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九年级化学下册新人教版第十单元《常见的酸碱盐》课时练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg(OH)2和MgO固体
C．③表示向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D．④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
2．用注射器向盛有一定量气体的密闭容器中持续加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成的的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（溶液pH>7）
A．A到B的过程中容器内气压增大
B．A点对应的溶液中含有离子和
C．B、C两点对应溶液均可以使酚酞溶液变红
D．B点对应溶液的溶质成分有两种
3．某兴趣小组探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，实验过程如图。下列说法错误的是
【资料：1、氯化钙溶液呈中性；2、不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。】
A．红色溶液中有2种溶质（不考虑酚酞）
B．理论上与无色溶液反应的氯化钙质量为11.1g
C．若用氯化钡替代氯化钙，测定结果更准确
D．样品中含有氢氧化钠且氢氧化钠的质量为9.4g
4．以下推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入后的紫色石蕊溶液变红，所以是酸
B．酸性溶液的pH<7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH<7
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
5．下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．常温下，下列各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是
甲 乙 丙
① KOH溶液
②
③ 溶液 稀硫酸 溶液
④ CO 稀硫酸
A．①② B．①③ C．①③④ D．①②③④
7．硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是
A．组成：硫酸溶液中有和两种微粒，且数目相同
B．性质：能与碱、多种金属和，，等非金属氧化物反应
C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
8．小科在常温下用溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，利用传感器绘制出溶液随滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是
A．在点时，溶液中的溶质为和
B．在到段，溶液中数量逐渐增多
C．在点时，溶液中大量存在的阴离子为和
D．该反应的实质是和结合生成
9．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
10．归纳推理是学习化学常用的方法，下列是同学们进行的归纳和推理不正确的是
A．盐酸、硫酸的溶液中都含有H+，溶液都呈现酸性
B．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有OH-，溶液都呈现碱性
C．碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐
D．氢气不纯净时点燃会发生爆炸，所以点燃可燃气体之前，必须检验气体的纯度
二、填空与简答
11．古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
(1)三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型金饰片，同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：，的化学式为 。
(2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤得到滤渣和滤液。
①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是 （填离子符号）。
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 （填名称）。
12．纯碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如图(某些反应产物已略去)。
回答下列问题：
(1)操作a的名称是 ，用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。
(2)反应②的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。
(3)反应③的化学方程式为 ，列举小苏打在生活中的一种常见用途 。
(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，形成 (填“酸”或“碱”)性环境，然后在加压条件下通入二氧化碳，有利于CO2的吸收。
(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳和水之外，还有 。
13．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和 C均为气体，在适宜条件下，它们可以按右面框图进行反应，其中E溶液是一种强酸溶液。回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。
①氢化物 ②碱 ③盐 ④氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是 。
(3)孔雀石的主要成分是 Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜），碱式碳酸铜具有双重性质，则碱式碳酸铜与 E 溶液反应的化学方程式为 。
14．浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库。地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”。工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴。因卤水中溴（Br2）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的。“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br2）。其工艺流程如下：
(1)粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质。粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl2溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na2CO3溶液（过量）。在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是 。
(2)步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应基本类型是 。
(3)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2。由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是 。
(4)步骤④：含溴（Br2）的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式 。
(5)氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是： 。
三、实验题
15．我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体，组成可表示为aNa2CO3 bNaHCO3 cH2O(a、b、c为最简整数比)。某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究：
【查阅资料】
1.碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
2.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
3.B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
①组装好装置检查气密性②反复推拉注射器③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
【问题探究】
(1)E中的药品为 ，E的作用是 。
(2)C、F、G中装有碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物)，则C的作用是 ，G的作用是 。
(3)若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
16．劳动实践课上同学们用草木灰（主要成分：碳酸钾）给农作物施肥。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】1.常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）如下表：
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰
K2CO3（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
2.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
(1)表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
Ⅰ.提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。
第三步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体。
(2)图1实验中，“水浴”的目的是 。
(3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。
(4)“合并滤液和洗涤液”的目的是 。
Ⅱ.测定碳酸钾含量
取Ⅰ中所得固体6.60g按图3进行实验。
(5)装置C中使用球形干燥管的目的是 。
【数据与解释】
(6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。
a．烧杯中溶液与空气接触
b．固体含有其它钾盐
c．固体含有氯化钠
【反思与评价】
(7)实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有 。
四、计算题
17．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应)。兴趣小组的同学称取66g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应)，实验数据如图所示。计算：
(1)废铁锅片中铁单质的质量分数。
(2)反应完全(图中M点)时，溶液中硫酸亚铁溶质的质量分数。
18．现有一份由Na2CO3和Na2SO4组成的固体混合物样品，总质量为12g。该样品被溶解在92.4g的水中，随后向此溶液中逐渐滴加H2SO4溶液。在滴加过程中，我们记录了加入H2SO4溶液的质量与产生气体的质量之间的关系，并绘制了相应的图表。求：
(1)生成气体的质量为 g。
(2)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B A B C B B C
11．(1)CO2
(2) Cu2+、H+ 铁、铜
12．(1) 过滤 漏斗或烧杯或玻璃棒
(2) CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
(3) Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 作发酵粉或者治疗胃酸过多
(4)碱
(5)氯化铵
13．(1)②④
(2) A 金属单质在室温条件下不是气态物质
(3)
14．(1) 漏斗 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
(2)置换反应
(3)Cl2>Br2>I2
(4)Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4
(5)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程，成本低
15．(1) 浓硫酸 吸收水蒸气
(2) 除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体 防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定
(3)偏小
16．(1)向日葵秆灰
(2)保持一定的浸取温度
(3) 0 20
(4)充分收集浸取物，使测定结果更准确
(5)防止倒吸
(6) 41.4 bc
(7)NaOH/氢氧化钠
17．(1)解：根据图示，生成氢气的质量为2.0g，设废铁锅片中铁单质的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，消耗硫酸的质量为z，
解得x=56g；
解得y=152g；
解得z=98g；
则废铁锅片中铁单质的质量分数为，
答：废铁锅片中铁单质的质量分数为84.8%。
(2)解：根据图示，与氧化铁反应的稀硫酸的质量为37.5g；
设消耗氧化铁的质量为w，
解得w=8g；
与铁反应消耗稀硫酸的质量为；
反应完全(图中M点)时，溶液中硫酸亚铁溶质的质量分数为，
答：反应完全(图中M点)时，溶液中硫酸亚铁溶质的质量分数为43.5%。
18．(1)4.4
(2)设固体混合物中Na2CO3的质量x，反应中生成Na2SO4的质量为y


x=10.6g y=14.2g
所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为：×100%=5.2%
答：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为5.2%。
答案第1页，共2页
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