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2024-2025学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(每题只有一个正确答案。每题2分，共30分)
1. 中华传统文化博大精深。下列记载中不涉及化学变化的是
A. 《天工开物》——“凡石灰()，经火焚炼为用”
B. 《淮南万毕术》——“曾青()得铁则化为铜”
C. 《五金·金》——“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”
D. 《抱朴子》——“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
2. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述中正确的是
A. 金属材料：黄铜、钛合金、玻璃
B. 碱：、、NaOH
C. 有机物：、、
D. 盐：、、CuO
3. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体
B. CO具有可燃性，可用于冶炼金属
C. 受热易分解，可用于焙制糕点
D. 铜具有导电性，可用于制作电器元件
4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
5. 下列实验现象描述中不正确的是
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
B. 将打磨后的铁钉放入溶液中，铁钉表面有银白色固体析出
C. 向NaOH溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由无色变为红色
D. 硫酸铵与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
6. 用化学方程式对下列事实做出的解释，其中正确的是
A. 铁制品在潮湿环境中锈蚀
B. 铝制品有良好的耐腐蚀性
C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D. 碳酸氢铵因储存不当肥效降低
7. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
8. 下列各组离子，能在pH=12的溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是
A. Na+、Cu2+、 B. K+、Ba2+、Cl-
C. H+、、 D. 、K+、
9. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A.
B.
C
D.
10. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是
A. “暖宝宝”发热原理是Fe粉与、反应
B. 由浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂
C. 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料
D. “暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率
11. 学习酸、碱的知识后，小芳构建了物质之间的反应关系图，甲、乙、丙是三种初中常见物质，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，如图连线两端的物质均能发生反应。下列说法正确的是
A. 甲物质一定为氧化铜
B. 俗称生石灰，可用于配制波尔多液
C. 若乙物质中有铁元素，乙与稀盐酸反应得到溶液一定呈浅绿色
D. 甲可以通过置换反应转化为丙
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验NaOH溶液部分变质 取样，滴加过量的溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察现象
C 除去KCl溶液中少量杂质 加入适量的溶液，过滤
D 中混有少量NaCl，提纯 加热水配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
B. 铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气
C. 碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则碳酸钠溶液显碱性
D. 置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
14. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 图A：向一定量的稀盐酸中滴加NaOH溶液
B. 图B：向等质量的锌、铁中加入分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
C. 图C：将足量锌粉投入到一定质量的和混合溶液中
D. 图D：向一定质量含和的混合溶液中逐滴加入溶液
15. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中，有错误的是
A．化学与生活 B．化学与健康
①洗净精清洗餐具油污利用了乳化原理 ②鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ①食用肝脏、瘦肉可补充铁元素 ②霉变的大米多次淘洗后可以食用
C．化学与能源 D．化学与农业
①煤、石油、天然气是不可再生能源 ②氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 ①磷肥可使作物根系发达、耐寒耐旱 ②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤
A. A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷(非选择题共70分)
二、填空与简答(共36分)
16. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图1为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：
（1）C点表示的物质的化学式是___________。
（2）某物质的化学式为，它代表的点是___________(填字母序号)。
（3）B点代表的物质与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
（4）在D的稀溶液中加入适量镁条，写出该反应的化学方程式___________。
①宏观表征：可以观察到的主要现象是___________，固体逐渐溶解。
②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号___________。
17. 化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
（1）小明设计了一份午餐食谱：米饭、油焖大虾、红烧排骨、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是___________。为补充该营养素，建议增加___________(填字母序号)。
A．牛奶 B．素炒西兰花 C．排骨汤 D．酱牛肉
（2）每100g山药中主要营养成分的含量如下表：
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钾/g 钙/g 磷/g 镁/g 铁/mg 锌/mg 维生素/mg
14.48 094 48.4 2.7 0.2 0.2 0.14 5.4 2.9 20～40
①表中的“钙”属于人体中的___________(填“常量”或“微量”)元素。
②山药中含有的锌是人体必需的元素之一，下列因缺锌易导致的是___________(填字母序号)。
A．甲状腺疾病 B．发育不良 C．贫血症 D．佝偻病
③山药中含有丰富的淀粉。我们可用___________(填试剂名称)初步检验出淀粉。
④山药生长过程中出现叶色发黄现象，可施加下列哪一种化肥___________(填字母序号)。
A．KCl B． C． D．
18. 海洋是巨大的资源宝库，以下某市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)。据图回答下列问题：
（1）海水淡化：下列方法中能淡化海水的是___________(填字母序号)。
A. 过滤法 B. 分解法 C. 多级闪急蒸馏法 D. 膜法
（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是___________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是___________。
（4）海水制“碱”：用得到的粗盐(含、、杂质)精制后制纯碱。
①除去粗盐中的杂质，依次加入下列3种过量试剂的顺序可以是___________(填字母序号)。
