高炉炼铁得到生铁。生铁的硬度____（填“ ”或“ ”，下同）纯铁的硬度；生铁的含碳量____钢的含碳量。
（3） 用含氧化铁的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁的生铁的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程，计算结果保留一位小数）
【答案】（1） 焦炭
（2） ；
（3） 解：设理论上可以炼出含铁的生铁的质量是。
解得
答:理论上可以炼出含铁的生铁的质量是。
【解析】
（2） 高炉炼铁得到生铁，生铁为铁碳合金，合金的硬度大于成分金属的硬度，因此生铁的硬度 纯铁的硬度;生铁的含碳量为，钢的含碳量为，因此生铁的含碳量 钢的含碳量。
提升练
3．[2024盐城模拟]用下图装置完成一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法正确的是（ ）
A. 玻璃管中现象是黑色粉末变红
B. 该反应中被氧化成了
C. 可根据通入的质量计算出固体粉末的质量
D. 装置中漏斗的主要作用是防止倒吸
【答案】B
【解析】A项，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，玻璃管中的现象是红棕色粉末逐渐变黑;C项，实验操作时，要先通入气体，排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯，以防止加热时发生爆炸，反应结束后继续通入一氧化碳，防止铁又被氧化，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管，所以根据通入的质量无法计算出固体粉末的质量;D项，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳具有可燃性，装置中漏斗的主要作用是收集一氧化碳并且把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境，不是为了防止倒吸。
4．[2024无锡模拟]用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（ ）
A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B. 在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D. 铜生锈可能与空气中的、和有关
【答案】C
【解析】B项，铝常温下能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化;C项，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈;D项，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，在无的条件下发现一个月后铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的、和有关。
5．[2024无锡模拟]铜、铁等金属的冶炼和利用大大促进了人类文明的进步。
Ⅰ.铜、铁的冶炼
（1） 古代火法炼铜的原理可用下列实验模拟。
① 管中出现红色固体时，发生反应的化学方程式为__________________________。
② 尾气处理的目的是__________________________________________。
③ 经分析，实验得到的中还含有少量和，三种物质中铜元素的质量比为，则混合物中铜元素的质量分数为____________（精确到）。
（2） 西汉时期发明了湿法炼铜，推动了社会生产力发展。
① 湿法炼铜的原理为，该反应能发生的原因是________________________________________________________。
② 湿法炼铜需要铁，西汉时采用竖炉炼铁，原理与现代高炉炼铁相同，得到的铁中含有碳的原因是________________________________________________。
Ⅱ.铜、铁的使用
（3） 古代通常将铜和锡按照一定比例熔化制备青铜，与纯铜相比，加入锡改善了铜的性能，具体表现在________________________________。
（4） 实验小组通过下列实验探究影响钢铁腐蚀的因素。实验和相关数据如图1、图2所示。
图1 图2
① 铁在稀硫酸中发生腐蚀反应的化学方程式是__________________________________。
② 实验中腐蚀速率较快的是______号锥形瓶中的样品。
③ 通过本实验你认为提高钢铁的抗腐蚀能力的方法是____________。
【答案】①
② 防止一氧化碳排放到空气中造成污染
③
（2） ① 铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜
② 原料中的碳未完全参加反应而残留在铁中
（3） 青铜硬度更大、抗腐蚀性更强
（4） ①
② 2
③ 降低含碳量
【解析】
③ 设铜、氧化铜、氧化亚铜中铜元素的质量依次为、、，则混合物中铜元素的质量分数为。
（2） ②竖炉炼铁原理与现代高炉炼铁相同，在炼铁时加碳可以把铁从氧化物中还原出来，但是加入的碳不一定全部反应，所以有部分留在铁中。
② 当时间相同时，2号锥形瓶中氢气体积百分数比1号锥形瓶大，则实验中腐蚀速率较快的是2号锥形瓶中的样品。
③ 由于2号锥形瓶中的样品中含有碳粉，2号锥形瓶的腐蚀速率较快，所以通过本实验可知提高钢铁的抗腐蚀能力的方法是降低含碳量。
6．[2024南京模拟节选]金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。
Ⅰ.铁的冶炼
（1） 炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。
写出上述流程中②和③反应的化学方程式：②________________________；③________________________________________。
Ⅱ.测定某铁粉的组成
该铁粉中含有和少量的，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】、在加热时与反应能生成相应氧化物。不与酸反应。③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
【实验1】取样品，加入足量稀，充分反应后生成。
【实验2】另取样品，按如图所示进行实验，通入足量的充分反应。实验后中固体全部变为红棕色，装置的质量增加了。
（2） 实验2反应结束后要继续通一段时间的目的是________________________________________________________________________________。
（3） 中________（填最简整数比）。
Ⅲ.铁的锈蚀
（4） 连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。
图1
图2
该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据：____________________________________________________________________________________。
【答案】（1） ；
（2） 将装置内残留的全部排入装置B中，使测得的结果更准确
（3）
（4） 瓶①中没有水，铁粉不生锈。瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数明显减小
【解析】
（3） 装置中增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为，根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变，则中碳元素的质量为，设样品中单质铁的质量为， 则中铁元素的质量为14.，则有,解得。
专题六 常见的酸、碱、盐
第1讲 酸碱性 常见的酸
基础练
1．[2024徐州模拟]酸是生产生活中的重要物质。下列有关酸的说法正确的是（ ）
A. 测量雨水的，为酸雨
B. 用稀硫酸除去铁制品上的铁锈
C. 显酸性的溶液一定是酸溶液
D. 用盐酸清除大理石地板上的污垢
【答案】B
【解析】A项，雨水的，不是酸雨;B项，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用稀硫酸除铁锈;C项，显酸性的溶液不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，如溶液显酸性;D项，大理石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应，不能用盐酸清除大理石地板上的污垢。
2．[2024苏州模拟]下列物质不能鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液的是（ ）
A. 紫色石蕊试液 B. 镁条
C. 氧化铜 D. 硫酸钠溶液
【答案】D
【解析】A项，紫色石蕊试液遇稀盐酸变红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色。B项，镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，可观察到固体溶解、产生气泡;镁与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象。C项，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解、溶液变蓝色;氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象。D项，硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应。
3．[2024宿迁模拟]硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。
实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹；
实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫；
实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色；
实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C. 实验三说明稀硫酸显酸性
D. 实验四所得溶液中溶质为
【答案】D
【解析】将生锈的铁钉放入稀硫酸中，溶液变成黄色,是因为铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水, 溶液中溶质为。
4．[2024宿迁模拟]如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A. 若是稀硫酸，可能是紫色石蕊试液
B. 若是稀硫酸，可能是氧化物
C. 若是稀盐酸，不可能是单质
D. 若是稀盐酸，不可能是单质
【答案】C
【解析】A项，若是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红；B项，若是稀硫酸，稀硫酸能和氧化铁反应生成黄色的硫酸铁溶液;C项，若是稀盐酸，稀盐酸与铁反应得到浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此可能是单质;D项，若是稀盐酸，则与反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即可能为含铜的氧化物或碱，但不可能是单质。
5．[2024苏州模拟]硫酸是初中常用的化学试剂。
（1）
① 现将溶质质量分数为的浓硫酸（密度为）和蒸馏水混合，充分搅拌后，得到稀硫酸的溶质质量分数为____________（结果精确到）。
② 少量浓硫酸沾到皮肤或衣物上，必须迅速用____________，再涂上碳酸氢钠溶液（溶质质量分数为）。碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（2）
① 溶液中存在较多的、能自由移动的阳离子是____________（填离子符号）。
② 分别用传感器和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器对溶液与稀硫酸反应进行探究，测定结果见图1和图2。下列说法中正确的是____（填字母）。
图1 图2
A. 由图1可知，实验是向溶液中滴入稀硫酸
B. 图2中，说明溶液中有带电离子
C. 图2中，电导率下降是因为带电离子的数目减少
D. 点和点均表示和恰好完全反应
【答案】①
② 大量水冲洗；
（2） ①
② ABC
【解析】
① 溶液在加水稀释过程中溶质的质量不变，则稀硫酸的溶质质量分数。
② A项，起始点的，可知原溶液显碱性，说明是向溶液中滴入稀硫酸;B项，溶液电导率表示溶液传导电流的能力，电导率几乎不变，说明溶液中有带电离子;C项，电导率下降是因为与反应产生沉淀和水，使带电离子的数目减少;D项，硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时溶液的，溶液的电导率接近0，故点不能表示和恰好完全反应。
提升练
6．[2024盐城模拟]某同学取、、的混合固体，加入的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸。关于该实验的说法正确的是（ ）
A. 反应结束后，溶液最终呈蓝色
B. 实验过程中可能有置换反应发生
C. 反应后得到的溶液中水的总质量为
D. 原混合固体中氧元素的质量分数为
【答案】D
【解析】A项，氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，金属铜与稀盐酸不反应，所以反应结束后溶液为无色。B项，氧化锌、氧化铝和稀盐酸的反应属于复分解反应，铜不与稀盐酸、氯化锌和氯化铝发生反应，所以无置换反应发生。C项，稀盐酸中水的质量,中的元素完全转化为水中的元素，则通过反应得到水的质量为，所以反应后得到的溶液中水的总质量为。D项，反应得到水的质量为，水中氧元素的质量为，而氧元素完全来自金属氧化物，则混合物中氧元素的质量分数为。
7．已知的水溶液呈中性。用图1装置探究制取的实验。
图1
（1） 实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，图2表示实验过程中装置A和C中液体的变化曲线。（不溶于饱和溶液，气体极易溶于水）
图2
① 写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________________________________。
② 装置B的作用为__________________。
③ 后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是__________________________。
该实验结束后，兴趣小组对装置A内的废液成分十分好奇，通过以下研究确定废液处理方案。
（2） 废液成分的确定。
①推测废液所含溶质
推测一：；推测二：和。
②若要用一种试剂验证哪种推测成立，可选择的有________（填序号）。
.石蕊溶液 溶液
.锌 粉末
（3） 废液的处理：实验表明废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。
【进行实验】如图3，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加的溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图4所示。
图3 图4
【结果讨论】
① 阶段，观察到烧杯中的现象是____________。
② 点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为____________________________________________。
③ 点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。说明处理废液，所需的溶液的体积____（填“大于”“等于”或“小于”）。
【答案】①
② 除去氯化氢气体
③ 二氧化碳溶解已经饱和
（2）
（3） ① 有气泡冒出
②
③ 小于
【解析】
② 装置中的碳酸氢钠溶液能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不与二氧化碳反应，因此装置的作用为除去氯化氢气体。
