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衡水市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子量：H1 C11 N14 Fe56 Pb207 Cu64 O16
一、单选题(1-15每题2分，共30分；16-20每题3分，共15分)共45分。
1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学如识。下列说法错误的是
A. “烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外由子跃迁有关
B. 苏轼的《格物粗谈》中记有：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。推测文中的“气”成分为乙烯，其分子中σ键和π键的数目比为4：1
C. 《淮南万毕术》记载，“曾青得铁则化为铜”，铜位于元素周期表的第四周期IB族
D. 《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽”指湖泊池沼。“火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，该气体分子的空间结构是正四面体
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态原子的价层电子的轨道表示式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的键电子云轮廓图：
D. 基态的简化电子排布式：
3. 2024年6月，嫦娥六号首次在月球背面采集月球土壤，月壤中存在着天然的铁()等矿物颗粒，部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B. d在溶液中可以和大量共存
C. 可用溶液检验d溶液中含有的 c
D. 可存在c→b→e→d→c的循环转化
4. 下列说法中错误的是
A. 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子
C. 冰融化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 25℃下，相同体积的HF和盐酸分别与足量的锌反应 验证HF弱酸
B 取铁电极附近溶液，向其中滴加溶液 验证铁发生析氢腐蚀
C 将一支盛有2mL0.5mol·L 溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中，加热，溶液变为黄绿色，置于冷水后溶液由黄绿色变为蓝绿色
D 在20℃和40℃下，用pH计分别测定等体积等浓度溶液的pH 探究温度对水解平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 25℃，1001的醋酸铵溶液，则溶液中的数目为0.1
B. 64g的中心原子价层电子对数为3
C. 电解精炼铜过程中，当阴极析出1时电路中转移的电子数等于2
D. 1基态铬原子中含有的未成对电子数为6
7. 下列氮原子的轨道表示式中，能量由低到高的顺序是
A. ①③②④ B. ①③④② C. ④③②① D. ②④③①
8. 某同学用0.1000 mol·L-1盐酸标定浓度约为0.1 mol·L-1氨水浓度，操作如下：取规格为25 mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00 mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
9. 下列实验装置图所示实验操作，能达到相应实验目的的是
A．用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B．验证大于
C．比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 D．装有标准液的滴定管排气泡
A. A B. B C. C D. D
10. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。下列关于元素R的判断正确的是
R 740 1500 7700 10500 13600
A. R的最高正价为价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的原子最外层共有5个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 水电离出的的溶液：、、、
D. 的溶液中：、、、
12. 有关下列的叙述中，正确的是
图Ⅰ配制溶液 图Ⅱ铅蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜 图Ⅳ分离与
A. 实验室配制银氨溶液
B. 图Ⅱ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度增大，移向阴极
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
D. 用(杯酚)识别和，操作①、②均为过滤
13. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为。下列有关说法正确的是
A. H原子能级s电子云轮廓图：
B. 基态N原子核外有7种能量不同的电子
C. 基态原子核外共有17个运动状态不同的电子
D. 基态C原子核外电子排布式写成，违背泡利不相容原理
14. 下列说法正确的是
A. 铸铁管道用导线连接锌块或直流电源的负极，可减缓管道生锈
B. 灼烧NaCl时火焰出现黄色，属于钠元素产生的原子吸收光谱
C. 基态时，原子的最外能层排布式为的元素均位于元素周期表的s区
D. 碱AOH溶液加水稀释10倍，pH变化量小于1，AOH可确定为弱碱
15. 下列关于物质的结构或性质及解释均错误的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 键角：H2O＜NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多，对成键电子对的排斥力更大。
B 硬度：金刚石石墨 金刚石中的碳原子是正四面体结构，硬度很大；石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，硬度较小。
C 熔点： 前者形成分子内氢键，而后者能形成分子间氢键，导致熔点增大。
D 离子半径：Fe2+＜Fe3+ 离子所带电荷越多，半径越大。
A. A B. B C. C D. D
16. 冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与Li+作用而不与K+作用；18-冠-6与K+作用，但不与Li+或Na+作用。下列说法错误的是
