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雅礼教育集团2024年下学期期末考试试卷
高一化学
时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强
B. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素
C. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡
D. 使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 质量数为37的氯原子：
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 的离子结构示意图：
D. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子：
3. 物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是
选项 用途 性质
A 溶液可用于泳池消毒 溶液呈蓝色
B 铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂 铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体
C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性
D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小
A. A B. B C. C D. D
4. 已知是阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
A. 32g 和的混合气体，含有的O原子数为
B. 32g环状S8()分子中含有的键数为
C. 7.1g 和足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数目为
D. 18g重水()中含有的质子数为
5. 化学是一门以实验为基础的学科，某高一学生设计了甲~丁四个装置分别完成A~D四个实验。下列装置能达到实验目的的是
A．探究Na与水的反应是否放热 B．测定氯水的pH
C．观察钠元素焰色 D．鉴别溶液和溶液
A. A B. B C. C D. D
6. 宋代著名法医学家宋慈《洗冤录集》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是
A. X的化学式为AgS
B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子
C. 反应中Ag和H2S均是还原剂
D. 每生成1molX，反应转移2mol电子
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 往溶液中滴入氯水：
B. 往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：
C. 工业制84消毒液：
D. 向溶液中加入过量的：
8. 下列关于元素的叙述不正确的是
A. IA族元素与VIIA族元素不一定形成离子化合物
B. 最外层电子数相同的微粒化学性质一 定相似
C. 金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料
D. 用中文“镆”(mó)命 名的第115号元素在周期表中位于第七周期VA族
9. 某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是
A. 具支试管中发生反应的化学方程式为：NaClO +2HCl(浓) = NaCl +Cl2↑+H2O
B. 若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性
C. 若c处褪色，说明KMnO4与HCl发生了反应
D. 若d处褪色，说明Cl2具有漂白性
10. 天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是
A. 过程①的pH降低，过程②的pH升高
B. 该脱硫过程可以在中性环境中进行
C. 该脱硫过程不需要补充溶液
D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中先加，再加过量盐酸 加后有白色沉淀，滴加盐酸沉淀不溶解 该溶液中含有
B 向饱和食盐水中先通入足量，再通入 产生白色沉淀 白色沉淀是
C 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中可能含有
D 向溶液中加入足量盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 可证明元素非金属性：
A. A B. B C. C D. D
12. 已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素：Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是
A. 常温下为液态 B. Y的一种单质可导电
C. W氧化物均含有离子键和共价键 D. 简单氢化物稳定性：
13. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。
下列说法错误的是
A. 该制备方法的反应类型不涉及氧化还原反应
B. 共沉淀法中和的物质的量之比最好应为1：2
C. 滤液进行焰色试验，若火焰为黄色，则说明氢氧化钠过量
D. 另一种水热法制备纳米颗粒的反应为，若每消耗3mol ，则有1.5mol 被氧化
14. 将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性)，则下列说法不正确的是
A. B→C段发生的离子反应为：
B. 混合物中的物质的量为0.1mol
C. 将足量A点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
D. 硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L
二、填空题(每空2分，共58分)
15. Ⅰ：现有典籍中经常提到的以下物质：①石墨 ② ③氧化钙 ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，溶于水时既断裂离子键，又断裂共价键的是___________。
（2）硝石()，又称消石，入水即消溶。画出硝石溶于水后所形成的简单阳离子的结构示意图___________，并写出与其具有相同核外电子排布的两种微粒___________。
（3）《天工开物》中记载了用炉甘石()冶炼倭铅(Zn)的方法，即在高温条件下，利用炉甘石和足量煤炭制备得到金属锌，写出得到金属锌的化学方程式___________。
Ⅱ：下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题：
（4）非金属单质B所含元素在周期表的位置：___________。
（5）E中阳离子与阴离子的个数之比为___________；请写出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反应的离子方程式___________。
16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。
（1）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)；④与⑧的单质在相同状况下，密度较大的为___________(填化学式)。
（3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式___________。
（4）元素③形成的简单氢化物沸点比元素⑦的高，原因是：___________。
（5）元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。
A. 在化合物中④的化合价比⑥的低
B. ④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C. ④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强
D. ④单质的熔点比⑥单质的低
（6）元素Y与②同主族且相邻，Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为，写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________〔用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出〕
17. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的。日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来环境消毒，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
“84”消毒液 有效成分：NaClO 质量分数：25% 密度：
（1）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中___________。
（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制980mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
需要用托盘天平称取的NaClO固体质量为___________g。
②关于配制过程的说法正确的是___________(填字母)。
A．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低
D．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高
（3）将一定物质的量的、的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是___________，原混合物中与的物质的量之比为___________，盐酸的浓度是___________。
18. 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
I.制备(夹持装置略)
（1）A为氯气发生装置。中反应离子方程式是_______
（2）B装置盛有饱和溶液，中得到紫色固体和溶液。中制备高铁酸钾的化学反应方程式为_______
II.探究的性质
（3）取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。
为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：
方案Ⅰ 取少量a，经过检验溶液中含有 。
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。
由方案Ⅰ可知中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_______产生，(用离子方程式表示)。
根据的制备实验得出：氧化性_______(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。
雅礼教育集团2024年下学期期末考试试卷
高一化学 参考答案
一、选择题(每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】AC
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、填空题(每空2分，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. ② ②. ⑦
（2） ①. ②. 、
（3）
（4）第二周期第ⅥA族
（5） ①. 2：1 ②.
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. Na
（3）
（4）HF分子间存在氢键 （5）BC
（6）
【17题答案】
【答案】（1）0.04
（2） ①. 1000mL容量瓶 ②. 298.0 ③. BD
（3） ①. ②. 1：1 ③. 0.5mol/L
【18题答案】
【答案】（1）2MnO+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O
（2）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
（3）4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O
（4） ①. ＞ ②. 溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱

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