（2） 盐酸能使石蕊变红，能与锌反应生成氢气，能与氧化铜反应生成氯化铜和水;而无论盐酸是否有剩余，硝酸银中银离子都能和溶液中氯离子结合为氯化银沉淀，因此检验盐酸是否有剩余，应选。
（3） ① 阶段，明显变大说明碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到烧杯中的现象是有气泡冒出。
③ 点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成说明碳酸钠过量，即处理废液所需的碳酸钠溶液的体积小于。
第2讲 常见的碱 中和反应
基础练
1．[2024南京模拟]下表中的物质，俗称、化学式及用途三者对应关系正确的是（ ）
选项 俗称 化学式 用途
A 干冰 可用于人工增雨
B 纯碱 可治疗胃酸过多症
C 烧碱 可改良酸性土壤
D 熟石灰 可用作补钙剂
【答案】A
【解析】项，纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为，碳酸钠的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症;项，烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为，但腐蚀性太强，不能改良酸性土壤;项，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，具有腐蚀性，不可用作补钙剂。
2．[2024苏州模拟]下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（ ）
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】A
【解析】氢氧化钠能与氯化氢、二氧化硫、二氧化碳反应。
3．[2024常州模拟]中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 （ ）
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
C. 用盐酸除去铁锈
D. 用氨水（主要成分为）处理工厂污水中的硫酸
【答案】C
【解析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物和酸的反应，不是中和反应。
4．[2024苏州模拟]下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ）
A. 在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
B. 无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C. 在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
D. 铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
【答案】C
【解析】A项，淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘离子;B项，氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，所以产生的是白烟，而不是白雾；D项，铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
5．[2024宿迁模拟]现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ）
A. 无色酚酞溶液 B. 试纸
C. 溶液 D. 紫色石蕊溶液
【答案】A
【解析】A项，无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，酚酞溶液无法鉴别稀盐酸和氯化钠溶液。B项，用试纸分别测定，大于7的是澄清石灰水，等于7的是氯化钠溶液，小于7的是稀盐酸。C项，与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应。D项，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可以鉴别。
提升练
6．[2024苏州模拟]中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
实验活动一：将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，小组三位同学进行以下实验。
（1） 测定溶液变化的方法
甲同学在实验过程中测得变化如图 1 所示，则该同学是将______（填字母序号）。
图1
.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2） 测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点的含义是__________________________________________。
图2
（3） 借助酸碱指示剂
丙同学进行图3所示实验，他通过观察到的现象，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______________________________________________，反应的实质是__________________________________________。
图3
【交流反思】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验有反应物被消耗的方法来证明物质间发生反应。
实验活动二：实验后发现废液桶内剩余很多含硫酸的废水，需处理至中性。小组同学配制一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（4） 定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是________________________________________________________。
（5） 定量测定废水取酸性废水样品，逐滴加入的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
① 点对应溶液中一定存在的阳离子有____________________（填离子符号）。
② 酸性废水中硫酸的质量分数为____________（用百分数表示，保留到）。
③ 当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为____________（结果保留到）。
【答案】（1）
（2） 和恰好完全反应
（3） ；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（4） 取少量废液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色
（5） ① 、
②
③
【解析】
（1） 由变化曲线可知，溶液刚开始,呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，所以应是将溶液滴入溶液中，故选。
（2） 由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，点时温度达到最高值，证明和恰好完全反应。
（5） 逐滴加入的氢氧化钾溶液至时硫酸恰好完全反应。
（5） ① 点对应溶液中稀硫酸剩余，一定存在的阳离子有、。
② 设废水中硫酸质量为，反应生成硫酸钾质量为， 酸性废水中硫酸的质量分数为。
③ 当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为。
7．[2024常州模拟]兴趣小组同学对氢氧化钙溶液通电情况进行探究。
Ⅰ.初步探究
如图所示，闭合开关，观察到灯泡发光一段时间后，电极附近产生气泡，且正极附近出现白色浑浊，溶液的温度由变为。
（1） 灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的和__________（填离子符号）。
（2） 此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积正极____（填“大于”“等于”或“小于”）负极。
Ⅱ.深入探究
同学们对白色浑浊液体展开进一步探究。
【猜想假设】
（3）
① 甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是______________________________________，还可能是________________________。
② 乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，如果假设成立，则最后一步反应的化学方程式为____________________________________________。
【实验探究】将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图1所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测的二氧化碳体积分数变化情况如图2所示。
图1 图2
（4） 通过对图2的图像分析可知白色浑浊液体中存在____________________（除水外）。
（5） 曲线图开始时段的体积分数下降，可能的原因：____________________________________________________________________________________________。
Ⅲ.迁移拓展
（6） 电解水时在蒸馏水中加入一定量的，起到增强水的导电性的作用，若在蒸馏水中加入进行电解，负极得到气体时，停止实验，此时溶液中的质量分数是____________。
【答案】（1）
（2） 小于
（3） ① 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小；电解水导致溶剂减少
②
（4） 碳酸钙、氢氧化钙
（5） 溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳
（6）
【解析】
（2） 电解水“正氧负氢，氧一氢二”，所以正极产生的气体体积小于负极。
（3） ① 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液的温度由变为，所以可能是温度升高导致析出氢氧化钙固体;还可能是水通电生成氢气和氧气，水的量减少，使氢氧化钙析出。
（4） 开始时二氧化碳减少，之后二氧化碳增多，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，且二氧化碳的量高于开始时二氧化碳的量，说明浑浊液体中还含有碳酸钙。
（6） 电解水时负极产生的是氢气，质量为，设发生反应的水的质量为， 此时剩余溶液中的质量分数是。
微专题四 碱的变质
1．[2024广东广州]比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 （ ）
选项 现象或事实 解释
A C和用于冶炼金属 C和均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C 和久置在空气中变质 和均能与反应
D 溶液和溶液分别与溶液反应生成白色沉淀 溶液和溶液中均含有
【答案】B
【解析】碳单质和氢气均具有还原性，能将部分金属氧化物还原为单质，可用于冶炼金属，正确；浓盐酸具有挥发性，因溶质减少导致浓度降低，浓硫酸具有吸水性，因溶剂增加导致浓度降低，错误；氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，故久置在空气中变质，正确；氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合形成氯化银沉淀，正确。
2．[2024南京模拟]下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（ ）
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴稀盐酸 没有气泡 该溶液没有变质
B 向盛有溶液的试管中，先滴加足量的硝酸钡溶液，后在上层清液中加几滴酚酞溶液 先看到有沉淀后看到溶液没变红 该溶液完全变质
C 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减小 不遵循质量守恒定律
D 向稀硫酸和溶液反应后所得溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 稀硫酸与溶液恰好完全反应
【答案】B
【解析】项，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴稀盐酸，没有气泡产生，可能是滴加的盐酸太少，被氢氧化钠反应消耗了，还没有和碳酸钠反应，所以不能说明氢氧化钠溶液没有变质。项，向盛有氢氧化钠溶液的试管中，先滴加足量的硝酸钡溶液，看到有沉淀，说明有碳酸钠，且被全部反应，在上层清液中加几滴酚酞溶液，观察溶液没变红，则无，故该溶液完全变质。项，镁条在空气中燃烧发生了化学反应，一切化学反应都遵循质量守恒定律。项，稀硫酸和氢氧化钠反应会生成硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，滴加溶液必然出现白色沉淀，不能说明恰好完全反应。
3．[2024扬州模拟]钠的化合物中氢氧化钠、碳酸钠是重要的化工原料。兴趣小组对钠及其化合物展开了系列探究。
（一）探究氢氧化钠的变质及提纯
（1） 氢氧化钠久置在空气中易变质，写出
在空气中变质的化学方程式：______________________________________。
（2） 氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如图1所示，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是__（填字母）。
图1
A. 把固体溶解后过滤
B. 较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液
C. 溶解，滴入适量氯化钡溶液后过滤，把滤液蒸发结晶
D. 溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发结晶
（二）探究碳酸钠与盐酸的反应历程
往密闭容器内的碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，得到如图2所示的曲线合并图（左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右中小学教育资源及组卷应用平台
2025江苏版化学中考专题
第一部分 考点通关
主题一 物质的性质与应用
专题一 物质的多样性
基础练
1．[2024镇江一模]农业上常用来配制具有杀菌作用的波尔多液。属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．[2024盐城一模]分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（ ）
A．单质：空气、硫粉、金刚石
B．纯净物：酒精、干冰、纯碱
C．混合物：河水、黄铜、不锈钢
D．合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
3．[2024苏州一模]下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫
B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、纯碱、铁锈
D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
4．[2024扬州一模]［多选］故宫博物院收藏的《千里江山图》所采用的颜料有朱砂（含）、赭石（含）、砗磲（含）和孔雀石［含等。下列分析正确的是（ ）
A．从朱砂中可以炼制出水银
B．赭石是白色固体
C．中钙元素的质量分数为
D．属于碱
5．[2024连云港一模]下列有关物质的性质、用途均正确且关系对应一致的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 一氧化碳 还原性 冶炼金属
B 青铜（铜锡合金） 熔点高于铜 机器零件
C 小苏打 难溶于水 治疗胃酸过多症
D 氢氧化钠 易潮解 食品干燥剂
6．[2024无锡一模]概念之间存在并列、交叉和包含关系。符合下图关系的一组概念是 （ ）
序号
A 氧化物 纯净物 物质
B 硫酸盐 铵盐 盐
C 有机物 单质 纯净物
