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宜川中学2024学年第一学期期末考试
高一化学试卷
考生注意：
1.本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。
2.答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。
3.本试卷共5页，考试时间60分钟，试卷满分100分。
可能用到的式量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；S-32；Na-23；Fe-56
一、生产、生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题(本题共22分)。
1. “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，回答下列问题。
（1）上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子，则其离子结构示意图为____；某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为_______，请写出与它具有相同电子数的四核微粒的电子式_______。
（2）原子半径C_______O(填“>、＜或=”)
（3）请用结构化学知识解释碳化硅材料硬度高的原因_______。
2. 有多种同位素，下列有关说法正确的是
A. 由变为的变化是化学变化 B. 的原子质量为29
C. 比原子核外多两个电子 D. 每个原子含有16个中子
3. 以下不含共价键的晶体是
A. B. KOH C. 碳化硅 D. 晶体硅
4. 下列关于胶体的说法中正确的是
A. 煮沸饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
B. 胶体具有吸附性，可用于消毒净水
C. 直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体
D. 混用两种不同的墨水(墨水是胶体)易堵塞钢笔，可以用胶体聚沉的原理来解释
5. 下列各组概念之间，不符合如图所示关系的是
X Y Z
A 化合物 氧化物 酸
B 化合物 强电解质 非电解质
C 化学反应 氧化还原反应 离子反应
D 分散系 胶体 溶液
A. A B. B C. C D. D
6. 一定温度下，向某容器中容积相同的左、右两室中各充入一定量的和，恰好使两边气体密度相同，打开活塞使两边气体充分混合，下列分析正确的是
A. 混合前两室压强：左>右 B. 混合前两室中的氧原子数：左＜右
C. 混合前后容器中气体密度增大 D. 混合后容器中气体平均摩尔质量约为
7. 下图表示某条件下气体的体积与质量的关系，则该条件下气体摩尔体积为_______。
二、氧化还原反应和离子反应(本题共28分)。
8. 玻璃易被氢氟酸腐蚀，工业上用氢氟酸刻蚀玻璃产生刻度或花纹。氢氟酸是HF(氟化氢)的水溶液，HF在溶解前后微粒的变化情况如下图：
（1）写出氟化氢的电离方程式_______。
（2）玻璃与氢氟酸反应为：，关于该反应下列说法正确的是______。
A. 属于氧化还原反应 B. 具有碱性 C. 是分子晶体 D. 是电解质
（3）下列离子方程式或电离方程式书写正确是_______。
A 铁与稀盐酸反应：
B. 硝酸银溶液中加入铁粉：
C. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：
D. 氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：
9. 车用安全气囊中含有叠氮化钠()、硝酸钾()、二氧化硅()粉等。其工作原理如下：
①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使迅速分解：
②生成的Na与发生二次反应：
③与、反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。
（1）关于，下列分析正确的是_______。
A. 电离需要通电 B. 熔融状态的中含自由移动的和
C. 固态不导电，因其中不含和 D. 是强电解质，其水溶液的导电性一定强
（2）标出分解反应中电子转移的方向和数目_______，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。
（3）能保护司机不受伤害的气囊需要65L的，在2个大气压和40℃的条件下得到这些，需要多少克？_______。(已知2个大气压和40℃气体摩尔体积约为12.84L/mol)
10. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
（1）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）制备高铁酸钾常用的反应原理如下。配平化学方程式：_______；该反应中被氧化的元素为_______。
11. 黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为
A. B. C. D.
三、(本题16分)。
12. 某小组同学设计实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素。下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙收集氯气 D. 用装置丁吸收剩余的氯气
13. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，(电导率是表示物质传输电流能力强弱一种测量值)。
