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上海市复旦中学2024学年第一学期高一年级化学期末质量调研试卷
考生注意事项：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟；
2.答题前，务必在答题纸上填写姓名等信息，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55
综合题一：化学研究的对象和常用工具(21%)
探索原子的世界使人从微观结构上去理解自然界的化学现象及其变化规律，更清楚地了解、认识物质世界。
1. 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：
①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；
③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。
其中先后顺序正确的是
A. ①②③④ B. ③④②① C. ③②①④ D. ③①②④
2. 某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是
A 氩原子 B. 钾离子 C. 氯离子 D. 无法确定
3. 下列化学符号表示同一种元素的是
① ② ③ ④
A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. 全部
4. 下列微粒中，与具有相同的质子数和电子数的是
A. B. HF C. D.
元素周期表体现了元素周期律，是研究化学的常用工具。
下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
一
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑧ ⑨ ⑩
5. ⑧的原子电子式为___________。
6. ③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是___________(填化学式)
7. 证明⑩对应单质氧化性强于，可进行的实验操作是___________，观察到的现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。
8. 下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是
A. 酸性： B. 密度：
C. 稳定性： D. 沸点：
9. 元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是
A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料
B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药
C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素
D. 可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
10. 比较O和S两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是
A. 比较这两种元素单质的沸点 B. 比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
C. 比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 D. 比较这两种元素单质与氢气化合的难易
综合题二：丰富多彩的化学实验(24%)
化学是实验科学，实验是探索物质化学性质的主要手段，实验方式多样。
11. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是
①闻气体气味 ②干燥氯气 ③稀释浓硫酸 ④证明Cl2可与NaOH反应
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
12. 下列气体中①②③④⑤⑥不能用浓硫酸作干燥剂的是
A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤
13. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A. 漂白粉的漂白原理：
B. 实验室制取时，用溶液吸收尾气：
C. 醋酸除去水垢中的碳酸钙：
D. 溶液与稀反应生成白色沉淀：
14. 淀粉溶液是一种胶体，它区别于其它分散系的本质特征是___________。现有淀粉和的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在蒸馏水中(如图)。一段时间后，从烧杯中移走半透膜，然后取烧杯中的液体于甲、乙两支试管中，向甲试管中滴加碘水，溶液是否变为蓝色___________(填“是”或“否”)；向乙试管中滴加氯化钡溶液，现象是___________。由以上实验可得出的结论是___________。
15. 四氯化碳也是一种重要的含氯化合物，其沸点约为。碘单若要从含碘的四氯化碳中提取碘和回收四氯化碳，还需要经过蒸馏，装置如图(加热和夹持装置已略去)。冷凝水应从___________(填a或b)口通入，该装置使用水浴加热的优点是___________，最后晶态碘在___________里聚集(填仪器名称)。
16. 配制、的溶液
（1）计算、称量：需用电子天平称量___________固体(保留到小数点后3位)。
（2）称量后，以下操作步骤顺序为___________。
17. 下列操作会使溶液浓度偏低的是
A. 转移溶液前，容量瓶底部有水 B. 转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
C. 定容时，仰视刻度线 D. 摇匀后，液面低于刻度线，不再加水
18. 配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液，利用法测定河水的值的测定原理为：请配平化学方程式___________。
，其中代替水中还原性物质，根据消耗溶液体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的值。取水样25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的的体积为12.5 mL(三次实验平均值)，算得该水样的值为___________(国家一级A出水标准为)。
综合题三：氯及其重要化合物(19%)
氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。
19. 氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。
某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。(装置中的夹持装置和加热装置均已略去)