D 碱 酸 化合物
7．[2024常州一模]请用符合要求的物质的序号填空。
①石灰石 ②涤纶 ③氢气 ④氯气 ⑤食盐
（1） 可以纺织成衣物的纤维是______。
（2） 可以用于食品调味的是______。
（3） 可以制造生石灰、玻璃、水泥等建材的是______。
（4） 可以作为清洁能源使用的是______。
8．[2024南京一模]纯净物的进一步分类如下表所示，表中第一组物质含有同一种金属元素，第二组物质含有同一种非金属元素。
物质类别 ① 氧化物 酸 碱 盐
第一组物质 ② — ④ ⑤
第二组物质 ③ — ⑤
（1） 物质类别①是____。
（2） 写出物质②的化学式，并标出其中所有元素的化合价：______________。
（3） 物质③是目前计入空气质量评价的主要污染物之一，名称为__________。
（4） 表中的两种物质之间发生中和反应可以生成物质⑤，化学方程式为____________________________________________。
专题二 空气和氧气
基础练
1．[2024常州模拟]下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
2．[2024苏州模拟]下列有关空气的说法正确的是 （ ）
A．洁净的空气属于纯净物
B．工业分离液态空气时发生化学变化
C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响
3．[2024南京模拟]下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
A．棉线在空气中燃烧，产生烧焦羽毛的气味
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有红棕色固体生成
C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
4．[2024南京模拟]二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）
A．银白色的汞剧烈燃烧生成黑色的氧化汞
B．生成的氧化汞加强热又能得到汞和氧气
C．汞、氧气、氧化汞是由分子构成的物质
D．实验结论是氧气约占空气总质量的
5．[2024淮安模拟]化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列关于氧气制取、收集、验满、性质的操作中，正确的是（ ）
A．制取 B．收集
C．验满 D．性质
提升练
6．[2024连云港模拟]化学是以实验为基础的学科，请回答下列问题。
（1） 实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为________________________________________________，发生装置可选用______（填字母），用D装置收集氧气后验满的方法是________________________________________________________________________。
（2） 实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________________________，收集装置选______（填字母）。
（3） 小明同学查阅资料发现有毒，在教材实验的启发下做了实验改进（如图所示），用于测定空气中的含量。回答下列问题：
① 实验前需检查装置的________。
② 实验中需要提供足量的____（填“铜粉”或“空气”）；在实验中反复推拉注射器是为了__________________________。
③ 改进后的实验的优点是________________________________________________________________（答一点）。
拓展练
7．[2024淮安模拟]跨学科·简易供氧器 氧元素在自然界中分布广泛，占地壳质量的，是丰度最高的元素。
【的发现】
（1） 我国古代炼丹家发现加热火硝（主要成分为）能产生“阴气”（即），比欧洲发现氧气的时间早了1 000多年。
① 受热分解的另一产物为亚硝酸钾。中氮元素的化合价为________。
② 唐朝堪舆家马和在《平龙认》中指出：阴气存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。运用学过的化学知识分析，该观点____（填“正确”或“错误”）。
【实验室制】
（2） 实验室用高锰酸钾制备少量氧气选用图1装置，实验过程中，发现收集气体的水槽中水变红，可能的原因是____________________________________________________________。
图1
（3） 过氧化氢也可用于实验室制取。其他条件相同时，按图2装置分别测定催化剂、对过氧化氢分解的影响，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图3所示。
图2 图3
① 实验室用过氧化氢溶液制取的化学方程式为____________________________________。
② 用作催化剂进行实验至时，压强瞬间回落，其原因是______________________________________。
【家庭制】随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。
Ⅰ.认识制氧机
（4） 新型分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图4所示，该获得的过程属于____（填“物理”或“化学”）变化。
图4
（5） 化学药剂型家用制氧机如图5，可利用过碳酸钠，是一种白色固体，遇水分解为和，等试剂与水反应获取。加湿仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是__（填序号）。
图5
A．使氧气具有一定湿度
B．观察氧气产生速率
C．加快氧气的生成
Ⅱ.自制简易供氧器
（6） 同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套装置（如下图所示）。瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现装置有缺陷的是__。
甲 乙 丙
专题三 碳和碳的氧化物
基础练
1．[2024淮安模拟]下列实验现象记录正确的是 （ ）
A．铜丝插入稀硫酸中：红色固体表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色
C．木炭在氧气中燃烧：火焰呈黄色，放出大量的热，产生二氧化碳气体
D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁：红棕色粉末逐渐变为银白色粉末
2．[2024无锡模拟]下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．银有金属光泽，可用于制造电线
B．碳有还原性，可用于冶金工业
C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火
3．[2024苏州模拟]下列有关的实验图示正确的是（ ）
制取
A．制取 B．收集
C．验证已集满 D．验证能使石蕊试液变红
4．[2024南通模拟]价类二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是学习化学的一种重要方法。图1是有关碳元素的价类二维图。
图1
（1） 图中的有毒气体是________，可用于人工增雨的是固态__________，点燃处氢化物（天然气的主要成分）前应检验它的____，处对应物质的类别是__。
（2） 煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。
图2
请仔细判断该反应中方框丁中的微粒，写出该反应的化学方程式：____________________________。
（3） 价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从图1的含碳物质中选取合适物质，在下表里写出符合转化类型、反应用途的化学方程式。
转化类型 化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 __________________________________________ 工业炼铁
碳元素化合价不变 __________________________________________ 治疗胃酸过多症
5．[2024南京模拟]在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1） 古代用墨书写的字画能保持很长时间不褪色的原因是________________________________。
（2） 下列属于合成材料的是____（填字母）。
A．涤纶 B．塑料 C．尼龙 D．蚕丝
（3） 酒精是实验室常用燃料，写出酒精充分燃烧的化学方程式：__________________________________________________。
（4） 某同学为了探究碳在一定量氧气中燃烧的产物，设计了如图所示实验。
① 装置A的作用是________________。
② 实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的现象为__________________，说明原气体产物中含有一氧化碳。
③ 通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是______（填字母）。
A．氢氧化钠浓溶液 B．浓硫酸
C．氯化钙溶液 D．硫酸铜溶液
④ 该实验测得碳的燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若该反应消耗氧气和碳的质量比值为，则的取值范围是______________。
提升练
6．某气体中可能含有、、中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，气体的分子数目与反应步骤的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．点气体中一定含，还含有和中一种或两种
B．点气体由两种分子构成
C．点气体中和的分子数目比为
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
7．[2024扬州一模]中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。
（1） 降低碳排放有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有________（填字母）。
.禁止化石燃料的使用
.植树造林，增大植被面积
.采用节能技术
.利用太阳能、风能
（2） “碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。结合图1，提出一种可行的碳吸收方式：__________。
图1
（3） “碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图2所示。
图2
① 此方法中采用“喷雾”的优点是______________________________________________________。
② 流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式：____________________________。
③ 该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是____________________________________________，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。
（4） “碳”的转化与利用
【转化Ⅰ】以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示：
图3
① B的化学式是____________。
② 根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和__________不变。
③ 理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为____________，最终产物是A。
【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是______________________________________________________________。
图4
8．[2024苏州模拟改编]实验小组用溶质质量分数为的稀盐酸制取少量二氧化碳。
（1） 为验证制得的气体是二氧化碳，将反应生成的气体通入盛有少量新制的澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水始终没有变浑浊，原因可能是制得的气体中混有________（填物质名称）。为使验证实验成功，可将气体先通过足量的______（填字母），再通入少量澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明是二氧化碳。
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸氢钠溶液
C.硝酸银溶液
实验结束清洗仪器，实验小组同学发现试管中变浑浊的石灰水又变澄清这一异常现象。
【查阅资料】
.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。
.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。
.透光率传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为。
【实验验证】
该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图1所示。
图1
【分析推理】
（2） 实验中澄清石灰水变浑浊，溶液电导率降低的原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。
（3） 后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，是因为____________________________________________________________________________________。
【实验再探究】
（4） 若同时使用透光率传感器测定反应过程中澄清石灰水浑浊的情况，反应过程中溶液透光率与时间变化的曲线如图2，下列说法不正确的是______（填字母）。
图2
A．段溶液透光率变小是因为有氢氧化钙固体析出
B．段透光率上升，此过程发生的反应与段的不同
C．最终溶液并未完全澄清
专题四 水和溶液
第1讲 水
基础练
1．[2024无锡模拟]广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ）
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于混合物
2．[2024徐州模拟]水被称为万物之源。下列有关说法不正确的是（ ）
A．地球上陆地、海洋间的水循环是水分子运动的结果
B．硝酸铵溶于水放出热量，因此可以用来制成热敷袋
C．云龙湖湖水清澈，经沉降、过滤、吸附、消毒可以饮用
D．实验时若酸或碱沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗
3．[2024连云港模拟]某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是（ ）
A．检验氧气 B．氢气验纯
C．点燃氢气 D．熄灭酒精灯
4．[2024苏州模拟]通过氢气燃烧可以验证水的元素组成，实验过程如图所示（省略夹持仪器）。已知:无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。下列说法不正确的是（ ）
A．电解水装置中与电源负极相连的电极产生氢气
B．生石灰的作用是吸收氢气中混有的水蒸气
C．实验过程中不连接装有无水硫酸铜的形管不会影响实验
D．观察到干燥的烧杯内壁有小液滴，说明水是由氢元素、氧元素组成的
5．[2024常州模拟]水是生命之源，可由多种途径获得水。
Ⅰ.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