A. 冠醚与阳离子作用跟环的大小有关
B. 超分子中O原子与K+间存在离子键
C. 12-冠-4中C和O的杂化方式相同
D. 18-冠-6可将KMnO4带入甲苯中
17. 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示：
氧化物
离子键成分的百分数/ 62 50 41 33
根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是
A. B. C. D.
18. 电视剧《狂飙》中提到的等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下列关于等离子体和液晶的说法不正确的是
A. 等离子体是一种混合物存在状态
B. 等离子体基本构成微粒只有阴、阳离子
C. 液晶是物质的一种聚集状态
D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
19. 已知及表中有关信息：
弱酸
电离平衡常数(常温) ；
下列判断正确的是
A. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是
B. 常温时，与混合溶液的，则
C. 溶液中：
D. 的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是
20. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
A．NaCl晶胞每个周围距离最近且相等的有12个 B．晶胞中配位数6
C．若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题。(共四道大题)共55分
21. 下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
化合物 NaF MgO
熔点/K 1266 1534 3125 183 1983
摩氏硬度 3.2 6.0 6.5
7
（1）两种氧化物MgO和的晶体类型分别是___________、___________。
（2）表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是___________。
（3）1mol中含有___________mol键；Si和O原子配位数之比为___________。
（4）NaF、、MgO、、中化学式能够代表分子真实组成的是___________。
（5）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其结构如图。其中原子坐标参数、，则C处原子的坐标参数为___________。
22. B、C、O、Mg、Cu、锌等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答：
（1）CO与CN结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为___________。
（2）已知Sn和C同主族，Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布图为___________；锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：、②锌：、③铜：、④铜：失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。
A．①②④③ B．①④③② C．④②①③ D．④②③①
（3）下列状态的镁，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)；当镁从B状态变到C状态，形成的是___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。
A． B． C． D．
（4）氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为___________。
（5）是一种很好的配体，氨气分子空间结构是___________，1个中含有___________个σ键。
（6）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。
23. 氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为，结构如图所示。
（1）基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu位于元素周期表中___________区元素。
（2）氨基乙酸铜分子中有___________个π键。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
（4）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的VSEPR模型名称为___________，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是___________。
（5）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式___________；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出该反应的离子方程式___________。
24. 按题目要求填空
（1）和的混合溶液中，则该溶液呈___________性。(填“酸”“碱”或“中”)
（2）常温下，0.1mol·L-1溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示)。
（3）常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：
化学式 HClO
电离平衡常数 ，
①、、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
②向NaClO溶液中通入少量，离子方程式为___________。
（4）溶液蒸干并灼烧的产物是___________。
（5）钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg·cm-3.下列说法正确的是___________。
①N、I、Pb均属于p区元素
②与之间能形成配位键
③该晶胞参数a为pm
④若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示
衡水市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题 参考答案
一、单选题(1-15每题2分，共30分；16-20每题3分，共15分)共45分。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】A
二、非选择题。(共四道大题)共55分
【21题答案】
【答案】（1） ① 离子晶体 ②. 共价晶体
（2）NaF与为离子晶体，为分子晶体，故的熔点低；的半径比的半径小，带2个单位正电荷数比多，故的熔点比NaF高
（3） ①. 4 ②. 2∶1
（4）
（5）
【22题答案】
【答案】（1）1∶2 （2） ①. ②. C
（3） ①. A ②. 吸收
（4）
（5） ①. 三角锥形 ②. 16
（6）3
【23题答案】
【答案】（1） ①. ②. ds
（2）2 （3）+1或-1
（4） ①. 平面三角形 ②. Cl是吸电子基团，使羧基中羟基的极性变大，更容易电离出
（5） ①. ②.
【24题答案】
【答案】（1）中 （2） ①. 酸 ②.
（3） ①. ②.
（4）
（5）①③④

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