资源简介

九年级化学下册新人教版第十单元课题2《常见的酸和碱》课时练习题
一、选择题
1．用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
2．中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　）
A．熟石灰 B．硫酸铜
C．稀盐酸 D．氯化钠
3．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 除去H2中的CO2 将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓H2SO4的洗气瓶
B 检验敞放空气中的NaOH溶液是否变质 取样，滴加BaCl2溶液
C 验证金属活动性Al＞Cu＞Ag 将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中
D 鉴别NH3 H2O、CH3COOH、Na2SO4三种溶液 取样，分别滴加石蕊试液
A．A B．B C．C D．D
4．向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
5．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
① ② ③ ④ ⑤
X 稀盐酸 水 水 双氧水 水
Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤
6．水与甲、乙、丙物质转化关系如右下图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是
A．若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是H2
B．若甲为O2，则反应①可以通过植物的光合作用实现
C．若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙可能是H2CO3
D．若丙能在甲中燃烧，则丙不可能是单质
7．正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．取用固体 D．检查装置的气密性
8．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
9．实验室有一包铜和铁的混合粉末。“筑梦”学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，进行了如下图所示的实验探究。下列说法不正确的是

A．溶液X呈黄色，其中含有两种溶质 B．固体Y只能是铁
C．固体N的质量为20.0g D．混合粉末中铁的质量分数为20%
10．常温下，将CO2气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，发生反应：①，②。下列说法中不正确的是（　　）
A．总的化学方程式为：
B．上述反应过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊
C．反应②是生成NaHCO3沉淀的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化
D．将最终得到的混合液过滤，取滤液于试管，滴加稀盐酸，无明显现象
11．下列对一些事实的解释中，不合理的是
选项 宏观事实 微观解释
A 盛夏的大明湖畔，荷香四溢 分子在不停的运动
B 降温加压条件下，氧气液化体积变小 氧气分子体积变小
C 在通电条件下，水变成氢气和氧气 化学反应中分子种类发生改变
D 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 稀盐酸、稀硫酸中含有大量的 H+
A．A B．B C．C D．D
12．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
13．某兴趣小组为探究分子的运动，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是
A．实验一说明相同条件下氨气的密度比空气小
B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C．若实验一换成干燥的酚酞滤纸，酚酞滤纸条也会快速变红
D．装置中气球是为了防止氨气逸出与缓冲管内气压的骤然升高
14．下列图像的正确反映共对应关系的是
A．表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
B．向完全相同的两杯稀盐酸中加入Mg和Zn直至过量
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定量的硫酸中加入足量氢氧化钡溶液
15．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl
C．该实验是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸
D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
二、填空与简答
16．图中A~G是初中化学常见物质，已知A是气体单质，B是赤铁矿的主要成分，F是常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别物质，它们之间存在如图关系（部分反应物、生成物及反应条件已略，“→”表示物质间能转化、“一”表示物质问能反应）。
回答下列问题：
(1)写出A的一种用途 。
(2)物质E的类别是 。
(3)写出B→G反应的化学方程式 。
(4)描述C一D反应的现象 。
17．兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：

(1)“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是 。
(2)“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为 。
(3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 。
(4)流程中可循环利用的物质有 （写一种）。
18．二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：

已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：
（1）粉碎的目的是 。
（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。
（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为 。
（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为 。
19．构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)

(1)请写出图中甲表示的物质类别 。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式 。
(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成 色。
20．如图为氢氧化钠化学性质的思维导图。根据图中信息回答有关问题。
(1)遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是 。
(2)反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液 时，说明反应发生。
(3)若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是 。
(4)反应②③的基本化学反应类型是 。
21．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：

(1)写出能证明 A 中反应发生的现象 。
(2)写出B滴入稀盐酸的现象 。
(3)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
(4)要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。
三、计算题
22．酸与碱之间发生的反应称为中和反应。现将一定溶质质量分数稀盐酸（密度为1.05g/mL）逐滴加到5%氢氧化钠溶液（密度为1.05g/mL）中，待酚酞溶液褪色，滴加稀盐酸30滴（20滴相当于1.0mL）。
(1)实验中，玻璃棒的作用是 。
(2)通过计算，求出稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C C C D C C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 B C C C D
16．(1)做燃料
(2)碱
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4)铁溶解，溶液中气泡产生，溶液变成浅绿色
17．(1)粉碎
(2)H2O
(3)CO2溶解度随温度升高而减小
(4)NH3（或“H2O”）
18． 增大反应物的接触面积，加快反应速率 Cu、Ag 除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来
19．(1)金属氧化物
(2)
(3)红
20．(1)紫色石蕊试液
(2)由红色变成无色
(3)2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
(4)复分解反应
21．(1)红色变无色
(2)产生气泡
(3)
(4)Zn、Fe、Mg、Al
22．(1)搅拌，让稀盐酸与氢氧化钠充分发生反应
(2)设稀盐酸的溶质质量分数为
x = 15.2%
答：稀盐酸的溶质质量分数为15.2%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