（1） ①中可阻挡直径____（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。
（2） ③中需吸附色素和异味，常用的物质是________。
Ⅱ.蒸馏法和膜分离法（如图）是两种常用的海水淡化方法。
（3） 海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的____（填“空隙”或“种类”）发生了变化。
（4） 图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
① 图中微粒属于原子团的是______________（填符号）。
② 一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会____（填“增大”“减小”或“不变”）。
提升练
6．[2024无锡模拟]1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图。将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是（ ）
A．铁在该实验中起催化作用
B．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气
C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D．该实验不能得出水是由氢、氧元素组成的结论
7．[2024盐城模拟]下列关于水的化学实验中不能达到预期实验结果的是（ ）
A．仅用水鉴别氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜三种固体
B．时，可用足量的水配制的氢氧化钙溶液
C．铁丝燃烧时，可在瓶中放少量水防止高温物质溅落，炸裂瓶底
D．电解水的实验中，正、负极产生气体的体积比约为
8．[2024扬州模拟]氢能是一种“绿色”能源，其制取与储存是氢能综合利用的关键。
（1） 氢气的制取。
① 电解水可制取氢气，装置如图所示，常温下管内气体的体积是，管内气体的化学式是________。
② 经测量，管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是__（填序号）。
A．常温下的溶解度小于的溶解度
B．管内产生了
C．水槽中的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱
③ 催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气。与电解水制取氢气相比，从能量的角度分析该方法制取氢气的优点是________________________________。
（2） 水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
① 温度低于时，体系内含量没有改变，其原因是______________________________。
② 曲线A、B对应的微粒是原子，曲线A对应的微粒是______（填化学式）。
③ 从元素守恒角度分析，曲线A、B所对应原子的个数比是________。
（3） 氢气的储存。
① 一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为的比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金的化学式是____________。
② 该镁铜合金完全吸氢后所得混合物与过量盐酸充分反应，整个过程中释放出的量应为____________________________________________________________之和。
第2讲 溶液
基础练
1．[2024苏州一模]下列关于溶液的说法正确的是 （ ）
A．面粉与食盐分别与水混合都能形成溶液
B．洗洁精去除油污的原理是溶解油污
C．不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液
D．配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质质量分数偏小
2．[2024南京模拟改编]水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
（1） 自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的____性。
（2） 加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是____________________________________________。
（3） 下图是四种固体物质的溶解度曲线：
下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。
温度/ 20 50 80
溶解度/ 36.0 37.0 38.4
34.0 42.6 51.1
37.2 50.4 65.6
31.6 85.5 169
① 图中曲线表示________（填物质名称）的溶解度曲线。
② 分别将时和的饱和溶液升高温度到（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者____（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
③ 时，在水中加入表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是________。
④ 分别将时饱和溶液和的饱和溶液，降低温度到，理论上析出固体的质量比析出固体的质量多____。
提升练
3．[2024南通模拟]溶质质量分数不低于的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。和时的溶解度分别为、。某同学按下图所示配制溶液，下列有关分析正确的是（ ）
A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．图2中溶液为时氯化钠的不饱和溶液
C．图3中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体一般采用降温结晶的方法
4．[2024常州模拟]将某固体物质放入盛有水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是（ ）
A．时，该物质的溶解度保持不变
B．经计算，时该物质的溶解度为
C．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
D．②处再加入水可将浓度降低一半
5．[2024常州模拟]为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（ ）
图Ⅰ
图Ⅱ
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：
D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：
6．[2024苏州模拟]我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，先向饱和食盐水中通入足量的和生成，反应的化学方程式为，再加热。、和的溶解度曲线如图所示。某兴趣小组在实验室模拟了制碱过程。
（1） 配制饱和食盐水
① 时，配制饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体______________（保留一位小数）。
② 固体在水中溶解的微观过程如图所示。
溶解过程的先后顺序为______________________（填字母）。图中的微粒“”表示，根据上图推断水分子中氢原子一端带少量__（填“正”或“负”）电荷。
（2） 制取气体
① 制取二氧化碳
用稀盐酸和石灰石制取的化学方程式为______________________________________________，制取的中可能会混有少量气体，净化时可将气体从______（填“”或“”）管口通入装置C。
② 制取氨气
加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气的化学方程式为______________________________________________________，发生装置应选用______（填字母）。
（3） 模拟制取
① 如装置D所示，向饱和食盐水中通入足量的和，再通过____（填操作）、洗涤、干燥即得到。下列措施能提高转化率的是______（填字母）。
A.先通入，后通入
B.增大和的通入速率
C.将装置D置于冰水浴中
② 分离出的中会混有少量，但并不影响的纯度，据此推测，可能具有的性质是____________。
微专题一 溶解度曲线及应用
1．[2024扬州模拟]的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）
A．的溶解度随温度升高先增后减
B．点溶液升温可得不饱和溶液
C．时水中溶解得点溶液
D．点溶液降温至可得晶体
2．[2024徐州模拟]如图为硫酸钠的溶解度曲线，下列说法合理的是（ ）
A．时，硫酸钠的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为
B．时，随着温度的升高，硫酸钠的溶解度变大
C．时，硫酸钠的饱和溶液在降温后一定还是饱和状态
D．时，将硫酸钠的饱和溶液降温至，溶质质量分数先增大后减小
3．[2024连云港模拟]是复合火箭推进剂的重要成分，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．将点溶液升温至可变为点溶液
B．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
C．将点溶液降温至一定有晶体析出
D．只有加入才能使点溶液变为点溶液
4．[2024徐州模拟]时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1；分别加热到时现象如图 2；A、B两种物质的溶解度曲线如图 3。下列说法错误的是（ ）
A．时，图 1 中的A溶液一定是饱和溶液
B．图 2 中A溶液的溶质质量分数一定大于B溶液
C．图 3 中溶解度曲线甲表示的是A的溶解度曲线
D．时欲使A、B的饱和溶液析出等质量固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B
5．[2024常州模拟]固体物质A、B的溶解度曲线如图1所示。①②③④是分别用水配制的不同状态的A溶液。据图1回答：
图1
（1） 时A的溶解度为____________。
（2） ①②③④中，质量分数最小的是______。
（3） 将溶液①降温转化成溶液②的过程中没有发生改变的物理量有________（填序号）。
.溶质质量 .溶剂质量
.溶质质量分数 .溶解度
（4） 大量A中混有少量B时，提纯A常用的方法是__________。
（5） 将①表示的A溶液恒温蒸发水分至A完全析出。在图2中画出析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像。
图2
6．[2024南京模拟]溶液在生产生活中有重要的用途。
（1） 稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是________（填名称）。
（2） 甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2回答下列问题。
图1 图2
① 时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为________（填最简整数比）。
② 将时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为______（填字母）。
A．甲 乙 B．甲乙 C．甲 乙 D．无法比较
③ 某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是______（填字母）。
A．Ⅰ中溶液是时甲的不饱和溶液
B．Ⅰ中溶液中甲的质量分数为
C．Ⅱ中溶液是时甲的不饱和溶液
D．Ⅲ中有甲的晶体析出
（3） 某工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？
专题五 金属与金属矿物
第1讲 金属材料
基础练
1．[2024苏州模拟]下列有关金属的说法正确的是 （ ）
A．所有金属都呈银白色
B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小
D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密的氧化膜
2．[2024盐城模拟]金属有许多共性，但也有一些个性。下列关于金属个性的描述中，不正确的是 （ ）
A．铝——由我制成的容器很耐用，因为我的性格很内向（不活泼）
B．汞——我的“眼泪”最易落（熔点最低）
C．钨——酷暑高温能耐我何（熔点最高）
D．银——我是电线上的长跑冠军（导电性最强）
3．[2024盐城模拟]价类图是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（ ）
A．物质由离子构成
B．物质中铁元素质量分数低于物质中铁元素质量分数
C．物质能与发生置换反应
D．物质能与稀盐酸反应生成和水
提升练
4．[2024无锡模拟]学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的速率和反应时间的关系如图。下列猜想不正确的是（ ）
A．阶段，可能是铝表面有层氧化膜
B．阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量使速率加快
C．阶段，可能是稀盐酸浓度减小导致速率减小
D．时刻，铝片一定有剩余
5．[2024南京模拟]金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。
（1） 下列不属于金属材料的是______（填字母）。
A.不锈钢 B.玻璃钢 C.铜 D.生铁
（2） 在高炉内，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是________________________________________。
（3） 钛和钛合金广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为）为原料生产金属钛的流程如下：
① 写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式：____________________________________________。
② 过程Ⅱ发生反应的基本反应类型为__________。
（4） 钴是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液来进行实验从而达到目的，他选用的化合物是__________________________________________（填化学式）。
（5） （其中、均为价，为价）可作分解的催化剂，具有较高的活性。
① 该催化剂中铁元素的化合价为________。
② 下图表示在其他条件一定时分解的相对速率随中的变化曲线。由图中信息可知：、两种离子中催化效果更好的是____________。
6．[2024盐城模拟]我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属与氧气反应
（1） 防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构相似的物质是______（填字母）。
A.铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝
B.铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈
C.水的净化中用于吸附色素、异味的活性炭
【任务二】金属与酸反应
取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。
甲
（2） 由图甲可知，____（填“能”或“不能”）根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是________（填字母）。
A.、、溶液
B.、、溶液
C.、、、稀盐酸
D.、溶液、溶液
（3） 将一块未经打磨的铝片放在盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙，前温度未上升的原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。