（1）写出图中盛放浓盐酸的仪器名称_______，回形玻璃管的作用是_______。
（2）装置②的作用是除去氯气中的_______。
A. B. HCl C. D.
（3）装置④中导管_______(选填“x”或“y”)伸至靠近集气瓶底部。
（4）将装有干燥有色布条的玻璃管置于_______(选填编号)，有色布条不褪色。
A.①、②之间 B.②、③之间 C.④、⑤之间
装置⑤的作用是_______。
（5）实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，写出反应的化学方程式_______。取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，溶液呈_______色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连(如下图所示)，开启电源，预测实验现象_______，这种现象称为_______。
综合题四：硫及其化合物(26%)
20. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的1种物质：X___________，Y___________。
21. 关于硫下列说法不正确的是
A. 通常是淡黄色晶体
B. 单质硫既有氧化性，又有还原性
C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：
22. 上述过程中，没有发生氧化还原反应的是___________(填“I”、“II”或“III”)。
23. 过程II的化学反应方程式为___________。
24. 下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A. 常温下，浓硫酸与铁铝不反应，所以铁、铝制容器能盛装浓硫酸
B. 浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
C. 浓硫酸和铜片加热既表现强酸性又表现强氧化性
D. 浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
25. 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物
(1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式_______________________________________
(2) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是_________________；不能检出的物质是_______________。
(3) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_______________；不能检出的物质是___________________。
(4) 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________________；不能检出的物质是_________________
下图是测定中结晶水含量的实验流程。
26. 填写流程中空白的操作名称：(操作II)___________和(操作IV)___________。
27. 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过___________。
28. 若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有___________(选填编号，下同)，若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有___________。
A．晶体未完全变白就停止加热 B．加热过程中有少量晶体溅出 C．加热后在空气中自然冷却
综合题五：(10%)自然界存在硫、氮循环，人类的工业活动对此产生破坏作用。
29. 酸雨的形成主要是由于（ ）
A. 森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B. 工业上大量燃烧含硫燃料
C. 大气中二氧化碳的含量增多 D. 使用氟利昂等制冷剂
30. 我国的煤炭中常含硫的杂质，煤燃烧后产生的中常混有，若要除去中混有的少量气体，应使用下列哪种溶液
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和溶液
动植物遗体经细菌作用会释放出氨气，氨气在工农业生产中有重要应用。
31. 的稳定性比___________(填“强”或“弱”)。
如下图所示，向固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
32. 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。
33. 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是___________(写化学式，一种即可)。写出鉴定此物质中正离子的实验方法和现象：___________。
上海市复旦中学2024学年第一学期高一年级
化学期末质量调研试卷 参考答案
综合题一：化学研究的对象和常用工具(21%)
探索原子的世界使人从微观结构上去理解自然界的化学现象及其变化规律，更清楚地了解、认识物质世界。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5~7题答案】
【答案】5. 6.
7. ①. 将氯水加入溶液中 ②. 无色溶液变成棕黄色 ③.
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
综合题二：丰富多彩的化学实验(24%)
化学是实验科学，实验是探索物质化学性质的主要手段，实验方式多样。
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】 ①. 分散质粒子的直径大小在之间 ②. 否 ③. 生成白色沉淀 ④. 离子能通过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜
【15题答案】
【答案】 ①. b ②. 受热均匀、便于控温 ③. 蒸馏烧瓶
【16题答案】
【答案】（1）0.316
（2）CDEBA
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】 ①. ②. 40
综合题三：氯及其重要化合物(19%)
氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。
【19题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下 （2）B
（3）y （4） ①. C ②. 防止氯气排放到空气中引起污染，防止空气中的水蒸气进入装置④
（5） ①. 2Fe+3Cl22FeCl3 ②. 红褐 ③. 连接负极的一端液体颜色加深 ④. 电泳
综合题四：硫及其化合物(26%)
【20题答案】
【答案】 ①. 、 ②. CuFeS2
【21题答案】
【答案】D
【22~23题答案】
【答案】22. Ⅲ 23.
【24题答案】
【答案】C
【25题答案】
【答案】 ①. C + 2H2SO4（浓） CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O ②. CO2、SO2 ③. H2O ④. H2O ⑤. CO2、SO2 ⑥. CO2、SO2 ⑦. H2O
【26~28题答案】
【答案】26 ①. 加热 ②. 恒重 27. 0.1
28. ①. B ②. AC
综合题五：(10%)自然界存在硫、氮循环，人类的工业活动对此产生破坏作用。
【29题答案】
【答案】B
【30题答案】
【答案】D
动植物遗体经细菌作用会释放出氨气，氨气在工农业生产中有重要应用。
【31题答案】
【答案】强
【32~33题答案】
【答案】32.
33. ①. 或 ②. 取少量白色固体于试管中，加入一定量浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明固体中存在

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