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天津市耀华中学2024-2025学年度第一学期期末学情调研
高一年级化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关说法正确的是
A. 古壁画颜料中的铁红，其主要成分是
B. 漂白粉、冰水混合物都是混合物
C. 火焰中的红色来源于钠盐的燃烧
D. 任何物质均含有化学键
2. 1919年卢瑟福用α粒子()轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为。下列说法错误的是
A. 的中子数为9
B. 和互为同素异形体
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键
3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 溶液中物质的量为0.6
B. 标准状况下，所含原子数为
C. 足量的与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为
D. 中含有的离子总数为
4. 下列实验操作描述正确的是
A. 制备氢氧化铁胶体时，可以向饱和溶液中滴入热的溶液
B. 进行焰色试验时如无铂丝，可以用洁净的铁丝代替
C. 实验剩余的药品都不可以放回原瓶
D. 坩埚不可以用明火直接加热
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B.
C.
D.
6. W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是
W Y
X Z
A. Y的常见化合价有-1、-2
B. 常温常压下，Z单质为气态
C. 简单氢化物的沸点：Y＞W
D. X的最高价氧化物的水化物是强酸
7. 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是
A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B. 试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝
C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
8. 以下实验操作正确的是
A. 向样品溶液中加入少量氯水，无明显现象，再加入KSCN溶液，检验是否含
B. 金属Li保存在液态石蜡中
C. 实验室用澄清石灰水吸收尾气
D. 用溶液鉴别、溶液
9. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是
A. 氯化铁用于净水的反应原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B. 将氧化铁加入HI溶液中发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 含有Fe2+的溶液中大量存在H+、Mg2+、Cl-、NO
D. 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2充分反应转移2mol电子
10. 根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是
A. 同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性：
B. 同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点：
C. 同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应：
D. 同周期非金属性Cl>S，则发生反应
11. 在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>①
c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>④>③>②
A. abc B. bcd C. abd D. abcd
12. 下列说法不正确的是
A. 和CO混合气体中的分子数约为
B. 含氧原子的和混合气体的质量为
C. 分子数为的和混合气体的物质的量为
D. 常温常压下，和混合气体体积为
13. 实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A. 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g
B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
C. 取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中
D. 采用加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容
14. 我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
A. 原子半径大小顺序为
B. 化合物XW中的化学键为离子键
C. Y单质的导电性能弱于Z单质的
D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
15. 磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备的方法之一为。下列说法错误的是
A. 磷的最高正价为＋5 B. 和属于两种不同的核素
C. 的电子式为 D. 水的结构式为直线形
16. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是
A. 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
B. 卤素单质分子间的范德华力与卤素单质熔沸点高低无关
C. 水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关
D. 化学键的形成一定伴随着电子的得失
17. 下列有关气体的说法正确的是
A. 在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol
B. 1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L
C. 在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1
D. 在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7
18. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A. ，中均有非极性共价键
B. ①中水发生会化反应，②中水发生还原反应
C. 中阴，阳离子个数比为1：2，中阴，阳离子个数比为2：1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
二、简答题(本题共4小题，共46分)
19. 回答下列问题。
（1）硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液离子方程式：_______。
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：_______。
（3）体现氢氧化铝是两性氢氧化物离子方程式：_______；_______。
（4）电子式：_______。
（5）电子式：_______。
（6）电子式：_______。
（7）电子式：_______
20. 铁为日常生活中用量最大的金属单质.利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置A、B加热的先后顺序是_______；石棉绒的作用是_______。
（3）关于该实验，下列说法错误的是_______(填字母)。
A.装置C中盛放的固体可能是碱石灰(固体和的混合物)，起干燥作用
B.如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为，或中的一种
C.装置D采用向下排空气法收集反应产生的气体
21. X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是______；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是______(用离子符号表示)。
（2）WX5中阴阳离子数之比为1：1，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体元素原子的最外层电子结构。
①该化合物的电子式为______；所含化学键的类型为______。
②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（3）通常情况下，同主族元素化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______。
22. 肼是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用溶液和尿素[，N元素为-3价］在碱性条件下通过如下流程制备水合肼。
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②有强还原性，能与溶液剧烈反应生成
回答下列问题：
（1）实验室由下列装置制备并收集干净的，装置的连接顺序是_______(用“→”和字母表示)。写出制备的离子反应方程式_______。
（2）步骤I中反应放热会生成其他副产物，为避免温度过高，可采取的措施是_______。
（3）补全并配平生成水合肼的化学反应方程式：_______。
_____________________=______________
（4）步骤II制备水合肼时，应将_______滴到_______中(填“溶液”或“尿素溶液”)。
（5）已知步骤II中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程产率为_____。(不考虑损失)
天津市耀华中学2024-2025学年度第一学期期末学情调研
高一年级化学 参考答案
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
二、简答题(本题共4小题，共46分)
【19题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②.
（4） （5） （6）
（7）
【20题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 先加热A后加热B ②. 防止铁粉堵塞硬质玻璃管右端的导管口
（3）B
【21题答案】
【答案】（1） ①. 第二周期第VIA族 ②. Na+（2） ①. ②. 离子键、共价键 ③. 1:1
（3）2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑
【22题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）冷水浴或减缓氯气的通入速率
（3）
（4） ①. 溶液 ②. 尿素溶液
（5）80%

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