乙
（4） 锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是____。为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因：__________________________________________________________________________________________。
【任务三】金属和盐溶液的反应
（5） 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。
丙
① 段（不含两端点）反应析出的金属是__。
② 点对应的溶液的溶质是______________________________________（填化学式）。
③ 若段和段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为和，则和的比为__________。
微专题二 金属活动性顺序的验证
1．[2024常州模拟]有、、三种金属，只有在自然界中主要以单质的形式存在，如果把加入的硝酸盐溶液中，表面有析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A． B． C． D．
2．[2024苏州模拟]某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．将、分别加入溶液中
B．将、、分别加入稀盐酸中
C．将分别加入、溶液中
D．将、分别加入溶液中
3．[2022湖北黄冈]为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B．实验③中溶液的质量变大
C．可能为锌，可能为硫酸亚铁
D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
4．[2024常州模拟改编]为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。
实验一：探究三种金属的活动性强弱。
如下表所示，取经过打磨且形状、大小相同的铁、铜、锌片于试管中，分别同时加入的稀硫酸，对比观察实验现象。
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢
（1） 实验一的结论是____________________________________。
（2） 铁和稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________。
（3） 实验编号Ⅰ中的金属是__。
（4） 实验至少需要的浓硫酸____。
（已知：的浓硫酸的密度是，的稀硫酸的密度是）
实验二：探究锌与稀硫酸反应。
另取一块锌片与溶质质量分数为的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生的总体积与反应时间关系见下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。
反应时间/ 20 40 60 80 100
体积/ 5 15 30 50 60
试回答：
（5） 锌片与稀硫酸反应____（填“吸热”或“放热”）。
（6） 产生的平均速率是____（平均速率指单位时间内体积的变化量）。
（7） 产生的体积：大于，主要原因是____________________________________________________________；小于，主要原因是①锌片越来越小，②__________________________。
微专题三 金属与酸、盐溶液的反应
1．[2024苏州模拟]下列有关锌和稀硫酸反应的说法正确的是（ ）
A．反应是吸热反应
B．反应后溶液中溶质质量减小
C．反应后溶液酸性变强
D．化学方程式：
2．[2024无锡模拟]生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是 （ ）
A．段压强变化的主要因素是反应速率减慢
B．段的化学反应是
C．D点反应结束
D．点温度大于A点
3．[2024山东济宁]下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
图Ⅳ
A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液
B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水
C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水
4．[2024山东临沂]下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C
D
A．电解水
B．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉
D．向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
5．[2024连云港模拟]向和的混合溶液中加入一定量粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣质量与加入的粉质量可能相等
B．滤液中一定有和
C．若加入的粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，则滤渣中一定有和
6．[2024苏州模拟]某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
7．[2024宿迁模拟]向和的混合溶液中加入一定量粉充分反应。下列说法正确的是（ ）
A．若反应后溶液为蓝色，则反应前后溶液质量可能不变
B．若反应后溶液为无色，则锌一定过量
C．若取反应后溶液滴加稀盐酸有白色沉淀生成，则过滤出的固体中一定含有银和铜
D．若过滤出的固体中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中最多含有2种溶质
8．[2024扬州模拟]向某氧化铜与铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微热并搅拌，充分反应后冷却，过滤得到滤渣。向所得滤液中放入一枚表面洁净已充分打磨过的铁钉，铁钉表面无明显变化。下列说法不正确的是（ ）
A．混合物中加入稀硫酸，可能发生
B．向滤渣中加入适量稀硫酸，可能会有气泡产生
C．混合物和滤渣的质量可能相等
D．滤液中不可能含有
9．[2024盐城模拟]烧杯中现有质量为的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点固体中的质量为
B．段发生的是和溶液的反应
C．C点溶液中的溶质为和
D．对应的数值为43.2
10．[2024宿迁模拟]金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。
（1） 后母戊鼎是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重要的铜合金，其硬度____（填“大于”或“小于”）纯铜。
（2） 为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图实验：
经分析，大家一致认为__（填“甲”“乙”或“丙”）实验无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。
甲 乙 丙
（3） 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少水污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
① 步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是____，用到的玻璃仪器有________、烧杯、漏斗。
② 物质的化学式为______________，加入过量的目的是__________________________________________。
③ 溶液B中含有的金属离子是________________________（填离子符号）。
④ 请写出步骤Ⅲ中生成的化学方程式：________________________________，该反应的基本反应类型为__________。
第2讲 金属的冶炼、腐蚀与防护
基础练
1．[2024南通模拟]《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形，其流程图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．熔炼过程中氧化铁被一氧化碳夺去氧
B．选择足量的稀硫酸可证明生铁是混合物
C．生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化
D．因表面有油隔绝空气，所以切肉的钢刀不易生锈
2．[2024南京模拟]
（1） 高炉炼铁的原料是铁矿石、____、石灰石、空气。
（2） 高炉炼铁得到生铁。生铁的硬度____（填“ ”或“ ”，下同）纯铁的硬度；生铁的含碳量____钢的含碳量。
（3） 用含氧化铁的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁的生铁的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程，计算结果保留一位小数）
提升练
3．[2024盐城模拟]用下图装置完成一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．玻璃管中现象是黑色粉末变红
B．该反应中被氧化成了
C．可根据通入的质量计算出固体粉末的质量
D．装置中漏斗的主要作用是防止倒吸
4．[2024无锡模拟]用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（ ）
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的、和有关
5．[2024无锡模拟]铜、铁等金属的冶炼和利用大大促进了人类文明的进步。
Ⅰ.铜、铁的冶炼
（1） 古代火法炼铜的原理可用下列实验模拟。
① 管中出现红色固体时，发生反应的化学方程式为__________________________。
② 尾气处理的目的是__________________________________________。
③ 经分析，实验得到的中还含有少量和，三种物质中铜元素的质量比为，则混合物中铜元素的质量分数为____________（精确到）。
（2） 西汉时期发明了湿法炼铜，推动了社会生产力发展。
① 湿法炼铜的原理为，该反应能发生的原因是________________________________________________________。
② 湿法炼铜需要铁，西汉时采用竖炉炼铁，原理与现代高炉炼铁相同，得到的铁中含有碳的原因是________________________________________________。
Ⅱ.铜、铁的使用
（3） 古代通常将铜和锡按照一定比例熔化制备青铜，与纯铜相比，加入锡改善了铜的性能，具体表现在________________________________。
（4） 实验小组通过下列实验探究影响钢铁腐蚀的因素。实验和相关数据如图1、图2所示。
图1 图2
① 铁在稀硫酸中发生腐蚀反应的化学方程式是__________________________________。
② 实验中腐蚀速率较快的是______号锥形瓶中的样品。
③ 通过本实验你认为提高钢铁的抗腐蚀能力的方法是____________。
6．[2024南京模拟节选]金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。
Ⅰ.铁的冶炼
（1） 炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。
写出上述流程中②和③反应的化学方程式：②________________________；③________________________________________。
Ⅱ.测定某铁粉的组成
该铁粉中含有和少量的，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】、在加热时与反应能生成相应氧化物。不与酸反应。③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
【实验1】取样品，加入足量稀，充分反应后生成。
【实验2】另取样品，按如图所示进行实验，通入足量的充分反应。实验后中固体全部变为红棕色，装置的质量增加了。
（2） 实验2反应结束后要继续通一段时间的目的是________________________________________________________________________________。
（3） 中________（填最简整数比）。
Ⅲ.铁的锈蚀
（4） 连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。
图1
图2
该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据：____________________________________________________________________________________。
专题六 常见的酸、碱、盐
第1讲 酸碱性 常见的酸
基础练
1．[2024徐州模拟]酸是生产生活中的重要物质。下列有关酸的说法正确的是（ ）
A．测量雨水的，为酸雨
B．用稀硫酸除去铁制品上的铁锈
C．显酸性的溶液一定是酸溶液
D．用盐酸清除大理石地板上的污垢
2．[2024苏州模拟]下列物质不能鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．镁条
C．氧化铜 D．硫酸钠溶液
3．[2024宿迁模拟]硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。
实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹；
实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫；
实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色；
实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C．实验三说明稀硫酸显酸性
D．实验四所得溶液中溶质为
4．[2024宿迁模拟]如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A．若是稀硫酸，可能是紫色石蕊试液
B．若是稀硫酸，可能是氧化物
C．若是稀盐酸，不可能是单质
D．若是稀盐酸，不可能是单质
5．[2024苏州模拟]硫酸是初中常用的化学试剂。
（1）
① 现将溶质质量分数为的浓硫酸（密度为）和蒸馏水混合，充分搅拌后，得到稀硫酸的溶质质量分数为____________（结果精确到）。
② 少量浓硫酸沾到皮肤或衣物上，必须迅速用____________，再涂上碳酸氢钠溶液（溶质质量分数为）。碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（2）
① 溶液中存在较多的、能自由移动的阳离子是____________（填离子符号）。
② 分别用传感器和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器对溶液与稀硫酸反应进行探究，测定结果见图1和图2。下列说法中正确的是____（填字母）。
图1 图2
A．由图1可知，实验是向溶液中滴入稀硫酸
B．图2中，说明溶液中有带电离子
C．图2中，电导率下降是因为带电离子的数目减少
D．点和点均表示和恰好完全反应
提升练
6．[2024盐城模拟]某同学取、、的混合固体，加入的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸。关于该实验的说法正确的是（ ）
A．反应结束后，溶液最终呈蓝色
B．实验过程中可能有置换反应发生
C．反应后得到的溶液中水的总质量为
D．原混合固体中氧元素的质量分数为
7．已知的水溶液呈中性。用图1装置探究制取的实验。
图1
（1） 实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，图2表示实验过程中装置A和C中液体的变化曲线。（不溶于饱和溶液，气体极易溶于水）