A．、NaOH、
B．、、NaOH
C．NaOH、、
②除杂后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸调节pH，除去溶液中多余的___________(填离子符号)。
③由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有___________元素的物质参加反应。
19. 及时归纳是学好化学的主要方法之一，小红同学利用如图所示的结构图归纳盐的化学性质(“—”表示相连的物质可以发生反应)。
（1）性质①对应的化学反应基本类型是___________。
（2）在归纳性质②时，选取了和两种物质，写出该反应的化学方程式___________。
（3）若性质③中两种盐发生反应，其中一种为NaCl，写出符合条件的化学方程式___________。
（4）探寻化学反应的微观实质。
①图1所示为Fe和溶液反应的微观示意图。该反应中参加反应的微观粒子是___________(填写符号，下同)，生成的新微粒是___________。
②图2为和反应的微观示意图，该反应的微观实质是___________。
20. 对金属材料的认识和探索体现了人类文明的发展。
（1）早期冶金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以___________(填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美设计精妙。青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。
（3）《天工开物》中记载“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的___________。
（4）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有___________性。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法___________。
（5）2019年我国发行了第五套人民币硬币材质都改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是___________(填字母序号)。
A. 金属的耐腐蚀性 B. 金属的耐磨性 C. 金属的硬度 D. 金属的导电性
三、实验与探究(共22分)
21. 学习了金属之后，某兴趣小组以铁为主题进行了探究。请回答下列问题：
(一)图1实验室模拟工业炼铁的原理
（1）下列实验操作步骤：①给硬质玻璃管加热②停止加热③通入CO气体④停止通入CO气体。正确的操作顺序是___________(填序号)。
（2）装置A处硬质玻璃管中的现象为___________，写出发生反应的化学方程式___________。
（3）装置C处加一点燃的酒精灯的目的是___________。
(二)图2探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序
（4）试管B中发生化学反应的化学方程式为___________。
（5）通过对比___________现象可判断Zn、Fe的活动性强弱。
（6）写出试管C中发生反应的化学方程式___________，向反应后的溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中含有的金属离子是___________(填离子符号)。
（7）大家一致认为根据试管A、B、C中的实验并未得出四种金属的活动性顺序，请你帮大家补充一组实验，向试管D中加入一种试剂组合___________(填化学式)，从而达到探究目的。
22. 学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示实验进行探究。
（1）实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到的现象为___________，写出④中发生反应的化学方程式___________。
（2）同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，继续探究：
Ⅰ：探究①中是否发生反应？
【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加酚酞试液，观察到___________，即可证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。
Ⅱ：探究②中是否发生反应？
【实验验证】取实验②后的溶液于试管A中，进行以下实验：
观察到试管B、C中的现象分别为___________、___________，即可证明和稀硫酸未发生反应，试管C中发生反应的化学方程式为___________。
【交流反思】某同学评价Ⅱ实验时指出，省略上述图中的实验Ⅰ也能证明和稀硫酸未发生反应，你是否同意他的观点？___________(填“同意”或“不同意”)
【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应
B．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变
C．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在
四、分析与计算(共12分)
23. 钠元素摄入过量或钾元素摄入不足都是导致高血压的风险因素，日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。某生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁，如图为该品牌低钠盐的标签。请回答以下问题：
（1）硫酸镁的化学式量为___________。
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌低钠盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过___________g(保留一位小数)。
24. 某工厂生产的“工业纯碱”含有氯化钠，为检测该纯碱中碳酸钠的纯度，某兴趣小组取该“工业纯碱”固体11.0g，加入93.4g水，搅拌，固体完全溶解，向该溶液中不断滴加稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（忽略水分蒸发和二氧化碳的溶解）。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是______g。
（2）该“工业纯碱”中碳酸钠的纯度是多少？（要求写出计算过程，结果保留到0.1%）
2024-2025学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题 参考答案
第Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(每题只有一个正确答案。每题2分，共30分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题共70分)
二、填空与简答(共36分)
【16题答案】
【答案】（1）SO3 （2）G
（3）
（4） ① ②. 有气泡产生 ③. Mg2+
【17题答案】
【答案】（1） ①. 维生素 ②. B
（2） ①. 常量 ②. B ③. 碘酒 ④. BC
【18题答案】
【答案】（1）CD （2） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和
（3）Mg (OH) 2+ 2HCl=MgCl2 + 2H2O
（4） ①. BC ②. OH-、； ③. 碳、氧
【19题答案】
【答案】（1）置换反应
（2）
（3）
（4） ①. Fe和Cu2+ ②. Cu和Fe2+ ③.
钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀
【20题答案】
【答案】（1）单质 （2）大 （3）含碳量
（4） ①. 导热 ②. 清洗后擦干 （5）D
三、实验与探究(共22分)
【21题答案】
【答案】（1）③①②④
（2） ①. 红棕色粉末逐渐变成黑色 ②.
（3）点燃剩余的一氧化碳
（4）
（5）试管A中锌与稀盐酸反应比试管B中铁与稀盐酸反应更剧烈（产生气体的速率更快）
（6） ①. ②. Ag+、Cu2+
（7）Fe、CuSO4溶液
【22题答案】
【答案】（1） ①. 固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ②.
（2） ①. 无明显现象 ②. 有白色沉淀生成 ③. 有蓝色絮状沉淀生成 ④. ⑤. 同意 ⑥. B
四、分析与计算(共12分)
【23题答案】
【答案】（1）120 （2）8.4
【24题答案】
【答案】（1）4.4 （2）解：设该“工业纯碱”中碳酸钠的质量为x。
解得：x=10.6g
该“工业纯碱”中碳酸钠的纯度为：
答：该“工业纯碱”中碳酸钠的纯度是96.4%。

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