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荣昌中学高2025级高三下期第一次教学检测化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B D A C D C D
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
15．(1)升高温度，加快反应速率
(2)、
(3)防止促进水解生成沉淀或防止受热分解
(4)
(5)ZnS和FeS吸收氧气，ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐
(6) 4 正四面体
16．(1) 托盘天平 烧杯
(2)b
(3) 取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成 乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥
(4)x射线衍射仪
(5) 淀粉溶液 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原
(6)
(7)b
17．(1)391
(2)B
(3) > < 合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，减压或升温，平衡逆移，减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对的影响起主导作用 或
(4) [或]
18．(1) 醛基、酯基 乙醇，浓硫酸，加热
(2)
(3)
(4) 9种
(5)
HO
OH
HO
ue新uao,ca+nm
OH
C-OC2Hs
OH
OH
OKBH4,又
浓HS04,
OH
CHO
OH
O:/Cu
②H20
OH
△
△荣昌中学高2025级高三下期第一次教学检测化学试卷
考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1．《本草纲目》中有对“盐胆水(卤水)”的记载：“藏器曰：此乃盐初熟，槽中沥下黑汁也。时珍曰：盐下沥水，则味苦不堪食。今人用此水，收豆腐。”卤水的主要成分为氯化镁等。下列说法错误的是
A．卤水是海水制盐工业的副产物，可用于提溴 B．“今人用此水，收豆腐”利用了胶体聚沉的性质
C．直接加热蒸发氯化镁溶液可获得纯净的无水氯化镁 D．工业上通过电解熔融氯化镁的方法制金属镁
2．下列表示正确的是
A．H3O+的电子式： B．的名称：乙二酸乙二酯
C．BF3的价层电子对互斥(VAEPR)模型： D．基态Fe2+的价层电子轨道表示式：
3．已知反应：，若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．生成时，转移电子数目为 B．的溶液中的数目为
C．与所含的电子数均为 D．的溶液中的数目为
4．下列说法错误的是
A．与浓糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B．利用的氧化性漂白丝织品中的有色成分
C．稀硝酸可用于实验室清洗附有银镜的试管 D．通入后的漂白液消毒能力增强
5．EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与形成的一种配合物如图所示。下列说法正确的是
A．配合物中碳原子的杂化方式为、和
B．1mol该配合物中的配位键数是6
C．图中键角2大于键角1
D．两种不同状态的镁，电离最外层一个电子所需能量：大于
6．下列实验操作对应的装置正确的是
A．制备少量干燥的气体 B．验证具有氧化性 C．测定中和反应的反应热 D．灼烧海带制海带灰
7．下列化学反应的方程式正确的是
A．向溶液中加入少量溶液：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．溶液滴入溶液中：
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
8．如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色,
。
下列说法错误的是
A．单质沸点： B．简单氢化物键角：
C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．是配合物，配位原子是Y
9．氨磺必利(Z)是一种新型抗抑郁类精神药物，用前驱体X制备氨磺必利的反应，下列说法正确的是
A.X是一种芳香烃
B.X所有碳原子不可能位于同一平面
C.Y中含有一个手性碳原子
D.Z在胃酸中最多可以水解为两种有机物
10．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是
A．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
C．H2在反应过程中生成的H+可调节体系pH，有增强氧化性的作用
D．在整个历程中，1mol H2可还原1mol
11．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，用pH计分别测定等体积1 溶液和0.1 溶液的pH，测得的pH值相同 浓度对水的电离程度无影响
B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中可能有醇羟基或羧基
C 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si
D 加热麦芽糖和稀混合溶液，冷却；加入NaOH溶液后加入银氨溶液，加热，出现银镜 麦芽糖发生了水解
12．利用电化学富集锂的装置如下图所示。中间区域设置有孔道结构的，可容纳进出。向所在腔室通入海水，启动电源1，海水中进入结构形成达到饱和；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2通空气，使中的脱出完成富集。下列说法错误的是
A．惰性电极1为阳极
B．膜为阳离子交换膜
C．工作时电极1附近和电极2附近溶液的均增大
D．当富集完全，理论上两惰性电极上消耗和生成的气体物质的量相等
13．实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是
A．浊液中：
B．实验Ⅱ中溶液抑制了的水解
C．实验Ⅲ中发生了反应：
D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
14．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．投料比x代表
B．曲线c代表乙酸的分布分数
C．，
D．L、M、N三点的平衡常数：
二、解答题
15．（本题满分14分）以锌灰(含及少量、、、)和为原料可以制备脱硫剂，该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为：
请回答下列问题：
(1)“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是 。
(2)“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加氧化等步骤，除和外，与锌粉反应的离子还有 (填离子符号)。
(3)“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是 。
(4)时，将一定比例、、和的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器，已知硫化过程中，与、反应生成和，其化学方程式为 。
(5)将硫化后的固体在的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示，在范围内，固体质量增加的主要原因可能是 。
(6)①氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，其中与原子距离最近的原子数目有 个，请在图乙中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图 。
②能形成多种配离子，已知形成的一种配离子只有一种空间结构，则的空间结构为 。
16．（本题满分15分）是一种能将转化为的光催化剂。
Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)：
已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。
Ⅱ．纯度测定
将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下：
回答下列问题：
(1)称量时，下列仪器中用到的有 、 (填仪器名称)。
(2)步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是 (填标号)。
a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发
(3)步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是 ；最后用乙醇洗涤，其目的是 。
(4)产物的晶体结构可用 (填仪器名称)测定。
(5)纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为 (填名称)，滴定终点的现象是 。
(6)平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为 。
(7)下列操作会导致实验结果偏高的是 (填标号)。
a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管
b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数
17．（本题满分15分）氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
(1)工业合成氨中，合成塔中每产生，放出热量。
则键断裂吸收的能量约等于 。
(2)合成氨工业中，原料气及少量的混合气)在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去，反应为：。从平衡移动的角度看，则铜氨溶液吸收的适宜生产条件是___________(填序号)。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
(3)合成氨热力学研究表明，反应在不同压强和氮氢比下，平衡体系中氨的体积分数随温度的变化曲线如图1所示。
① (填“>“<”或=”)；b点对应的转化率： (填“>”“<”或“=”)。
②c点对应的小于a点对应的，原因为 。
③a点对应的压强平衡常数 (列出计算式即可)
(4)以纳米作催化剂，在常压下电化学合成氨，和为原料制备。其工作原理如图2所示：
①阴极的电极反应式为 。
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是 。
18．（本题满分14分）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：
已知：ⅰ.
ⅱ.
(1)B分子所含官能团的名称为 。D→E反应所需试剂及条件为 。
(2)H的结构简式为 。
(3)由F生成G的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式为 。
(4)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的是 (写结构简式)。
已知具有极强还原性，除了还原酯基外(信息ⅱ)，还可以还原醛基。请以为原料，结合题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。设计的合成路线为 。

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