图2
① 写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________________________________。
② 装置B的作用为__________________。
③ 后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是__________________________。
该实验结束后，兴趣小组对装置A内的废液成分十分好奇，通过以下研究确定废液处理方案。
（2） 废液成分的确定。
①推测废液所含溶质
推测一：；推测二：和。
②若要用一种试剂验证哪种推测成立，可选择的有________（填序号）。
.石蕊溶液 溶液
.锌 粉末
（3） 废液的处理：实验表明废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。
【进行实验】如图3，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加的溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图4所示。
图3 图4
【结果讨论】
① 阶段，观察到烧杯中的现象是____________。
② 点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为____________________________________________。
③ 点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。说明处理废液，所需的溶液的体积____（填“大于”“等于”或“小于”）。
第2讲 常见的碱 中和反应
基础练
1．[2024南京模拟]下表中的物质，俗称、化学式及用途三者对应关系正确的是（ ）
选项 俗称 化学式 用途
A 干冰 可用于人工增雨
B 纯碱 可治疗胃酸过多症
C 烧碱 可改良酸性土壤
D 熟石灰 可用作补钙剂
2．[2024苏州模拟]下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
3．[2024常州模拟]中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 （ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（主要成分为）处理工厂污水中的硫酸
4．[2024苏州模拟]下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ）
A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
5．[2024宿迁模拟]现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ）
A．无色酚酞溶液 B．试纸
C．溶液 D．紫色石蕊溶液
提升练
6．[2024苏州模拟]中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
实验活动一：将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，小组三位同学进行以下实验。
（1） 测定溶液变化的方法
甲同学在实验过程中测得变化如图 1 所示，则该同学是将______（填字母序号）。
图1
.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2） 测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点的含义是__________________________________________。
图2
（3） 借助酸碱指示剂
丙同学进行图3所示实验，他通过观察到的现象，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______________________________________________，反应的实质是__________________________________________。
图3
【交流反思】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验有反应物被消耗的方法来证明物质间发生反应。
实验活动二：实验后发现废液桶内剩余很多含硫酸的废水，需处理至中性。小组同学配制一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（4） 定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是________________________________________________________。
（5） 定量测定废水取酸性废水样品，逐滴加入的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
① 点对应溶液中一定存在的阳离子有____________________（填离子符号）。
② 酸性废水中硫酸的质量分数为____________（用百分数表示，保留到）。
③ 当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为____________（结果保留到）。
7．[2024常州模拟]兴趣小组同学对氢氧化钙溶液通电情况进行探究。
Ⅰ.初步探究
如图所示，闭合开关，观察到灯泡发光一段时间后，电极附近产生气泡，且正极附近出现白色浑浊，溶液的温度由变为。
（1） 灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的和__________（填离子符号）。
（2） 此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积正极____（填“大于”“等于”或“小于”）负极。
Ⅱ.深入探究
同学们对白色浑浊液体展开进一步探究。
【猜想假设】
（3）
① 甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是______________________________________，还可能是________________________。
② 乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，如果假设成立，则最后一步反应的化学方程式为____________________________________________。
【实验探究】将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图1所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测的二氧化碳体积分数变化情况如图2所示。
图1 图2
（4） 通过对图2的图像分析可知白色浑浊液体中存在____________________（除水外）。
（5） 曲线图开始时段的体积分数下降，可能的原因：____________________________________________________________________________________________。
Ⅲ.迁移拓展
（6） 电解水时在蒸馏水中加入一定量的，起到增强水的导电性的作用，若在蒸馏水中加入进行电解，负极得到气体时，停止实验，此时溶液中的质量分数是____________。
微专题四 碱的变质
1．[2024广东广州]比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 （ ）
选项 现象或事实 解释
A C和用于冶炼金属 C和均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C 和久置在空气中变质 和均能与反应
D 溶液和溶液分别与溶液反应生成白色沉淀 溶液和溶液中均含有
2．[2024南京模拟]下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（ ）
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴稀盐酸 没有气泡 该溶液没有变质
B 向盛有溶液的试管中，先滴加足量的硝酸钡溶液，后在上层清液中加几滴酚酞溶液 先看到有沉淀后看到溶液没变红 该溶液完全变质
C 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减小 不遵循质量守恒定律
D 向稀硫酸和溶液反应后所得溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 稀硫酸与溶液恰好完全反应
3．[2024扬州模拟]钠的化合物中氢氧化钠、碳酸钠是重要的化工原料。兴趣小组对钠及其化合物展开了系列探究。
（一）探究氢氧化钠的变质及提纯
（1） 氢氧化钠久置在空气中易变质，写出
在空气中变质的化学方程式：______________________________________。
（2） 氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如图1所示，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是__（填字母）。
图1
A．把固体溶解后过滤
B．较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液
C．溶解，滴入适量氯化钡溶液后过滤，把滤液蒸发结晶
D．溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发结晶
（二）探究碳酸钠与盐酸的反应历程
往密闭容器内的碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，得到如图2所示的曲线合并图（左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的），盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且第一步几乎无气泡产生，第二步为复分解反应。
图2
（3） 反映二氧化碳含量变化的曲线是______（填“”或“”）。
（4） 当溶液约为______时，溶液中开始有大量生成。
（5） 当滴入盐酸时，溶液中所含盐类溶质主要为和______________（填化学式）。
第3讲 盐和化肥
基础练
1．[2024宿迁模拟]下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，结果会偏小
2．能将稀盐酸、溶液、溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A． B． C． D．
3．[2024宿迁模拟]已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验。
请根据实验回答下列问题：
（1） A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈__性。
（2） B试管中观察到的实验现象为__________，说明碳酸钾能与盐酸反应。
（3） C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
（4） 实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为红色透明的溶液。
【提出问题】红色溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【分析讨论】同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，大家认为，溶液中一定含有的溶质是________（填化学式，下同），呈碱性的物质可能是碳酸钾、氢氧化钙或________。
【设计实验】取少量上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，若出现__________且溶液仍呈红色，则上层清液中呈碱性的物质是碳酸钾和氢氧化钾。
【反思评价】实验室处理碱性废液的方法为__________________________________。
提升练
4．[2024常州模拟]下列溶液中的离子能大量存在的是（ ）
A．呈蓝色溶液中：、、
B．的溶液中：、、
C．含大量的溶液中:、、
D．无色透明的溶液中:、、
5．[2024苏州一模]向某钡元素的化合物溶液中加入一定量稀，充分反应后滴入溶液，产生的沉淀质量与滴加溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向点对应溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红
B．段沉淀质量不变可能是因为稀过量
C．若，则
D．该钡元素的化合物可能是或
6．[2024常州模拟]我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：；； 。实验室称取含有氯化钠的纯碱样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液。下列分析不正确的是（ ）
A．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
B．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为
C．反应②属于复分解反应，由该反应可知的溶解度小于
D．根据反应③，若粉末中混有少量的，可用加热的方法除去
7．[2024徐州模拟]市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：
温度
溶解度
②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（以上）分解均生成、和。
③很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。
探究溶液与盐酸反应的热效应。
室温下，边搅拌边向盛有固体的烧杯中加入水，测得温度为；恢复至室温后，向烧杯中加入过量溶质质量分数为的盐酸，搅拌，测得温度为。
（1） 实验中配制的溶液____（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（2） 由上述实验可知：固体溶于水____（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是________________________________。
探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。
图1
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。
图2
滴入液体 滴入酚酞 滴入稀盐酸
碳酸钠溶液 红色 红色 浅红色 无色
碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色 无色
（3） 由图像中信息得到结论：相同条件下，________和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中的信息，分析得到这一结论的理由：________________________________________________________________________________________________________________________。
探究3：久置的样品中含量的测定。
将一瓶在潮湿空气中久置的样品（假设只有和）搅拌均匀后，称取混合物，加热至恒重，称其质量为。
（4）
① 样品中的质量分数为__________。
② 若上述测定过程中未加热至恒重，则测得的质量分数将____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
大单元知识网络 元素及其化合物（主题一）
主题二 物质的组成与结构
专题七 物质的组成
基础练
1．[2024常州模拟]在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出贡献的中国科学家是（ ）
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
2．[2024宿迁模拟]如图是氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是（ ）