（1）下列图像变化最不可能是其检测结果的是_______。
A. B.
C. D.
（2）该小组同学设计并进行以下方案探究影响该反应的因素：
实验 操作 现象
① 常温下将与12浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
② 将①中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体
③ 加热与4稀盐酸混合物 无明显现象
I.实验①中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式_______；实验①②探究的是_______对与HCl反应的影响。实验③需要用12浓盐酸配制250mL 4稀盐酸。量取浓盐酸的体积为_______mL(保留3位有效数字)，完成该配制实验需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______。
II.该小组同学为探究实验③无明显现象的原因，他们将实验③中的混合物分成两份，分别进行如下实验作进一步探究：
实验 操作 现象
④ 向混合物中加入浓硫酸至，加热 生成黄绿色气
⑤ 向混合物中加入NaCl至，加热 生成黄绿色气
i.实验③分别与④和⑤进行对比，得出的结论：实验③中无明显现象的原因是_________。
ii.为了使实验③中，则至少需向100mL4稀盐酸中加入固体NaCl___克。(不考虑混合后的溶液体积变化)
四、(本题14分)。
14. 海洋中蕴藏着丰富的水资源和卤素资源，具有巨大的开发利用潜力。一种利用高分子吸附树脂吸附来提取碘元素的工艺流程如图所示：
（1）步骤①到④的目的是_______。
（2）步骤②反应的离子方程式为_______，检验该反应是否发生可用试剂为_______。
（3）补全步骤④的化学方程式并配平：_______。
_______
（4）步骤⑥得到的滤渣应用_______洗涤。
A．冷水 B．热水 C．酒精
15. 某实验小组设计了如下装置，验证卤素单质氧化性的递变规律。
（1）为确保“氧化性”的实验结论可靠，应该注意_______。
（2）若实验操作得当，可证明“氧化性”的实验现象是_______。
五、生活中的硫元素(本题共20分)。
16. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢即铁碳合金)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
（1）常温下，铁与浓硫酸接触无明显现象，原因是_______。
（2）有同学认为制得的中可能混有杂质氢气和_______(不考虑水蒸气)，混有杂质氢气原因是_______。
（3）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。
①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为_______，装置C中品红溶液的作用是_______。
②装置D中试剂_______。
③装置H的作用为_______。
17. 兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
（1）能验证具有氧化性的实验现象为_______。
（2）为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______。
（3）另一个实验小组的同学由上述实验引发思考，认为和都有漂白性，但二者混合后的漂白性减弱，若将和混合后通入品红溶液中，品红溶液褪色，则为一种气体过量，请设计简单实验检验是哪种气体过量(写出简要的实验过程和结论)：_______。
宜川中学2024学年第一学期期末考试
高一化学试卷 参考答案
一、生产、生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题(本题共22分)。
【1题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2）> （3）碳化硅是共价晶体，Si-C键很稳定，难断裂
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】BD
【7题答案】
【答案】22.75L/mol
二、氧化还原反应和离子反应(本题共28分)。
【8题答案】
【答案】（1） （2）CD （3）C
【9题答案】
【答案】（1）B （2） ①. ②. 3：2
（3）205.6g
【10题答案】
【答案】（1） ①. 还原 ②. Fe3+ ③. 物理
（2） ①. ②. Fe
【11题答案】
【答案】A
三、(本题16分)。
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】（1）C （2） ①. MnO2+4H+=Mn4++2H2O ②. 温度 ③. 83.3 ④. 胶头滴管、250ml容量瓶 ⑤. c(H+)、c(Cl-) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 ⑥. 35.1
四、(本题14分)。
【14题答案】
【答案】（1）富集碘元素
（2） ①. ②. 淀粉溶液
（3）
（4）A
【15题答案】
【答案】（1）氯气不能过量
（2）分液漏斗中溶液变橙红色，试管内溶液分层，且下层为紫红色，上层无色
五、生活中的硫元素(本题共20分)。
【16题答案】
【答案】（1）铁在常温下在浓硫酸中会发生钝化
（2） ①. CO2 ②. 随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气
（3） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 验证SO2是否吸收完全 ③. 澄清石灰水 ④. 防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验
【17题答案】
【答案】（1）a试管中有淡黄色沉淀生成
（2） ①. II ②. SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+
（3）取少量使品红褪色后的溶液于试管中加热，若又显红色说明SO2过量，不显红色说明Cl2过量

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