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湖南省长郡中学2024-2025学年高二上学期期末考试
化学试题
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致，结合所学知识下列有关说法不正确的是
A. Mn属于VIIB族
B. 图中4s轨道只有一个电子的元素共三种
C. 图中共有8种元素属于d区
D. 如图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素(“针”所指以最近为准)分别属于三个不同的族
2. 下列说法或表示方法中，正确的是
A. 等质量硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为
C. ，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为
D. 已知中和热，若将含的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
3. 下列说法正确的是
A. 其他条件不变，升高温度会加快反应速率，原因是提高了单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞频率增大
B. 用10mL的量筒量取的稀盐酸
C. 准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL碱式滴定管
D. 用广泛pH试纸测得溶液的
4. 下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是
A. 浓FeCl3溶液可观察到丁达尔效应 B. 用CaSO4改良土壤的盐碱化
C. 用添加NaF的牙膏预防龋齿 D. NaHSO4溶液呈酸性
5. 不同温度下水离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是
0 10 20 25 40 50 90 100
0.115 0.296 0.687 1.01 287 5.31 37.1 54.5
A. 温度降低，溶液的不变 B. 温度升高，水的电离程度减小
C. 时溶液pH为1 D. 时，
6. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为。下列叙述正确的是
A. 平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高和的转化率
B. 当时，反应一定达到平衡状态
C. 其他条件不变移去水蒸气，可增大逆反应速率
D. 恒压条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率
7. 时，在1L的密闭容器中进行反应：的起始浓度均为，起始压强为，反应5s后达到平衡状态时压强为，且，下列说法不正确的是
A. 时，A的平衡转化率为
B. B物质从开始到平衡的反应速率为
C. 升高到某温度，平衡常数为100，可知该反应为吸热反应
D. 达到平衡时，再充入0.1molC和0.1molB，则平衡将正向移动
8. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度 溶液 稀溶液
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
A. A B. B C. C D. D
9. 下列实验操作和现象，结论均正确的是
选项 操作和现象 结论
A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的均为7 两种溶液中水的电离程度相同
B 向溶液中滴加2mL溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI反应存在限度
C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀；向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色 X有强氧化性；
D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的：
A. A B. B C. C D. D
10. 时，与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒的浓度与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 点所示溶液中：
B. 随pH增大，的数值先减小后增大
C. 时，碳酸的第一步电离常数
D. 溶液呈中性时：
11. 利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是(　　)
A. 若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处
B. 若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁腐蚀
C. 若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
D. 若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
12. 一种电化学法制备甲醇的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 通入的一端是电池的负极
B. 通入的一端发生的电极反应为
C. 生产甲醇过程中左侧溶液的变大
D. 电池工作过程中每生成，理论上有透过质子交换膜向右移动
13. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是
A. 、、均为缺电子化合物
B. 的键角大于的键角
C. 与化合反应产物中，B和N的杂化方式相同
D. 和都是极性分子
14. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性)，下列叙述正确的是
A. 阳极的电极反应式：
B. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有和
D. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
15. 二氧化氯是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为，沸点为。甲同学查得工业上制取的一种方法：在时用潮湿的与草酸反应。甲同学设计如图装置，模拟工业制取并收集。
回答下列问题：
（1）易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因：___________。
（2）用装置A制取，其中的生成物还有和等，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）装置B的作用是___________。
（4）甲同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是___________；乙同学认为甲同学设计的装置C存在安全隐患，提出可将装置C改成___________。
（5）将收集的溶于水得到溶液。为测定溶液中的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成50mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用溶液滴定，发生反应。到达滴定终点时消耗溶液12.00mL。
①步骤2的目的是___________(用离子方程式表示)。
②原溶液中的含量为___________。
16. I．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
（1）下列符合未来新能源标准是___________(填标号)。
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
（2）打火机使用的燃料一般是丙烷。已知11g丙烷气体在298K和101kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷气体燃烧热的热化学方程式：___________。
（3）工业上用与反应合成甲醇(和均大于零)：
①
②
③
___________(用含a、b的代数式表示)。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的密度保持不变 B．的转化率保持不变 C．的体积分数保持不变
II．我国提出力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。选择性甲烷化是实现“双碳”目标的重要措施。富氢气氛下，均可与发生甲烷化反应：
i．
ii
（4）时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入、和进行反应，平衡后测得，。
①的平衡转化率为___________。
②时，反应ii的平衡常数约为___________(填标号)。
A．20 B．2 C．0.2 D．0.02
（5）其他条件相同，反应ii使用两种不同催化剂反应相同的时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
根据图像分析，下列说法错误的是___________(填标号)。
A．在范围内，的催化效果比Ni好
B．可以通过改变催化剂种类的方式调控平衡转化率
C．可以通过延长点的反应时间来提高的平衡转化率
17. I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
物质 HCN HClO
电离常数
（1）常温下，NaCN溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
（2）常温下，浓度均为的下列4种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。
（3）常温下，向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。
（4）常温下，溶液中___________。
II．某兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池的工作原理示意图如图所示(两个电极上分别通入和)。
（5）电极b为燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极a上的电极反应式为___________。
（6）若丙中盛装25g质量分数为的溶液，整个过程中无晶体析出。当外电路中转移的电子为1mol时，丙中电极g上生成气体在标准状况下的体积为___________L。
18. 是具有重要发展前景的二次电池电极材料。南京工业大学和中科院物理所科研团队通过研究实现了镁电池正极材料的稳定储镁。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是_______，其基态原子核外电子有_______种空间运动状态。
（2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填序号)。
① ② ③ ④
（3）原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
（4）依据第3周期元素第一电离能的变化规律，参照如图、S元素的位置，用小黑点标出Al、Si、P三种元素的相对位置_______。
比氧化性更_______(填“强”或“弱”)，从结构上分析，其原因是_______。
湖南省长郡中学2024-2025学年高二上学期期末考试
化学试题 参考答案
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子
（2）
（3）冷凝收集
（4） ①. 温度计 ②. 盛装碱石灰的球形干燥管
（5） ①. ②. 8100
【16题答案】
【答案】（1）B （2）
（3） ①. ②. B
（4） ①. 10% ②. D
（5）BC
【17题答案】
【答案】（1） ①. 碱 ②.
（2）②>④>③>① （3）
（4）
（5） ①. 正极 ②.
（6）11.2
【18题答案】
【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 15
（2）④ （3）+1或-1
（4） （5） ①. 弱 ②. 的基态价电子排布式为，的基态价电子排布式为，具有半充满结构，而不具有半充满结构，因此氧化性比弱

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