A．
B．氯原子的质子数为17
C．氯元素的相对原子质量为35.45
D．氯元素属于非金属元素
3．[2024无锡模拟]硒被誉为“抗癌大王”。下图是元素周期表中硒的有关信息和硒原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．硒属于非金属元素
B．硒的相对原子质量是
C．硒的原子结构示意图中
D．硒在元素周期表中位于第四周期
4．[2024苏州模拟]茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（ ）
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为
B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
提升练
5．[2024盐城模拟]下图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质常温下是气体
B．乙物质所属类别是单质
C．丁物质的化学式可以为
D．丙物质可与氢氧化钠反应
6．[2024盐城模拟]科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。如图为利用热化学循环制氢的反应流程，反应前后的化合价均为。下列说法中错误的是（ ）
A．若中，则中与的个数比为
B．与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是能够节约能源
C．利用该流程每生成氧气，理论上能得到氢气的质量是
D．氢气燃烧热值高，产物无污染，是清洁能源
7．[2024常州模拟]碱式碳酸镁化学式是，它可用作橡胶制品的填充剂和补强剂，也可用于牙膏、医药等工业。取一定量的碱式碳酸镁加热至质量不再发生改变，经多次实验取平均值，收集到二氧化碳与水的质量比为，则和的值计算正确的是（ ）
A． B． C． D．
专题八 构成物质的微粒
基础练
1．[2024苏州模拟]下列关于原子的说法正确的是 （ ）
A．同种原子不能构成不同种分子
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等
2．[2024南京模拟]下列都是由离子构成的一组物质是（ ）
A．氯化钠、硫酸铜 B．氮气、干冰
C．金刚石、氧化汞 D．火碱、氯气
3．[2024广东广州]对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动
B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
4．[2024山东东营]小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，一会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是（ ）
A．手背凉凉的——分子获得能量运动速率加快
B．闻到了酒精的气味——分子在不断地运动
C．酒精不见了——分子之间的间隔变大
D．气味变淡了——分子的总数减少
5．[2024盐城模拟]2023年5月底，国产大飞机顺利完成商业首飞，大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是（ ）
A．，
B．氧化锂的化学式为
C．图b表示铝离子，其化合价为
D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
6．[2024宿迁模拟]逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物
D．分子是由原子构成的，则分子的质量一定比原子的质量大
[2024常州模拟]发展以氨为储氢介质，有望解决传统高压储运氢的难题。有一种解决方案概括如下：
液氨氨气 氨气（少量）、氢气、氮气 氢气
试回答7、8小题。
7．以下对液氨认识正确的是（ ）
A．液氨属于混合物
B．液氨由氨元素组成
C．液氨的水溶液能使石蕊呈红色
D．液氨可以制造铵盐
8．对过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ认识错误的是（ ）
A．过程Ⅰ氨分子间空隙发生改变
B．过程Ⅱ中催化剂的化学性质不发生改变
C．过程Ⅱ分解产生三种新物质
D．过程Ⅲ吸附属于物理变化
微专题五 化学用语
1．[2024扬州模拟]下列有关化学用语正确的是 （ ）
A．1个铁离子：
B．2个氯分子：
C．氧原子的结构示意图：
D．葡萄糖的化学式：
2．[2024无锡模拟]以下化学用语书写正确的是 （ ）
A．2个氧分子 B．小苏打
C．1个钙离子 D．金刚石
3．[2024淮安模拟]下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是（ ）
A．表示化合价数值的是④⑤
B．表示离子所带电荷数的是③④
C．表示分子个数的是①②
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
4．[2024徐州模拟]下列有关、、、四种物质的说法，正确的是（ ）
A．氮元素的化合价各不相同
B．是由氮原子和氧分子构成的
C．四种物质中均含有氮分子
D．氮元素的质量分数：
5．[2024南京模拟]维生素是人体必需的营养物质，维生素的化学式为。下列说法正确的是（ ）
A．维生素中含有73个原子
B．维生素中碳元素的质量分数最大
C．维生素的相对分子质量是390
D．维生素属于有机高分子化合物
6．[2024苏州模拟]如图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1） 若是与其他三种不同类别的物质，则可以是__________________________________（填化学式）。
（2） 根据图中所示物质间关系，写出和盐酸反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。
7．[2024盐城模拟]请从、C、、、、、七种元素中选择合适的元素，用化学用语填空。
（1） 2个氮原子：________
（2） 可用于医疗急救的气体：________
（3） 盐酸中的阴离子：__________
（4） 标出碳酸中碳元素的化合价：________________
（5） 炉具清洁剂中的碱：__________
（6） 常用的食品干燥剂：________
（7） 一种常见有机氮肥：__________________
（8） 含有4个原子、10个质子的分子：__________
8．[2024常州模拟]镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
（1） 发现镁。1792年，科学家首次发现通过加热苦土和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种温室气体。该反应的化学方程式为____________________________。
（2） 认识镁。如图为镁元素在元素周期表中的信息。据图可知镁元素的相对原子质量为______，其质子数是__。
（3） 应用镁。金属镁通过反应可储存氢气。中氢元素的化合价为________。常温下，可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱。与水反应时，释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，你认为可能的原因是________________________________________________________________________________________。
主题三 物质的化学变化
专题九 化学反应的定量关系
第1讲 质量守恒定律
基础练
1．[2024南京一模]下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蔗糖溶于水后总质量不变
B．浓硫酸敞口放置质量增加
C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
2．[2024南通一模]下面能验证质量守恒定律的实验是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．[2024徐州一模]运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生反应的化学方程式为 。下列有关说法正确的是 （ ）
A．的化学式为
B．中氮元素的化合价为
C．生成物中和的质量比为
D．该反应符合质量守恒定律
4．[2024苏州一模]某物质在空气中充分燃烧共生成二氧化碳和水。则下列说法正确的是（ ）
①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为；⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A．①②③④⑤ B．②③④
C．③④⑤ D．②③④⑤
提升练
5．[2024扬州一模]一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/ 10 16 0 2
反应中的质量/ 7 8 2
反应后的质量/ 0 22
下列选项正确的是（ ）
A． B．丁一定是催化剂
C．该反应为分解反应 D．
6．[2024无锡一模]某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重，澄清石灰水中生成白色沉淀。则中的值为（ ）
A．6 B．5 C．4 D．3
7．[2024常州一模]将和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的值为12.6
B．铁的氧化物中
C．参加反应的铁的氧化物的质量为
D．当质量为时，容器内质量为
微专题六 质量守恒定律的应用
1．[2024镇江一模]“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为。一定条件下，和可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是（ ）
A．甲醛 B．甲醇
C．乙醇 D．乙酸
2．[2024无锡一模]在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后各物质分子数目如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
微观模型图 未知
反应前分子数目
反应后分子数目
A．
B．丁物质是由氢原子和氧原子构成的
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为
D．物质中硫元素质量分数：甲 丙
3．[2024宿迁一模]四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后的数值为
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为
4．[2024镇江一模]在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量（单位：）如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．的数值为8
B．反应前后元素的化合价可能改变
C．该反应一定属于置换反应
D．反应前后甲、戊变化的质量之比为
5．[2024常州一模]在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表（已知：乙和丁的相对分子质量之比为）。回答下列问题：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/ 18 10 6 2
反应后质量/ 4 6 19
（1） 的值为______。
（2） 该反应的反应物是______，生成物是__。
（3） 丙在反应前后质量不变，说明丙是________或____________________。
（4） 该反应的基本反应类型是__________。
（5） 参加反应的甲和丁的质量比为____________。
（6） 该反应的化学方程式中乙和丁的化学计量数之比为________。
6．[2024无锡一模]是一种重要的化学品。
Ⅰ.的制备
（1） Ⅰ中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧元素外一定含有__（填元素名称）。
（2） 中的阴离子为,1个离子含有的电子数为__。
（3） Ⅲ中发生复分解反应，生成一种盐和一种过氧化物，则反应的化学方程式是______________________________________。
（4） 减压能够降低蒸馏温度，从化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因：____________________________。
Ⅱ.的应用
火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肼和过氧化氢。当它们混合时，即产生大量和水蒸气，并放出大量热。
（5） 写出该反应的化学方程式：________________________________________。
（6） 该反应用于提供火箭动力，与传统化石燃料燃烧相比，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________。
7．[2024常州节选]近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。
已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取木糖醇按照如图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了,C装置增重了（实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量）。
（1） 实验中观察到__________________现象后停止加热。
（2） 木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为____________。
（3） 若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
8．[2024扬州一模]我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是的捕集、利用与储存。
Ⅰ.与环境
（1） 推广植树造林是利用植物的____作用吸收。
（2） 作为一名中学生，我们也应该为“碳中和”做出自己的努力，请写出一条生活中的低碳方式：________________________。
Ⅱ.的捕集
（3） 可以封存在海洋里，因为二氧化碳在深海的溶解度比在水中大，原因是____________________。
（4） 一种捕集的反应原理如图所示。
该转化过程中，生成的中碳元素的质量____（填“大于”“小于”或“等于”）捕集到的中的碳元素的质量。写出反应②的化学方程式：______________________________________________。
Ⅲ.的利用
与在催化剂作用下可得到合成气和，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。
（5） 消碳反应的产物“”是________。
（6） 为了减少催化剂表面积碳，可采取的措施是________________________。
Ⅳ.的储存
可与天然矿石中反应生成碳酸镁，从而储存。
（7） 已知碳酸镁和碳酸钙化学性质相似，如果要从碳酸镁中获得二氧化碳可以采用的一种方法是__________________________。
（8） 已知碳酸镁微溶于水，在水中加热以后，会转化成更难溶的氢氧化镁和一种常见的气体，该气体是__________。
第2讲 化学方程式
基础练
1．[2024连云港一模]下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．木炭不完全燃烧：化合反应
B．过氧化氢制氧气：分解反应
C．工业炼铁：置换反应
D．配制波尔多液：复分解反应
2．[2024盐城一模]下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．酸雨的形成：
B．稀盐酸除铁锈：
C．除去二氧化碳中的少量一氧化碳：
D．小苏打治疗胃酸过多症：
3．[2024无锡一模]中华传统文化蕴含着丰富的化学知识。
（1） 四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有，加水发生反应的化学方程式为____________________________。
（2） 黑火药爆炸发生反应的化学方程式是________ 。
提升练
4．[2024宿迁一模]氧化还原反应是有化合价升降的反应。如图所示，若大椭圆代表氧化还原反应，小椭圆代表四大基本反应类型，则有关表述错误的是（ ）
A．一定是化合反应 B．可能是分解反应
C．一定是置换反应 D．一定是复分解反应
5．[2024南通一模]“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下，下列叙述错误的是 （ ）
A．空气反应器中发生的反应为
B．中氮气的百分含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
6．[2024徐州一模]天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量，一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．脱硫过程中溶液中的浓度逐渐增大
B．过程②中发生的反应属于化合反应
C．整个脱硫过程中参加反应的、个数比为
D．脱硫过程需不断补充
7．[2024泰州一模]是一种潜在的贮氢材料，它是由一定质量比的、单质，在氩气氛围中高温熔炼而成的合金。贮氢时发生的反应为。释氢过程中，开始时化学反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止。贮氢和释氢过程如图所示。下列关于贮氢和释氢过程的说法正确的是 （ ）
A．贮氢时元素的化合价均未发生变化
B．贮氢时发生反应的类型为置换反应
C．释氢时化学方程式为
D．释氢时反应速率减小，最终反应停止的原因是生成的难溶于水，覆盖在的表面，阻碍了继续与水接触反应
8．[2024常州一模]有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是甲乙 丙丁，则下列说法中正确的是（ ）
A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B．若甲为石蜡等碳氢化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C．若将甲和乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
9．[2024扬州一模]如图是碳及碳的化合物的网络图，空缺的是与其他物质类别不同的无机化合物。
（1） 请你写出空缺物质的化学式：______________。
（2） 以下说法中，正确的有________（填字母）。
A.②④只能通过化合反应实现
B.验证反应⑧是否发生，可使用无色酚酞溶液
C.反应⑥可用于检验
D.图中含碳元素的化合物中，碳元素的化合价有两种
10．[2024苏州一模]创新考法如图所示，若将稀硫酸比作初三学生，现要求在“应急演练”中按照“距离最短”的原则从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，已知各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中各打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）后才能到达出口处。请分别写出疏散路线上依次发生反应的化学方程式，并按要求填空。
（1） 第五层：__________________________________，该反应的基本反应类型是__________。
（2） 第四层：____________________________________________________，反应前后溶液的颜色变化为__________________。
（3） 第三层：____________________________________________，该反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。
（4） 第二层：__________________________________________。
（5） 第一层：____________________________________________________，该反应的基本反应类型是____________。
（6） 若将稀硫酸改为稀盐酸，则在疏散路线上无法通过第__层。
微专题七 微观示意图
1．[2024扬州一模]某小组以图1装置用和反应制取，同时生成。不同温度下反应4小时后固体物质的图（图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）如图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．时，固体产物只有
B．实验中，随着温度的升高，先全部转化为，再转化为
C．硬质玻璃管中固体减少的质量即为生成的质量
D．取在一定温度下实验，最终得到固体产物总质量为，则生成的质量为
2．[2024苏州一模节选]完成下列实验的探究。
【实验1】中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
图1 图2
（1） 阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇的化学方程式：__________________________________________。
（2） 阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛____（填“ ”“”或“ ”）甲醇。
【实验2】 分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙（反应前两溶液中溶质的浓度相同）中，边滴边振荡。
甲 乙
现象：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸，立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
（3） 结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因：________________________________________。
（4） 相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠____（填“ ”“ ”或“”）碳酸钠。
大单元知识网络 物质的组成、结构、变化（主题二、主题三）
主题四 化学与社会
专题十 化学与能源、材料、环境、健康
基础练
1．[2024无锡一模]近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来了方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．聚丙烯塑料属于有机合成材料
B．料包中的营养成分缺少糖类
C．活性炭疏松多孔，起到吸附作用
D．“自热”原理是生石灰与水反应放热
2．[2024徐州一模]归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳，错误的是（ ）
选项 主题 归纳
A 化学与材料 ①高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料 ②手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料
B 化学与环境 ①一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫是大气污染物 ②废弃塑料导致白色污染
C 化学与能源 ①“乙醇汽油”的推广可以缓解石油资源短缺 ②氢能是极具开发前景的新能源
D 化学与健康 ①人体缺乏维生素C会引起坏血病 ②人体缺铁会引起贫血
3．[2024苏州一模]美好生活离不开化学，化学助力精彩生活。
（1） 衣
纯棉和纯毛衣物，在生活中用______________的方法鉴别。
（2） 食
中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。小麦粉中富含的基本营养物质是____，肉馅中的蛋白质在胃、肠中酶及体内水的作用下，生成可以被吸收的________。
（3） 住
除去新装修房间的异味是利用活性炭的____性。
（4） 行
高铁的动力是电能，高铁利用石墨电刷与电路相连，这主要是利用了石墨的____性。
（5） 用
是制作某种锂电池的原料，电池使用时能量转化形式是由________转化为电能。
提升练
4．[2024镇江一模]五一劳动节期间，小林在家做家务和出行时，感受到化学与生活息息相关。
（1） 整理花草。小林发现自家的月季出现轻微的倒伏，他利用所学知识判断应施用钾肥，下列属于钾肥的是______（填字母序号）。
A． B．
C． D．
（2） 整理衣柜。下列衣服中主要由有机合成材料制成的是______（填字母序号）。
A．羊毛衫 B．腈纶运动衣 C．纯棉恤
（3） 清理卫生间。妈妈让小林用管道疏通剂（有效成分：氢氧化钠、铝粉）和洁厕灵（有效成分：盐酸）清洁卫生间，小林说它们不能一起混用，请用化学方程式解释其原因：________________________________________________________________________（写一个）。
（4） 准备午餐。小林购买的食材有山药、芹菜、西红柿、五花肉、鸡蛋，其中富含油脂的是________。小林在给山药削皮时手有些痒，查找资料得知，山药中含有碱性皂角素，会使皮肤奇痒难忍，可涂抹厨房中的____来止痒。
（5） 低碳出行。小林发现：“共享单车”出行非常方便。
① “低碳出行”中的“低碳”指的是______（填字母序号）。
A．减少含碳物质使用 B．减少碳元素排放
C．减少二氧化碳排放 D．减少含碳资源的开发利用
② “共享单车”支架常用铝合金制作，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝的抗腐蚀性能较好的原因是________________________________________________________________。
③ 扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用不干胶贴纸。下列对的描述错误的是______（填字母序号）。
A．由碳、氢、氯三种元素组成
B．每个分子中含有个原子
C．中碳元素与氢元素的质量比为
D．中氯元素的质量分数最大
5．[2024扬州二模]“取火有方，驭火有术”，某兴趣小组对物质的燃烧进行以下探究。
Ⅰ.认识燃烧
（1） 酒精、煤（含硫）、天然气是常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______（填字母）。
A．发光放热
B．产生有刺激性气味的气体
C．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2） 在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器测得全过程中瓶内和含量的变化如图1所示。分析该图，下列说法正确的是__（填字母）。
图1
A．曲线①表示含量的变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．反应进行到约时，容器内氧气和一氧化碳的含量相等
D．反应结束时，容器内氧气没有耗尽
Ⅱ.探究物质燃烧的条件
（3） 烧杯中装有水（如图2），底部放白磷。试管、中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管中有白烟生成。
图2
① 图2烧杯中水的作用是______________________，对比图2中试管、的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是____________________________。
② 在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，于是对实验进行改进（如图3），请写出物质加入中，发生反应的化学方程式是____________________________________。
图3
（4） 取白磷放入试管，将温度传感器探头插入图3左边试管底部，放入热水中，5秒后，将物质注入试管中，采集数据曲线如图4所示。
图4
① B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应。
② 根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是__________________________________________________。
Ⅲ.调控燃烧
（5） 将下列灭火方法与对应的灭火原理，用“—”进行连线。
灭火方法 灭火原理
拓展练
6．跨学科·碳中和中国力争于2060年前实现“碳中和”，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。化学兴趣小组的同学们对“碳”的来源、固“碳”的途径、如何低“碳”等展开了项目式学习活动。
任务一：寻找“碳”之源
【知识梳理】小组同学合作梳理“碳”的来源。
【小组讨论】
（1） 以上物质中均含有碳元素，通过人类生产、生活活动会转化为，其中棉、麻属于__________材料。
任务二：探索固“碳”的途径
【分析讨论】
（2） 同学们结合生物学知识，认为绿色植物通过__________吸收二氧化碳，这一方法属于“生态固碳”。
【咨询专家】固“碳”的途径分为生态固碳和技术固碳。技术固碳方法多样，如图所示可将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层和深海里，也可利用碱液吸收。
【交流研讨】
（3） 图中捕集的方法从微观角度解释其变化是__________________。
【进行实验】
（4） 同学们设计如下实验比较不同碱液吸收的效果：
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
①用软塑料瓶收集两瓶二氧化碳，用橡胶塞塞紧瓶口 — 浓氢氧化钠溶液吸收效果更好
②如图向其中一瓶中注入澄清石灰水，振荡 软塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊
③向另一瓶中注入浓氢氧化钠溶液，振荡 ____________________________
【反思评价】
（5） 实验中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________（写一个）。
任务三：制定低碳行动方案
（6） 通过该项目的探究，小组同学对如何低“碳”有了新的认识，并制作了低碳行动方案，请补充完整。
低碳行动方案 具体措施（任写一条）
减少排放 ________________
促进吸收 __________
大单元知识网络 化学与社会（主题四）
主题五 科学探究与化学实验
专题十一 基本实验技能
基础练
1．[2024连云港一模]规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．检查气密性 D．测溶液
2．[2024泰州二模]下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
A． B．
C． D．
3．[2024宿迁一模]分离、检验、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 取样，加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发滤液
B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
C 除去中少量水蒸气、氯化氢 先通过溶液，再通过浓
D 鉴别、、、四种固体 分别加入等量的水，观察并感知温度变化
4．[2024无锡一模]试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同。下列说法中正确的是（ ）
图① 图② 图③ 图④
A．给试管中的液体加热时，试管口朝向如图①
B．向试管中加入块状固体时，试管口的朝向先如图②后如图①
C．给试管中的固体加热时，试管口朝向如图②
D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③
5．[2024常州一模]美妙精致的化学仪器是完成化学实验的法宝。下列过程所用仪器错误的是 （ ）
选项 A B C D
过程 研碎药

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